高三化學平衡集體備課教案

2024年2月22日發(作者：早上好短句)

名師精編 優秀教案

使用教師批注項目

考

考點:1.平衡標志2.平衡計算3.等效平衡

點

熱

熱點: 1.平衡標志2.平衡計算3.等效平衡

點

冷

無

點

重

重點:1.平衡標志2.平衡計算3.等效平衡

點

難

難點:1.平衡標志的判斷2. 等效平衡識別與應用

點

疑

點

考況分析

第二節.化學平衡

（筆寫）

反應速率時間變化圖像的理解

化學平衡圖象題：06年13題，08年8題，

學情分學情分析:學生對化學平衡和等效平衡概念的理解模糊,對等效平衡的結論記憶筆寫班級學情分析 不牢,對化學平衡計算的始、變、平三步把握不好。

知識目標：掌握化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

析

教學目落實目標：結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行標

辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣，培養學生對知識的整理能力以及自主復習能力。

對比、啟發、誘導、演繹推理、歸納總結。

法

教學方

學習方聽、記憶、聯系、練習、反思。

法

教

第二節：化學平衡基本概念（第一課時）

一、化學平衡

一)化學平衡的定義：在一定條件下的可逆反應里，

正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成

教師內容要點

行為

筆寫具體教學內容

學生行為

誘導 書寫

名師精編 優秀教案

成分的百分含量保持不變的狀態，叫化學平衡狀態。

注意：

1、化學平衡的前提：外界條件(C、P、T、cat.等)

一定的可逆反應。

2、V(正) = V(逆)指的是同一反應中的同一物質的

正、逆反應速率。如：當N2 + 3H2=2NH3達到平衡時

，VN2(正) = VN2(逆)，VH2(正) = VH2(逆)

VNH3(正) = VNH3(逆)。

3、化學平衡狀態時的反應混合物中各組成成分的百

分含量保持不變是指平衡體系中的所有反應物和所

有生成物在該平衡狀態下的物質的量或質量或體積

學

百分含量保持不變，即保持一定，但不一定相等。

4、常見平衡狀態：

化學平衡：N2 + 3H2

2NH3

2+-

溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg(aq) + 2OH(aq)

+-H2O NH4 + OH

電離平衡：NH3·+水解平衡：NH4 + H2O NH3·H2O

狀態平衡：H2O(S) H2O(l) H2O(g)

二)化學平衡的特征 （5個）

逆：可逆反應才有可能建立化學平衡態

等：V正 = V逆

定：各組成成分的百分含量保持一定

動：V正 = V逆 ≠0

變：改變反應條件，平衡移動（催化劑例外）

理解：恒、逆是前提；等是實質；動是現象；定是

結果；變是移動。

思考：平衡狀態是不再改變的狀態，對否？

三)化學平衡的判斷

方法一：等（V正 = V逆 ≠ 0 ）→ 化學平衡

例1：將N2與H2混合在一密閉容器中反應，則

進

下列狀態中一定為化學平衡態的是（ B D ）

A、N2的反應速率與NH3的生成速率相等

B、N2反應分子數為NH3反應分子數的1/2

C、N2的反應速率是H2的反應速率的1/3

D、N2的反應速率是H2的生成速率的1/3

方法二：定（百分含量不隨時間的改變而變）→

化學平衡

例2：將N2與H2混合在一密閉容器中反應，則

下列狀態中一定為化學平衡態的是（B D ）

A、NH3在混合物中的體積百分含量為20%

B、NH3在混合物中的體積百分含量一定

C、N2、H2、NH3分子個數比為1:3:2

D、N2、H2、NH3在混合物中的體積分數不變

四）化學平衡狀態的判斷方法總結

舉例反應

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

板書 記憶

引導 理解、記憶

誘導

引導 理解、記憶

誘導

引導

誘導 理解、記憶

引導

誘導 理解、記憶

引導

誘導

引導

誘導 書寫

引導書寫

誘導 書寫

引導 書寫

引導書寫

誘導

引導理解

誘導 看書、記憶

書寫、練習

引導

誘導

理解

看書、記憶

書寫、練習

引導

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程

混合物體系中各成分的含量

①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定

②各物質的質量或各物質的質量分數一定

③各氣體的體積或體積分數一定

④總壓強、總體積、總物質的量一定

平衡

平衡

平衡

不一定平衡

平衡

平衡

不一定平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

誘導

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

理解、記憶

正、逆反應速率的關系

①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆

②在單位時間內消耗了n molB同時生成p molC，則v正=v逆

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆

④在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆

壓強 ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）

②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）

混合氣體的平均分子①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時，

量（Mr）

②Mr一定，但m+n=p+q時

不一定平衡

溫度 任何化學反應都伴隨著能量變化，平衡

在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時

密度一定 不一定平衡

一定平衡

體系的密度

體系的顏色

體系內的氣體顏色不再變化時

理解、記憶

第二節：化學平衡基本計算（第二課時）

二、化學平衡計算

一) 化學平衡計算的解題技巧

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[方法] 找出三量：始量、Δ量、平衡量

引導理解、記憶

Δ量（反應物）= 始量 -終量

誘導 書寫、練習

或Δ量（生成物）= 終量 - 始量

建立關系：緊扣題問，據有關知識及題意一環扣一環追尋

下去，直至已知條件。解答題問：根據要求進行求解

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二) 化學平衡的常見計算

[例一] 在體積一定的2L的密閉容器中投入amolA、bmolB， 理解、記憶

使之發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，經過ts后達平衡，并測得：[A]=10mol/L、[B]=20mol/L、[C]=30mol/L則a、b引導書寫、練習

分別為[ D ]

誘導

A、10、20 B、20、40 C、40、80 D、50、100

[解析] ∵ A(g) + 2B(g) 2C(g)

C始(mol/L) a/2 b/2 0

ΔC(mol/L) c → 2c → 2c

C平(mol/L) a/2-c b/2-2c 2c

∴[A]=a/2-c=10 [B]=b/2-2c=20 [C]=2c=30

a=50 b=100 c=15

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[例二] 將12gC和44gCO2加入容積為1L的密閉容器內充分

反應后達平衡，測得：[CO2]=0.5mol/L，則混合氣體中CO的引導理解、記憶

體積百分含量和質量百分含量分別為[ D ]

誘導 書寫、練習

A)100%、100% B)33.3%、50%

C)66.7%、50% D)66.7%、56%

[解析] ∵ C(s) + CO2(g) 2CO(g)

n始(mol) 1 1 0

Δn(mol) 0.5← 0.5 → 1

n平(mol) 0.5 0.5 1

∴VCO% = [1/(0.5+1)]100% = 66.7%

mco% = [1×28/(0.5×44+1×28)]100% = 56%

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[例三] 已知：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。現

將4molN2O5 加入1L的密閉容器內充分反應，達平衡時，O2、 理解、記憶

N2O3 的濃度分別為4.5mol/L、1.62mol/L，求平衡時N2O的引導書寫、練習

濃度。

[解析]∵N2O5N2O3+ O2

N2O3N2O+O2

誘導

書寫、練習

C始(mol/L)4 0 0 0 0 0

ΔC(mol/L)a → a → a b → b → b

C平(mol/L)4-a a a a-b b b

∴ 4.5 = a + b 1.62 = a – b

解得：a = 3.06 b = 1.44

答：平衡時N2O2 的濃度是1.44mol/L。

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[練一] 將2molN2和6molH2加入一密閉容器內充分反應,達

平衡時壓強為原來的0.95倍，求A、B的轉化率。

引導[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[解析] ∵N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

誘導

n始(mol) 2 6 0

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Δn(mol) a → 3a → 2a

n平(mol) 2-a 6-3a 2a

∴ (8-2a)/8 = 0.95 → a = 0.2(mol)

N2(轉)% = (a/2)100% = 10%

H2(轉)% = (3a/6)100% = 10%

[練二] 在一定溫度下，將1molN2和3molH2加入一定容密閉

容器內充分反應，達平衡時N2的轉化率為10%，求平衡時與引導書寫、練習

開始時的壓強之比。

誘導

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[解析] ∵N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

n始(mol) 1 3 0

Δn(mol) 0.1 → 0.3 → 0.2

n平(mol) 0.9 2.7 0.2

∴ P(平) / P(始) = (0.9+2.7+0.2)/(1+3+0) = 0.95

[練三] 在一定容密閉容器內加入6molN2和4molH2充分反

應，達平衡時生成1.4molNH3。若H2在該條件下的密度為引導書寫、練習

dg/L，求平衡時混合氣體的①相對分子質量；②密度

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

誘導

[解析] ∵N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

n始(mol) 6 4 0

Δn(mol) 0.7 ← 2.1 ← 1.4

n平(mol) 5.3 1.9 1.4

∴ M(平) = (6×28+4×2)/(5.3+1.9+14) = 20.5

d (始) = (20.5/2)d = 10.25d (g/L)

第二節：化學平衡中的等效平衡（第三課時）

三、等效平衡

等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，

只是起始時加入物質的量不同的同一可逆反應達到平衡后，

任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相等，這樣的化引導理解、記憶

學平衡互稱為等效平衡。

在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組誘導

分的分數（體積、物質的量）均相同，而且相同組分的物質

的量也均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡

是等效平衡的特例。

等效平衡三規律：

規律一：恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積不同的可逆反．．．．．．．．應，如果起始加入物質的量不同，按化學方程式中的的化學引導理解、記憶

．計量關系折算成同一方向的物質（即“一邊倒”）后，各組分誘導

的物質的量與原平衡各組分的物質的量分別相等（一邊倒兩

相等），則兩平衡等效，平衡時，同種組分的體積分數、物質

的量濃度、物質的量均相同。

例如：按下列三條途徑，在恒溫、恒容下建立的平衡，則平

衡Ⅰ和平衡Ⅱ等效嗎？若平衡Ⅰ和平衡Ⅲ等效，則平衡Ⅲ中：a== b== 。

引導理解、記憶

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平衡Ⅰ 3mol 1mol 0

誘導 書寫、練習

平衡Ⅱ 0 0 2mol

平衡Ⅲ a b c

解析：平衡Ⅰ和平衡Ⅱ是等效的。平衡時，同種組分的體積

分數、物質的量濃度、物質的量均相同。 若平衡Ⅰ和平衡Ⅲ

等效,則：

平衡Ⅰ 3mol 1mol 0

平衡Ⅲ a b c

左邊倒a+3C/2 b+ C/2 0

兩相同：a+3C/2==3

b+ C/2==1

應滿足：a==3-3C/2 b==1- C/2

規律二：恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積相同的可逆反

．．．．．．．．．．．．．．．

應，如果起始加入物質的量不同，按化學方程式中的的化學引導理解、記憶

計量關系“一邊倒”后，各組分的物質的量之比與原平衡各組分的物質的量之比相同（一邊倒比例同），兩平衡等效,平誘導 書寫、練習

衡時，同種組分的體積分數相同，但物質的量濃度、物質的

量均不相同。

例如：恒溫恒容條件下，在下列可逆反應中，分別加入四組

不同情況的物質，問反應分別達到平衡后平衡①、平衡②、引導

平衡③等效嗎？若平衡①和平衡④等效，則平衡④中：a和b誘導

應該滿足什么關系？

H2

(g)

+ I2(g)

2IH(g)

理解、記憶

書寫、練習

① 1mol 1mol 0

② 0 0 4mol

③ 0.5mol 0.5mol 0

④ a b c

解析：上述四種情況投料不同，但是，將②中投料“左邊

倒”后，①、②、③三種情況下n(H2)和n(I2)的比值相同，三種情況可達等效平衡。三種情況達到平衡時，同種組分(如H2)

的體積分數相同，物質的量及物質的量濃度不相同。若平衡

①和平衡④等效：

H2

(g)

+ I2(g)

2IH(g)

① 1mol 1mol 0

④ a b c

左邊倒 a+0.5c b+0.5c 0

比例同 1mol == a+0.5c

1mol b+0.5c

則平衡④中：a== b

規律三：恒溫恒壓下，對于任何（無論反應前后氣體分子

．．．．．．．

數是否相同）可逆反應，如果起始加入物質的物質的量不

．．．．

同，按化學方程式中的的化學計量關系“一 邊倒”后，

各組分的物質的量之比與原平衡各組分的物質的量之比

引導相同（一邊倒比例同），則兩平衡等效，平衡時同種組分

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的體積分數、物質的量濃度相同，但物質的量不同。

誘導

例如：恒溫恒壓條件下，在下列可逆反應中，分別加入四

組不同情況的物質，問反應分別達到平衡后平衡①、平衡

②、平衡③等效嗎？若平衡①和平衡④等效，則平衡④中：

引導

a和b應該滿足什么關系？

誘導

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

① mmol nmol 0 0

② 0 0 0.5pmol 0.5qmol

③ 0.1mmol 0.1nmol 0.2 pmol 0.2qmol

④ amol bmol 0 0

解析：①②③三種情況投料不同，但②、③兩種情況“左

邊倒”后，n(A)：n(B)均同①相同，因此，①②③三種情

況可達到等效平衡，平衡時，同種組分（如A）的物質的

量濃度、體積分數相同，但物質的量不同。若平衡①和平

衡④等效：

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

① mmol nmol 0 0

④ amol bmol 0 0

全已左邊倒比例同 mmol == a

nmol b

則平衡④中：a和b應該滿足：a== mb∕n

例1.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和引導3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反：3A(g)+B(g)誘導 書寫、練習

xC(g)達到平衡，此時，測得甲、乙兩容器中C的體積分數都

是0.2，試回答下列有關問題：

（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則

x=______；若平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，

則x=______。

（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？

____（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數

為________。

（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比

為_________。

<解析> (1).平衡時C的體積分數相同，A的體積分數也相同。因為恒容密閉容器，若A的物質的量相同，符合規律一，兩

種投料“一邊倒”后同種物質物質的量相同，求得x=2;若A的物質的量不相等，則符合規律三，即反應前后氣體分子數

相同，此時x=3。

(2).因兩容器按化學計量數比投料，反應按化學計量數進行，平衡時兩容器中A、B的物質的量之比相等。A的體積分數為

（1-0.2）×3/4=0.6。

(3)．若平衡時兩容器中的壓強不相等，符合規律三，該反應反應前后氣體分子數相同，由阿佛加德羅定律可知P

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（甲）:P(乙)=（6mol+2mol）:(1.5mol+0.5mol+3mol)=8:5

例2. 恒溫、恒壓下，在一個可變容積的密閉容器中發生如

下反應：A(g)+B(g)≒C(g)

開始時放入1molA和1molB,達到平衡后，生成amolC。(1)若引導書寫、練習

開始時放入3molA和3molB,達到平衡后，生成C的物質的量誘導

為____mol。

（2）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，

A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=____,y=_____.

<解析> 因為是恒溫恒壓，由規律二可知，（1）和題設投料比

相同，最終達等效平衡。

(1)：由規律二可知，平衡時，各組分濃度同題干條件平衡時相同，但體積是題干條件平衡時的三倍，所以，C的物質的量為3amol。（2）：因最終C的物質的量相同，所以（2）和（1）是等效平衡。由規律二可知（2）中相當于放入3molA和3molB,故x+1=3，即x=2；y=3-3a。

主板書

第二節：化學平衡基本概念（第一課時）

一、化學平衡

一)化學平衡的定義：

二)化學平衡的特征 ：逆、等、定、動、變

三)化學平衡的判斷

四）化學平衡狀態的判斷方法總結

二、化學平衡計算

一) 化學平衡計算的解題技巧

[思路] 題意→找出三量→建立關系式→求解

[方法] 找出三量：始量、Δ量、平衡量

Δ量（反應物）= 始量 -終量

或Δ量（生成物）= 終量 - 始量

板書設計

建立關系：緊扣題問，據有關知識及題意一環扣一環追尋下例題要點/演繹內去，直至已知條件。

三、等效平衡

等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始時加入物質的量不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

等效平衡三規律：

規律一：恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積不同的可逆反．．．．．．．．應，如果起始加入物質的量不同，按化學方程式中的的化學．計量關系折算成同一方向的物質（即“一邊倒”）后，各組分的物質的量與原平衡各組分的物質的量分別相等（一邊倒兩相等），則兩平衡等效，平衡時，同種組分的體積分數、物質的量濃度、物質的量均相同。

規律二：恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積相同的可逆反．．．．．．．．．．．．．．．應，如果起始加入物質的量不同，按化學方程式中的的化學

容

副板書

名師精編 優秀教案

計量關系“一邊倒”后，各組分的物質的量之比與原平衡各組分的物質的量之比相同（一邊倒比例同），兩平衡等效,平衡時，同種組分的體積分數相同，但物質的量濃度、物質的量均不相同。

規律三：恒溫恒壓下，對于任何（無論反應前后氣體分子

．．．．．．．數是否相同）可逆反應，如果起始加入物質的物質的量不

．．．．同，按化學方程式中的的化學計量關系“一 邊倒”后，

各組分的物質的量之比與原平衡各組分的物質的量之比

相同（一邊倒比例同），則兩平衡等效，平衡時同種組分

的體積分數、物質的量濃度相同，但物質的量不同。

作業布筆寫出具體作業（使用教師筆寫）

置

教學反筆寫出反思要點（使用教師筆寫）

思