制取氧氣(制取氧氣的實驗裝置)

初中制取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）

2、氯酸鉀分解

制得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）

擴展資料：

工業制法

1、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發，由于液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。

利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然后進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。

然后，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。

由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最后將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。

使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研制出第一臺深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

2、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

3、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來。

首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復上述過程。這種制取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便于家庭使用。

4、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。

用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用于大量制氧。

另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

參考資料來源：百度百科-氧氣

制取氧氣的6種方法

制取氧氣的6種方法如下：

1、電解水：2H2O=通電=2H2+O2；水在通電下分解出氫氣和氧氣。

2、空氣分離。

3、加熱高錳酸鉀：分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

4、分解過氧化氫。

5、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

6、分解雙氧水。

氧氣的物理性質：

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體。

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。可用向上排空法。

3、溶解性：氧氣不易溶于水。可用排水法收集。

4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

氧氣的制取方法三種

實驗室中有三種常見的制取氧氣的方法：

一、氯酸鉀制取氧氣。

二、高錳酸鉀制取氧氣。

三、過氧化氫制取氧氣（實驗室中最常見的方法）。氧氣，化學式O₂，相對分子質量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。

相關信息：

氧氣（oxygen）是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次于氟有關。

氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

氧在自然界中分布最廣，占地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

以上內容參考：百度百科——氧氣

實驗室常用什么方法制取氧氣

實驗室常用制取氧氣的方法如下：

一、化學方法：

1、雙氧水制取法

過氧化氫：H2O2二氧化錳：MnO2（催化劑）

化學反應方程式：2H202==MnO2===2H2O+021

反應原理：過氧化氫會分解成水和氧氣，所以常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速過氧化氫分解成水和氧氣反應的進行。

優缺點：無需加熱，可以控制實驗反應開始與結束，可以隨時添加液體。同時操作方便，節能節源，并且產物只有水，對環境無污染。第二種：氯酸鉀與二氧化錳加熱生成氧氣。

2、氯酸鉀與二氧化錳加熱生成氧氣

氯酸鉀：KCIO3

二氧化錳：MnO2（催化劑）

氯化鉀：KCI

化學反應方程式：2KClO3===加熱MnO2===2KCI+3021

反應原理：氯酸鉀在加熱的條件下能分解生成氯化鉀和氧氣，所以加入二氧化錳作為催化劑加熱，能夠加速氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣反應的進行。優缺點：需要加熱，控制實驗反應開始與結束。

3、高錳酸鉀加熱法

高錳酸鉀：KMnO4

錳酸鉀：K2MnO4

二氧化錳：MnO2

化學反應方程式：2KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2t

反應原理：高錳酸鉀在加熱的條件下，會分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

優缺點：需要加熱，不能控制實驗反應速率，且實驗產物多，實驗操作比較復雜。

4、電解水制成氧氣

水：H2O

化學反應方程式：2H20==通電==2H21+O21

反應原理：水在通電的情況下，可以生產氫氣和氧氣。

二、物理方法：

液化分離法：壓縮降溫空氣到液態，抄然后升溫利用氮氣和氧氣的沸點不同，使氬氣先揮百發，剩下的為氧氣。

氧氣的制取方法三種

氧氣的制取方法三種分別是1、氯酸鉀制取氧氣2、高錳酸鉀制取氧氣3、過氧化氫制取氧氣。

1、氧氣（oxygen），化學式O₂。化學式量：32.0，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。

2、液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次于氟有關。

3、氧在自然界中分布最廣，占地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

4、動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。