化學(xué)方程式的配平(化學(xué)方程式的配平題目)

化學(xué)方程式的配平方法

化學(xué)方程式的配平方法有如下：

1、最小公倍數(shù)法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次，這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。

2、奇數(shù)配偶法

適用條件：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

3、歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

4、分?jǐn)?shù)配平法

此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。

5、代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）

適用條件：反應(yīng)物或生成物種類(lèi)較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。

6、觀察法配平

適用條件：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。

化學(xué)方程式的配平方法

化學(xué)方程式的配平方法如下：

1、步驟觀察法。

觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。

2、離子電子法。

配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點(diǎn)是將氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。

3、最小公倍數(shù)法。

最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。

4、逆向配平法。

當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開(kāi)始配平則有一定的難度，若從生成物開(kāi)始配平，則問(wèn)題迎刃而解。

原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法） 任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c¼ ¼ 。 然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡(jiǎn)數(shù)比。

5、奇數(shù)偶配法。

奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。

化學(xué)方程式的配平方法

化學(xué)方程式的配平方法如下：

一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開(kāi)始。

例：

第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3，氧原子的最小公倍數(shù)是12，鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開(kāi)始配。

第二步，F(xiàn)e3O4的系數(shù)＝12/4＝3，Al2O3的系數(shù)=12/3=4。

第三步，根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來(lái)確定Al和Fe的系數(shù)。

注意事項(xiàng)：

1、化學(xué)方程式寫(xiě)反應(yīng)條件。一般的在等號(hào)上方標(biāo)記Δ。配平系數(shù)大多不可以是可以是分?jǐn)?shù)（相互之間可以約分除外）。

2、常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件（如加熱）。

3、反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。

化學(xué)方程式的配平方法有哪些？

化學(xué)方程式的配平方法有：最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法配平、電子得失法、歸一法，掌握了這些配平方法，就能書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式配平是一種化學(xué)方程式的計(jì)算方式。化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。

1、最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。

2、奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

3、觀察法配平：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。

4、電子得失法：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式。

5、歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。

化學(xué)方程式的配平方法

化學(xué)方程式的配平方法：

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)。

2、將單線(xiàn)改為雙線(xiàn)，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方。

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號(hào)表示。反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號(hào)表示。反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號(hào)。

原理

配平遵循兩個(gè)原則：

1、質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變）。

2、客觀事實(shí)。