化學(xué)方程式計算步驟
化學(xué)方程式計算是我們學(xué)習(xí)化學(xué)時常見的題型，根據(jù)不同的化學(xué)公式以及化學(xué)反應(yīng)來計算化學(xué)題型。那么做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學(xué)習(xí)一下化學(xué)方程式計算的一般方法步驟。
1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)出未知量。
【答題細則】設(shè)未知數(shù)時不帶單位。
2.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答題細則】① 化學(xué)方程式要配平;② 注意反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號的標注。
3.找：找出已知量和未知量的關(guān)系。
【答題細則】① 正確計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;② 已知量為純凈物的質(zhì)量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應(yīng)將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應(yīng)時，用關(guān)系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答題細則】等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同。
5.求：求出未知數(shù)。
【答題細則】計算結(jié)果要帶單位。
6.答：簡明地寫出答案。
上述根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同。
了解了化學(xué)方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學(xué)計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟并不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。
化學(xué)方程式的簡單計算
答：
【1】例如：化學(xué)方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(氣體)
【2】簡單計算：例如：
（1）已知 鋅的質(zhì)量克數(shù)（m）,可以計算在標準條件下，得到的氫氣的體積（升）；
（2）已知 鋅的質(zhì)量克數(shù)（m）,可以計算需要硫酸的物質(zhì)的量n（mol）；
化學(xué)方程式如何簡單計算？
分兩步
第一步，配平化學(xué)方程式，可采用觀察法、電荷守恒法法及質(zhì)量守恒法
第二步，根據(jù)方程中個化學(xué)式前系數(shù)的比值，已知的質(zhì)量或物質(zhì)的量，可求出需要求的物質(zhì)的量或質(zhì)量
對未知物質(zhì)可設(shè)參數(shù)進行求解，如CxHY+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O，通過已知量可求出x、y值，即推測未知物質(zhì)！
化學(xué)方程式的簡單計算 化學(xué)方程式計算的步驟和注意事項
1、化學(xué)方程式計算的步驟：
（1）根據(jù)題意設(shè)未知量。
（2）根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。
（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量。寫在化學(xué)方程式的相對應(yīng)的化學(xué)式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）簡明的答題。
2、化學(xué)方程式計算的注意事項：
（1）解題格式必須規(guī)范。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。
（3）必須正確使用單位。
化學(xué)方程式的簡單計算
一、CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑，
100 44
x*(1-20%) 8.8g x=25g；
二、CaCO3=CaO+CO2↑，
100 56
90%y 1008t y=2000t；
三、 產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為2+a-7.2=(a-5.2)g，所以a ≥ 5.2；
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
245 149 96
Z a-5.2
（1）假設(shè)KClO3完全反應(yīng)時，生成氯化鉀的質(zhì)量為7.2－2＝5.2g，a＝8.55g；所以a ≤ 8.55；
（2）Z ＝ 149×（ a － 5.2 ）， 5.2 ≥ Z ≥ 0 ，得到8.55 ≥ a ≥ 5.2 ；
所以得到8.55 ≥ a ≥ 5.2 。
利用化學(xué)方程式的簡單計算
1.丁烷由碳元素和氧元素組成，質(zhì)量比為4*12：10=24：5
2C4H10+13O2=（點燃）8CO2+10H2O
各物質(zhì)的質(zhì)量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根據(jù)反應(yīng)式兩邊原子守恒，有m+2=8 m=6
8+2n=2m+2+16
因為m=6
所以n=11
參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是3.6/（16*18）*（11*32）=4.4克
3.
排出二氧化碳的質(zhì)量為1*30*6*3=540千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540kg
需要氫氧化鋰的質(zhì)量為540/44*48=589.1kg
1) 碳 氫 2）2C4H10+9O2=10H2O+4CO2
116 288 180 176
所以質(zhì)量比為 29：72：45：44
9.m=6 因為反應(yīng)物中共有八個碳原子 一氧化碳中有兩個碳原子 所以二氧化碳中有六個碳原子 就有六個二氧化碳分子 所以m=6
解：設(shè)參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量為x
8CH3OH+11O2=6CO2+2CO+16H2O
352 288
x 3.6g
352:x=288:3.6g
x=4.4g
答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4.4g
10. 解：設(shè)需要氫氧化鋰的質(zhì)量為x
CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
1*3*30*6kg x
44：540kg=48：x
x=589kg
答：需要氫氧化鋰的質(zhì)量為589kg
1)C和H
24/5
2） 2C4H10+13O2=(點燃)8CO2+10H2O
9（1）6
(2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是xg
8CH3OH+11O2=(點燃)6CO2+2CO+16H2O
352 288
xg 3.6g
所以352/xg=288/3.6g
解之得：x=4.4
答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g。
10. 解：設(shè)每個人每天需要氫氧化鋰的質(zhì)量大約是x千克
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
44 48
1kg xkg
所以44/1kg=48/xkg
解之得：x=12/11
所以3*6*30*12/11(約等于)589kg
答：需要氫氧化鋰的質(zhì)量大約是589kg
一、（1）丁烷由C、H組成，質(zhì)量比=（12×4）：（1×10）=24：5
（2)2 C4H10+ 13 O2===8 CO2 + 10 H2O
反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比是:
2*(12*4+10) : 13*32 : 8*44 : 10*18=116 ：416 ：352 ：180 （自己化簡一下）
二、（1）由C原子守恒：8=m+2
所以 m=6
（2）由（1)得，m=6，同理 由氧原子守恒，可計算出 n=（12+2+16-8）/2=11，方程式如下：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x。
8CH3OH + 11 O2=== 6CO2 + 2CO + 16H2O
352 288
x 3.6
所以 352/x=288/3.6
三、3名宇航員6個月太空飛行所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為：
3*6*30*1=540千克
設(shè)需要氫氧化鋰的質(zhì)量大約是x千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540 x
下面的你自己解吧。
