sio2用途

硅和二氧化硅的性質及用途

一、硅的性質及用途

1.硅的物理性質和用途

硅在地殼中含量居第二位，硅的存魯班技能 在只有化合態，無游離態.

（1）單質硅包括晶體硅和無定形硅兩種同素異形體.

（2）晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，其結構類似于金剛石，熔點和沸點都

很高，硬度也很大，是良好的半導體材料.

2.硅的化學性質

（1）與非金屬反應

Si+O

2

SiO

2

24

2SiHSiH

?

??

（2）與強堿睡蓮花語 反應

Si+2NaOH+H

2

O＝Na

2

SiO

3

+2H

2

↑

實質：Si為還原劑，且是Si先H

2

O反應，然后生成的硅酸再與NaOH反應，即氧化劑為

H

2

O.

（3）與氫氟酸反應

Si+4HF＝SiF

4

↑+2H

2

↑

Si不與硫酸、硝酸反應.

3.硅的工業制法

制粗硅：SiO2+2CSi+2CO

制純硅：

Si+2Cl2SiCl4(液態)，

SiCl4+2H2Si+4HCl.

二、SiO

2

的性質及用途

1.物理性質

二氧化硅廣泛存在于自然喜報怎么寫 界中，沙子、石英、水晶、硅藻土等的主要成分都是二氧化硅，二

氧化硅熔沸點很高，硬度很大，不溶于水.

2.化學性質

(1)酸性氧化物

SiO

2

是酸性氧化物，是H

2

SiO

3

的酸酐，但不溶于水.

SiO

2

＋CaO?

高溫

CaSiO

3

高溫

高溫

高溫

SiO

2

＋2NaOH=Na

2

SiO

3

+H

2

O

SiO

2

＋4HF===SiF

4

＋2H

2

O

(2)弱氧化性

SiO

2

＋2C?

高溫

Si+2CO

（3）與堿反應

SiO

2

+2NaOH＝Na

2

SiO

3

+H原權

2

O

Na

2

SiO

3

是一中礦物膠，其水溶液俗名水玻璃，可用于制是一中礦物膠，其水溶中考作文滿分 液俗名水玻

璃，可用于制H

2

SiO

3

Na

2

SiO

3

+CO

2

+H

2

O＝Na

2

CO

3

+H

2

SiO

3

↓

（如何增加肌肉 3）與氫氟酸反應

SiO

2

+4HF＝SiF

4

↑+2H

2

O（用于雕刻玻璃）

（4）與碳酸鹽反應

SiO

2

+CaCO

3?

高溫

CaSiO

3

+CO

2

↑

3.二氧化硅的用途

(1)SiO

2

是制造光導纖維的主要原料.

(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等.

(3)水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等.

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料.

4.二氧化硅和二氧化碳的比較

CO2SiO2

物理性

質

無色無味氣體，能溶于水.它的固體叫干

冰.

難溶、難熔的固體，硬度大，熔沸點

高.

化學性

質

是酸性氧化物：能與水反應、與堿反應、

與堿性氧化物反應；與過氧化鈉反應；與

碳酸鈉溶液反應；有水時能溶解碳酸鈣；

高溫與碳反應等.

是酸性氧化物，但不溶于水，不與水

反應，常溫只與單質世界最佳球員 氟、氫氟酸和強

堿溶液反應；高溫可與氧化鈣、純堿、

碳酸鈣碳單質反應.

聯系CO2+2H風的英語怎么讀 2O+Na2SiO3==Na2CO3+H4SiO4↓(酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3)

例題

例1.下列說法正確的是()咳嗽不能吃的東西

(A)硅材料廣泛應用于光纖通訊

(B)工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

(C)水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

(D)粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

答案A

解析：水晶即SiO

2

，不是硅酸鹽.