實驗室制取二氧化碳

制取CO2的所有化學方程式

1、高溫煅燒石灰石化學反應方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（條件為高溫）

2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）與稀鹽酸化學反應方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

3、小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和白醋化學反應方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂

其他制備方法：

發酵氣回收法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，制得二氧化碳氣。

副產氣體回收法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可采用吸附精餾法制取，吸附精餾法采用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾后可制取高純二氧化碳產品。

炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精制而得二氧化碳。

擴展資料：

CO₂收集注意事項：

制取裝置漏斗下端需插入到液面以下，產生的二氧化碳氣體就會從長頸漏斗逸出；試管內導管伸入過長，不利于二氧化碳氣體排出；導管沒有伸入集氣瓶的底部，不利于空氣的排出。

檢查氣密性方式：導管插到液面以下，然后向長頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣。

參考資料來源：百度百科——二氧化碳

實驗室制取二氧化碳的化學方程式是什么？

實驗室制取二氧化碳的化學方程式是：

1、使用大理石（或者石灰石）與稀鹽酸反應：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃

2、生成的碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水：

H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

3、合起來，總的反應式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4、工業生產生石灰時，可以得到副產品二氧化碳：

CaCO₃==高溫==CaO+CO₂

擴展資料：

二氧化碳是碳氧化合物之一，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程。

由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓后才能實現，而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原。

實驗室制取二氧化碳的方法

實驗室制取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應制取。

反應方程式：

制取裝置：

收集方法：由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法；

檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳；

驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內，如果火焰熄滅，證明已集滿。

擴展資料：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由于歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的兇神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出“固定空氣”中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅于1811年提出的假說為依據，通過實驗測出“固定空氣”的分子量為44，從而得出“固定空氣”的化學式，與此化學式相應的名稱便是“二氧化碳”。

參考資料來源：百度百科——二氧化碳

實驗室制取二氧化碳的方法

實驗室制取二氧化碳
實驗步驟：
（1）按圖安裝好制取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入
10
克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻后，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上
放在桌子上備用。要點：
（1）實驗室制取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生
成的碳酸鈣是微溶性物質，
它包裹在大理石表面，
使酸液不能與大理石接觸，
從
而使反應中止。
（2）實驗室制取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫
鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!
二氧化碳的實驗室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是
CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取
CO2
不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的
CaSO4
微溶于水，在溶液中
析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）制取
CO2
一般不選用濃鹽酸，因其揮發出
HCl
氣體，使收集到的
CO2
不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成
CO2
的物質還有
Na2CO3、K2CO3
等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）
與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3
與稀鹽酸反應較快。4、收集方法：
根據
CO2
能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以
使用和實驗室制
H2
相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

實驗室制取二氧化碳方程式？

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

二氧化碳的實驗室制法。

1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。

2、條件：常溫。

3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

擴展資料：

注意事項

1、反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降。

4、在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳。

5、不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。

參考資料來源：百度百科-二氧化碳

“實驗室制取二氧化碳” 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應制取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①“查”：檢查裝置的氣密性。

②“裝”：從錐形瓶口放入大理石，從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。

④“收”：收集氣體。

⑤“驗滿”：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

擴展資料

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉淀覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由于MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則制得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

參考資料：

百度百科-二氧化碳