化學總復習

1

高中化學重要知識點詳細總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa

2

CO

3

小蘇打：NaHCO

3

大蘇打：Na

2

S

2

O

3

石膏（生石膏）：CaSO

4

.2H

2

O

熟石膏：2CaSO

4

·.H

2

O瑩石：CaF

2

重晶石：BaSO

4

（無毒）碳銨：NH

4

HCO

3

石灰石、

大理石：CaCO

3

生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)

2

芒硝：Na

2

SO

4

·7H

2

O(緩

瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO

4

·7H

2

O干冰：CO

2

明礬：KAl(SO4)

2

·12H

2

O

漂白粉：Ca(ClO)

2

、CaCl

2

（混和物）瀉鹽：MgSO

4

·7H

2

O膽礬、藍礬：CuSO

4

·5H

2

O雙氧水：

H

2

O

2

皓礬：ZnSO

4

·7H

2

O硅石、石英：SiO

2

剛玉：Al

2

O

3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na

2

SiO

3

鐵

紅、鐵礦：Fe

2

O

3

磁鐵礦：Fe

3

O

4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS

2

銅綠、孔雀石：Cu

2

(OH)

2

CO

3

菱鐵礦：

FeCO

3

赤銅礦：Cu

2

O波爾多液：Ca(OH)

2

和CuSO

4

石硫合劑：Ca(OH)

2

和S玻璃的主要成分：

Na

2

SiO

3

、CaSiO

3

、SiO

2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H

2

PO

4

)

2

和CaSO

4

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca

(H

2

PO

4

)

2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH

4

水煤氣：CO和H

2

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO

2

在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO

3

與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe

2

O

3

或其它氧化物。尿素：CO（NH

2

)

2

有機部分：

氯仿：CHCl

3

電石：CaC

2

電石氣：C

2

H

2

(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C

2

H

5

OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O

3

層。醋酸：冰醋酸、食醋CH

3

COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H

2

S、CO

2

、CO等。甘油、丙三醇：C

3

H

8

O

3

焦爐氣成分（煤干餾）：H

2

、CH

4

、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C

6

H

12

O

6

果糖：C

6

H

12

O

6

蔗糖：C

12

H

22

O

11

麥芽糖：C

12

H

22

O

11

淀粉：（C

6

H

10

O

5

）

n

硬脂酸：C

17

H

35

COOH油酸：C

17

H

33

COOH軟脂酸：C

15

H

31

COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO

2

和水，使KMnO

4

酸性溶液褪

色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe

3

O

4

——黑色晶體

Fe(OH)

2

——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)

3

——紅褐色沉淀Fe(SCN)

3

——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

——淡藍綠色Fe

2

O

3

——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu

2

O——紅色CuSO

4

（無水）—白色

CuSO

4

·5H

2

O——藍色Cu

2

(OH)

2

CO

3

—綠色Cu(OH)

2

——藍色[Cu(NH

3

)

4

]SO

4

——深藍色溶

液

BaSO

4

、BaCO

3

、Ag

2

CO

3

、CaCO

3

、AgCl、Mg(OH)

2

、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)

3

白色絮狀沉淀H

4

SiO

4

（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl

2

、氯水——黃綠色F

2

——淡黃綠色氣體Br

2

——深紅棕色液體I

2

——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl

4

——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO

4--

——紫色MnO

4

-——紫色

Na

2

O

2

—淡黃色固體Ag

3

PO

4

—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O

3

—淡藍色氣體SO

2

—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO

3

—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N

2

O

4

、NO——無色氣體NO

2

——紅棕色氣體NH

3

——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象：

2

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)

2

與NH

4

Cl反應是吸熱的；

2、Na與H

2

O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl

2

中燃燒產生棕色的煙；5、H

2

在Cl

2

中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl

2

中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl

2

中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO

2

通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH

3

與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO

2

中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl

2

中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO

2

＝SiF

4

+2H

2

O

14、Fe(OH)

2

在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H

2

SO

4

和濃HNO

3

中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl

3

溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO

3

變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H

2

——淡藍色火焰H

2

S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH

4

——明亮并呈藍色的火焰S在O

2

中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：])([])([

32

OHFeOHFe紅褐色白色沉淀空氣????

20．淺黃色固體：S或Na

2

O

2

或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO

2

（加熱后又恢復紅色）、Cl

2

（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO

4

-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu

2

O、Fe

2

O

3

）、紅褐色[Fe(OH)

3

]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag

2

S、PbS）

藍色[Cu(OH)

2

]黃色（AgI、Ag

3

PO

4

）白色[Fe(0H)

2

、CaCO

3

、BaSO

4

、AgCl、BaSO

3

]

有色氣體：Cl

2

（黃綠色）、NO

2

（紅棕色）

四、考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na

2

CO

3

與AlCl

3

溶液混和時：3CO

3

2-+2Al3++3H

2

O=2Al(OH)

3

↓+3CO

2

↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H

2

O==H

2

↑+Cl

2

↑+2KOH配平：2KCl+2H

2

O==H

2

↑+Cl

2

↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考

慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO

2

+2H

2

SO

4

=2PbSO

4

+2H

2

O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO

4

PbO

2

+2e-→PbSO

4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO

4

2--2e-=PbSO

4

正極：PbO

2

+4H++SO

4

2-+2e-=PbSO

4

+2H

2

O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO

4

+2e-=Pb+SO

4

2-陽極：PbSO

4

+2H

2

O-2e-=PbO

2

+4H++SO

4

2-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法

有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守

恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

3

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO

2

=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫

化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl

2

>Br

2

>Fe3+>I

2

>S=4(+4價的S)例：I

2

+SO

2

+H

2

O=H

2

SO

4

+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H

2

O、NH

3

、HF、CH

3

CH

2

OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度

越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化

還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)

2

、Fe(SCN)

3

、Ag(NH

3

)+、[Cu(NH

3

)

4

]2+等]；（5）是否發生

雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO

4

(高氯酸)—是最強的

酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度

最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO

3

-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO

2

、H

2

O

及耗O

2

的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO

2

、H

2

O和耗O

2

量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代

褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl

4

、氯仿、溴苯、CS

2

（密

度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH

2

O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發

生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)

2

反應）計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H

2

CO

3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH

3

)

2

]OH=(NH

4

)

2

CO

3

+4Ag↓+6NH

3

↑+2H

2

O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3

、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色

玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO

2

、CO、NO

2

、NO，其中SO

2

、NO

2

形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小

于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、

石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl

2

和CaCl

2

，

因為MgCl

2

吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO

3

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶

液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1．與堿反應產生氣體

?

?

?

?

?

?

?

?????

?????

??????

2322

222

2

22

32222

HSiONaOHNaOHSi

HNaAlOOHNaOHAl

HSiAlOH、

單質

4

（1）

（2）銨鹽：OHNHNH

234

??????

堿

2．與酸反應產生氣體

（1）

（2）

??

??

??

2

332

2

2

2

332

H

H

H

COHCOCO

SHSHS

SOHSOSO

?

?

?

??

??

??

?

????

?

?

????

?

?

????

?

?

化合物

3．Na

2

S

2

O

3

與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S

2

O

3

2-+2H+=S↓+SO

2

↑+H

2

O

4．與水反應產生氣體

（1）單質

（2）化合物

5．強烈雙水解

6．既能酸反應，又能與堿反應

（1）單質：Al（2）化合物：Al

2

O

3

、Al(OH)

3

、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7．與Na

2

O

2

反應

8．2FeCl

3

+H

2

S=2FeCl

2

+S↓+2HCl

9．電解

10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物????高溫金屬+Al

2

O

3

?

?

?

?

?

?

?

?

?

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???????

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??????

??????

?????

22

2

22

22

2

2

2

3

42

3

42

3

42

NOSO

SO

S

CONO

COSO

C

NONO

SO

H

HNO

SOH

HNO

SOH

HNO

SOH

HCl

、

、

、

非金屬

、

金屬

單質

濃

濃

濃

濃

濃

?

?

?

?

?

????

????

222

22

422

222

OHFOHF

HNaOHOHNa

??

??

???

?

?

?

?

?

?

????

?????

?????

????

22

2

22

2

3

232

3

2

223

2222

2

326

233

422

HCOHCaOHCaC

SHOHAlOHSAl

NHOHMgOHNMg

ONaOHOHONa

????

????

???

?

?

?

?

?????

???????

???????

?

??

??

?

3

2

3

2

2

3

23

2

3

3

2

2

2

OHAlAlO

OHAlSHHSS

OHAlCOHCOCO

Al

OH

OH

OH

與

?

?

?

?

?

??????

??????

NaOHO

CONaO

OH

CO

2

322

2

2

??

?

?

?

?

?

?

?

????????

??????

???????

22

232

222

HClNaOHNaCl

OAlOAl

OHOH

電解

電解

電解

溶液

熔融

5

11．Al3+Al(OH)

3

AlO

2

-

12．歸中反應：2H

2

S+SO

2

=3S+2H

2

O

4NH

3

+6NO????催化劑4N

2

+6H

2

O

13．置換反應：（1）金屬→金屬

（2）金屬→非金屬

（3）非金屬→非金屬

（4）非金屬→金屬

14、一些特殊的反應類型：

⑴化合物+單質化合物+化合物如：Cl

2

+H

2

O、H

2

S+O

2、、NH

3

+O

2

、CH

4

+O

2

、Cl

2

+FeBr

2

⑵化合物+化合物化合物+單質NH

3

+NO、H

2

S+SO

2

、Na

2

O

2

+H

2

O、NaH+H

2

O、

Na

2

O

2

+CO

2

、CO+H

2

O

⑶化合物+單質化合物PCl

3

+Cl

2

、Na

2

SO

3

+O

2

、FeCl

3

+Fe、FeCl

2

+Cl

2

、CO+O

2

、Na

2

O+O

2

14．三角轉化：

15．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

（1）銨鹽

（2）硝酸鹽

16．特征網絡：

（1）

)(222酸或堿DCBAOHOO??????????

①

323

222HNONONONHOHOO??????????（氣體）

②

42322

222SOHSOSOSHOHOO??????????（氣體）

③

322

222COHCOCOCOHOO??????????（固體）

④

NaOHONaONaNaOHOO??????????222

222

（固體）

（2）A—

A為弱酸的銨鹽：(NH

4

)

2

CO

3

或NH

4

HCO

3

；(NH

4

)

2

S或NH

4

HS；(NH

4

)

2

SO

3

或NH

4

HSO

3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:

?

?

?

???

鋁熱反應

鹽金屬鹽金屬

.2

.1

?

?

?

?

?

??????

???????

CMgOCOMg

HFeMgNaOHH

22

2

2

2

點燃

或）、、活潑金屬（

?

?

?

?

?

?

?

???

??????

??????

????

）、（、

高溫

高溫

HIHBrHClSSHIBrCl

HCOOHC

COSiSiOC

OHFOHF

2)(

22

422

2222

22

2

222

?

?

?

?

?

??????

??????

2

22

COC

OHH

金屬金屬氧化物

金屬金屬氧化物

高溫

高溫

?

?

?

?

?

??????

???????

???????

?

?

?

SHNHSNHHSNH

OHSONHSONHHSONH

OHCONHCONHHCONH

23244

22332434

22332434

])[(

])[(

])[(

?

?

?

?

?

???????

???????

?

?

223

2223

222

42)(2

ONOAgAgNO

ONOCuONOCu

?

?

?

?

?

????

????

C

B

氣體

氣體

強堿

強酸

6

322

223

322

2222

23

23

6454

22

22

322

2

2

NHHN

OHNOONH

SOOSO

OOHOH

OKClKClO

MnO

MnO

??????

???????

??????

??????

???????

?

?

?

?

催化劑，

催化劑，

催化劑，

，

17.關于反應形式的聯想：

1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。

A

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。

舉例：H

4

SiO

4

；Mg（OH）

2

，Al（OH）

3

，Cu（OH）

2

，Fe（OH）

3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO

3

，MgCO

3

（典型前途是和CO

2

的性質聯系），

NaNO

3

，KNO

3

，KClO

3

受熱分解(典型特征是生成單質氣體）。

B＋C＋D：屬于鹽的熱穩定性問題。NH4HCO3，MgCl

2

·6H

2

O，AlCl

3

·6H

2

O

硝酸鹽的熱穩定性：Mg（NO

3

）

2

，Cu（NO

3

）

2

，AgNO

3

KMnO

4

。FeSO

4

NH

4

I，NH

4

HS(分解的典型特征是生成兩種單質。

H

2

O

2

也有穩定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

A＋B

C＋D：固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO

2

和C的反應（但是生成氣體）SiO

2

和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

C還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C：固體和固體反應：SiO

2

和CaO反應；固體和氣體C和CO

2

C＋D＋E：濃煙酸和MnO

2

反應制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，Fe的反應，

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑非金屬單質：X

2

、O

2

、S

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬單質：C、H

2

、S

高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+

［Ag(NH

3

)

2

］+、新制Cu(OH)

2

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H

2

S、I-、HI、NH

3

、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：NO

2

、N

2

O

5

、MnO

2

、Na

2

O

2

、

H

2

O

2

HClO、HNO

3

、濃H

2

SO

4

、NaClO、

Ca(ClO)

2

、KClO

3

、KMnO

4

、王水

低價含氧化合物：CO、SO

2

、H

2

SO

3

、Na

2

SO

3

、Na

2

S

2

O

3

、NaNO

2

、

H

2

C

2

O

4

、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO

3

2-、HSO

3

-、H

2

SO

3

、SO

2

、NO

2

-、Fe2+及含-CHO

七、反應條件對氧化－還原反應的影響．

1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

7

8HNO

3

(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO

3

)

2

＋4H

2

OS+6HNO

3

(濃)===H

2

SO

4

+6NO

2

↑+2H

2

O

4HNO

3

(濃)＋Cu==2NO

2

↑＋Cu(NO

3

)

2

＋2H

2

O3S+4HNO

3

(稀)===3SO

2

+4NO↑+2H

2

O

2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

Cl

2

+2NaOH=====NaCl+NaClO+H

2

O

3Cl

2

+6NaOH=====5NaCl+NaClO

3

+3H

2

O

3．溶液酸堿性.

2S2-＋SO

3

2-＋6H+＝3S↓＋3H

2

O

5Cl-＋ClO

3

-＋6H+＝3Cl

2

↑＋3H

2

O

S2-、SO

3

2-，Cl-、ClO

3

-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO

3

-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO

3

-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H

2

O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性KMnO

4

溶液氧化性較

強.

4．條件不同，生成物則不同

1、2P＋3Cl

2

點燃

===2PCl

3

(Cl

2

不足)；2P＋5Cl

2

點燃

===2PCl

5

(Cl

2

充足)

2、2H

2

S＋3O

2

點燃

===2H

2

O＋2SO

2

(O

2

充足)；2H

2

S＋O

2

點燃

===2H

2

O＋2S(O

2

不充足)

3、4Na＋O

2

緩慢氧化

=====2Na

2

O2Na＋O

2

點燃

===Na

2

O

2

4、Ca(OH)

2

＋CO

2

CO

2

適量

====CaCO

3

↓＋H

2

O；Ca(OH)

2

＋2CO

2

(過量)==Ca(HCO

3

)

2

5、C＋O

2

點燃

===CO

2

(O

2

充足)；2C＋O

2

點燃

===2CO(O

2

不充足)

6、8HNO

3

(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO

3

)

2

＋4H

2

O4HNO

3

(濃)＋Cu==2NO

2

↑＋Cu(NO

3

)

2

＋2H

2

O

7、AlCl

3

＋3NaOH==Al(OH)

3

↓＋3NaCl；AlCl

3

＋4NaOH(過量)==NaAlO

2

＋2H

2

O

8、NaAlO

2

＋4HCl(過量)==NaCl＋2H

2

O＋AlCl

3

NaAlO

2

＋HCl＋H

2

O==NaCl＋Al(OH)

3

↓

9、Fe＋6HNO

3

(熱、濃)==Fe(NO

3

)

3

＋3NO

2

↑＋3H

2

OFe＋HNO

3

(冷、濃)→(鈍化)

10、Fe＋6HNO

3

(熱、濃)

Fe不足

====Fe(NO

3

)

3

＋3NO

2

↑＋3H

2

O

Fe＋4HNO

3

(熱、濃)

Fe過量

====Fe(NO

3

)

2

＋2NO

2

↑＋2H

2

O

11、Fe＋4HNO

3

(稀)

Fe不足

====Fe(NO

3

)

3

＋NO↑＋2H

2

O3Fe＋8HNO

3

(稀)

Fe過量

====3Fe(NO

3

)

3

＋2NO↑＋4H

2

O

12、C

2

H

5

OHCH

2

=CH

2

↑＋H

2

OC

2

H

5

－OH＋HO－C

2

H

5

C

2

H

5

－O－C

2

H

5

＋

H

2

O

13、＋Cl

2

Fe

→＋HCl

＋3Cl

2

光

→（六氯環已烷）

14、C

2

H

5

Cl＋NaOH

H

2

O

→C

2

H

5

OH＋NaClC

2

H

5

Cl＋NaOH

醇

→CH

2

＝CH

2

↑＋NaCl＋H

2

O

15、6FeBr

2

＋3Cl

2

（不足）==4FeBr

3

＋2FeCl

3

2FeBr

2

＋3Cl

2

（過量）==2Br

2

＋2FeCl

3

八、離子共存問題

濃H

2

SO

4

170℃

濃H

2

SO

4

140℃

Cl

Cl

l

Cl

Cl

Cl

ClCl

冷、稀

4

高溫

8

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因

反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變

成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH

4

+、Ag+等均與OH-不

能

大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH

3

COO-、F-、CO

3

2-、SO

3

2-、S2-、PO

4

3-、AlO

2

-均與H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO

3

-、HCO

3

-、HS-、H

2

PO

4

-、HPO

4

2-等

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO

3

2-、

SO

3

2-、PO

4

3-、SO

4

2-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C

2

O

4

2-等

5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO

3

-、CO

3

2-、HS-、S2-、AlO

2

-、

ClO-、

SiO

3

2-等Fe3+與HCO

3

-、CO

3

2-、AlO

2

-、ClO-、SiO

3

2-、C

6

H

5

O-等；NH

4

+與AlO

2

-、SiO

3

2-、ClO-、CO

3

2-

等

6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO

4

-（H+）與I-、

Br-、

Cl-、S2-、SO

3

2-、Fe2+等；NO

3

-（H+）與上述陰離子；S2-、SO

3

2-、H+

7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H

2

PO

4

-與PO

4

3-會生成HPO

4

2-，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還

原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：Fe

2

O

3

與氫碘酸：Fe

2

O

3

＋6H+＝2Fe3+＋3H

2

O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl

2

溶液中通Cl

2

：Fe2+＋Cl

2

＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H

2

O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl

2

↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H

2

SO

4

溶液加入Ba(OH)

2

溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO

4

2-＝BaSO

4

↓＋H

2

O

正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO

4

2-＝BaSO

4

↓＋2H

2

O

(6)“＝”“?”“↑”“↓”符號運用不當

如：Al3+＋3H

2

O＝Al(OH)

3

↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)

3

量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

1.酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=

1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

2.有色離子MnO4

-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4

-,NO3

-等在酸性條件下具有強氧化性。

3.S2O3

2-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O3

2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

9

4.注意題目要求“一定

．．

大量共存”還是“可能

．．

大量共存”；“不能大量共存”還是“一定

．．

不能大量

共存”。

5.看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加

試劑的先后順序對反應的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液

體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)

原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，

玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br

2

：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I

2

：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO

3

，AgNO

3

：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3

·H

2

O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C

6

H

6、、C

6

H

5

—CH

3

、CH

3

CH

2

OH、CH

3

CH

2

OCH

2

CH

3

：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離

火源。

2+鹽溶液、H

2

SO

3

及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用

現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)

2

懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一

位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH

3

、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO

2

、Cl

2

、SO

2

與氫氧化鈉溶液；3、C

2

H

2

、C

2

H

2

與溴水反應

十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據

10

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋S

Δ

===Cu

2

SCu＋Cl

2

點燃

===CuCl

2

所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1．“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH?、

三核10電子的H

2

ONH

2

?

四核10電子的NH

3

H

3

O+

五核10電子的CH

4

NH

4

+

2．“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?

二核18電子的F

2

、HClHS?

三核18電子的H

2

S

四核18電子的PH

3

、H

2

O

2

五核18電子的SiH

4

、CH

3

F

六核18電子的N

2

H

4

、CH

3

OH

注：其它諸如C

2

H

6

、N

2

H

5

+、N

2

H

6

2+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2．具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1．純凈物：重水D

2

O；超重水T

2

O；蒸餾水H

2

O；雙氧水H

2

O

2

；水銀Hg；水晶SiO

2

。

2．混合物：氨水(分子：NH

3

、H

2

O、NH

3

·H

2

O；離子：NH

4

+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl

2

、H

2

O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na

2

CO

3

的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na

2

SiO

3

水溶液)

水泥(2CaO·SiO

2

、3CaO·SiO

2

、3CaO·Al

2

O

3

)鹵水(MgCl

2

、NaCl及少量MgSO

4

)

王水（由濃HNO

3

和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

11

Cl

2

、O

3

、Na

2

O

2

、濃HNO

3

SO

2

活性炭

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl

2

(HClO)和濃HNO

3

及Na

2

O

2

二十、各種“氣”匯集

1．無機的：爆鳴氣(H

2

與O

2

)；水煤氣或煤氣(CO與H

2

)；碳酸氣(CO

2

)

2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH

4

)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH

2

=CH

2

為主)焦爐氣(H

2

、CH

4

等)

電石氣(CH≡CH，常含有H

2

S、PH

3

等)

二十一、滴加順序不同，現象不同

1．AgNO

3

與NH

3

·H

2

O：

AgNO

3

向NH

3

·H

2

O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH

3

·H

2

O向AgNO

3

中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl

3

：

NaOH向AlCl

3

中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl

3

向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3．HCl與NaAlO

2

：

HCl向NaAlO

2

中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO

2

向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4．Na

2

CO

3

與鹽酸：

Na

2

CO

3

向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na

2

CO

3

中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaCO

3

FeCuOAr

20100KHCO

3

56CaO80SO

3

40Ca

HFMg

3

N

2

KOHBr、NH

4

NO

3

MgO

NaOH

N

2

H

2

SO

4

C

3

H

8

SO

2

CuSO

4

CH

3

COOH

28C

2

H

4

9844CO

2

64160Fe

2

O

3

60CH

3

CH

2

CH

2

OH

COH

3

PO

4

N

2

OCuBr

2

HCOOCH

3

1．常用相對分子質量

Na

2

O

2

：78Na

2

CO

3

：106NaHCO

3

：84Na

2

SO

4

：142

BaSO

4

：233Al(OH)

3

：78C

6

H

12

O

6

：180

2．常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、規律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環結構、C=C、、C=O。

（和中的C=O雙鍵不發生加成）

2、能與NaOH反應的：—COOH、、。3、能與NaHCO

3

反應的：—COOH

O

OC

O

OHC

OH

O

OC

CC

OH

12

4、能與Na反應的：—COOH、、－OH5、能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)

2

反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、

硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH

2

=CH－C=CH

2

（二）無機

1．－2價硫（H

2

S及硫化物）；CH

3

2．＋4價硫（SO

2

、H

2

SO

3

及亞硫酸鹽）；

3．＋2價鐵：

6FeSO

4

＋3Br

2

＝2Fe

2

(SO

4

)

3

＋2FeBr

3

6FeCl

2

＋3Br

2

＝4FeCl

3

＋2FeBr

3

變色

2FeI

2

＋3Br

2

＝2FeBr

3

＋2I

2

4．Zn、Mg等單質如Mg＋Br

2

H

2

O

===MgBr

2

(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強堿：Br

2

＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H

2

O

7．AgNO

3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．苯的同系物；

3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4．含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5．石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6．煤產品（煤焦油）；

7．天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1．－2價硫的化合物（H

2

S、氫硫酸、硫化物）；

2．＋4價硫的化合物（SO

2

、H

2

SO

3

及亞硫酸鹽）；

3．雙氧水（H

2

O

2

，其中氧為－1價）

9、最簡式相同的有機物

1．CH：C

2

H

2

和C

6

H

6

2．CH

2

：烯烴和環烷烴

3．CH

2

O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．C

n

H

2n

O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙

醛（C

2

H

4

O）與丁酸及其異構體（C

4

H

8

O

2

）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

1、醇—醚C

n

H

2n+2

O

x

2、醛—酮—環氧烷（環醚）C

n

H

2n

O

3、羧酸—酯—羥基醛C

n

H

2n

O

2

4、氨基酸—硝基烷

13

5、單烯烴—環烷烴C

n

H

2n

6、二烯烴—炔烴C

n

H

2n-2

11、能發生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆

蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶

解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的

水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱

即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有0

2

，H

2

，C

2

H

4

，C

2

H

2

，CH

4

，

NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法

收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N0

2

雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未

有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶

解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團：

1．碳碳雙鍵：

C

C

2．碳碳叁鍵：

CC

3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．（醇、酚）羥基：—OH

5．醛基：—CHO6．羧基：—COOH7．酯類的基團：

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴C

n

H

2n+2

僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反

應

烯烴C

n

H

2n

含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴C

n

H

2n-2

含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯（芳香烴）C

n

H

2n-6

與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以

與高錳酸鉀發生氧化反應）鹵代烴：C

n

H

2n+1

X醇：C

n

H

2n+1

OH或C

n

H

2n+2

O苯酚：遇到FeCl

3

溶液

顯紫色

醛：C

n

H

2n

O羧酸：C

n

H

2n

O

2

酯：C

n

H

2n

O

2

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

O

OC

14

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式

烴：C

x

H

y

＋(x＋

4

y

)O

2

?xCO

2

＋

2

y

H

2

O

烴的含氧衍生物：C

x

H

y

O

z

＋(x＋

4

y

－

2

z

)O

2

?xCO

2

＋

2

y

H

2

O

二十九、有機合成路線：

補充：

1、

33

CH-CH-CH

濃硫酸

△

OH

232

CH=CH-CH+HO↑

ChemPaster

2、

322

CH-CH-CHOH+O

Cu

△

3

CH

2

32

CH-CH-CHO+2HO

2

3

CH

ChemPaster

3、

2

nCH=CH-CHO

2

--CH--CH---

n

CHO

4、

22

CH=CH-CHO+2H

Ni

△

322

CH-CH-CHOH

ChemPaster

5、

32

CH-CH-CH-COOH

3

CH

3

+CHOH

濃硫酸

△

3232

CH-CH-CH-COOCH+HO

3

CH

ChemPaster

6、

15

2

HO-CH-CH-COOH

3

CH

濃硫酸

△

2

2

CH-CH

O

C

O

O

C

O

CH--

2

CH

3

CH

3

CH

2

+2HO

7、

COOH

COOH

3

+2CHOH

濃硫酸

△

3

COOCH

3

COOCH

2

+2HO

8、

OOCH

+2NaOH

ONa

2

+HCOONa+HO

ChemPaster

9、

23

CHCOOCH

HO

OH

2

CHCOONa

ONa

NaO

32

+CHOH+2HO

+3NaOH

10、

CHO

2

+4H

Ni

△

2

CHOH

ChemPaster

11、

ONa

22

+CO+HO

OH

3

+NaHCO

ChemPaster

12、

32

CH-C=CH-CHO+Br

3

CH

3

CH-C-CH-CHO

3

CH

Br

Br

13、

3

HC

32

CH+Cl

光照

3

HC

2

CHCl+HCl

ChemPaster

14、

OH

濃硫酸

△

2

+HO

ChemPaster

15、

COOH

OH

+

OH

COO

OH

2

+HO

16、

16

CHO

2

+Cu(OH)

△

2

COOH

2

22

+CuO+2HO↓

三十、化學計算

（一）有關化學式的計算

1．通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。

2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據相對密度求式量：M=MˊD。

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

D

4．混合物的平均分子量：???????%%

)(

BbA

MaMM

混合物物質的量總數

克物質的總質量

5．相對原子質量

①原子的相對原子質量=

12

1

12

6

?原子的質量一個

一個原子的質量

C

A

1

、A

2

表示同位素相對原子質量，a

1

%、a

2

%表示原子的摩爾分數

②元素近似相對原子質量：

?????%%

2211

aAaAA

(二)溶液計算

1、

VN

N

MV

m

V

n

c

A

???

1000

C

M

??

?2、稀釋過程中溶質不變：C

1

V

1

=C

2

V

2

。

3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=

21

221

VV

VCCV

?

?

(忽略混合時溶液體積變化不計)

4、溶質的質量分數。①%100%100%?

?

???

劑質

質

液

質

mm

m

m

m

a

②%100

100

%?

?

?

S

S

a（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）

③混合：m

1

a

1

%+m

2

a

2

%=(m

1

+m

2

)a%混④稀釋：m

1

a

1

%=m

2

a

2

%

5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH—

Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pH

Ⅱ.K

W

=[H+][OH—]=10-14（25℃時）

×M×NA

質量物質的量微粒

m÷Mn÷NAN

×÷

22.4L/mol22.4L/mol

氣體的體積

（標準狀況下）

6、圖中的公式：1．

A

N

n

N

?

2．

m

n

M

?3．

m

V

n

V

?4．

n

n

V

?

三十一、阿伏加德羅定律

1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

2．推論

17

（1）同溫同壓下，V

1

/V

2

=n

1

/n

2

（2）同溫同體積時，p

1

/p

2

=n

1

/n

2

=N

1

/N

2

（3）同溫同壓等質量時，V

1

/V

2

=M

2

/M

1

（4）同溫同壓同體積時，M

1

/M

2

=ρ

1

/ρ

2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H

2

O、SO

3

、已烷、辛烷、

CHCl

3

、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中

子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl

2

、N

2

、O

2

、H

2

雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：

P

4

、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；

（6）注意常見的的可逆反應：如NO

2

中存在著NO

2

與N

2

O

4

的平衡；

（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na

2

O

2

+H

2

O；Cl

2

+NaOH；電解AgNO

3

溶液等。

三十二、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）

化合價升高（失ne—）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物

化合價降低（得ne—）被還原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中

性。

電解質溶液中的守恒關系

錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的

負電荷數相等。如NaHCO

3

溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO

3

-)＋2n(CO

3

2-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]

＝[HCO

3

-]＋2[CO

3

2-]＋[OH-]

錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子

或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO

3

溶液中：n(Na＋)：n(c)

＝1:1，推出：

C(Na＋)＝c(HCO

3

-)＋c(CO

3

2-)＋c(H

2

CO

3

)

錯誤！未找到引用源。質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H＋）的物

質的量應相等。例如：在NH

4

HCO

3

溶液中H

3

O+、H

2

CO

3

為得到質子后的產物；NH

3

、OH-、CO

3

2-為失

去質子后的產物，故有以下關系：c(H

3

O+)+c(H

2

CO

3

)=c(NH

3

)+c(OH-)+c(CO

3

2-)。

三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1．檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，

吸熱反應為“+”)

3．檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明；

要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；

△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”

數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性

18

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷烴系統命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長

一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”

是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。

濃硫酸

CH

3

COOH+H18OC

2

H

5

CH

3

CO18OC

2

H

5

+H

2

O

三十九、氧化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

五平：觀察配平其它物質的系數；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。

四十、"五同的區別"

同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒)

同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）

同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH

2

）

同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫

度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化

（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四十二、中學常見物質電子式分類書寫

1．Cl-的電子式為：

2．-OH：OH-電子式：

3．Na

2

SMgCl

2

CaC

2

、Na

2

O

2

4．NH

4

Cl(NH

4

)

2

S

Cl

O

H

O

H

Cl

Mg2+Cl

S

2–

Na+Na+

H

H

N

H

H

S

2–

H

H

N

H

H

Cl

H

H

N

H

H

Na+Na+O

O

2–

2–

Ca2+C

C

19

5．

結構式電子

式

6．MgCl

2

形成過程：+Mg+Mg2+

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或

碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能

3．原電池：把化學能轉變為電能的裝置

4．原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置

（2）形成條件

合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的

電解質）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱負極正極陽極陰極

（4）反應類型氧化還原氧化還原

（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入

四十四、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同

．．

的同

一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同

．．

，這樣的化學平衡互

稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應

的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生

成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右

兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質

1．周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

CO

2OOC

寫結構式

補孤電子對共用電子對代共價鍵

OOC

OOC

Cl

Cl

ClCl

20

③族序數等于周期數3倍的元素：O。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：

C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量

分數最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼

中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。④最輕

的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：

Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿

反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起

化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態氫化物能和它的氧

化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出

氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根

據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→

燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或

因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總

之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢

加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混

合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度

相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度

計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

21

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸

收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先

加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之

與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液

后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去

不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低

溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時

標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺

進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要

超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，

不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤

濕試紙后再與氣體接觸。

22

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移

取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色

不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水

至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾

上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液

或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并

加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。

加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗

的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡

要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排

盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多

少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導

管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶

的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持

一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍

許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣

的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必

使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應

都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻

片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

23

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2

易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的

熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石

灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4

2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

24

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯

內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生

成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變

為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣

體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪

去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意

以下八點內容。

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１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加

熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油

實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實

驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛

類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取

實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀

粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫

度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計

水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒

瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、

“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水

解實驗”。