人教版化學選修四2.3《化學平衡》教案設計

2024年2月22日發(作者：點石成金的意思)

人教版化學選修四2.3《化學平衡》教案設計

第二章 化學反響速率和化學均衡

第三節 化學均衡(五課時)

第一課時

教育目標

知識與技術：

1、理解化學均衡狀態等基本看法。

2、理解化學均衡狀態產生的條件、合用限制、特點。

過程與形式：

1、用化學均衡狀態的特點判定可逆反響能否抵達化學均衡狀態，從而提升判定均衡狀態、

非均衡狀態的本事。

2、利用舊知識，增強新知識的運用，培育學生慎重的學習態度和思想習慣。

感情態度與價值觀：

1、利用化學均衡的動向特點，浸透僵持一致的辯證唯心主義思想教育。

2、經過溶解均衡、化學均衡、可逆反響 之間的聯系，提升知識的總結概括本事。

教育要點：化學均衡的看法及特點

教育難點：化學均衡狀態的判定

教育形式：概括總結，提取升華

教育過程：

[復習]什么叫可逆反響？可逆反響有哪些特點？

在相同條件下，既能向正反響目標進行， 同時又能向逆反響目標進行的化學反響，

叫可逆反

應。

可逆反響的特點：條件一致、反響同時、目標僵持

[思慮]：化學反響速率研究反響的快慢，研究一個化學反響還需要議論哪些內容？

還需要研究化學反響進行的程度 ——化學均衡

[議論]：可逆反響為何有 “度”的限制？“度”是如何產生的？

分析：在必定溫度下，將必定質量的蔗糖溶于 100mL水的過程

如右圖，蔗糖在溶解時，一

方面，蔗糖份子不停走開蔗糖表面擴散到水中，

同時溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗

糖表面群集成為晶體

溶解1

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蔗糖晶體

再減少了議論：在必定條件下，抵達溶解均衡后，

蔗糖晶體的質量和溶液的濃度能否變化？溶解和結

結晶過程分析：①、開始時：v〔溶解〕

，v〔結晶〕＝②、過程中：

v〔溶解〕

，v〔結晶〕③、一準時間后〔產生飽和溶液〕

：v〔溶解〕

v〔結晶〕，成立溶解均衡，產生飽和溶液，v〔溶解〕等于

v〔結晶〕，即溶解的蔗糖的質量與結晶的蔗糖質量相當，固體質量不

蔗糖溶液

2

晶過程能否逗留？

晶體質量和溶液的濃度不會發生改變，但溶解和結晶過程并未逗留，

v溶解＝v結晶

≠0，蔗糖溶解多少則結晶多少。“度”的產生—耗費量等于生成量，量上不再變化

【板書】一、化學均衡的成立過程

在反響CO+H2O

CO2+H2中，將0.01molCO和

2

的密閉容器中，反響狀況為例分析

v

0.01molHO(g)通入1L

1、反響剛開始時：

v正

反響物濃度

，正反響速率

v正＝v

生成物濃度為

，逆反響速率為

v逆

t1

t

2、反響過程中：

反響物濃度

，正反響速率

生成物濃度

，逆反響速率

3、一準時間后〔達均衡狀態〕：定然出現，正反響速率＝逆反響速率〔

t

1時辰后，

v＝v

正

逆即正反響耗費的量與逆反響生成的量相當，反響物和生物的濃度不再發生變化

——化學均衡〕。

濃度速率圖為：

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【板書】二、化學均衡【板書】1、看法：在外界條件不變的條件下，可逆反響可逆反響進行到必定的程度時正反

應速率與逆反響速率相當， 化學反響進行到最大極限，

反響物和生成物的濃度不再發生變化，反響混淆物處于化學均衡狀態，簡稱化學均衡【板書】2、化學均衡的性質：⑴、反響條件：溫度、壓強、濃度等不變

,——--條件不變是基礎⑵、研究對象：可逆反響；不行逆反響正常不會出現均衡狀態

—---可逆反響是前提⑶、實質：v正＝v逆即一致物質耗費速率與生成速率相當

——--速率相當是實質⑷、現象：反響混淆物構成成分的濃度保持不變

——--濃度不變是標記

注意：均衡時，反響混淆物各構成成分的物質的量濃度、百分含量恒定，但不相當。同時，均衡狀態下，反響系統的壓強恒定、反響混淆氣體的相對份子質量等恒定3、化學均衡的特點：逆、動、等、定、變、同⑴、逆：化學均衡研究的對象是可逆反響⑵、動：化學均衡是動向均衡，固然抵達均衡狀態，

但正反響和逆反響并未逗留⑶、等：化學均衡時，

v正＝v逆＞0⑷、定:反響混淆物各組分的濃度保持必定

⑸、變：化學均衡成立在必定條件下，條件改變時，均衡就會被破壞，變成不均衡，并在新

條件下成立新的均衡

⑹、同：在必定條件下，可逆反響不管是從正反響還是逆反響開始，還是正、逆反響同時開始，只需初步濃度相當，均能夠成立相同的化學均衡。即均衡的成立與門路沒關【板書】4、抵達化學均衡的標記：

正逆反響速率相當和反響混淆物各組分濃度保持不變是判定均衡的兩大主要標記【板書】〔1〕、直接標記：①、速率關系：正逆反響速率相當。即

V正＝V逆

應用：判定均衡時，要注意用

“同”、“等”、“逆”的原則，即

“同”：不一樣物質表示的反響速率一定轉變成相同物質表示的反響速率

“等”：轉變后用一致物質表示的反響速率一定相當“逆”：反響目標一定僵持以反響mA(g)+nB(g)

pC(g)為例抵達均衡的標記為：

3

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A的耗費速率與

A的生成速率相當；

A的耗費速率與

C的耗費速率之比等于

B的生成速率與

C的生成速率之比等于

A的生成速率與

B的耗費速率之比等于

例1、必定條件下，反響A2(g)+B2(g)

m：p；

n：p；

m：n。

2AB(g)抵達均衡的標記是()

A、單位時間內生成 nmolA2同時生成 nmolABB、單位時間內生成 2nmolAB

同時生成

nmolB2C、單位時間內生成 nmolA2同時生成 nmolB2D、單位時間內生成 nmolA2同時耗費 nmolB2答案：BD注意:在判定化學均衡時，要注意化學鍵數與反響物質的物質的量之間的聯系，同時要注意

成鍵、斷鍵與反響目標之間的關系。

例2、必定條件下，反響N2+3H2

A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個

B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個

C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個

2NH3

抵達均衡的標記是()

H－H

鍵產生

H－H

鍵斷裂

N－H

鍵斷裂

N－H

鍵產生

答案：AC

D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個

②、含量關系：反響混淆物各組分的濃度、質量分數、物質的量、摩爾分數、體積分數、分子數之比保持不變【板書】〔2〕、間接標記：以反響mA(g)+nB(g)

p

pC(g)為例

①、混淆氣體的總壓強、整體積、總物質的量不隨時間改變而改變，

〔合用于

m+n≠

的反

應〕

②、混淆氣體的均勻相對份子質量、密度不隨時間改變而改變，

〔合用于

m+n≠p

的反響〕

③、各氣體體積、氣體分壓、各物質的物質的量不隨時間改變【板書】〔3〕、特別標記：

①、對于有色物質參加反響，假如系統顏色不變，反響抵達均衡

②、對于吸熱或放熱反響，假如系統溫度不變，反響抵達均衡【板書】〔4〕、在等系數的氣體反響中不可以看作均衡判據的是：

4

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氣體的總壓、氣體的總的物質的量、

混淆氣體的均勻相對份子質量、混淆氣體的密度、

反響

混淆物均衡時物質的量之比

例3、在必定溫度下，向

aL密閉容器中加入

1mol

氣體和

2mol氣體

X

Y

發生以下反響：

2Z(g〕，此反響抵達均衡的標記是

X(g)+2Y(g)

A、容器內壓強不隨時間變化

BC、容器內各物質的濃度不隨時間變化D、容器內 X、Y

答案：、單位時間耗費

、Z的濃度之比為

1:2:2AB

0.1molX的同時生成

0.2molZ

【投影】課后練習：【１】

在必定溫度下,可逆反響

A(C氣)+3B(氣)

2C(氣)抵達均衡的標記是

〔

〕

單位時間內生成的生成速率與C

,分析的速率相當

同時生3nmolBA、B、C的濃度不再變化B. A、B、C的份子數比為1:3:2

【2】

以下說法中能夠富裕說明反響

P(氣)+Q(氣)

:

R(氣)+S(氣),

在恒溫下已達均衡狀態的是〔

反響容器內壓強不隨時間變化P反響容器內和S的生成速率相當

P、Q、R、S四者共存

反響容器內總物質的量不隨時間而變化【3】在必定溫度下的恒容容器中

,當以下物理量不再發生變化時

,表示反響:

A(A.固)+3B(氣)

2C(氣)+D(氣)已達均衡狀態的是

(C.B混淆氣體的壓強

B.混淆氣體的密度)

【4】在必定溫度下的物質的量濃度,以下表達不是可逆反響

D.氣體的總物質的量

A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)抵達均衡的標記的是

①C的生成

速率與C的分析速率相當

(

)

②單位時間內生成

amolA,同時生成 3amolB

5

)

〕

(

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③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化

⑤混淆氣體的總壓強不再變化

⑥混淆氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內耗費

amolA,同時生成

⑧A、B、C、D的份子數之比為 1:3:2:2

A.②⑧

B.②⑤⑧C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧課后練習答案： 1AC2B3BC4A

3amolB

第二課時教育目標

知識與技術：式：理解化學均衡的看法,使學生理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學均衡的影響過程與形

1、經過濃度實驗，逐漸研究均衡挪動的原理及其研究的形式，惹起學生在學習過程中主動研究化學實驗形式，經過議論、分析、對照的形式，培育學生的觀察本事和實驗研究本

承感情態度與價值觀：

引起學生的學習興趣，培育學生尊敬科學、慎重修業、勤于思慮的態度

質的唯心主義看法教育要點：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學均衡的影響

教育難點：壓強對化學均衡的影響，均衡挪動的原理分析及應用教育形式：實驗研究法，概括法。多媒體協助教育

教育過程：議論：化學均衡的實質特點是什么？結論：v正＝v逆，即一致物質耗費速率與生成速率相當

思慮：哪些要素會惹起化學反響速率的改變？

結論：濃度、壓強、溫度、催化劑均會惹起化學反響速率的變化

,成立透過現象看本

議論：條件變化惹起反響速率改變對化學均衡有無影響？為何？因為反響條件改變惹起反響速率改變，

v正≠v逆使化學均衡破壞

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思慮：反響條件改變是如何影響化學均衡？

【板書】一、化學均衡的挪動

總結：化學均衡的研究對象是

，化學均衡是有條件限制的

均衡，唯有在

時才能保持均衡，當外界條件〔濃度、溫度、壓強〕改變時，化學均衡會被

合物里各組分的含量不停

此后在新條件下成立

_

_，因為條件變化對正逆反響速率的影響不一樣，

_，反響混

以致v正≠v逆，

【板書】1、化學均衡挪動的界說：

做化學均衡的挪動

化學上把這類

、

叫

議論：可逆反響的“度”可否改變？研究化學均衡的挪動有何意義？

結論：研究化學均衡挪動的目標就要改變可逆反響的

的較理想的化學均衡

“極限”，經過化學均衡的挪動來成立新

議論：惹起化學均衡挪動的實質原由是什么？

結論：外界條件變化惹起的化學反響速率的改變

【板書】2、化學均衡挪動的實質：

⑴、研究對象：已成立均衡狀態的系統；

⑵、實質原由：v正≠v逆

⑶、挪動的標記：

①混淆物各組分的含量發生變化，

動則會生成更多的反響物

②v

≠v

正

逆

正

均衡向正反響挪動會生成更多的生成物，

均衡向逆反響移

到v’＝v’

逆

⑴、若外界條件變化惹起

⑵、若外界條件變化惹起

v正＞v逆：均衡向正反響目標挪動

v正＜v逆：均衡向逆反響目標挪動

v正＝v逆：舊均衡未被破壞，均衡不挪動

⑶、若外界條件變化惹起

巧記：化學均衡總往反響速率大的目標挪動【板書】二、影響化學均衡的條件【板書】1、濃度對化學均衡的影響學生閱讀第

28頁-第29頁,

[演示實驗 2-5],[演示實驗 2-6]結論：增大任何一種反響物濃度使化學均衡向正反響目標挪動議論：反響物和生成物濃度的變化如何影響化學均衡？〔以下列圖分析〕

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均衡挪動

速率變化

增大反響物濃度

增大瞬時

V正如何變化

V逆如何變化

V正、V逆大小

如何關系

增大生成物濃度

增大瞬時

V正如何變化

V逆如何變化

V正、V逆大小

如何關系

減少生成物濃度

增大瞬時

V正如何變化

V逆如何變化

V正、V逆大小

如何關系

減少反響物濃度

增大瞬時

V正如何變化

V逆如何變化

V正、V逆大小

如何關系

挪動目標

學生填上表，分析

A、B、C、D各屬哪一種狀況？結論：當其余條件不變時，增大反響物濃度或減小生成物濃度，化學均衡向正反響目標挪動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，化學均衡向逆反響目標挪動。

重申：氣體或溶液濃度的改變會惹起反響速率的變化，純固體或純液體的變化惹起反響速率改變，化學均衡思慮：某溫度下，反響

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)抵達均衡后，增加或移去一部分碳

固體，化學均衡挪動嗎？為何？結論：均衡不挪動，因為固體或純液體的濃度是常數，其用量的改變不會影響

v正和v逆，

化學均衡不挪動

.【板書】2、壓強對化學均衡的影響議論：壓強的變化對化學反響速率如何影響？

v正和v逆如何變化？結論：對于正常的化學反響〔非等體積反響〕

，壓強增大， v正和v逆同時增大，但增加的倍數不一樣；壓強減小，

v正和v逆同時減小，但減少的倍數不一樣；問題：壓強的變化如何改變

不一樣反響的 v正和 v逆的倍數？

結論：壓強改變時，氣體體積減小目標上的反響速率變化量大小結：壓強的變化惹起反響速率改變，化學均衡將發生挪動

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反響中，壓強變化和

NH3含量的關系

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壓強〔MPa)

NH3%

1

2.0

5

9.2

10

16.4

30

35.5

60

53.6

100

69.4

結論：壓強增大，

NH3％增大，均衡向正反響目標挪動

壓強對化學均衡的影響

v

v縮=v擴

v

v縮

縮

擴

v’=v’

v擴

t

均衡向氣體體積減小目標挪動

增大壓強

v

=v

v擴

v’=v’

均衡向氣體體積增大目標挪動

v縮

t

減少壓強

思慮：對于等體積的氣體反響，壓強改變將如何影響

V正=V逆

化學均衡？

結論：因為壓強變化同時、同步、等倍數影響正、逆

反響速率，v縮=v擴，化學均衡不挪動，但正、逆反響速率改變例在反響 I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強如上圖所示

結論：壓強變化不影響體積相當的氣體反響的化學均衡議論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質的反響速率，

壓強的變化會使固態或液態反響的化學均衡挪動嗎？

結論：無氣體參加的反響，壓強的改變，不可以使化學均衡挪動注意：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反響速率不變，化學均衡不挪動。議論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反響系統中，充入 He氣體：⑴容積不變時，

反響物質濃度不變， 反響速率不變，化學均衡不挪動； ⑵氣體壓強不變時，

各氣體分壓減小，

反響速率減小，化學均衡向逆反響目標挪動結論：

t

增大壓強，化學均衡向氣體體積減小目標挪動；減小壓強，化學均衡向氣體體積擴大目標挪動；

對體積相當的有氣體參加或生成反響，壓強改變，化學均衡不挪動。【板書】3、溫度對化學均衡的影響學生閱讀P30

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[演示實驗 2-7]實驗現象：溫度高升，混淆氣體顏色加深，

NO2濃度增大，均衡向逆反響目標挪動；溫度降低，混淆氣體顏色變淺，

NO2濃度減小，均衡向正目標挪動

v

v’吸

吸

v’=v’

放

v=v放

吸

高升溫度

變低溫度

v’放v吸=v放

v’放

v’吸=v’放

t

v’吸

放熱反響

均衡向———————目標移

t

吸熱反響

均衡向————————目標挪動

動

結論：高升溫度化學均衡向吸熱反響目標挪動，

變低溫度化學均衡向放熱反響目標挪動，

【板書】4、催化劑對化學均衡的影響

議論：催化劑如何改變

v正和v逆如何改變？

小結：同步、等倍數改變

v正和v逆

結論：催化劑不可以使化學均衡發生挪動；

不可以改變反響混淆物含量；

但能夠改變抵達均衡的

v

時間〔如以下列圖所示〕

v’正=v’逆

含量

v正=v逆

t1

t2t【板書】5、化學均衡挪動原理

——勒夏特列原理

原理：在其余條件不變時，假如改變影響均衡的一個條件〔濃度、溫度、壓強等〕

，化學平

衡就向削弱這類改變的目標挪動說明：

⑴、此原理只合用于已達均衡的系統

⑵、均衡挪動目標與條件改變目標相反，比如：增大濃度，均衡移向減小這類濃度的目標；增大壓強，向減小壓強目標挪動。

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⑶、正確理解“削弱”的含義。

bY(g)

+cZ(g)抵達均衡后

課后練習：

1.恒溫下

,反響

新均衡時

,X

,把容器體積壓縮到本來的一半且抵達aX(g)

的物質的量濃度由

0.1mol/L增大到

0.19mol/L,

以下判定正確的選項是

()A.a＞b+c

(

)D.a＝b=cB.a＜b+c

C.a＝b+c

答案:A

2.已成立化學均衡的某可逆反響，當改變條件使化學均衡向正反響目標挪動時，以下相關敘

述正確的選項是

①生成物的百分含量必定增加②

生成物的產量必定增加③

反響物的轉變率必定增大

④反響物濃度必定變低⑤

正反響速率必定大于逆反響速率⑥

使用了適合的催化劑④⑥

A①②

B②⑤

C③⑤

D

答案:B

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教育目標知識與技術：

理解化學均衡常數的看法，掌握相關化學均衡常數的簡單計算

過程與形式：

能用化學均衡常數、轉變率判定化學反響進行的程度感情態度與價值觀：

培育學生的邏輯思想本事和科學態度；培育學生理論聯系實質本事教育要點：理解化學均衡常數的看法及化學均衡常數的簡單計算

教育難點：理解化學均衡常數與反響進行目標和極限的內在聯系

教育形式：議論，教育法。多媒體協助教育教育過程：

【板書】一、化學均衡常數化學均衡常數【板書】1、看法：是指在必定溫度下 ,可逆反響不論從正反響開始

第三課時

,還是從逆反響開始

論反響物初步濃度的大小

冪的乘積除以各反響物濃度的冪的乘積所得的比值。它是個常數，用

,最后都能抵達均衡 ,這時各種生成物濃度的K表示，比如：

,也無

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

化學均衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有引力常數相同都是一個常數，

只需溫度不變，對于一個詳細的可逆反響就對應一個詳細的常數值。注意的問題：〔1〕化學均衡常數只與溫度相關，與反響物或生成物的濃度沒關。〔2〕反響物或生成物中有固體和純液體存在時，因為其濃度可看做常數

“1”不代入公式而〔3〕化學均衡常數是指某一詳細反響的均衡常數。若反響目標改變，則均衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或減小，盡管是一致個反響，均衡常數也會改變。

2.化學平

（

（

衡常數的應用。【板書】2.應用：

（ 1〕化學均衡常數值的大小是可逆反響進行程度的標記。它能夠表示出可逆反響進行的完整程度。一個反響的K值越大，說明均衡時生成物的濃度越大，反響物的濃度越小，反響

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物轉變率也越大。能夠說，化學均衡常數是必定溫度下一個反響自己固有的內在性質的定量表現。〔2〕能夠利用均衡常數的值做標準，判定正在進行的可逆反響能否均衡及不均衡時向何方進行成立均衡。如：對于可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在必定溫度的隨意時辰，反響物與生成物的濃度以下關系：

Qc,叫做該反響的溶液商。Qc〈K，反響向正反響目標進行Qc=K，反響處于均衡狀態Qc>K，反響向逆目標進行3〕利用K可判定反響的熱效應若高升溫度，K值增大，則正反響為吸熱反響；若高升溫度，K值減小，則正反響為放熱反響。【板書】二、相關化學均衡的計算：【板書】1、初步量、變化量〔轉變量〕、平衡量的計算關系

在反響

初步量

變化量

平衡量

aA(g)+

n1

ax

bB(g)

n2

bx

n2-bx

0

cC(g)+

dD(g)中，計算關系為：

0

dx

dx

cx

cx

物質濃度的變化關系①

反響物均衡濃度＝初步濃度－變化濃度②

生成物均衡濃度＝初步濃度

+變化濃度③反響物的轉變率 =反響物的變化濃度 /反響物的初步濃度×

100％

n1-ax

【投影】2、例題解說例1．將6molA氣體和5molB氣體混淆放入

3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)

C為2mol，測4L密閉容器中，發生以下反響：，經過5min抵達化學均衡，此時生成

得D的反響速率為0.1mol/L·min，計算：①x的值；②、均衡時B的轉變率；③A的均衡濃度。

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答案：①x=2②衡時B的轉變率為 20％③A的均衡濃度為

例2、加熱N2O5時，發生以下兩個分析反響：N2O5

N2O3＋O2，N2O3

N2O5抵達化學均衡時

的均衡濃度。

0.75mol/L

N2O＋O2；在 1L密閉容器中加熱 4molO2的濃度為 4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其余各物質

答案：C(N2O5)=0.94mol/L

C(N2O=1.44mol/L

例3、在密閉容器中，用等物質的量的

反響抵達均衡時，若混淆氣體中

A和B發生以下反響：A(g)+2B(g)

2C(g)

率

A和B的物質的量之和與

C的物質的量相當，

求B的轉變

答案：B的轉變率為80％【投影】課后練習：【1】在某溫度下，將

抵達均衡后，測得

H2和I2各0.10mol的氣態混淆物充入 10L的密閉容器中，富裕反響，c(H2)=0.0080mol/L。1〕求該反響的均衡常數。2〕在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求抵達化學均衡狀態時各物質的濃度。答案：均衡常數為0.25。2〕依題意可知，c(H2)=0.015mol/L，

c(I)=0.015mol/L

2

c(HI)=0.010mol/L

【2】在密閉容器中，將

CO(g)+H2O(g)

2.0molCO與10molH2O混淆加熱到800℃，抵達以下均衡：

CO2(g)+H2(g)

K=1.0

求CO轉變成CO2的轉變率。

答案：CO轉變成CO2的轉變率為83％

14

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第四課時

教育目標知識與技術：

掌握化學均衡圖象題的解題形式

過程與形式：

經過實例分析，提練掌握圖象題解題的正常形式

感情態度與價值觀： 培育學生觀察、提練、概括的本事

教育要點：化學均衡圖象題的解題形式教育難點：化學均衡圖象題的解題形式

教育形式：分析、研究、概括、多媒體協助教育教育過程：

【板書】一、圖像題解題形式【板書】1、圖像鑒識：

坐標含義：坐標代表的物理量及單位；是反響物還是生成物；原點能否為零曲線的三點一走向：三點---起點、轉折點 (特別點)、終點

走向---變化趨向

2、解題形式與思路一看圖像一看面：即

X、Y代表的量二看線：即線的斜率大小，增減性

三看點：即起點、終點、轉折點、交織點四看：能否需要協助線

(等壓等溫圖)五看：量

二用規律：勒夏特列原理

三作判定3、解題技巧：

先拐先平，數值大：先出現拐點先均衡，對應的溫度、壓強值都增大。定“一議二”原則：判定橫作標不變，議論縱坐標與曲線的關系3〕作協助線原則：在均衡點或均衡點后作【板書】二、常有種類【板書】〔一〕、速率—時間圖

15

人教版化學選修四2.3《化學平衡》教案設計

［講］此類圖像定性提示了

V正、V逆隨時間

現了均衡的基本特點，以及均衡挪動的目標。［講］可用于：

(含條件改變對速率的影響 )而變化的規律，體

I

、已知惹起均衡挪動的要素，判定反響是吸熱或放熱，反響前后氣體體積的變化。II

、已知反響，判定惹起均衡挪動的要素。

［投影］例

1、對抵達均衡狀態的可逆反X+Y

響

大壓強，速率變化如以下列圖，則圖象中對

Z+W。在其余條件不變的狀況下，增于四種物質的群集狀態為

X、Y、Z、W

A、Z、W

均為氣體，

(

)

X、Y

有一種是氣體

B、Z、W中有一種是氣體，

X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體，Z、W

中有一種有氣體［分析］由圖可知，左、右雙側都為氣體且右邊氣體多。

答案:

A

［投影］例 2、以下列圖是可逆反響 A+2B

2C+3D的化學反響速率和化學均衡，隨外界條

件改變而變化的狀況。由圖可推測：

⑴正反響是

反響，〔填放熱或吸熱〕

例2⑵若以下列圖是可逆反響A+2B

2C+3D的化學反響

A、B

是氣體，則

C的狀態是

，D的狀態是

。速率和化學均衡，隨外界條件改變而變化的狀況。

反

應

v正

速

v正

v逆

率

v正

v逆

v逆

0

降溫

加壓

時間

由圖可推測：

答⑴正案反：應放是熱；氣體反；應固，

體〔或填純放液熱體或吸熱〕

⑵若A、B是氣體，則C的狀態是［板D，的書狀］態〔是二〕、濃度。—時間圖

［講］此類圖像能說明各均衡系統

(或某一成分

)在反響過程中的變化狀況，此類圖像要注意

各物質曲線的轉折點，即抵達均衡的時辰。［板書］1、C---t圖

［投影］例 3、某溫度下，在體積為

5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量跟著時間

變化的關系如以下列圖，則該反響的化學方程式為

_________A的轉變率為＿＿＿＿＿

16

2人教版化學選修四2.3《化學平衡》教案設計

、含量—時間圖

+

例4、已知反響： 3A(g)+B(g)

C(s)

+ 4D(g)+Q以下列圖中a、b表示必定條件下，D的體積分數隨時間t的變化狀況，若要使曲

線b變成曲線a，可采納的措施是〔

〕

AC、增大B的濃度

D%

D

B、高升反響溫度

、減小反響容器的體積a

b

E 、加入催化劑

時間

t

答案：2A

3B+C，50%

［投影］例

4、將5

molO2在高溫下放電，經逾時期

t后成立了

3O22O3的均衡系統，

已知O2的轉變率為

20%，以下濃度〔C〕變化曲線正確的選項是〔

〕

答案: C

［隨堂練習］1、今有反響 x(g)+y(g)

2z(g)+熱量，若反響開始經

t1秒后抵達均衡，又

經t2秒后因為反響條件的改變使均衡破壞到

t3時又過均衡〔如以下列圖〕

曲線變化的原由是〔〕A．增大了 x或y的濃度

B．使用了催化劑

，試分析，從

t2到t3

C

．增加了反響系統的壓強

D．高升了反響的溫度

答案: D

［板書］2、含量—時間圖

［講］這里的含量是指質量分析，體積分數、轉變率2、含量—時間圖

例4、已知反響：3A(g)+B(g)C(s)

以下列圖中a、b表示［投影］例

5、已知反響：

+

3A(g)+B(g)4D(g)+Q

以下列圖中aC(s)+4D(g)+Q

必定

條件下，D的體積分數隨時間

Dt的體積分數隨時間t的變化狀況，若要使、b表示必定條件下，

的變化狀況，若要使曲線

曲

b變成曲線

a，可采納的措施是〔

線b變成曲線a，可采納的措施是〔

〕

A、增大B的濃度

D%

B、高升反響溫度A、增大 B的濃度

C、減小反響容器的體積

a

bD、加入催化劑

時間t

17

〕

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B、高升反響溫度

、減小反響容器的體積D、加入催化劑分析：催化劑只改變速率，不影響均衡挪動答案:CD［隨堂練習］

2、已知某可逆反響

mA(g)＋nB(g)

B%

t、溫

B%的關

pC(g)△H在密閉容器中進行反響，測得在不一樣時間

度T和壓強P與反響物B在混淆氣中的百分含量

T2

、P2

T1

、P2

系曲線如以下列圖.

T1

、P1

1

2 1

2

t

,P＞P,m＋n＞P,△H＜0

A.T

＜T

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H＞0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H＜0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＞0答案：B

［板書］〔三〕、恒壓—恒溫曲線［講］該類圖像的縱坐標為物質的均衡濃度或反響物的轉變率、橫坐標為溫度或壓強。［投影］例6、圖中表示外界條件〔t、p〕的變化對以下反響的影響：

L(固)＋G(氣)

2R(氣)－Q，y軸表示的是〔

A均衡時，混淆氣中

R的百分含量B均衡時，混淆氣中 G的百分含量CG的轉變率DL的轉變率

〕

答案:B

［隨堂練習］

3、某可逆反響 L(s)+G(g)

3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反響的影響。試判定圖中

(A)均衡混淆氣中R的質量分數

(B)抵達均衡時 G的轉變率(C)均衡混淆氣中

G的質量分數

y軸能夠表示〔

〕

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(D) 抵達均衡時L的轉變率答案:C

4、在可逆反響

mA(g)+nB(g)

列各圖，在均衡系統中

pC(g)+Q

中m、n、p為系數，且

m+n＞pQ＞0。分析下A的質量分數與溫度

答案:B

toC、壓強

P關系正確的選項是〔

〕［板書］〔四〕、速率—溫度、壓強圖

2C(g)+D(g)〔正反響為吸

［投影］例7、以下各圖是溫度或壓強對反響2A(s)+2B(g)

熱反響〕的正逆反響速率的影響，此中正確的圖象是〔

例6、以下各圖是溫度或壓強對反響

2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)〔正反響為

吸熱反響〕的正逆反響速率的影響，此中

正確的圖象是〔

〕

V

〕

V

V

V

V逆

V正

V逆

V正

逆V

T

V正

V逆

P

V正

T

P

A

B

C

D

答案:AD

［隨堂練習］5、有一化學均衡ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｇ〕

pＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕，如圖

〕。

6所示是A的轉變率同壓強、溫度的關系，分析圖

5能夠得出的正確結論是〔

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圖6

曲線圖

Ａ．正反響吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反響吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反響放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反響放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ答案:Ａ

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第五課時

教育目標知識與技術：

掌握等效均衡三各種類題目標解法

過程與形式：

經過實例分析，練習掌握等效均衡的三各種類

感情態度與價值觀： 知識遷移本事的培育

教育要點：等效均衡三各種類題目標解法教育難點：等效均衡三各種類題目標解法

教育形式：分析、議論、歸類小結教育過程：一.等效均衡【板書】1、界說：化學均衡的成立與反響門路沒關，可逆反響在相憐憫形下，不論從正反

應開始還是從逆反響開始， 只需初始時相關物質的量

“相當”，它們即能夠抵達相同均衡狀態，

條件

等效條件

投料換算成相同物質表示

時物質的量相同

結果

恒溫恒容

兩均衡各組分百分含量均相同

〔n、c相同〕

(△n(g)≠0)

兩均衡各組分百分含量均

恒溫恒容

相同〔n、c相同〕

兩均衡各組分百分含量相同，

〔n、c按比率

變化 〕(△n(g)=0)

〔c相同，n

時物質的量成比率恒溫恒壓

按比率變化〕

投料換算成相同物質表示兩均衡各組分百分含量相同，

稱為“等效均衡”，此時，等效均衡中各物質的百分含量相當【板書】2、等效均衡的解法1〕極值轉變2〕分步投料【板書】3、等效均衡的種類

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【板書】〔1〕、恒溫恒容

【投影】例

1、在必定溫度下，將

N(g)＋3H

(g)

2

2

2molN2和6molH2充入牢靠容積的密閉容器中，發生

2NH

(g)，抵達化學均衡后，若保持溫度不變，令

3

a、b、c辯解為

N2、H2、NH3的物質的量，從頭成立均衡，混淆物中個物質的量仍和上述均衡相同，填空若a=0，b=0，則c=———⑵、若a=1，c=2，則b=————⑶、若a、b、c取值一定滿足的正常條件為〔用兩個式子表示，一個只含

a和c，一個只含b和c————————

、

————————答案(1)4 (3)3

(3)2a+c=4

2b+3c=12練習1、將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混淆于牢靠體積的密閉容器中，在必定條件

下發生反響：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，抵達均衡時

SO3為nmol。在相同溫度下，分

SO3等于nmol的是()

別按以下配比在相同密閉容器中放入初步物質，均衡時

1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO34.0molSO2＋1.0molO22.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO33.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3答案：BD例2、在一個牢靠容積的密閉容器中，加入

2molA和1molB，發生

2A(g)＋B(g)

3C(g)+D(g)

，抵達化學均衡時，

C的濃度為 wmol/L。若保持溫度容積不變，改變初步物質的用量，抵達均衡后，

C的濃度仍為 wmol/L的是：()

A.4molA+2molB

B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD答案(BD)練習2：在牢靠體積的密閉容器內，加入

2molA、1molB，發生反響：

W。在相同(T、V)

A(氣)+B(氣)

條件下，按以下狀況充入物質抵達均衡時

2C(氣)抵達均衡時，C的質量分數為

C的質量分數仍為 W的是

A.2molC

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人教版化學選修四2.3《化學平衡》教案設計

B.3molC

C.4molA、2molB

D.1molA

、2molC答案：AB練習3：在一牢靠容積的密閉容器中充入

2molA

xC(g),抵達均衡后，

C的體積分數為

和1molB，發生反響：

2A(g)+B(g)

x值為W%。若保持容器體積和溫度不變，按

0.6molA、0.3molB

為初步物質，抵達均衡后，

和1.4molC

C的體積分數仍為

W%，則

〔

A、1

〕B、2

C、3

答案：BC【板書】〔2〕、恒溫恒壓【投影】例 3.溫度壓強不變時，將

D、4

1molN2和4molH2充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發生N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，抵達化學均衡后生成

amol的NH3，在相

同溫度和壓強下，保持均衡時各組分的體積分數不變，填表：

已知

初步物質的量〔mol〕

N2

H2

4

6

均衡時NH3的量

NH3

0

0

1

mol

a

編號

1

1.5

①

②

③

①1.5a②0、0.5

0.5a

m

n(n≥4m)

③2(n-4m)、(n-3m)a

練習4：恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生以下發應：

〔氣〕

A〔氣〕＋B〔氣〕

C

〔1〕若開始時放入

1molA和1molB，抵達均衡后，生成

amolC，這時A的物質的量為

〔2〕若開始時放入〔3〕若開始時放入和3amol，則x＝

23

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3molAxmolA

(1)〔1－a〕mol

24

和3molB，抵達均衡后，生成

C物質的量為

mol。，

2molB和1molC，抵達均衡后，A和C的物質的量辯解是 ymolmol，

y＝

mol。

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3a

23-3a練習5.某溫度下，在一容積可變的容器中，反響

2A(g)＋B(g)

2C(g)抵達均衡時，A、B和C的物質的量辯解為 4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對均衡混淆物中三者的物質的量做以下調理，可使均衡右移的是

( )A．均減半

B．均加倍

C．均增加 1mol D．均減少 1mol答案：C練習6：1molⅠ2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在必定溫度下發生反響：Ⅰ2(g)+H2(g)

2HⅠ(g)；正反響是放熱反響，并抵達均衡。

HI的體積分數

W〔HI〕

隨時間變化如圖曲線〔Ⅱ〕所示：

1〕抵達均衡時，I2〔g〕的物質的量濃度為___________2〕若改變反響條件，在甲的條件下W〔HI〕的變化如圖曲線〔I〕所示，在乙條件下W〔HI〕的變化如圖曲線〔Ⅲ〕，則甲條件也許是___________,乙條件也許是____________〔填入以下條件中的序號〕恒容條件下，高升溫度

②恒容條件下，變低溫度③

恒溫條件下，減小反響容積體積

④

恒溫條件下，擴大反響容積體積

⑤

恒溫恒容條件下，加入適合催化劑〔3〕

若保持溫度不變，在另一相同的

2L密閉容器中

W(HI)

加入amolI2(g)，bmolH2和cmolHI，發生反響，抵達均衡時，HI的體積分數任為 0.60，則a,b,c的關系是__________________

答案：〔1〕0.05mol/L

0.6

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

t(2)②⑤

④

(3)(a+c/2):(b+c/2)=1:2

25