專題03 硫酸和硝酸專講(專題過關)高一化學下學期期中期末考點大串講(必

專題03硫酸和硝酸專講

【專題過關】

1．下列說法正確的是()

A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質生成相應的金屬氧化物

C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成

D．實驗室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過程中濃硫酸表現出脫水性

2．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到目的的是()

ABCD

實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性

實驗裝置

3．下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是()

A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色

B．硝酸能與FeO反應，只表現氧化性

C．硝酸可與NaS反應制得HS氣體

22

D．濃硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黃色

2

4．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO的是()

4

＋過量鹽酸，＋過量SO

22

，＋BaCl溶液

A．Fe(NO)溶液

32

―――――――――――――――――→

白色沉淀

＋過量鹽酸，＋少量Na

23

SO溶液

B．Ba(NO)溶液

32

―――――――――――――――→

白色沉淀

＋稀HNO

32

，＋BaCl溶液

C．無色溶液

―――――――――――――→

白色沉淀

＋過量鹽酸＋BaCl

2

溶液

D．無色溶液

――――→

無色溶液白色沉淀

――――――→

5．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()

序號實驗操作現象解釋或結論

①溶液呈紅色稀HNO

②濃HNO

③Al箔插入稀HNO

過量的Fe粉中加入稀HNO

3

，充

分反應后，滴入KSCN溶液

33

久置或光照變黃色HNO不穩定易分解

3

中無現象

3

將Fe氧化為Fe

3

＋

Al箔表面被HNO氧化，形

3

成致密的氧化膜

④

A.①②B．③④C．②③④D．②④

用玻璃棒蘸取濃HNO試紙先變紅濃HNO

33

點到藍色具有酸性和強氧化

石蕊試紙上色后褪色性

6．推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的

預測及分析錯誤的是()

A．試管內CCl層溶液褪色，說明Br具有氧化性

42

B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO具有漂白性

2

C．試管中產生大量氣泡，說明NaSO被氧化產生SO

233

D．一段時間后試管內有白色沉淀，說明有SO生成

2

4

－

7．將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()

A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少

B．反應中轉移的電子總數：稀硝酸少于濃硝酸

C．試管內壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反應速率快

D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同

8．炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇

溶液的洗氣瓶中如圖裝置，下列有關說法正確的是

()

A．洗氣瓶中產生的沉淀有碳酸鋇

BZ

．導管口無紅棕色氣體出現

C

．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇

D．Z導管出來的氣體中有二氧化碳

9.用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應,②銅跟稀硝酸反應,③銅跟氧

氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是()

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量:途徑①>途徑②>途徑③

10．一定溫度下，探究銅與稀HNO反應過程如下：

3

下列說法不正確的是()

－

A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2NO＋8H===3CuO

32

＋＋

2

＋2NO↑＋4H

B．步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO溶于水，使c(HNO)增大

23

C．由實驗可知，NO對該反應具有催化作用

2

D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解

11．一定量的Cu粉與濃HSO共熱產生SO氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情

242

況不可能的是()

A．加入Cu的質量為6.4g

B．加入的濃HSO中含溶質0.2mol

24

C．加入Cu的質量大于6.4g

D．加入濃HSO中含溶質多于0.2mol

24

12．(2022·玉溪市易門縣第一中學模擬)硝酸與金屬反應后所得還原產物與硝酸的濃度和金屬

的活潑性有關。10mL0.5mol·L

－

1

HNO與0.048gMg恰好完全反應。若氮元素只被還原到

3

一種價態，下列說法不正確的是()

A．HNO作還原劑

3

B．HNO濃度越低，N元素還原價態越低

3

C．反應中轉移電子數為0.004mol

D．還原產物可能為NHNO

43

13．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為

20mL

2molL

?

?

1

，含硝酸的濃度為

1molL

?

?

1

，現向其中加入銅粉，充分反應后假設只生成氣體，最多可收集到標況

3.2g

(

NO

)

下的氣體的體積為

A．B．C．D．

89.6mL448mL

112mL224mL

14．（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏市八中校考期末）向一定量的、、

FeFeO

FeOFeO

2334

、

的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況，

125mL4molL

?

?

1

2.24LNO()

往所得溶液中加入溶液，無紅色出現。若用足量的在加熱條件下還原相同質量的

KSCN

H

2

混合物，所得到的鐵的物質的量為

ABCD

．．．．

0.2mol0.35mol0.21mol0.25mol

（秋吉林長春高一長春吉大附中實驗學校校考期末）向稀．

2023··100mL15

HSOHNO

243

與稀

的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積標準狀況下之間的關

()

系如圖所示，且曲線中每一段只對應一個反應。下列說法正確的是

A．產生

H

2

的體積為2.24L

B．

m?8.4

2

?

1

C

．所用混合溶液中

cHSO1.0molL

??

24

??

D．AB段發生的反應為置換反應

16．某學習小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器

已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO

2

，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是

濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol·L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

1

－

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO

2232

反應：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋

HO。

2

請回答下列問題：

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

________________________________________________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

________________________________________________________________________。

(3)裝置①中發生反應的化學方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)裝置②的作用是_______________________________________________________

________________________________________________________________________，

發生反應的化學方程式是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是___________________________________

________________________________________________________________________。

(6)實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝

酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了

以下4個實驗方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(填字母)。

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

17．某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發現鐵完全溶解，并產生大量的氣

體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。

Ⅰ.提出假設

(1)甲同學認為氣體X為SO。

2

(2)乙同學認為氣體X為H。

2

(3)丙同學認為氣體X為________。

Ⅱ.設計實驗

興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。

實驗現象實驗結論

(1)

(2)

C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________

E中粉末________，F中固體________證明氣體X中含有H

2

根據上述實驗現象，可知X的成分為______________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.思考與討論

(1)若混合氣體中含有H，則生成H的理論依據是___________________________

22

________________________________________________________________________。