初三化學(xué)方程式配平(初三化學(xué)方程式配平方法與技巧)

初三化學(xué)方程式配平萬能方法

化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，如果不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。下面我分享初三化學(xué)方程式配平萬能方法，供大家參考。

化學(xué)方程式萬能配平法口訣

口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。

某項為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平”；

該法的弱點是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

初三化學(xué)方程式配平萬能法步驟

1．英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu+HNO₃（濃）——Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A·Cu+B·HNO₃（濃）——C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①

2．質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A=C

B=2E

B=2C+D

3B=6C+2D+E

3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B=1，代入方程組得下列方程組：

A=C

1=2E

1=2C+D

3=6C+2D+E

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu+HNO₃（濃）——1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項的系數(shù)為“1”。

4．若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

初三化學(xué)配平口訣

初三化學(xué)配平口訣:左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶；三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙；出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

初三化學(xué)配平口訣是什么

初三化學(xué)方程式配平書寫口訣：重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請寫對；計量數(shù)，來配平；連等號，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。

初三化學(xué)方程式配平口訣二：首先寫出方程式，然后標(biāo)價找得失；劃出雙橋求系數(shù)，確定雙劑用訣語：高失氧，低得還，得失之間雙線連；求出最小公倍數(shù)，除以變價寫在前，另尋不變有多少，水調(diào)氫氧平兩邊。

化學(xué)配平方法

最小公倍數(shù)法：這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO₃前系數(shù)應(yīng)配2，O₂前配3，式子變?yōu)椋?KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可。

奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

初三化學(xué)方程式配平的方法及技巧

　　初三化學(xué)方程式配平的方法及技巧 篇1

　　（一）最小公倍數(shù)法

　　這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）觀察法配平

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　初三化學(xué)方程式配平的方法及技巧 篇2

　　化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　（1）意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實

　　①反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的.化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

　　③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）

　　④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體）。

　　說明：

①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　（3）化學(xué)方程式的配平

　　①最小公倍數(shù)法：

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如:

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

　　②觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫）

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，是兩邊原子個數(shù)相等。

　　例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應(yīng)條件為點燃）

　　④待定化學(xué)計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a+c=2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　⑤零價法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配。

　　初三化學(xué)方程式配平的方法及技巧 篇3

　　常用的配平化學(xué)方程式的方法有：

　　（1）最小公倍數(shù)法：

　　在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

　　例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

　　（2）觀察法：

　　通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。

　　例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。

　　（3）奇數(shù)變偶數(shù)法 ：

　　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

　　例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

　　（4）歸一法：

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2==2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

　　需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

　　化學(xué)方程式的配平方法練習(xí)

　　①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

　　例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

　　選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

　　②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

　　例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

　　第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　　③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

　　例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑

　　由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧

　　④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

　　今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

初三化學(xué)配平口訣

化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)的重難點之一，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。下面我分享了初三化學(xué)配平口訣，供大家參考。

初三化學(xué)配平怎么配

1、最小公倍數(shù)法

配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；

第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；

第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。

練一練：P+O2——P2O5；Fe+O2——Fe3O4；Mg+O2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手點——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；

第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。

練一練：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

3、觀察法

配平思路：觀察法適于一些比較簡單、易于觀察的化學(xué)方程式

第一步：入手點——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；

第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。

練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2；KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

化學(xué)方程式配平口訣

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平.

初三化學(xué)方程式配平書寫口訣

重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請寫對；計量數(shù)，來配平；

連等號，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。

初三化學(xué)配平口訣

化學(xué)萬能配平法口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。歧化反應(yīng)配平方法：三種價態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。

在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，很多化學(xué)方程式都是需要配平的。化學(xué)方程式配平口訣有很多，方法不同，配平口訣自然不同。化學(xué)方程式配平口訣：有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

萬能配平法，顧名思義就是可以用它配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果這種方法掌握熟練了，配平化學(xué)方程式就簡單了。但這個方法有一個弱點，就是對于反應(yīng)物和生成物較多的化學(xué)方程式，可能會影響速度。配平口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被還原。配平口訣：三種價態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。

雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。這種方法的特點是可以直接寫系數(shù)，可以在瞬間完成配平過程。配平口訣：誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

初三,配平化學(xué)方程式方法,講解

初三化學(xué)方程式的配平常用的最小公倍數(shù)進(jìn)行配平
1、寫出反應(yīng)與生成物 C2H8+O2--CO2+H2O
2、找出左右兩邊只出現(xiàn)一次，且個數(shù)不相等的元素，然后再在其中找出最小公倍數(shù)最大的。
本題中兩邊只出現(xiàn)一次的C H，這兩種元素C左2右1，最小公倍數(shù)為2，H左8右2，最小公倍數(shù)為8
3、在含 所找的最小公倍數(shù)最大的元素的化學(xué)式前面配上適當(dāng) 數(shù)，使該元素左右兩邊原子個數(shù)等于最小公倍數(shù)，如本題 H最小公倍最大為8，所以在C2H8前配1(不寫），H2O前配4，使兩邊的H原子個數(shù)為8
4、再以此為基礎(chǔ)配平其它元素（單質(zhì)配在最后） C2H8+4O2=2CO2+4H2O
5、最后寫上條件，或或氣體沉淀符號