配平化學方程式都有哪些方法
化學方程式是化學學習的一個重要內容，大家在掌握了化學式的書寫方式后，化學方程式的配平成為學習化學的難點。配平化學方程式，需要在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這樣才是配平化學方程式的正確方法，那么如何配平化學方程式呢？
配平的化學方程式要符合質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式。可以通過這幾種方法：
1、最小公倍數法：適用于一些較為簡單的化學方程式的配平。
2、觀察法：適用于一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。
3、待定系數法：對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數法。采用待定系數法，并不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。
配平化學方程式的方法比較多，除了最小公倍數法、觀察法、待定系數法，還有奇數2倍法、系數為“1”法等也能配平化學方程式。
化學方程式要怎么配平
在化學反應的過程中，遵守質量守恒定律。為了使化學方程式滿足質量守恒定律，需要對方程式加以配平。那么如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。

一、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態）
二、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）
三、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平
H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）
四、得氧失氧法
對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平。
比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。
五、設一法
（1）適用范圍：適用于含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。
（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。
化學方程式的配平方法都有哪些
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現,并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最后配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾泄計量數,這樣即可配平.
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以,1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO,使其轉變為3個CO2.即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數應為2.即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O
（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住并理解這六首小詩,那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……”
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記,
兩者相減第三系.
若有約數需約簡,
悠然觀察便配齊.
說明：
1．歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如：
KCIO3 →KCIO4+KCI
S+KOH →K2S+K2SO3+H2O
2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷準確,速度可謂神速!
解釋：
1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價.如：
S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O
2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值）,即為第三者的系數.
3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數,則需要約分后再加到反應式中去.
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中,S0 →S-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系數為2.
在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以K2S前的系數為4.
在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系數為6.
又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡后的系數代入反應式得：
3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O
4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后,悠然自在地觀察一下就可以配平.
觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6后左邊為6個H,所以H2O前應加3,于是得到配平后的化學反應方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
說明：說時遲,那時快,只要將這種方法掌握后,在“實戰”時,僅需幾秒鐘便可完成配平過程.所以說“神速”是不過分的.
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清,
添加系數電荷等.
反應式中常加水,
質量守恒即配平.
說明：雙水解反應,是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用,由于相互促進,從而使水解反應進行到底的反應.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應.該法的特點是可以直接寫系數,可在瞬間完成配平過程.
解釋：
1．誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象.
2．添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數,使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等.
3．反應式中常加水,質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后,為了使質量守恒,常在反應式中加上n·H2O.
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,發生水解反應的化學方程式.
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因為要“誰弱選誰”,所以應選AI3+和CO32-.
⑶、添加系數電荷等,因為AI3+帶3個正電荷,而在AI2(SO4)3中有2個AI3+,所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷,要使“電荷等”,則必須在CO32-前加系數3,于是得到：
AI2(SO4)3+3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應式中常加水”.因為生成物中有6個H,所以應在反應物中加上“3H2O”.這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
奇數配偶法
出現最多尋奇數,
再將奇數變為偶.
觀察配平道理簡,
二四不行再求六.
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟.該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加系數.對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效.但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平,在這種情況下,若用此法常常很麻煩.
解釋：
1．出現最多尋奇數,再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步.“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素,然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）.
2．觀察配平道理簡,二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平,如果配不平,再依次試較大的偶數4,4若不行再用6,……
例一：請配平反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中,Cu在反應前后出現了2次,H出現了2次,N出現了3次,O出現了4次.顯而易見,氧是反應前后出現次數最多的元素,而且生成物H2O中的個數為1,是奇數,故應在H2O的前面加系數2,使奇數變為偶數：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2后,右邊有4個H,所以應在HNO3前面加上4,左邊加4后有4個N,而右邊有3個N,所以應在NO2前面加上2,于是得配平了的化學反應方程式：
Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 +O2 ——CO2 +H2O
分析：觀察得知氧是前后出現次數最多的元素,故在H2O前加系數2,觀察后不平,然后換4,但還是不行,再換6.觀察配平如下：
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
氧化還原反應交叉配平法
升價降價各相加,
價變總數約后叉.
氧化還原未參與,
配平不要忘記它.
氧化還原分子內,
從右著手莫懼怕.
叉后前后出奇偶,
奇變偶后再交叉.
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題.對于較復雜的氧化還原反應,用該法配平則比較方便.
解釋：
1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,即：首先表明升價元素和降價元素的化合價,然后將升降價數各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數.
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價,于是得到：
Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數.Fe2+→Fe3+化合價升高數為1,S-1→S+4化合價升高數為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數為5×2=10,故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2,因O2含2個O,所以降價元素O的價變總數為2×2=4.于是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3
2．價變總數約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數后,若二者有公約數,則需約簡后再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）.言外之意,若二者為互質數,則直接交叉即可.
在這個例子中,11和4是互質數,故可以直接交叉,于是得到下式：
11 4
4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3．氧化還原未參與,配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應,一部分未參加氧化還原反應,那么應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數,這樣才是該物質分子前的系數.
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2,N的價變總數為8,約簡后為1和4,故Mg前系數是4已是無疑的,而HNO3前的系數似乎應該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應,故HNO3前的系數不是1,而是1+9=10.于是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4．氧化還原分子內,從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應,則應該從生成物著手交叉配平.
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4NO3 ——N2+O2+H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應,所以應從生成物著手交叉.N0→N-3化合價降低數-3,是N0→N+5化合價升高數是5,故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣= 2,O0→O-2化合價的價變總數為4,化簡交叉后.觀察配平得：
2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
5．叉后前后出奇偶,奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數后某原子反應前后的個數出現了一奇一偶現象,則需將奇數（乘以2）變為偶數.
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數）,Mn的化合價降低總數為5,所以交叉系數是3和5,但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數）,K2SO4中有2個K（偶數）,故應將3和5分別乘以2,變為偶數6和10,即6和10就是實際應該交叉的系數.由此得出：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”,但實際配平過程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩真正理解了,那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果.
萬能配平法
英文字母表示數,
質電守恒方程組.
某項為一解方程,
若有分數去分母.
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟.該方法的優點是：該法名副其實——萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式.如果你把這種方法熟練掌握了,那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平.”；該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式,用該法則配平速度受到影響.但也不是絕對的,因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了.
解釋：
1．英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數.這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數.
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數,于是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO3（濃）—— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①
2．質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式,則僅根據質量守恒定律即可）.
根據詩意的要求列出下列方程組：
A = C
E=2B
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”,然后解方程組.
根據詩意的要求,我們令B = 1,代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu+HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中,到底該令那一項為“1”,要具體問題具體分析,以解方程組簡便為準.一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”.
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中,若有的系數是分數,則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數.從而各分母被去掉,使分數變為整數.
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型,
歧化水解首先用.
能否奇偶再交叉,
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中,還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數.根據這一規則,可以配平氧化一還原反應方程式.
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑,并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況,以便確定它們的電子得失數.
2.使得失電子數相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數.
3．由已得的系數,判定其它物質的系數,由此得配平的反應式.
配平化學方程式的原則和步驟分別是什么
配平化學方程式的原則是：
質量守恒原則
原子守恒原則
電子守恒原則
有以下幾種方法和步驟：
方法1:觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數相等。
方法2:最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現“個數”最多的原子，并求出它們的最小公倍數
方法3:奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前后出現次數最多的原子，并使其單（奇）數變雙（偶）數，最后配平其它原子的個數。
方法4:逆向配平法
當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
方法5:原子個數守恒法（待定系數法）
任何化學方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。 然后根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。
方法6:離子電子法
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的“半反應”式寫出，再把還原劑失電子的“半反應”式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
如何配平化學方程式?
1、奇偶配平法：此方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
2、電子得失法：從反應式里找出氧化劑和還原劑，并表明被氧化元素或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定電子得失數。
3、最小公倍數法：這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。
例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）。
請問,如何配平化學方程式是要注意些什么?
學方程式的配平方法：
化學變化過程中,必然遵循質量守恒定律,即反應前后元素種類與原子個數相等.
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時,觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然后觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應后H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
