第三章 鐵金屬材料 知識點總結

2024年3月28日發(作者：金牛座英文)

第三章 鐵金屬材料

一.鐵 Fe

1.單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色。

2.單質鐵的化學性質：

①與非金屬單質反應：3Fe＋2O

2

Fe

3

O

4

★(現象：劇烈燃燒，火星四射，

生成黑色的固體)

2Fe + 3Cl

2

點燃

點燃

2FeCl

3

, Fe + S FeS。

②與非氧化性酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl

2

＋H

2

↑(Fe＋2H

＋

＝Fe

2＋

＋H

2

↑)

常溫下鋁.鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應

但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe＋CuSO

4

＝FeSO

4

＋Cu ( Fe

＋Cu

2＋

＝Fe

2＋

＋Cu )；

④ 鐵與水蒸氣的反應

反應現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

實驗裝置：

★反應方程式：：3Fe + 4H

2

O(g)

一、

.鐵的重要化合物

(1)鐵的氧化物(

2

O

3

.Fe

3

O

4

)

①

2

O

3

.Fe

3

O

4

的物理性質比較

分子式

俗名

色.態

鐵的化合價

水溶性

②化學性質

a.不溶于水也不與水反應

b.與酸反應：氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物

氧化亞鐵

FeO

無

黑色粉末

+2

不溶

氧化鐵

Fe

2

O

3

鐵紅

紅棕色粉末

+3

不溶

四氧化三鐵

Fe

3

O

4

磁性氧化鐵

黑色晶體

+2.+3

不溶

高溫

Fe

3

O

4

+ 4H

2

↑

FeO + 2HCl=FeCl

2

+ H2O

Fe

2

O

3

+ 6HCl=2FeCl

3

+ 3H

2

O

Fe

3

O

4

+ 8HCl=2FeCl

3

+ FeCl

2

+ 4H

2

O

Fe

3

O

4

+ 8H

+=

2Fe

3+

+ Fe

2+

+ 4H

2

O

不穩定易氧化

d.均能被CO還原成Fe

(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH)

3

和Fe(OH)

2

)

①Fe(OH)

3

和Fe(OH)

2

的制備

(OH)

3

的制備現象：產生紅褐色沉淀。

FeCl

3

+ 3NaOH=Fe(OH)

3

↓ + 3NaCl

Fe

3+

+ 3OH

－=

Fe(OH)

3

↓(紅褐色沉淀)

FeO + 2H

+=

Fe

2+

+ H

2

O

Fe

2

O

3

+ 6H

+=

2Fe

3+

+3H

2

O

(OH)

2

的制備現象：生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色

FeSO

4

+ 2NaOH=Fe(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

Fe

2

?

+ 2OH

?

=Fe(OH)

2

?

(白色沉淀)

4Fe(OH)

2

+ O

2

+ 2H

2

O=4Fe(OH)

3

②鐵的氫氧化物的化學性質：

Fe(OH)

2

+ 2HCl

=

=FeCl

2

+ 2H

2

O

Fe(OH)

2

+ 2H

+=

=Fe

2+

+ 2H

2

O；

Fe(OH)

3

+ 3HCl==FeCl

3

+ 3H

2

O；

Fe(OH)

3

+ 3H

+=

=Fe

3+

+ 3H

2

O；

2Fe(OH)

3

?

Fe

2

O

3

+ 3H

2

O；

(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？

Fe

2+

.Fe

3+

常用的檢驗方法

① Fe

3+

的檢驗：

a.觀察顏色：Fe

3+

的溶液呈棕黃色

b.加堿液：Fe

3+

+ 3OH

?

=Fe(OH)

3

?

(紅褐色沉淀)

c.加KSCN溶液(顯色反應)：Fe

3

?

+ 3SCN

?

=Fe(SCN)

3

(血紅色溶液)

②Fe

2+

的檢驗：

a.觀察顏色：Fe

2+

的溶液呈淺綠色