化學(xué)平衡教案設(shè)計(jì)

2024年2月22日發(fā)(作者：愛蓮說朗誦)

化學(xué)平衡教案設(shè)計(jì)

【篇一：化學(xué)平衡的移動(dòng) 教學(xué)設(shè)計(jì)】

化學(xué)平衡的移動(dòng)（一）

授課人：

一、 教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。

理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能判斷平

衡移動(dòng)的方向。

過程與方法：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的演示，探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響。 創(chuàng)設(shè)相關(guān)的生活中的情境，加深學(xué)生對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的理解。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)直觀反映相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)

習(xí)興趣。

重點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的概念并判斷平衡是如何移動(dòng)的。

濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響。

難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的速率圖的繪畫。

教學(xué)方法：講授法，實(shí)驗(yàn)法，多媒體輔助法

二、 教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引入新課

【回顧舊知】：我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)的概念，同時(shí)我們也知道了可逆反應(yīng)是有一定的限度的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。同時(shí)我們也具體的了解了化學(xué)平衡狀態(tài)下的反應(yīng)所具備的五個(gè)特征，它們分別是？（逆，動(dòng)，等，定，變）。

每個(gè)字代表的具體的含義大家得記住的，它的最后的一個(gè)特征是“變”，我們一起來說下變表達(dá)的含義。所謂的變指的是當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原的化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們稱這個(gè)過程為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

【引入新課】：今天我們就是需要具體的學(xué)習(xí)下關(guān)于化學(xué)平衡的變是如何進(jìn)行的。

環(huán)節(jié)二：概念解析，層層深入

【教師活動(dòng)】：接下來我們結(jié)合ppt上的這個(gè)移動(dòng)的過程一起來看下，首先是經(jīng)過一段時(shí)間，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變外界的條件，然后促使

v正不等于v逆。這個(gè)時(shí)候平衡就被破壞了，但我們知道可逆反應(yīng)是有限度的，所以經(jīng)過一段時(shí)間后，它就會(huì)達(dá)到另一種新的平衡。我們把這個(gè)過程稱為平衡的移動(dòng)。那么現(xiàn)在我們?yōu)槲淖謥頊?zhǔn)確的給它下個(gè)定義。即改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立新的平衡狀態(tài)的過程。

現(xiàn)在我們?cè)诩蟨pt上的這個(gè)過程再具體的分析下平衡會(huì)如何移動(dòng)的。那么只有原有的反應(yīng)平衡被破壞了，平衡才會(huì)移動(dòng)，那么平衡被破壞體現(xiàn)在正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率不相等。那么數(shù)學(xué)上是如果出現(xiàn)不相等，就證明存在兩種情況，它們分別是大于和小于。那么同樣的道理，化學(xué)上出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率不相等，要么就是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，要么就是正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。這兩種情況下，平衡都會(huì)移動(dòng)的。

我們知道可逆反應(yīng)是可以向兩個(gè)方向進(jìn)行的，即正反向和逆方向。所以平衡若發(fā)生移動(dòng)，要么是正向的，要么是逆向的。當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，同學(xué)們猜想下平衡會(huì)如何移動(dòng)？（正向移動(dòng)。）同學(xué)的猜想是正確。不知道同學(xué)們還記不記得老師在講解化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)候舉得關(guān)于拔河的比賽。現(xiàn)在反應(yīng)處于

當(dāng)兩方僵持在那里的時(shí)候，這時(shí)有人加到正方中，增大了正方的整體力量，從而導(dǎo)致兩方的僵持被打破，而同時(shí)兩方中間的旗幟就會(huì)向正方移動(dòng)。同樣的道理，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就會(huì)向逆向移動(dòng)。

【提出猜想】：現(xiàn)在我們已經(jīng)了解了化學(xué)平衡是如何移動(dòng)的，那么要發(fā)生這些移動(dòng)的前提便是改變外界條件，那么現(xiàn)在同學(xué)們結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素猜想下會(huì)存在哪些因素對(duì)化學(xué)平衡有影響。

【學(xué)生活動(dòng)】：

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)探究，深入探究

【實(shí)驗(yàn)探究】：老師聽到同學(xué)們說了好幾個(gè)影響因素了，那我們先把它們羅列下，有濃度，溫度，壓強(qiáng)，等因素。那我們就一一的看下它們是否對(duì)化學(xué)平衡有影響。說先我們先看下濃度變化對(duì)化學(xué)平衡是否有影響。驗(yàn)證猜想最好的方法就是實(shí)

驗(yàn)，所以我們接下來就通過實(shí)驗(yàn)來看下。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】：下面老師做的是關(guān)于鉻酸根和重鉻酸根離子之間的反應(yīng)。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》的第53頁(yè)的活動(dòng)與探究。兩者之間存在的平衡（結(jié)合板書）。我們要探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，為了實(shí)驗(yàn)操作方便，我們就控制其它物質(zhì)的濃度

不變，改變h+的濃度。若平衡移動(dòng)了，那么溶液的顏色就會(huì)發(fā)生變化了。

【實(shí)驗(yàn)演示】：下面老師就開始做這個(gè)實(shí)驗(yàn)了，老師首先向試管里加入4ml 0.1 mol.l-1 的k2cro4溶液，同學(xué)們先觀察下現(xiàn)在試管中溶液的顏色是黃色的，即鉻酸根的顏色。

接著老師向溶液中滴加1mol.l-1hno3溶液數(shù)滴。（這樣做的目的是為了增大h+的濃度。）震蕩試管，靜置一會(huì)兒，現(xiàn)在同學(xué)們?cè)儆^察下試管中溶液的顏色發(fā)生了什么變化。（溶液顏色由黃色變成了橙色。）這說明反應(yīng)向正向移動(dòng)了。

然后老師把這份溶液分成兩部分，老師向其中的一份中滴加1mol.l-1naoh溶液，我們知道堿會(huì)和酸反應(yīng)，老師向這支試管中加了堿，就減少了試管中h+的濃度。同學(xué)們?cè)儆^察下現(xiàn)在試管中溶液的顏色發(fā)生了什么變化。（溶液又從橙色變成了黃色。）這就說明反應(yīng)生成了鉻酸根離子，這就說明平衡向逆向移動(dòng)了。

【實(shí)驗(yàn)分析】：這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡還是有影響的。那么同學(xué)們現(xiàn)在結(jié)合實(shí)驗(yàn)談?wù)劃舛仁侨绾斡绊懟瘜W(xué)平衡的。

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡就會(huì)向正向移動(dòng)。相反的減小反應(yīng)物的或增大生成物的濃度，平衡向逆向移動(dòng)。

【解釋】：那么有沒有同學(xué)可以嘗試解釋下上面得出的這個(gè)結(jié)論。老師提示下結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響考慮下。（增加反應(yīng)物的濃度，就會(huì)增大正反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡就會(huì)向正向移動(dòng)。）

【強(qiáng)調(diào)】：這里老師需要提醒的是增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。

【圖形分析】：我們上節(jié)課在講反應(yīng)平衡狀態(tài)的時(shí)候有重點(diǎn)的分析過化學(xué)反應(yīng)速率和時(shí)間的變化圖。老師相信現(xiàn)在ppt上的這個(gè)圖同學(xué)們都已經(jīng)熟記在心里了。也能很輕松的分析這個(gè)圖。

現(xiàn)在老師想用圖形來描述今天我們新學(xué)的知識(shí)——化學(xué)平衡的移動(dòng)。不知道同學(xué)們可不可以很容易的解釋了。

我們看下增大反應(yīng)物的濃度的圖像。這幅圖老師和同學(xué)們一起解釋。我們把圖形分成兩個(gè)部分，前半部分是我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的——化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。剛開始正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率從零開始逐漸增大，最后正逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)我們向這個(gè)平衡體系中加入反應(yīng)物，這個(gè)時(shí)候舊的平衡被破壞了，正反應(yīng)速率瞬間增大然后慢慢

減少，而逆反應(yīng)速率則是慢慢的增大。逐漸正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等了，新的平衡也形成了。這個(gè)時(shí)候反應(yīng)就像逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。同學(xué)們現(xiàn)在比較下前后兩次的反應(yīng)速率的大小。（新的平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率大。）這說明增大反應(yīng)物的濃度是促使整個(gè)反應(yīng)體系的速率都增大了。

【學(xué)生活動(dòng)】：現(xiàn)在同學(xué)們以小組為單位討論下減小反應(yīng)物濃度的情況下的速率變化圖形。等會(huì)兒老師會(huì)讓一個(gè)同學(xué)起來解釋下。

【繪制圖形】：看來同學(xué)們對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的圖形已經(jīng)理解了。現(xiàn)在同學(xué)們嘗試得畫下增大生成物濃度或減少生成物濃度的速率變化圖。

【教師活動(dòng)】：大家都畫的差不多了吧。相關(guān)的圖形，老師已經(jīng)放在ppt上了，大家自己對(duì)下答案。大家在這里要注意增大生成物的濃度，相應(yīng)的正反應(yīng)速率就會(huì)增大了。那么平衡就會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)了的。平衡移動(dòng)后，反應(yīng)就會(huì)正向進(jìn)行，那么此時(shí)反應(yīng)物的濃度就會(huì)減小，那么正反應(yīng)速率的進(jìn)行趨勢(shì)是減小的，相反的逆反應(yīng)速率就會(huì)有增大的趨勢(shì)。最后兩者就會(huì)相交于一點(diǎn)然后兩者就會(huì)趨于一條直線上。

環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)，練習(xí)鞏固

【課堂總結(jié)】：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了當(dāng)外界的條件改變時(shí)，舊的化學(xué)平衡就會(huì)被打破了，那么相應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率就不會(huì)再相等了，這個(gè)時(shí)候舊的平衡就會(huì)被打破了，經(jīng)過一定時(shí)間的反應(yīng)又會(huì)達(dá)到一個(gè)新的平衡，我們把這個(gè)過程稱平衡的移動(dòng)，通過實(shí)驗(yàn)我們已經(jīng)知道了濃度會(huì)影響平衡的移動(dòng)。 當(dāng)我們?cè)龃蠓磻?yīng)物的濃度或者減小生成物的濃度會(huì)令平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相反的額，如果我們減小反應(yīng)物的濃度或者增大生成物的濃度，平衡都會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【篇二：化學(xué)平衡的移動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)(字)】

春暉中學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

2014 年 10 月日星期 備課人： 課題： 2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)

課時(shí)： 1課時(shí)

教材分析：蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比，原教材比較注重知識(shí)的傳授，強(qiáng)調(diào)知識(shí)的接受，新課程強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生形成積極的、主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，理論性強(qiáng)。

學(xué)情分析：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

教學(xué)目標(biāo)：

1) 知識(shí)與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。

2)過程與方法：采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。

3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。②通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。

③通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識(shí)和合作精神。 教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

教學(xué)難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理

教、學(xué)方法：本節(jié)課設(shè)計(jì)“以問題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法，在教學(xué)過程中宜突出情景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)思維品質(zhì)，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

〈教學(xué)過程〉

1、導(dǎo)入目標(biāo)：化學(xué)平衡的移動(dòng)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論,大家通過本節(jié)課，要理解濃度、

壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。

2、展示預(yù)習(xí)：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的原理，那么影響化學(xué)平衡的因素都有哪些？

3、精講要點(diǎn)：

【引入】：

舊平衡

v正=v逆 條件改變 v正≠v逆 新平衡 v正=v逆

一、化學(xué)平衡的移動(dòng)：

1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。

2、移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。

①若v正＜v逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②若v正＞v逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

③若v正＝v逆 ，平衡不移動(dòng)。

1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率

2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率

3、壓強(qiáng)：（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率

4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率

二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

（一)、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：

【活動(dòng)與探究】根據(jù)p53活動(dòng)與探究，分析，得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【過渡】：下面我們從速率-時(shí)間圖像上解釋：（可讓學(xué)生畫出圖像自己解釋）

。

【總結(jié)】：1.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。

2.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v正﹥v逆，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

【練習(xí)】

1.工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的so2作用，為什么？

2.可逆反應(yīng)h2o(g) + c(s)

co(g) + h2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？co的濃度有何變化？

①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加h2濃度

注意:

（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。

（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， v(正) 、

v(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(3) 工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。

（二）、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

[活動(dòng)與探究2 ]：2no2

n2o4△h0

紅棕色 無(wú)色

【結(jié)論】：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。

注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)

【講解】：溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。

具體表現(xiàn)在：

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。 降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。 讓學(xué)生從速率-時(shí)間圖像上解釋。

結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。

注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)

【練習(xí)】3. 在高溫下，反應(yīng)

2hbr h2+br2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加

深，可采取的方法是( )

a、保持容積不變,加入hbr(g) b、降低溫度

c、升高溫度 d、保持容積不變,加入h2(g)

（三）、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

【交流與討論】 結(jié)合p53圖2-19和p53交流與討論 ，得出結(jié)論：

規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)，在其它條件不變的情況下：

增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

【思考】 改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?

【講解】：對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。

(1)、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。

(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。

當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。

aa(g)+bb(g)

cc(g)

對(duì)如下平衡

a(氣) ＋ b (氣)

2c (氣) ＋ d (固)

【討論】等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)時(shí)速率—時(shí)間圖

問題解決：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？ ①2no(g) + o2(g)

2no2(g)②h2o(g) + co(g) co2(g) + h2(g) ③h2o(g) + c(s)co(g) +

h2(g) ④caco3(s)

cao(s) + co2(g) ⑤h2

s(g) h2(g) + s(s)

思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？

【總結(jié)】

（1）恒溫下，增容等于減壓，縮容等于增壓

(3) 恒溫，恒容下，加入反應(yīng)氣體，總壓強(qiáng)增大，應(yīng)按增大濃度考慮。

（4）恒溫，恒容下，同等程度地改變反應(yīng)混合物的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)的改變。

②無(wú)催化劑 12時(shí)間

【篇三：化學(xué)平衡第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)】

化學(xué)平衡第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、 知識(shí)與能力：掌握可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的形成，能判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。

2、 過程與方法：通過對(duì)溶解平衡的建立引出化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng)，通過對(duì)可逆反應(yīng)特征的分析，得出化學(xué)平衡狀態(tài)，并通過分析平衡狀態(tài)的特點(diǎn)引出平衡狀態(tài)的標(biāo)志，進(jìn)而引入實(shí)際生活。

3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)微觀世界化學(xué)的變化，體會(huì)化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活的關(guān)系。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

方式：創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)問題的本質(zhì)并遷移知識(shí)，解決類似問題。

準(zhǔn)備

五、教學(xué)過程

[引言]

前面我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問題。

[板書] 第三節(jié)化學(xué)平衡

師]必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。很多反應(yīng)都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)限度，這樣的反應(yīng)我們稱其為可逆反應(yīng)，下面請(qǐng)同學(xué)舉幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子。

[板書] 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

—在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

[學(xué)生]學(xué)生舉例子，學(xué)生基本能舉出合成氨、工業(yè)制水煤氣，合成三氧化硫。

師]請(qǐng)同學(xué)們討論分析可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)。

[學(xué)生]學(xué)生分組討論，得出的結(jié)論是：可逆反應(yīng)在反應(yīng)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。

可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[教師]請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)分析，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)是否就停止了呢？

[學(xué)生]學(xué)生分組討論，得出的結(jié)論有兩種，1、此時(shí)反應(yīng)停止了2、反應(yīng)并沒有停止，而是反應(yīng)物反應(yīng)了多少，就生成了多少，所以從宏觀上看，反應(yīng)物和生成物的量不變，其實(shí)是達(dá)到了一個(gè)平衡狀態(tài)。

[總結(jié)]當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，而是達(dá)到了一個(gè)平衡狀態(tài)，即反應(yīng)物的反應(yīng)速率和生成速率相等。生成物的生成速率和反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。

[板書] 二、化學(xué)平衡狀態(tài)

義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。

師]在這里，我們要進(jìn)行一個(gè)新的速率的定義，正反應(yīng)速率：向右進(jìn)行的的速率；逆反應(yīng)速率：向左進(jìn)行的速率。正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；相反，則向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。下面我們一道習(xí)題，請(qǐng)同學(xué)討論，最后做出習(xí)題中這個(gè)可逆反應(yīng)的某種反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖。

[例題分析]在容積為1l的密閉容器里，加0.01molco和0.01mol

h2o (g), 并在一定的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的濃度怎樣變化？它們的變化將會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的怎樣改變？

[教師引導(dǎo)學(xué)生思考]開始時(shí)c(co) 、c(h2o)最大，c(co2) 、c(h2)=0

隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(co) 、c(h2o)逐漸減小，c(co2) 、c(h2)逐漸

增大。

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。這時(shí)，co、h2o的消耗量等于co2、h2反應(yīng)生成的co、h

2o的量。

[學(xué)生]同學(xué)討論做圖

每一組有一名學(xué)生上黑板上做圖，學(xué)生的圖沒有太大的差別，都能很好地體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系。

[教師] 下面請(qǐng)同學(xué)們從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義出發(fā)，討論一下，化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)。

[學(xué)生]學(xué)生分組討論，并得出了結(jié)論：1、各組分的濃度不變

反應(yīng)物的反應(yīng)速率和生成速率相等，生成物的生成速率和反應(yīng)速率相等。 師]總結(jié)：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)除了以上兩個(gè)特征外，還有哪些標(biāo)志呢？ 生]學(xué)生討論，探究，提出了顏色、壓強(qiáng)、密度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度等不隨時(shí)間發(fā)生變化。 師]（學(xué)生自己提出來的有上些是錯(cuò)誤的）對(duì)學(xué)生

的答案進(jìn)行分析講解。 師]總結(jié)：達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志有：反應(yīng)體系的顏色、各組分的物質(zhì)的量濃度、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體系的溫度、各組分的物質(zhì)的量、各組分的質(zhì)量，各組分的分壓強(qiáng)、各氣體分體積不隨時(shí)間發(fā)生變化。

[板書] 總結(jié)：1.前提條件：可逆反應(yīng)

2.實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

3.標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

[啟發(fā)]大家能否從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義中，找出化學(xué)平衡有哪些基本特征？

[學(xué)生討論、歸納] 化學(xué)平衡的特征：

(1)化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；

(2)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

(3)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；

(4)由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一

種動(dòng)態(tài)平衡。

[教師補(bǔ)充]大家還應(yīng)注意化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動(dòng)態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點(diǎn)，即運(yùn)動(dòng)是絕對(duì)的，而靜止是相對(duì)的。下面我們用五個(gè)字來概括化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變。

[板書]（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)等∶v正=v逆

(3) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）v正、v逆不為o 定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度或質(zhì)量保持不變。

變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

[補(bǔ)充]無(wú)論可逆反應(yīng)從反應(yīng)物方向開始，還是從生成物方向開始，或是從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要外界條件不變，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)就是一樣的，所以可以說化學(xué)平衡的建立與化學(xué)反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。再看回co與h2o(g)的反應(yīng)，如果不是從co和h2o(g)開始反應(yīng)，而是各取0．01mol co2和0．01 mol h2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，生成co和h2o (g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物各成分組成與前者完全相同。

[小結(jié)]

１、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì) 標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變

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