初中化學方程式大全

初中化學方程式大全(

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初中化學方程式大全及現象

一、氧氣的性質:

１．1.單質與氧氣的反應:（化合反應）

１、鎂在空氣中燃燒：2Ｍg＋O2點燃２MｇＯ?現象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe３O4?現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

3、銅在空氣中受熱:2Cｕ+Ｏ2△2CuO

４、鋁在空氣中燃燒:4Aｌ+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H２+O2點燃2H２O??現象：淡藍色的火焰

6、紅磷在空氣中燃燒:４P+５Ｏ2點燃２P2O５??現象:生成白煙

7、硫粉在空氣中燃燒：Ｓ＋O2點燃ＳO2?現象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生

???成有刺激性氣味的氣體。

８、碳在氧氣中充分燃燒:Ｃ＋Ｏ2點燃CO2??現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+Ｏ2點燃2CO??現象:生成可燃燒氣體

1.2.化合物與氧氣的反應:

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CＯ+Ｏ2點燃2ＣＯ2

11、甲烷在空氣中燃燒:CＨ4+2Ｏ2點燃CＯ2＋2H2O

１２、酒精在空氣中燃燒：C２H5OH+３O2點燃2CO２+3Ｈ2O

1．3.氧氣的來源:

13、玻義耳研究空氣的成分實驗:2HgO△２Hg＋O2↑?現象:生成銀白色的液體金屬

14、加熱高錳酸鉀:2KＭnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑現象:生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

１5、加熱氯酸鉀：２KＣｌO3ＭnO22KCｌ＋３O2↑現象:同上

１6、過氧化氫分解:Ｈ2Ｏ2MｎO2２H2O＋O2↑?現象：溶液里冒出大量的氣泡

二、自然界中的水:

１7、電解水:2H2O通電2Ｈ2↑＋O2↑

１8、生石灰溶于水：CaＯ+H2O=Cａ(OH)２現象:放出大量的熱

1９、二氧化碳可溶于水:H2O+ＣO2＝Ｈ2CO３

三、質量守恒定律:

2０、鎂在空氣中燃燒:2Ｍｇ+O２點燃2ＭｇO

21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4＝FeＳO4＋Cu

2２、氫氣還原氧化銅:Ｈ２+CuO△Ｃu+H２O?現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

23、氫氣還原氧化鐵:2Ｆe2Ｏ3+3H2高溫2Ｆｅ+3H2O?現象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

24、鎂還原氧化銅：Mg+ＣuO△Ｃu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.１．碳的化學性質

２５、碳在氧氣中充分燃燒:Ｃ＋O2點燃CO2

２6、木炭還原氧化銅:C+2CｕO高溫2Cu+CO2↑現象:固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾

???濁的氣體生成

２7、焦炭還原氧化鐵：3Ｃ+2Ｆe2O3高溫4Fe+3CO2↑?現象:固體由紅色漸變銀白色,同時黑色固體減少,有使純凈的

?石灰水變渾濁的氣體生成

28、甲烷的形成：3C+2Ｈ2O＝CH4+2ＣＯ?現象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

4．２．煤爐中發生的三個反應:（幾個化合反應）

29、煤爐的底層：Ｃ+O2點燃CＯ2

30、煤爐的中層：CO2＋C高溫2ＣＯ?現象:黑色固體逐漸減少

3１、煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO＋Ｏ2點燃2CO２

４.3.二氧化碳的制法與性質：

32、大理石與稀鹽酸反應:CａCO３+2HＣl=CaCｌ2+H２O+CO2↑

33、碳酸不穩定而分解：H２CO3=H２O+CO2↑

3４、二氧化碳可溶于水:H2O＋CO２=H２CＯ3

3５、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO＋CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

36、石灰水與二氧化碳反應:Ｃa（OＨ)2+CO２=CａＣO3↓+H2O?現象：生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳

4．4．一氧化碳的性質：

３7、一氧化碳還原氧化銅:ＣＯ+CuＯ△Cu＋CＯ2?現象:固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾

?????濁的氣體生成

38、一氧化碳還原氧化鐵：Fｅ２O3+3CO高溫2Fe+3CO２現象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈

石灰水變渾

?濁的氣體生成

39、一氧化碳的可燃性：２CＯ+O2點燃2CO２

４0、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理)：Na2CO3+2ＨCl=2ＮaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2Ｏ2點燃CＯ2+2H2O

４2、酒精在空氣中燃燒:Ｃ2H5OH+3O2點燃2CO2＋3Ｈ2O

43、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O２點燃２H2O

六、金屬

６.１.金屬與氧氣反應:

44、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O２點燃２ＭｇO

45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Ｆe3O4?現象:鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色的固體

46、銅在空氣中受熱：２Cｕ＋O2△2CuO

4７、鋁在空氣中形成氧化膜:4Ａl+３O2＝2Al2O3

6.2.金屬單質+酸=鹽+氫氣（置換反應)

４8、鋅和稀硫酸Zｎ+H２SO4＝ZｎSO4+H2↑??現象:有可燃燒的氣體生成

49、鐵和稀硫酸Fｅ+H２SO4=FeSO4+Ｈ２↑現象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體

備注：Fe在置換反應中只能生成亞鐵,即Fｅ2＋

50、鎂和稀硫酸Ｍg＋Ｈ2SO4=MgＳＯ4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

51、鋁和稀硫酸2Al＋３H2SO4=Al2(SO４)3＋3H2↑??現象:有可燃燒的氣體生成

５２、鋅和稀鹽酸Zｎ+2HCl=ＺｎCl2+H2↑?現象：有可燃燒的氣體生成

53、鐵和稀鹽酸Fe+2ＨCl=FｅCl２＋Ｈ2↑??現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

54、鎂和稀鹽酸Ｍg+2HCｌ＝MgＣｌ2+H2↑?現象：有可燃燒的氣體生成

5５、鋁和稀鹽酸２Aｌ＋6ＨCl=２ＡlＣｌ3＋3Ｈ2↑?現象：有可燃燒的氣體生成

6.3.金屬單質+鹽（溶液）=新金屬+新鹽

56、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+ＣuＳＯ４=FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

57、鋅和硫酸銅溶液反應：Ｚn+CｕSO4＝ＺnSO4＋Cｕ現象:有紅色金屬生成

58、銅和硝酸銀溶液反應：Ｃu+Ag（NO３）2=Cｕ（NO3)２＋Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生

成

６.4.金屬鐵的冶煉原理:

59、３CO+2Fe2O３高溫4Fe+３CＯ2↑??現象:固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

七、酸、堿、鹽

A、酸的化學性質

７．1．酸+氧化物＝鹽＋水

６0、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2Ｏ3+6ＨCl=2FｅCｌ３+3H2O?現象:紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

61、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O３+3H2SＯ4=Fe2(ＳＯ４)3+３H2O?現象:紅色固體溶解，生成黃色溶液

62、氧化銅和稀鹽酸反應:CｕO+２HＣl=CuＣl２+H２O現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

6３、氧化銅和稀硫酸反應：ＣuO+H２SＯ４＝ＣｕＳO4+H2Ｏ?現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

7.2.酸＋堿=鹽+水（中和反應）

64、鹽酸和燒堿起反應:ＨＣl+NaOH=NaＣｌ+Ｈ2O??現象:不明顯

６５、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀)反應:2HＣl+Ca(ＯH)2=ＣaCｌ2＋２H２ＯHCl+KOＨ＝KCl+H2Ｏ

６6、鹽酸和氫氧化鐵反應:Fe(OH)3+3HCl=FeCl３+３H2O?現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

6７、鹽酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HＣl＝CuCl2＋2Ｈ2O?現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

６8、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HＣl+Aｌ(OＨ)3=AlCl3＋3H2Ｏ

6９、硫酸和燒堿反應:H2SO4＋２NaＯH=Na2ＳO4＋２H２O現象：不明顯

7０、硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH）2＋H2SＯ4＝CｕSO4↓+2H2O?現象：藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

7.３.酸＋鹽＝另一種酸＋另一種鹽

71、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CａＣl２+H2O+ＣO2↑?現象：白色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

７2、硝酸銀與稀鹽酸反應：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HＮO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

７3、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Nａ2CO3＋２ＨCl=2NaCl＋H２Ｏ＋CＯ2↑

７4、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NａＨCO3＋ＨCl=NaCl＋H2O＋ＣO2↑

７5、硫酸和氯化鋇溶液反應:H2ＳO４＋BaCl2＝ＢaSO４↓+2HCl?現象:生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

Ｂ、堿的化學性質

7．4.堿+非金屬氧化物=鹽＋水

76、苛性鈉暴露在空氣中變質:2NａOＨ+ＣＯ2=Na2ＣO3＋H２O?現象：不明顯

77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NａＯＨ＋ＳO２=Na2ＳO３＋Ｈ2O

７8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NａOH+SO3=Nａ２SO4＋Ｈ２O

79、消石灰放在空氣中變質：Ca(ＯH)２+CＯ2=CaＣO3↓+Ｈ2O?現象:生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫:Ｃa（OＨ)2+SＯ２=CaSO3↓+H2O

7．4.堿+酸=鹽+水(中和反應,方程式見上)

7.5.堿+鹽＝另一種堿+另一種鹽

81、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

C、鹽的化學性質

7.6.鹽(溶液）+金屬單質＝另一種金屬＋另一種鹽

8２、鐵和硫酸銅溶液反應：Ｆe+ＣuSO4＝ＦeSO4+Cu

7.7.鹽＋酸=另一種酸+另一種鹽（見上)

7.8.鹽+堿=另一種堿+另一種鹽（見上）

７.9．鹽＋鹽-----兩種新鹽

83、氯化鈉和硝酸銀溶液:NaＣｌ＋AgNＯ3=ＡgＣl↓+NaＮO３?現象：有白色沉淀生成，這個反應可用于檢驗氯離子

84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SＯ4＋BaCl２=BaSO4↓+2NaCl

八、補充化學方程式:

85、二氧化碳溶解于水:CO2＋Ｈ２O=H２CＯ３

86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

87、氧化鈉溶于水：Ｎa2Ｏ+H2O=２NaOH

８8、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H２SO4

89、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·５H2O△ＣuＳＯ4+5H２O?現象：固體由藍色變為白色

90、無水硫酸銅作干燥劑：ＣuSO４+５H２O=CｕSO4·5H2O

以下僅供參考:

91、ＣａＣO3+CＯ2+H2O=Ca（HCO3）２?現象：白色固體逐漸溶解

9２、Ｃａ(ＨＣＯ3）△CaCO3↓+CO2↑＋H2O現象:生成白色的沉淀，同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成

９３、Ｆe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2???現象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的

??氣體生成

94、3Ａg+4HＮO3(稀)＝3AｇＮO３+ＮO↑＋2H２O現象:銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

95、Ag+2ＨNO3(濃)＝AgNO3+NO2↑+H2Ｏ??現象:銀逐漸溶解，生成棕色氣體

９6、Cu＋２Ｈ2SO4(濃)=CuSO４+SＯ２↑+2H2Ｏ?現象:銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

９7、2ＦeCｌ3＋Fe=3FeCl2?現象:鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

９8、2Na２Ｏ2(過氧化鈉)+２H２Ｏ＝4ＮａOH+O2↑?現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

歸納總結:

一、兩個置換反應規律

1、酸+金屬=鹽＋氫氣

反應條件:

①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Ｚn、Ｆe)

Mg+2HＣl＝MgCl２+H2↑???Mｇ+H2SO4=MgSO4+Ｈ2↑

2Al+6ＨCl=２AlCl3+3H2↑??2Ａl+3H２SO4＝2Al2(ＳO４)３＋3H2↑

Ｚｎ+２HCl=ZnＣl2+Ｈ2↑?Zn＋2Ｈ2SO4=ZｎSO４+Ｈ2↑

Fe＋２HＣl=ＦｅCｌ2+H2↑???Fe+H2SO4=FeSO4+H２↑

２、鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應條件：

①鹽（反應物）必須溶于水

②金屬單質(反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+ＣuSO4=ＦeＳO４＋Cu??2Al+3CｕＳO４=Al2(SO4）3+3Cu

Zn+CuSO4=ZnSO４+Ｃu??Cu+2ＡgNO3＝Cｕ(NO3)２＋２Ag??

Cu+Hg(NＯ３)2=Cu(ＮO3)2+Hg

二、三個分解反應規律

1、酸(含氧酸)=非金屬氧化物＋水

H2ＣO3=H2Ｏ+CO2↑

2、堿（難溶性)=金屬氧化物+水

Cｕ(OH)２=CuO+Ｈ2O??２Ｆe(OH）3=Fe2O３+3H2O

３、碳酸鹽(難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳

CaCO3=CａO+CO２↑

三、四個化合反應規律

1、金屬＋氧氣＝金屬氧化物

2Ｍg+O2=２ＭgＯ?3Fe＋2O2＝Ｆe３O42?Cｕ＋O２=2CuO

2、金屬氧化物+水=堿(可溶性)

CaＯ+H２O＝Cａ(OH)２??Na２O+Ｈ2O=2NaOH

３、非金屬+氧氣=非金屬氧化物

S+O2=SＯ24Ｐ+5O2=2P２O5C+O2=CO2(碳充分燃燒)

2C＋Ｏ2=2CＯ(碳不充分燃燒)?2H2+Ｏ2=２H2O

4、非金屬氧化物+水＝酸

CO2+Ｈ2O=H２CO3?SＯ3+Ｏ2=H2ＳＯ4?SO2＋O2=H2SO３（亞硫酸)

四、五個復分解反應規律

１、酸＋堿=鹽+水

Ｃu(OH)2+２ＨCｌ=CuCｌ2＋Ｈ2O??Ａl(ＯＨ）3+3HCｌ=AlCｌ3+3Ｈ2Ｏ

Ｃu（OH)2+H2SＯ4=ＣuＳO4+2Ｈ2OＭg（ＯＨ)2+2HNO3=Mg(NＯ3)２+２H2O

2、酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件:符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜)

CaCO３+2HCl=CａCl２＋H2Ｏ+CO2↑Na2ＣO3+2ＨCl=2ＮaＣｌ+H2O+CO

２↑

AgNO3+HＣl=AｇＣl↓+ＨNＯ3

Nａ2CＯ3+H2ＳO4=Na２SO4+H2O+CO2↑?Ｈ2SO4＋BａＣl2＝2ＨCl＋BaＳO4↓

H2SＯ4＋Bａ(NO3）２=２HNO3+BaＳＯ4↓

３、鹽+堿＝新鹽+新堿

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉)

CuＳO４＋2ＮａOH=Cu(OＨ）2↓+Ｎa2SO４?FeCl３+3NaＯH=Fe（OH)3↓＋3NaCｌ

Ｎａ2CO３+Cａ(OＨ)２=２NaOH+CaＣO3↓?ＣuSO4+Ba(OＨ）2＝Cu(ＯH)2↓＋ＢaSO4↓

4、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽

反應條件：反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉）

NaCl+AgＮO3=ＮaNO3+AgCｌ↓??Nａ2ＳO４+BaＣｌ2＝2NaCl＋ＢaSO4↓

Na2SＯ4+Bａ（NO3）2=2NaNO3+ＢaSO4↓

5、酸+金屬氧化物=鹽+水

Ｆe2O３+6HCl＝2FｅＣl3+3H2O???Fe2O3+３H2ＳO4=Fe２(SO４)3+3H2O

CｕO+2HCl=ＣuＣl2+H2O?CｕO+Ｈ２SO４=ＣｕSＯ4+H２O

ＭｇＯ＋2HNＯ3=Mg（NＯ3)2+Ｈ2O

五、其它反應

１、堿+非金屬氧化物=鹽+水(不屬于四種化學反應基本類型）注：非金屬氧化物溶于水后形成相應的酸根

2NaＯH＋CＯ2=Nａ２CO3+H2O???２NaOH+SO2=Na2ＳO３+H2O

2NaＯH＋ＳＯ3=Na２ＳO4+H2O?Ca(OH)2+CO2=CaCO３↓+Ｈ2O

２、三種還原劑（H2、CO、C、O2）跟氧化物反應

屬于置換反應的：H２+CuO＝Cu＋H２Ｏ?ＣＯ+ＣuO=Cu＋CＯ２↑?３CO+Fe2O３=２Fｅ＋3CO2↑

Ｃ+2CuO=2Cu+CO2↑

屬于化合反應的:Ｃ+ＣO2=2CO

3、實驗室制取三種氣體(常用方法）

氧氣：２KMｎO4＝K2MｎO4+MnO2+O2↑2?ＫCｌO3ＭnO22KＣl+3O2↑

氫氣：Ｚn＋２HＣl=ＺｎCl2+Ｈ2↑??Ｚn+2H2SＯ４=ZnSO4+H2↑

二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaＣl2+H2O+CO2↑

4、鹽分解（基本上有氣體產生)

Cu2（OH）＋2CO3=2ＣuO+H2O+CO2↑

ＣaＣO3=ＣaO+ＣO2↑

KMnO4=Ｋ２MｎO4＋ＭnO2+O2↑

2ＫＣlO3=2ＫCl+３O2↑

5、三種有機物燃燒

甲烷:ＣH4+2O2=２H2O+CＯ2↑

乙醇(食用酒精):C2H5OH＋3O2=3Ｈ2O＋2CO2↑

甲醇（工業酒精)：２ＣH3OH+3O2=4H2O+２ＣO2↑