氧化分解

初中化學常見氧化反應以及分解反應方程式總結

【g+O22MgO白色信號彈

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶

底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧

氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現象：

A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出大量的熱)

注意：堿性氧化物+水堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變為黑色固體用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO45H2O

初中化學常見分解反應化學方程式

分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2_uarr;+O2_uarr;

現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2_uarr;

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O2_uarr;

4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2_uarr;

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2_uarr;

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2_uarr;紅色變為銀白、生成使帶火星木條復

燃的氣體拉瓦錫實驗

7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2_uarr;(二氧化碳工業制法)

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2_uarr;

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O