大學(xué)化學(xué)

大學(xué)化學(xué)試題

一、填空題

1、含有雜質(zhì)銅的鐵，在

3

KNO溶液中將發(fā)生（吸氧腐蝕）腐蝕。

此腐蝕電池的陰極反應(yīng)是（

22

1

22

2

OHOeOH???????），可用（酚

酞）檢查；腐蝕電池的陽極反應(yīng)是（），可用（）檢查。

2、在單晶硅、KI、

4

SiH、SrO、

3

NH、

3

FeCl、石墨中，屬于原子

晶體的有（），屬于離子晶體的有（）；屬于分子晶體的有（）；

屬于過渡晶體多的有（）。

3、周期表中5、6周期副族金屬的原子半徑相近，這是由（）

引起的，使得他們的（）相似，礦物共生，難以分離。

4、作為光電材料的元素分布在周期表的（）區(qū)，因?yàn)樵搮^(qū)元

素（）；作為半導(dǎo)體材料的元素分布在周期表的（）區(qū)，作

為高熔點(diǎn)、高硬度的金屬元素分布于周期表的（），因?yàn)樵?/p>

區(qū)的元素（）；作為低熔合金的元素分布在周期表的（）區(qū)

和（）區(qū)。

二、選擇題

1、已知

2

(/)1.07EBrBrV???，32(/)0.77EFeFeV????。則反應(yīng)：

32

2

1

2

BrFeBrFe????????的電動(dòng)勢E?值為（）

（A）0.3V（B）-0.3V（C）1.84V（D）-1.84V

2、某反應(yīng)在400℃下平衡常數(shù)是14，此反應(yīng)的

rm

G??為（）

（A）5.21kJmol??（B）14.81kJmol??（C）-11.41kJmol??（D）-14.8

1kJmol??

3、某催化酶反應(yīng)的活化能是1501kJmol??，正常人的體溫是37℃，

如果病人發(fā)燒到40℃。則此催化反應(yīng)的速率是37℃時(shí)的（）

倍。

（A）51.9610?

（B）0.83（C）1.2（D）1.75

4、已知

32

2()3()OgOg?的機(jī)理是：

32

()()()OgOgOg??（快反應(yīng)）

32

()()2()OgOgOg??（慢反應(yīng)）與此機(jī)理適合的反應(yīng)速率方程是

（）

（A）

3

()vkcO?（B）

3

()()vkcOcO?（C）2

32

()()vkcOcO?（D）

2

32

()/()vkcOcO?

5、下列基態(tài)原子的電子分布中，未成對電子數(shù)最多的是（）

（A）Ag（B）Cd（C）Sn（D）Mo（E）Co

三、判斷題

1、3Fe?的外層電子構(gòu)型為265333spd()

2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越

難活化（），反應(yīng)速率越小（）。

3、副族元素的金屬性的遞變規(guī)律與主族元素不同，即同族內(nèi)自

上而下金屬性減弱（），其氫氧化物的堿性則自上而下增強(qiáng)

（）,唯獨(dú)IIIB族相反，單質(zhì)的金屬性自上而下增強(qiáng)（）。

4、由于Na和F的電負(fù)性之差大于Mg和O的電負(fù)性之差，所以NaF

的熔點(diǎn)高于MgO的熔點(diǎn)（）

四、計(jì)算題

1、某溫度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401molkg??

2

HS的溶液中，

能溶解101.010mol??的PbS，試計(jì)算PbS在此溫度下的溶度積

s

k?。

（已知

2

HS：8

1

9.110

a

k????12

2

1.110

a

k????）

大學(xué)化學(xué)試題答案

一、填空題

1、吸氧腐蝕，

22

1

22

2

OHOeOH???????，酚酞，22FeeFe??????，

36

[()]KFeCN

。

2、單晶硅，SiC；KI，SrO，

4

SiH

3

NH；石墨，

3

FeCl。3、鑭

系收縮，性質(zhì)。

4、s、第一電離能小、p、d、原子半徑小，有效核電和較大，未

成對的價(jià)電子較多，元素的金屬鍵較強(qiáng)、ds、p。

二、選擇題

1、B2、D3、B4、C5、D

三、判斷題

1、√2、××√3、√√√4、×

四、計(jì)算題

1、28()4.010

s

kPbS????