初中所有化學方程式

初中化學反應方程式匯總

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O

2

點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O

2

點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O

2

加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O

2

點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H

2

+O

2

點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O

2

點燃2P

2

O

5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O

2

點燃SO

2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O

2

點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O

2

點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O

2

點燃2CO

2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH

4

+2O

2

點燃CO

2

+2H

2

O

12.酒精在空氣中燃燒：C

2

H

5

OH+3O

2

點燃2CO

2

+3H

2

O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O

2

↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO

4

加熱K2MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑（實驗室制氧氣原理

1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H

2

O

2

MnO22H

2

O+O

2

↑（實

驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H

2

O通電2H

2

↑+O

2

↑

17．生石灰溶于水：CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

18．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

三、質量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O

2

點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

21．氫氣還原氧化銅：H

2

+CuO加熱Cu+H

2

O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O

2

點燃CO

2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO

2

↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe

2

O

3

高溫4Fe+3CO

2

↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C+O

2

點燃CO

2

27．煤爐的中層：CO

2

+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O

2

點燃2CO

2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

30．碳酸不穩定而分解：H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

31．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO

3

高溫CaO+CO

2

↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO

2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O

2

點燃2CO

2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH

4

+2O

2

點燃CO

2

+2H

2

O

38．酒精在空氣中燃燒：C

2

H

5

OH+3O2點燃2CO

2

+3H

2

O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H

2

+O

2

點燃2H

2

O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O

2

點燃2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O

2

點燃Fe

3

O

4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O

2

加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O

2

==2Al

2

O

3

（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe

2

O

3

高溫4Fe+3CO

2

↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

==Fe

2

(SO4)

3

+3H

2

O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl

2

+H

2

O

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H

2

SO

4

==CuSO

4

+H

2

O

（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H

2

O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)

2

==CaCl

2

+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)

3

==AlCl

3

+3H2O

63.硫酸和燒堿反應：H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H2O+CO

2

↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2HCl

2、堿的化學性質

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO

2

==Na

2

SO

3

+H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO

3

==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)

2

+SO

2

==CaSO

3

↓+H

2

O

（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）

（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO

3

==AgCl↓+NaNO

3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2NaCl

特殊化學反應方程及現象匯總

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO

3

+CO

2

+H

2

O=Ca(HCO3)

2

沉淀消失，可用Ba(OH)2

溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O

2

點燃2MgO現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，

生成白色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏

色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，

不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面

涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H

2

O通電2H

2

↑+O

2

↑現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約

為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為

2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫

酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰

水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是

氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO

3

MnO

2

2KCl+3O

2

↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧

氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反

應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：

洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO

4

加熱K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H

2

O

2

MnO

2

2H

2

O+O

2

↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要

正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試

管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法

收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗

滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+O

2

點燃CO

2

不充分燃燒：2C+O

2

點燃2CO

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰

水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O

2

點燃SO

2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發

出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)

在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染

空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe+2O

2

點燃Fe

3

O

4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，

生成黑色固體

相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲

下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，

火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少

量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4P+5O

2

點燃2P

2

O

5

現象：產生大量白煙并放熱

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2H

2

+O

2

=2H

2

O現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO加熱2Cu+CO

2

↑現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，

放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)

導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO

2

;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集

中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把

粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧

化劑

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H

2

+CuO加熱Cu+H

2

O現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管

口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內

的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成

的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應：CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的

特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸

有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO

2

中。使CO

2

不純;(3)不能用稀硫酸是因為

碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO

4

微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)

不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煅燒石灰石：CaCO

3

高溫CaO+CO

2

↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO+O

2

點燃2CO

2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它

的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO加熱Cu+CO

2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使

石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH

4

+2O

2

點燃CO

2

+2H

2

O現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸(化合反應)

H2+Cl

2

=2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣(置換反應)

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純

度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

C+CO

2

=2CO

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它

的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解(分解反應)

H2CO3=H

2

O+CO

2

↑

相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化

碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al

2

(SO

4

)

3

+6NaHCO

3

==3Na

2

SO

4

+2Al(OH)

3

↓+6CO

2

↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,

使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

其他反應匯總：

2Mg+O

2

Δ2MgO反應現象、原理及作用：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.

放熱.產生大量白煙白色信號彈

2Hg+O

2

Δ2HgO反應現象、原理及作用：銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫

實驗

2Cu+O

2

Δ2CuO反應現象、原理及作用：紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O

2

Δ2Al

2

O

3

反應現象、原理及作用：銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O

2

點燃Fe

3

O

4

反應現象、原理及作用：劇烈燃燒、火星四射、生成黑

色固體、放熱（4Fe+3O

2

高溫2Fe

2

O

3

）

C+O

2

點燃CO

2

反應現象、原理及作用、原理及作用：劇烈燃燒、白光、放

熱、使石灰水變渾濁

S+O

2

點燃SO反應現象、原理及作用：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣

中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H

2

+O

2

點燃2H

2

O反應現象、原理及作用：淡藍火焰、放熱、生成使無水

CuSO4變藍的液體(水)高能燃料

4P+5O

2

點燃2P

2

O

5

反應現象、原理及作用：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、

生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH

4

+2O

2

點燃2H2O+CO

2

反應現象、原理及作用：藍色火焰、放熱、生成使

石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO

4

變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

2C

2

H

2

+5O

2

點燃2H

2

O+4CO

2

反應現象、原理及作用：藍色火焰、放熱、黑

煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切

割金屬

2KClO

3

MnO

2

Δ2KCl+3O

2

↑反應現象、原理及作用：生成使帶火星的

木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO

4

ΔK

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑反應現象、原理及作用：紫色變為黑色、生成

使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ

2

Hg+O

2

↑反應現象、原理及作用：紅色變為銀白、生成使帶火星木

條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2H

2

O通電2H

2

↑+O

2

↑反應現象、原理及作用：水通電分解為氫氣和氧氣電

解水

Cu

2

(OH)

2

CO

3

Δ2CuO+H

2

O+CO

2

↑反應現象、原理及作用：綠色變黑色、試

管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH

4

HCO

3

ΔNH

3

↑+H

2

O+CO

2

↑反應現象、原理及作用：白色固體消失、管壁

有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑反應現象、原理及作用：有大量氣泡產生、鋅粒逐漸

溶解實驗室制備氫氣

Fe+H

2

SO

4

=FeSO4+H2↑反應現象、原理及作用：有大量氣泡產生、金屬顆

粒逐漸溶解

Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑反應現象、原理及作用：有大量氣泡產生、金屬顆粒

逐漸溶解

2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑反應現象、原理及作用：有大量氣泡產生、

金屬顆粒逐漸溶解

Fe

2

O

3

+3H

2

Δ2Fe+3H

2

O反應現象、原理及作用：紅色逐漸變為銀白色、試

管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe

3

O

4

+4H

2

Δ3Fe+4H

2

O反應現象、原理及作用：黑色逐漸變為銀白色、試

管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO

3

+3H

2

ΔW+3H

2

O反應現象、原理及作用：冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原

性

MoO

3

+3H

2

ΔMo+3H

2

O反應現象、原理及作用：冶煉金屬鉬、利用氫氣的還

原性

2Na+Cl

2

Δ2NaCl反應現象、原理及作用：劇烈燃燒、黃色火焰離子化合

物的形成、

H

2

+Cl

2

點燃2HCl反應現象、原理及作用：點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共

價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4反應現象：藍色沉淀生成、上部為澄

清溶液質量守恒定律實驗

2C+O

2

點燃2CO反應現象、原理及作用：煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因

2CO+O

2

點燃2CO

2

反應現象、原理及作用：藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO

2

↑反應現象、原理及作用：黑色逐漸變為紅色、

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

化合價口訣：

+1鉀鈉銀銨氫，+2鈣鎂鋇鉛鋅，+3鋁、+4硅，+1、+2銅，+2、+3鐵，

-1氟氯氫氧根，還有溴碘硝酸根，-2氧硫硫酸根，還有碳酸根，硅酸根，

-3記住磷酸根，單質零價永不變

溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽溶水中，鉀鈉銨鋇堿都溶，硝酸鹽入水無影蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫

酸鋇鉛沉水中，還有碳酸磷酸根，僅有鉀鈉銨能溶。