無水氯化鎂(無水氯化鎂的用途)

無水氯化鎂的基本簡介

若脫除剩余的2個分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下，其反應為：
1、96～117℃：
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O
2、135～180℃：
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O
3、185～230℃：
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→MgOHCl+HCl+H2O
4、230℃以上：
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→MgOHCl+HCl
5、304～554℃：
MgCl2+H2O≒MgOHCl+HCl
6、527℃以上：
MgOHCl≒MgO+HCl
由以上反應可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時，不可能成為無水氯化鎂。現在制取無水氯化鎂采用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復鹽脫水法；⑶生成絡合物脫水法。
6水氯化鎂、二水氯化鎂和無水氯化鎂的理化性質和用途分述如下：
無水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體，熔點為714℃，沸點為1412℃，潮解性極強，高于6水氯化鎂和2水氯化鎂。物理的化學性質基本和6水氯化鎂相同。主要用于生產金屬鎂和化學、輕工、煤炭、建筑等部門。 1.冶金行業：
用以制造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，并是制造二號熔劑和冶煉金屬鎂的原料。
2.化學工業：
主要用于制作各種鎂鹽，如氧化鎂、氫氧化鎂，碳酸鎂，鞭炮固引劑，也用作防凍劑的原料。
3.建筑材料：
與菱苦土（MgO）制成堅硬的耐腐蝕的鎂氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，裝飾板，防火板，大棚支架，隔墻板，菱鎂井蓋，浴缸，門窗框以及活動房屋等。
4.機械工業：
日常生活中，用菱苦土可制成機械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。
5.食品行業：
用鹵水（氯化鎂水溶液）點制的豆腐較石點制的豆腐，質嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。
6.交通行業：
用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小, 高于氯化鈉效果。 ?
7.醫藥：
用氯化鎂制成“鹵干”可作藥用。
8.農業：
可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑。 菱鎂制品專用無水氯化鎂在菱鎂建材行業應用的優點及使用方法：
工業副產品無水氯化鎂其含量通常在92%-99.9%。
1、用99%氯化鎂做原料生產菱鎂制品因純度高雜質少，容易控制泛霜、返鹵、變形現象，配后的鹵液清澈透明配制鹵液過程中由于發生水解反應生成。無水氯化鎂可使鹵液溫度提升80~100℃，待溫度降低到40℃時再使用。可縮短菱鎂制品脫水凝固時間，尤其氣溫低的時候優勢更明顯。因價格比鹵片低用量少，可降低生產運輸、裝卸、倉儲費用。
2、勾兌鹵液時應先加水后加本產品要分4-5次逐步加入每隔30分鐘加一次（目的是將鹵液溫度降低）。要同時配合攪拌，以免熱水濺出燙傷人，溶解時間要比傳統鹵片適當延長2-3個小時。
3、用99%氯化鎂配制的鹵液，因其純度高，可比傳統六水氯化鎂玻鎂度降低2-5度以上。
4、理論用量對比：用鹵片（含量43%）1000公斤=用99%氯化鎂430公斤。用鹵片（含量47%）1000公斤=用99%氯化鎂470公斤。
5、實際用量對比：1000公斤99%氯化鎂=2500公斤鹵片（含量43%）。1000公斤99%氯化鎂=2400公斤鹵片（含量47%）。
需要知道該無水氯化鎂的生產工藝，如果NaCl、KCl、SO4²¯等有害成份很少或沒有，就最適合做菱鎂制品。比如用金屬鎂置換金屬鈦的副產品無水氯化鎂，通常應該不含或極少含以上有害成份。使用高純度的無水氯化鎂，比如99%的，可以直接使用波美計來測量鹵液的濃度，用于指導生產。另一方面，使用高純度的無水氯化鎂，成本很高。 通常根據原料來源和用途，根據下述標準檢測：
GB/T 8453-87 工業氯化鎂 (國家標準)
工業氯化鎂(代替：3706-1999)(輕工業部標準)
WB/T 1018-2002 菱鎂制品用工業氯化鎂(物資部標準)
GB/T 25584-2010 食品添加劑 氯化鎂

無水氯化鎂的制取

貝殼分解得到生石灰
CaCO3=高溫=CaO+H2O
生石灰加入海水曬鹽后的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
氫氧化鎂溶解于鹽酸得氯化鎂溶液
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
濃縮后在結晶出氯化鎂晶體
MgCl2*6H2O
在氯化氫氣流中加熱晶體脫水
MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O
(HCl是防止鎂離子水解的）

無水氯化鎂和六水氯化鎂和氯化鈉

六水氯化鎂是無水氯化鎂溶于水蒸發后的結晶體，化學式MgCl2.6H2O。像這樣的帶結晶水的鹽的晶體溶于水后，它們所攜帶的結晶水就會進入作為溶劑的水中，同時水中的一些水又會與該鹽結合成晶體，這樣就形成了一個物質交換的過程。而當無水氯化鎂溶于水后會與水結合成六水氯化鎂并進行上面的反應。但不管怎么說，鹵水中的溶質都是MgCl2，且無水氯化鎂和六水氯化鎂溶于水都參與上述的物質交換。所以它們的溶液是一樣的，能盛在同一個容器，成分一樣，且MgCl2不與NaCl反應，鹵水和氯化鈉能一起使用。

化學高手請進、制取無水氯化鎂的問題

這三種制備的原理都是一樣的就是在高溫脫去六水氯化鎂的同時構造氯化氫氛圍，以促進氯化鎂的水解平衡逆向移動MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl Mg(OH)2==MgO+H2O 如果直接加熱的話高溫促進水解平衡正向移動就會發生上述反應，先是氯化鎂雙水解產生氫氧化鎂，接著氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂。故最后產物得不到氯化鎂，故使用氯化氫氣體氛圍抑制水解。1.中使用的氯化銨分解制造氯氣2.中使用SOCl2不僅產生HCl而且是與分解六水氯化鎂產生的水汽反應制造氯化氫更大程度上抑制了水解，但由于SOCl2本身有毒不大符合綠色化學的要求。3.很直接。（一般中學考題都是直接通氯化氫氣流）

無水氯化鎂溶解度

氯化鎂溶解情況：溶于水（放出大量熱）、乙醇、
丙酮
、醋酸、
甲酸
、阱、
吡啶
和
乙酰胺
，不溶于醚。
氯化鎂
在水中
的
溶解度
很大，0℃時100克
水能
溶解59.5克氯化鎂，20℃時能溶74g，100℃時溶解159克。