關于鋅銅原電池的原理？
銅鋅原電池原理: 銅、鋅兩電極,一同浸入稀H2SO4時,由于鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成Zn2+進入溶液,電子由鋅片通過導線流向銅片,溶液中的H+從銅片獲得電子,被還原成氫原子氫原子結合成氫分子從銅片上放出
銅鋅原電池(稀硫酸作電解質)負極方程式
（1）銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為 Zn-2e - =Zn 2+ ，鋅片逐漸溶解；故答案為：鋅、Zn-2e - =Zn 2+ 、氧化、鋅片逐漸溶解；
（2）銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生，故答案為：2H + +2e - =H 2 ↑、銅片表面產生氣泡；
（3）負極上電極反應式為 Zn-2e - =Zn 2+ ，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，所以總反應Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，消耗氫離子，則溶液PH值增大，故答案為：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑、增大；
（4）電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故答案為：鋅、銅．
銅鋅原電池是如何表示的？
可以用一下式子表示銅鋅原電池：(-) Zn | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu (+),而用一下式子表示氫氧燃料電池：(-) H2 | Pt | KOH(aq) | Pt | O2 (+)。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理制成的。
原電池、電解池都以發生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質溶液）接觸界面上的氧化還原反應為基礎。
原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時意大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏特認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質溶液）之間產生的電流刺激造成的。
鋅銅原電池原理
1. 原電池原理
原電池原理 原電池原理詳細的原理介紹,及實例分析,
原電池將化學能轉變成電能的裝置.所以，根據定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池.組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬（或石墨）用導線連接后插入電解質溶液中.電流的產生是由于氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果.原電池中，較活潑的金屬做負極（又稱陽極），較不活潑的金屬做正極（又稱陰極）.負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應.在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電.利用原電池的原理，可制作干電池、蓄電池、高能電池等.原電池中，可分為：一次電池，如干電池等一次性使用的；二次電池：電使用的的蓄電池等，以及燃料電池.原電池原理以最簡單的銅鋅原電池為例：正極：銅棒插在硫酸銅溶液中（形成了Cu2+/Cu氧化還原電對），負極：鋅棒插在硫酸鋅溶液中，（形成了Zn2+/Zn氧化還原電對）兩個溶液之間用鹽橋（氯化鉀飽和溶液）連接，銅棒和鋅棒之間用導線連接，這樣就構成了原電池.那么電子就會從負極流向正極，你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學過標準電極電勢的概念沒有，這個值是可以通過實驗測到的，由于單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢小是個負值（規定標準氫電極的電極電勢是0），而銅電極是個正值，所以當用導線將兩個電極連接起來時，由于兩個電極最佳答案：之間電勢差的存在，電子會從負極流向負極，而電流的方向是正極流向負極，與電子流動的方向相反，就像我們常說的水往低處流，就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差（地勢差），是個自發的過程.利用標準電極電勢還可以知道金屬的活潑性，電極電勢越小那么金屬單質的活潑性越強，我們在化學課上學過，金屬有個活動順序表：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金；這個表就是根據標準電極電勢的值來排列出來的，我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來，剛才說過規定標準氫電極的電極電勢是0，所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢是小于0的，而在氫之后的金屬其標準電極電勢是大于0的.銅片上發生什么反應？3、電子是怎樣流動的？4、溶液中的離子是怎樣運動的？學與問：銅鋅原電池的正、負極是什么？總結：原電池原理科學探究：原電池的構成條件實驗用品：稀硫酸、乙醇、硫酸銅溶液、銅片、鋅片、鎂條、石墨棒、鐵釘、導線、電流表、燒杯.總結、解釋實驗現象.總結：原電池構成條件.化學史本課小結板書設計：。
原電池的原理及應用
鉛蓄電池
鉛蓄電池常用于汽車，很笨重，可充電。
干電池
Zn - Mn 電池 （干電池） 中央的炭棒是正極板，其周圍有MnO2 ， 鋅皮是負極。兩極間有 NH4Cl , ZnCl2 和淀粉，呈糊狀
銀鋅電池
銀鋅電池 電子手表，計算器使用的紐扣電池是銀鋅電池 。
燃料電池
燃料電池 若將 H2 或碳氫化合物的燃燒反應以電池方式進行，則形成燃料電池。以燃料電池的方式實現這一能量轉化，比起燃燒放熱再發電，能量轉化率要高得多
電池反應 2H2 + O2 —— 2 H2O 是自發反應。燃料電池是否成功的關鍵在于選擇適當的電極材料和催化劑，使得反應物能夠順利進行電極反應。燃料電池的關鍵是動力學問題。 阿波羅登月飛行和航天飛機已經應用了燃料電池，在紐約和東京已有燃料電池發電站在運轉。
原電池的原理？
以最簡單的銅鋅原電池為例：
正極：銅棒插在硫酸銅溶液中（形成了Cu2+/Cu氧化還原電對），
負極：鋅棒插在硫酸鋅溶液中，（形成了Zn2+/Zn氧化還原電對）
兩個溶液之間用鹽橋（氯化鉀飽和溶液）連接，銅棒和鋅棒之間用導線連接，這樣就構成了原電池.
那么電子就會從負極流向正極，你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學過標準電極電勢的概念沒有，這個值是可以通過實驗測到的，由于單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢小是個負值（規定標準氫電極的電極電勢是0），而銅電極是個正值，所以當用導線將兩個電極連接起來時，由于兩個電極之間電勢差的存在，電子會從負極流向負極，而電流的方向是正極流向負極，與電子流動的方向相反，就像我們常說的水往低處流，就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差（地勢差），是個自發的過程.
利用標準電極電勢還可以知道金屬的活潑性，電極電勢越小那么金屬單質的活潑性越強，我們在化學課上學過，金屬有個活動順序表：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金；這個表就是根據標準電極電勢的值來排列出來的，我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來，剛才說過規定標準氫電極的電極電勢是0，所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢是小于0的，而在氫之后的金屬其標準電極電勢是大于0的.
不知道你明白沒有？
化學原電池的反應原理
一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，堿性條件下OH-參與。
下面是我的一些總結你可以看看電極反應式的書寫 ⑴根據原電池裝置的書寫 負極： ①若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況： 一種是負極金屬失電子后生成金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時是電極反應可表示為M-ne-=Mn+。 另一種是負極金屬失電子后生成的金屬陽離子與電解質溶液成分反應，此時的電極反應要將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：Pb+2OH--2e-=2H2O。
②若負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料電池失電子的反應及其產物與電解質溶液反應疊加在一起書寫，如H2-O2(KOH溶液)電池的負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O。 正極： 首先判斷在正極發生反應的物質。
①當負極材料與電解質溶液發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不發生自發化學反應時，在正極上發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的O2。 然后再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加式。
⑵根據原電池反應書寫 ①找出發生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極產物。 ②利用電荷守恒分別寫出電極反應式。
③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。
有關原電池的原理
樓上的都沒講清楚 德國科學家W. Nernst對電極電勢產生機理作了較好的解釋。
他認為：當把金屬插入其鹽溶液中時，金屬表面上的正離子受到極性水分子的作用，有變成溶劑化離子進入溶液而將電子留在金屬表面的傾向。金屬越活潑、溶液中正離子濃度越小，上述傾向就越大。
與此同時，溶液中的金屬離子也有從溶液中沉積到金屬表面的傾向，溶液中的金屬離子濃度越大、金屬越不活潑，這種傾向就越大。當溶解與沉積這兩個相反過程的速率相等時，即達到動態平衡： 當金屬溶解傾向大于金屬離子沉積傾向時，則金屬表面帶負電層，靠近金屬表面附近處的溶液帶正電層，這樣便構成“雙電層”。
相反，若沉積傾向大于溶解傾向，則在金屬表面上形成正電荷層，金屬附近的溶液帶一層負電荷。 由于在溶解與沉積達到平衡時，形成了雙電層，從而產生了電勢差，這種電勢差叫電極的平衡電極電勢，也叫可逆電極電勢。
金屬的活潑性不同，其電極電勢也不同，因此，可以用電極電勢來衡量金屬失電子的能力。 【內容簡介】 本書在闡述電化學基本原理和化學電源基本概念的基礎上，系統地講述了各種主要化學電源的原理、結構和制造工藝，以及以電化學基本原理為基礎的電化學電容器。
全書共分12章，包括電化學理論基礎、化學電源概論、鋅錳電池、鉛酸電池、鎘鎳電池、金屬氧化物鎳電池、鋅銀電池、鋰電池、鋰離子電池、燃料電池、電化學電容器以及電極材料和電池測試技術。本書注重現論聯系實際，既適合高等院校相關專業作為教材使用，也適合相關工程技術人員作為參考。
【目錄信息】 第一章 電化學理論基礎 1.1 電極電勢與電池電動勢 1.1.1 電極/溶液界面的結構 1.1.2 絕對電極電勢與相對電極電勢 1.1.3 電極電勢和電池電動勢 1.1.4 電池電動勢與溫度和壓力的關系 1.2 電化學反應的特點及研究方法 1.2.1 電化學反應的特點 1.2.2 電化學反應基本概念 1.2.3 極化曲線及其測量方法 1.2.4 電極過程特征及研究方法 1.3 電化學步驟動力學 1.3.1 電極電勢對反應速度的影響 1.3.2 穩態極化的動力學公式 1.3.3 多電子轉移過程 1.4 液相傳質過程動力學 1.4.1 液相傳質的方式 1.4.2 穩態擴散過程 1.4.3 電化學步驟不可逆時的穩態擴散詳細目錄 第1章 電化學理論基礎 1.1 電極電勢與電池電動勢 1.1.1 電極/溶液界面的結構 電極/溶液界面是電化學反應發生的場所，它的結構和性質對電極反應速度和反應機理有顯著的影響。 1.1.1.1 雙電層的形成與結構 將某種電極插入某溶液中，將形成一個兩相界面，其結構和性質與孤立的相本體有很大的差別。
這是由于某些帶粒子或偶極子發生了向界面的富集，或叫相間電勢。形成界成電勢差的原因是由于電荷在界面分布不均勻，而造成不均勻的原因則有如下幾種情況。
①將某種電極插入某溶液中，電極一側是金屬離子或電子以及溶液一側的離子將在兩相間自發地轉移，或者通過外電路向界面兩側充電，這樣在界面兩側都出現了剩余電荷。而且兩側剩余電荷的數量相等，符號是相反的。
由于靜電力的作用（屆軸靜電吸附），它們便向電極表面聚集，形成了雙電層，這種雙電層叫離子雙電層，離子雙電層產生的電勢差就叫離子雙電層電勢差，用Фq表示。 下面以Zn電極。
維入ZnCl2溶液中的情況為例說明離子雙電層的建立過程。作為一種金屬晶體，Zn電極是由固態晶格上的離子和自由電子組成的。
金憍中的Zn2+和溶液中的Zn2+在接觸前往往具有不同的化學勢。 可以參考《無機化學》。
原電池原理
原電池
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬（或石墨）用導線連接后插入電解質溶液中。電流的產生是由于氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極（又稱陽極），較不活潑的金屬做正極（又稱陰極）。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。利用原電池的原理，可制作干電池、蓄電池、高能電池等。
原電池中，可分為：一次電池，如干電池等一次性使用的；二次電池：可以反復充電使用的的蓄電池等，以及燃料電池。
原電池原理
寫正極反應的方程式可以先寫總反應
總反應比較好寫 因為原電池反應的實質就是能在一般情況下能發生的反應 （區別只不過是因為發生了電化學反應而使反應速率加快了）
Zn-Cu原電池舉例 總反應即為Zn+2H+==Zn2+ +H2
負極也很好寫 是Zn-2e==Zn2+
然后只要兩式相減即可得正極方程式2H+ +2e==H2
當然遇到不同的要小心環境是酸/堿/中性 正極方程式往往是不同的
比如中性和堿性時發生吸氧腐蝕 而酸性時則變成析氫反應
那么對于你說的C,Fe氯化鈉做電解質溶液中
總方程式即為鐵生銹的反應
4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)2
負極為Fe-2e==Fe2+
此處正極反應既用可相減得出 也可直接分析得出 因為在中型環境下 正極發生的必定是吸氧腐蝕 那么即可得出正極反應為 2H2O+ 4e- +O2== 4OH-
對于特殊的電解液也是常常會有陷阱 但只要仔細分析即可得知
比如常見的有電解液是濃硫酸而其中某一極會因鈍化而無法反應 結果即使該極的活動性更強也只能作正極發生吸氧或析氫反應了
另外還有一種就是鋁看似做正極時電解液是氫氧化鈉 那么也要小心鋁必定會與氫氧化鈉反應 因而即使有比鋁的活動性更強的金屬在 鋁也是要做負極發生反應的
銅鋅原電池哪兒產生 NaOH 哪兒產生H2?
1、銅鋅原電池,不產生氫氧化鈉.
2、銅鋅原電池,假如以硫酸為電解質,則在銅上產生氫氣.
3、假如以硫酸鈉溶液作電解質,發生的反應很慢,很困難,但能發生,則氫氣還在在銅表面產生（條件是電解質溶液中沒有氧氣存在,否則不會得到氫氣）
4、此時可以得到氫氧化鈉水溶液,在銅電極附近!
