河北省滄州市頤和中學高二化學鹽類水解 學案

2024年3月6日發(作者：我的老師400字作文)

滄州市頤和中學導學案

2011-2012第一學期

學科

課題

學時目標:

1理解鹽類水解的實質，能解釋強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2能運用鹽類水解的規律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。

重點：鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

學時內容：

相關知識回顧：1..強電解質、弱電解質的本質區別？

寫出下列物質的電離方程式(1)HCl CH3COOH H2CO3

(2)NaOH NH3·H2O Al(OH)3

2.酸堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性？為什么？

一、探究鹽溶液的酸堿性：

【活動與探究】用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性：NaCl、 NH4Cl、CH3COONa

【小組討論】 完成下表

溶液的酸堿性

c(H+)與c(OH-)

相對大小

溶液中的微粒

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

高中化學 年級 高二 作者

課型

高二化學組

新授

鹽類水解

1.為什么不同鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關系會不同？

2.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序為

二、鹽類水解

1.定義:

2、鹽類水解的實質：

3、鹽類水解的通式：

練習 .判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的化學方程式及離子方程式。

（1） Na2SO4

（2）

AlCl3

（3）Na2CO3

三、鹽類水解離子方程式的書寫

1、鹽類水解過程一般是 過程，因此在書寫水解反應時用符號 代替“=”。

2、鹽類水解程度一般 ，生成沉淀或揮發性物質一般不標 或 。

3、多元弱酸根的水解 進行，以 為主。

例：CO32-水解 ；

【總結】

鹽 類 實 例 能否水解 發生水解的離子 對水的電離平衡的影響

（促進、抑制或無影響）

強堿弱酸鹽

溶液的

酸堿性

強酸弱堿鹽

強酸強堿鹽

規 律：

【鞏固練習】

1. 有鹽AmBn的溶液：

（1）若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式為

（2）若為強堿弱酸鹽，其水解的離子方程式為

2.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是： （ ）

A. c（Na+）= 2c（CO32—） B. c（H+）＞c（OH—）

C. c（CO32—）＞c（HCO3—） D. c（HCO3—）＞c（OH—）

3.在PH值等于2的溶液某溶液中，由水電離出的氫離子濃度是多少?

【課外探究】推測并檢驗碳酸氫鈉、硫酸氫鈉兩種溶液的酸堿性，并分析原因