氫氧化鈣變質(氫氧化鈣變質的原因化學方程式)

氫氧化鈣變質的原因

氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣導致變質。

方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

氫氧化鈣是一種強堿，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用，上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。

擴展資料：

氫氧化鈣應用領域

1、可作生產碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農藥中的波爾多液正是利用石灰乳（溶于水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而出的。 冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上涂80公分的石灰漿。

3、優質品主要用于生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶于水的碳酸鈣。制糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應生成沉淀物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

參考資料來源：百度百科-氫氧化鈣

氫氧化鈣變質的化學方程式是什么？

氫氧化鈣變質的反應方程式為Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O。氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應會變質，因此氫氧化鈣的保存需要密封保存。

氫氧化鈣

氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶于水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。

氫氧化鈣危害

氫氧化鈣粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。

氫氧化鈣變質怎么辨別 氫氧化鈣變質辨別方法

1、取氫氧化鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體,加入足量鹽酸,發現有氣體產生,則產品已變質。

2、因為氫氧化鈣不溶于水,所以在加足量的水后仍有不溶物,則是變質的現象。

3、可將氫氧化鈣溶于酸,如果放出氣體,檢測得知是CO2;最后辦法,可加入碳酸鈉溶液,看是否有沉淀產生,如果沒有,就可以判斷出產品已經完全變質。

怎么樣檢驗氫氧化鈣是否變質.(部分變質,全部變質,沒有變質)

設計實驗方案、進行實驗、步驟如下：
1．取少量樣品于試管中，加足量水充分攪拌，過濾；
2．取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液；
3．取少量濾渣于試管中，加入鹽酸。
根據現象進行分析：
（1）如果酚酞變紅，加入鹽酸有氣泡產生，則氫氧化鈣部分變質；
（2）如果酚酞不變色，加入鹽酸有氣泡產生，則氫氧化鈣全部變質；
（3）如果酚酞變紅，加入鹽酸無氣泡產生，則氫氧化鈣沒有變質。
實驗原理：由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣而導致變質，反應的化學方程式為：
CO₂+Ca(OH )₂==CaCO₃↓+H₂O
若完全變質則只有碳酸鈣，若沒有變質則只有氫氧化鈣，若部分變質則有碳酸鈣和氫氧化鈣，根據氫氧化鈣是堿而碳酸鈣是碳酸鹽，利用氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣能和稀鹽酸反應有氣泡生成進行檢驗；由于氫氧化鈣微溶于水，所以需要取少量樣品于試管中，加足量水充分攪拌，防止由于氫氧化鈣未溶解而對實驗造成影響。
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水。加入一定量的水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。
氫氧化鈣是一種二元中強堿（氫氧化鈣在中學階段被認為是強堿，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強堿），具有堿的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

氫氧化鈣和氫氧化鈉的變質

氫氧化鈣和氫氧化鈉的變質的化學反應方程式如下：
氫氧化鈣的變質：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
氫氧化鈉的變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3