物理化學的學習方法

2023年12月28日發(作者：三年級日記大全)

物理化學的學習方法

物理化學的學習方法篇二：淺談如何學習物理化學

淺談如何學習物理化學

物理化學是研究化學運動(物質的原子、分子之間重新排列和反應變化等運動形式)普遍規律的科學，是化學學科理論的一部分，是應用物理學原理與方法，研究有關物質的物理變化與化學運動普遍規律的一門科學，也可以說，物理化學是從物質的物理現象與化學現象的聯系入手，來探討化學基本規律的一門科學，是整個化學科學與化學藝學的理論指導，又叫理論化學，又是物理學與化學最早相互滲透的一門邊緣學科，實驗手段上采用物理學的方法。

物理化學的學習方法不同于無機、有機化學，不單是只用化學反應方程式，而是主要用狀態函數來描述反應物系的物理變化和化學變化。物理化學中有多少狀態函數呢？可以用一句英文表示一下:

GoodPhysicistsHaveStudiedUnderVeryFineTeacher

一共有G、P、H、S、U、V、F、T八個狀態函數，這八個狀態函數之間相互聯系緊密，搞懂它們之間的關系對學好物理化學是很必要的。比如:熱力學里的第一第二定律可以推出

d ①TdS=dU+p

此試不久包含能量守恒與轉化的第一定律，而且也包含了由熱力學第二定律所導出的另一狀態函數熵S，公式①將熱力學中兩個

重要的狀態函數聯系起來了。同時，如果繼續往下推導就可以得出：

dS=1pdU+dV ② TT

而從②式就可以導出溫度T的宏觀定義公式:

UT=V) ③ ?S

總之,物理化學的公式雖然多,但無非就是那么幾個主要的定律,幾條主要公式,而從那幾條公式可以推導衍生出很多其他的公式,我們在學習時要學會這種推導的能力。

要學好物理化學首先得聽好每堂課。聽課是學習過程的核心環節，是學習和掌握知識的主要途徑。而課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所教的知識，課后復習和做作業都不會有什么困難；但如果上課不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學好物理化學

的關鍵。聽課時，不但要認真聽老師講解，還要特別注意老師講過的解題思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白要作些記號，課后及時問老師或同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確或者錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，積

極思考，仔細觀察，踴躍發言，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，爭取把所學內容當堂消化，當堂記住。

其次，要學好物理化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的良好習慣。講新課時做補充筆記，老師講的內容是根據實際教學規劃將課本內容重新組織，突出重點加以講解，補充筆記則是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把投影儀上的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方簡單明了地記在書本上或筆記本上，將老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復習思考。

學習物理化學要將物理問題數學化。比如最簡單同時又是最重要的Gibbs熱力學基本方程，很多同學都說不清楚、講不明白這一組公式的適用條件。主要原因是因為沒有看到這些公式的共同數學特點——雙變量。因此，它們的適用條件就是使用于“一切”封閉、無其它功的雙變量體系。

學習物理化學要將數學問題物理化。比如，如何求封閉體系、無組成變化的任意過程的Gibbs自由能變化，很多同學不知道從何處下手。其實只要應用Gibbs熱力學基本方程：

dG =－SdT + Vdp ④

設計一個絕熱可逆過程和一個恒容可逆過程，即可解決問題。

學習物理化學要將物理化學問題幾何化。很多同學分辨不清狀

態、過程、可逆過程、不可逆過程這些概念。其實只要建立一個熱力學坐標系，坐標系中的點代表一個狀態（物理化學中一般只講平衡態），一條曲線（或直線）表示一個可逆過程，不可逆過程不能在熱力學坐標系中得到表示（始態和末態除外，因為始態和末態一般認為是平衡態）。

最后總結一下，物理化學雖然較其他自然學科難學，有許多基本概念、基礎理論，有些概念非常抽象，不好理解，但也是有規可循的，我們可以按下面的方法去學習，相信一定可以取得好成績。

1、我們在學習時，要理解各章節中的基本概念和基礎理論。在考前復習階段可以系統的總結歸納一下物理化學中的幾大基礎公式、定理和概念要點，學會公式互相推導，并做到融會貫通。

2、學習物理化學，學好數學是不可缺少的。任何一門科學，數學運用越多，就表示越成熟，越完善。在學習中要求掌握必要的數學推導諸如微分，積分，全微分等知識。

3、學習物理化學，不做習題是不行的。多找習題庫的習題練習，越多越好，做習題是鞏固課堂所學，加深對理論知識的理解，掌握解題的規律，是不可缺少的環節。

4、同時要做到課前預習，上課仔細聽講，多做筆記以便以后復習，課后應把功課復習一遍，認真完成作業，盡量多找些題，多思考思考，不斷提高解題技巧。

5、理論聯系實踐，認真地準備、完成物化實驗及實驗報告，對

實驗中的現象和記錄的數據認真分析，以便形成物理概念，這對理論知識的認識及鞏固會有很好的效果。

6、多和同學、老師交流，探討學習中遇到的難題，在別人幫助下解決了難題或是幫助別人解決了問題，都會體會到自己在這個方面的進步，加深理解。

08應化張沖學號：

物理化學的學習方法篇三：物理化學學習方法

物理化學學習方法

基本原則：

1、 2、 3、 4、

抓住重點，參照每節課前的內容提要；

記好筆記，參透課堂上的例題，以及老師舉的例子； 理解并熟記公式的使用條件和使用方法，淡化推導過程；

課后思考題和概念題搞清楚，做些典型的代表性的習題或者把作業搞清

楚即可。 5、

細節地方再好好讀讀書。

大綱：

物理化學研究的主要內容三個方面： 1、

熱力學第一定律：能量的計算，包括一些物理過程和化學變化的熱力學

函數計算。

2、熱力學第二定律：化學反應方向和限度的判斷，即物理變化和化學變化中熵變和吉布斯自由能變的計算；化學平衡及影響因素。

3、化學動力學：化學反應的速率和機理以及速率的影響因素，主要是質量作用定律、阿侖尼烏斯方程，以及相關基本概念。

其他，熱力學在具體領域的應用：電化學，表面化學，膠體化學，等。

具體內容：

第一章

氣體

理想氣體的模型；理想氣體的狀態方程 第二章 1、

熱力學第一定律

熱力學基本概念：熱、功、熱力學能、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓

熱、焓及熱容、相變焓、可逆過程等的理解 2、 3、

相關熱力學函數的計算：理想氣體恒溫可逆過程，恒容過程，恒壓過程 化學反應熱效應的計算：赫斯定律；標準摩爾生成焓；基爾霍夫定律：

熱力學第二定律

第三章 1、

相關理論和函數的理解：卡諾定理；熵的物理意義（可逆過程的熱溫

商）、熵的變化規律；吉布斯自由能的物理意義；偏摩爾量和化學勢 2、

變化方向和限度的判據：

“” 號為自發過程

dSiso?0對隔離系統，“=” 號為處于平衡狀態

封閉系統無非體積功時， ?G 0 “” 號為不可逆過程，自發 “=” 號為可逆過程，平衡態

3、 熵的計算：理想氣體

nRln(

T2

恒溫可逆過程的熵變， ?S

S恒壓可逆過程的熵變，

V2V1

nRln(

p1p2

)

)

nCp,mdT

T

T1

恒容可逆過程的熵變：? S?

S(相變）?

T2

nCV,mdT

T

T1

H(相變）

T(相變）可逆相變的熵變： 不可逆相變的熵變；

化學反應的熵變：

rSm

$

B

B

Sm(B)

$

4、 吉布斯自由能的計算：

等溫等壓可逆相變：ΔG=0 等溫物理變化過程 ?G?

p2p1

Vdp

封閉系統的恒溫過程中 ?G = ?H – T?S 化學反應的吉布斯自

由能變： 任意溫度時的吉布斯自由能變：

$m

G?H?TS

rGm(T)rHm(T)TrSm(T)

$

$

$

rGmrG(T)RTln化學反應等溫式：

(fG/p)(fH/p)?(fD/p)(fE/p)?

$

d

$

e

$g$h

rGm(T)?RTlnQf

$

$$

(T)??RTlnKf標準狀態的吉布斯自由能變： 298K時的標準吉布斯自由能變 5、

化學平衡

θ

rGm

?rGm

$

B

B

fGm(B)

$

標準平衡常數K

ln化學反應等壓式

Kp(T2)Kp(T1)

$$

rHm

R

$

(

1T1

1T2

)

第四章 多組分系統熱力學

X?

nB?T,P,nB?nC

1、

偏摩爾量XB=??

B(

GnB

2、 3、 4、 5、

化學勢

)T,p,nc(c?B)

拉烏爾定律和亨利定律 氣體及稀溶液中各組分化學勢

稀溶液的依數性：蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓。