新高考2021屆高考化學小題必練16表格評價型實驗選擇題(含答案)

高考化學小題必練

（新高考）小題必練16：表格評價型實驗選擇題

近幾年表格評價型實驗題因其結構簡單、信息明確、知識覆蓋面廣以及兼顧基礎和能力

的綜合考查等特點而成為高考新寵。

1.【2020年全國卷3】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液，能出現噴泉現象

—

的是（ ）

氣體 溶液

A HS 稀鹽酸

B HCl 稀氨水

C NO 稀HSO

D CO 飽和NaHCO溶液

【答案】B

2

23

24

【解析】由于硫化氫氣體和鹽酸不發生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓

強差變化不大，不會出現噴泉現象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發生反

應，使燒瓶內外產生較大壓強差，能夠出現噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發生

反應且不溶于水，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉現象，C錯誤；D．二氧化碳不

會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉實驗，D錯誤；選B。

1

【點睛】能夠發生噴泉實驗，需要燒瓶內外產生明顯的壓強差；產生壓強差可以通過氣

體溶于水的方法，也可以通過發生反應消耗氣體產生壓強差。

2．【2020年江蘇卷】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）

選項 實驗操作和現象 結論

向淀粉溶液中加適量20% HSO溶液，加熱，冷卻后加NaOH

24

A 淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

室溫下，向0.1mol·LHCl溶液中加入少量鎂

B 鎂與鹽酸反應放熱

粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為0.1mol·L的BaCl和CaCl

?1

22

C 白色沉淀是BaCO

混合溶液中加入NaCO溶液，出現白色沉淀

23

向0.1mol·LHO溶液中滴加

?1

22

D HO具有氧化性

0.1mol·LKMnO溶液，溶液褪色

4

【答案】B

【解析】A．加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否

發生了水解反應，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發生化學反應，

此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應放熱，故B正確；C．BaCl、CaCl均能與NaCO

2223

反應，反應產生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO或CaCO或二者混合物，故C錯誤；D.向HO

3322

溶液中加入高錳酸鉀后，發生化學反應2KMnO+3HO=2MnO+2KOH+2HO+3O

422222

↑等(中性條件)，該反應中HO被氧化，體現出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為B。

22

【點睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①

淀粉未發生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶

液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發生

水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈

堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應后的溶液中加入

碘單質，溶液不變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶

液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：①碘單質需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，

否則氫氧化鈉與碘單質反應，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉

溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試

2

?1

?1

3

22

驗中，均需要加熱，銀鏡反應一般為水浴加熱。

3．【2020年山東卷】某同學進行如下實驗：

實驗步驟 實驗現象

試紙顏色變化：黃色→藍色

將NHCl固體加入試管中，并將濕潤

4

(pH≈10)→黃色→紅色

I 的pH試紙置于試管口，試管口略向下

(pH≈2)；試管中部有白色固體

傾斜，對試管底部進行加熱

附著

試紙顏色變化：黃色→橙黃色

II 將飽和NHCl溶液滴在pH試紙上

4

(pH≈5)

下列說法不正確的是（ ）

A．根據I中試紙變藍，說明NHCl發生了分反解反應

4

B．根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C．I中試紙變成紅色，是由于NHCl水解造成的

4

D．根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NHCl的方法制備NH

43

【答案】C

【解析】實驗I中對NHCl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色→藍色(pH≈10)→黃色→

4

紅色(pH≈2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使

試紙變藍，同時產生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復到黃

色，最后變為紅色，該過程可證明氯化銨受熱發生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍

后變紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生

的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨；實驗II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，

試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)，說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性。A．氯

化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使濕潤的pH試紙變紅，根據I中試紙變藍，說明

NHCl發生了分反解反應，故A正確；B．根據分析，根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯

4

化氫氣體擴散速率快，故B正確；C．根據分析，I中試紙變成紅色，是由于NHCl分解產生

4

的氯化氫造成的，故C錯誤；D．根據分析，根據試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分

解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NHCl的方法制備

4

NH，故D正確；答案選C。

3

3

4．【2020北京卷】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（ ）

選項 實驗操作及現象 實驗結論

向某溶液中加入AgNO溶液，

3

A 該溶液中一定含有Cl

有白色沉淀生成

向某溶液中加入稀鹽酸，

B 該溶液中一定含有CO

有無色氣體產生

向某溶液中加入BaCl溶

2

C 該溶液中一定含有SO

液，有白色沉淀生成

向紫色石蕊溶液中滴加氯水， 氯水中含有酸性

D

溶液先變紅，隨后褪色 物質和漂白性物質

【答案】D

【解析】A．某溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化銀，也有

3

可能是碳酸銀等其他白色沉淀，檢驗Cl時應先加入稀硝酸酸化，排除雜質離子的干擾，A

不符題意；B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，

?2?2

??

溶液中的離子可能有CO、HCO、SO、HSO等，B不符題意；C．向某溶液中加入BaCl溶液，

33332

?

?2

3

?

4

2?

有白色沉淀生成，可能生成BaSO沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO沉淀等，若檢驗溶液中

43

?+2?2

是否含有SO，應先加入鹽酸酸化，排除Ag、CO等的干擾，再加入BaCl溶液，觀察是否

432

有白色沉淀生成，C不符題意；D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，說明氯水中

含有酸性物質,隨后溶液褪色，說明氯水中還含有漂白性物質，D符合題意；答案選D。

【點睛】一般常見離子的檢驗，通過使其變成沉淀、氣體等易觀察的現象來判斷。

1．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）

氨堿法 聯合制堿法

A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳

B 副產物 氯化鈣 氯化銨

4

C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉

原料易得、設備簡

D 評價 原料利用率高、廢棄物少

單、能耗低

【答案】B

【解析】A．氨堿法原料為食鹽、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯合

制堿法原料為食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯誤；B．氨堿法可能的副產物為氯化鈣，聯合

制堿法可能的副產物氯化銨，故B正確；C．氨堿法循環物質為氨氣、二氧化碳，聯合制堿

法循環物質為氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D．氨堿法原料便宜，產品純堿的純度高，副

產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用，制造步驟簡單，適合于大規模生產，但設備復雜，

能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯合制堿法最大的優

點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D錯誤；故選B。

2．下列實驗操作可以達到目的的是（ ）

目的 操作

A 證明SO具有漂白性 將SO通入酸性KMnO溶液中

B 證明HCO酸性比HSiO強 往NaSiO溶液中通入足量的CO

224

2323232

收集銅粉與稀硝酸反應產生

C 用向上排空氣法

的NO

D 配制FeCl溶液 將FeCl固體溶解于適量蒸餾水

【答案】B

【解析】A．將SO通入酸性KMnO溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫具有

24

還原性，與漂白性無關，A錯誤；B．往NaSiO溶液中通入足量的CO，若出現白色沉淀，

232

則生成了硅酸，說明HCO酸性比HSiO強，B正確；C．NO的密度與空氣相當，一般不用排

2323

空氣法收集，C錯誤；D．將FeCl固體溶解于適量蒸餾水，由于Fe易水解，會產生Fe(OH)，

33

應在HCl的氛圍下進行，D錯誤；答案選B。

3．下列實驗現象和結論都正確的是（ ）

3+

33

5

選項 實驗操作 實驗現象 結論

A 加熱放在坩堝中的小塊鈉 生成淡黃色固體 產物是氧化鈉

向無色溶液中加硝酸酸

B 有白色沉淀 原溶液中一定含SO

化的BaCl溶液

2

向酚酞溶液中通入 溶液先變

C 氯水有漂白性

少量新制氯氣 紅后褪色

氫氧化鐵膠粒吸附正

D 用氫氧化鐵膠體做電泳實驗 陰極顏色加深

電荷

【答案】D

【解析】A．金屬鈉加熱，著火燃燒，產生淡黃色固體是過氧化鈉，A錯誤；B．向無色

溶液中加硝酸酸化的BaCl溶液，產生白色沉淀可能是BaSO，也可能是AgCl，因此不能確

24

定溶液中是否含有SO，B錯誤；C．向酚酞溶液中通入少量新制氯氣，由于Cl與水反應產

42

生HCl和HClO，酸使酚酞溶液不變色，因此不能使溶液變為紅色，不會出現溶液先變紅后

褪色的現象，C錯誤；D．用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，看到陰極顏色加深，說明氫氧化鐵

膠粒吸附正電荷，在電場力作用下向負電荷較多的陰極區移動，D正確；故選D。

4．下列各實驗的敘述正確的是（ ）

選項 實驗操作內容 實驗目的

將尖嘴垂直向下，擠壓膠

A 除去堿式滴定管膠管內的氣泡

管內玻璃球將氣泡排出

向鹽酸酸化的Cu(NO)溶液中通入少量SO，

322

B 證明Cu的氧化性大于HSO

然后滴入BaCl溶液，產生白色沉淀

2

將NaAlO溶液與NaHCO溶液 證明AlO結合質子的能力強于

232

C

混合，有白色絮狀沉淀生成 CO

D 向鹽酸中滴加NaSO溶液， 證明非金屬性：Cl>S

23

?2

3

2?

?2

4

24

2+

?

6

產生使品紅溶液褪色的氣體

【答案】C

【解析】A．除去堿式滴定管膠管內的氣泡，尖嘴不應垂直向下，應向上擠壓膠管內玻璃

球將氣泡排出，故A錯誤；B．向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發生的反應為

酸性條件下，具有強氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與滴

入的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，實驗證明硝酸氧化性強于硫酸，故B錯誤；C．碳酸

氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合發生的反應為偏鋁酸根

離子與碳酸氫根離子和水反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，該實驗說明偏鋁酸根結合質子的

能力強于碳酸根，故C正確；D．比較元素非金屬性強弱應比較最高價氧化物對應水化物酸

性強弱，與氫化物和氧化物對應水化物酸性強弱無關，故D錯誤；故選C。

5．為達到相應實驗目的，下列實驗設計可行的是（ ）

編號 實驗目的 實驗過程

探究濃度對化學平衡向盛有5mL 0.1mol/L KCrO溶液的

A

移動的影響 試管中滴入5~15滴濃硫酸，振蕩

B 觀察Fe(OH)顏色 向盛有FeSO溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩

C 檢驗K 用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現象

24

探究濃度對反應速率向2支盛有2mL 0.01mol/L HCO溶液的試管中分別加入

D

的影響 4mL 0.01mol/L和0.02mol/L KMnO溶液，觀察現象

【答案】A

?2?++2

【解析】A．CrO(橙紅色)+HO2CrO（黃色）+2H，加入硫酸，H濃度增大，平衡

2724

+

227

224

4

逆向移動，溶液顏色改變，故可以探究濃度對化學平衡移動的影響，A正確；B．Fe(OH)在

2

空氣中很容易被氧化成紅褐色的Fe(OH)，故向盛有FeSO溶液的試管中滴入氨水，立即振

34

蕩，生成的Fe(OH)迅速被氧化，故看不到白色的Fe(OH)，B錯誤；C．觀察K的焰色反應

22

+

必須通過藍色的鈷玻璃，且不能使用玻璃棒蘸取溶液，否則會受到鈉元素的黃色火焰的干擾，

C錯誤；D．高錳酸鉀溶液加入到草酸溶液中觀察不到高錳酸鉀溶液的紫色的消失，應該是

將過量的不同濃度的草酸溶液加入到相同濃度的高錳酸鉀溶液中，記錄溶液褪色所需要的時

間才可探究濃度對反應速率的影響，D錯誤；正確答案選A。

7

6．下列實驗及現象能推出相應結論的是（ ）

選項 實驗 現象 結論

常溫下，測定飽和CHCOONa和pH(NaNO)＜HNO酸性大于

322

A

NaNO溶液的pH pH(CHCOONa) CHCOOH

233

向含有酚酞的NaCO溶液中滴NaCO溶液中存在

2323

B 溶液顏色變淺

加少量BaCl固體 水解平衡

2

向10mL 0.1mol/L AgNO溶液中

3

先產生白色沉淀，然后 (AgCl)＞

C 滴加2滴0.01mol/L NaCl，再

產生黃色沉淀 (AgBr)

滴加2滴0.01mol/ LNaBr溶液

把固體AgCl加入到 AgCl溶解度小于

D 白色固體變黃

較濃的KI溶液 AgI

【答案】B

【解析】A．相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對應陰離子的水解程度越大，比較相同

物質的量濃度的CHCOONa和NaNO溶液的pH，可以判斷HNO、CHCOOH的酸性強弱，但兩種

3223

飽和溶液的物質的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強弱，故A錯誤；B．含有酚酞的NaCO

23

溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC1固體，碳酸根離子與鋇離子產

2

生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明NaCO溶液中存

23

在水解平衡，故B正確；C．向10mL 0.1mol/L AgNO溶液中滴加2滴0.01mol/L NaCl，AgNO

33

過量，先產生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/L NaBr溶液，然后產生黃色沉淀，不能說明

沉淀轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；D．把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，

白色固體變黃，部分AgCl轉化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉化，

故D錯誤；故選B。

7．下列由實驗得出的結論正確的是（ ）

選項 實驗 結論

將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內含碎瓷片

石蠟油中含有

A 的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗

不飽和鍵的烴

氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色

K

sp

K

sp

8

將膽礬晶體懸掛于盛有濃HSO的

24

B 濃HSO具有吸水性

密閉試管中，藍色晶體逐漸變為白色

將硫酸酸化的雙氧水滴入

C HO的氧化性比Fe強

硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時

D 間后，再加入新制Cu(OH)懸濁液， 蔗糖未水解

2

用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀

【答案】B

【解析】A．石蠟油蒸氣通過加熱的內含碎瓷片的玻璃管時發生分解、生成了不飽和烴，

故使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．濃HSO具有吸水性，導致懸掛于盛有濃HSO的

2424

密閉試管中的膽礬晶體逐漸變為白色，B正確；C．氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子發生氧

化還原反應，也可使溶液呈黃色，因此并不能證明HO的氧化性比Fe強，C錯誤；D．蔗糖

22

3+

在稀硫酸催化、加熱下水解后，水解液中含硫酸，應先加堿中和后，再加入新制Cu(OH)懸

2

濁液并加熱，D錯誤；答案選B。

8．（雙選）依據下列實驗操作所得出的現象和結論均正確的是（ ）

選項 操作 現象 結論

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，濃硫酸具有脫水性

A 向蔗糖中加入濃硫酸

并放出有刺激性氣味的氣體 和強氧化性

向盛有稀HNO的 Fe與稀HNO反應生成試管中的溶液變為淺綠色、

33

B

試管中加入少量Fe粉 Fe(NO)和NO 試管口出現紅棕色氣體

向盛有生石灰的試 生石灰與水反應放熱，有

C 試管中產生刺激性氣味的氣體

管中加入濃氨水 利于氨水的分解

向盛有HO溶液的試

22

D 溶液變成藍色，且有氣泡出現 I催化HO分解產生O

管中加入淀粉KI溶液

【答案】AC

【解析】A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味

的氣體，體現濃硫酸的脫水性和強氧化性，故A正確；B．向盛有稀HNO的試管中加入少量

3

9

24

22

3+

322

?

222

Fe粉，硝酸被還原為NO，故B錯誤；C．向盛有生石灰的試管中加入濃氨水，生石灰與水反

應放熱，反應消耗水，有利于NH+HONH·HONH+OH，逆向移動，放出氨氣，故

32324

+

?

C正確；D．向盛有HO溶液的試管中加入淀粉KI溶液，溶液變藍，說明碘離子被氧化為碘

22

分子，I不是HO分解產生O的催化劑，故D錯誤；選AC。

?

222

9．（雙選）下述實驗能達到預期實驗目的的是（ ）

序號 實驗內容 實驗目的

A 從AlCl溶液提取無水AlCl 將AlCl溶液灼燒蒸干

333

向盛有0.1mol/L 1mL硝酸銀溶液的試管中滴

說明一種沉淀能轉化為

B 加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，

另一種溶解度更小的沉淀

再向其中滴加0.1mol/L NaS溶液

2

將含有HCl雜質的CO氣

2

C 除去CO氣體中的HCl雜質

體通入到氫氧化鈉溶液中

將FeCl固體置入濃

3

D 配制澄清的FeCl濃溶液

3

鹽酸中加水稀釋

【答案】BD

【解析】A．氯化鋁為強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解反應，若直接蒸干，氯化氫揮發

會促進水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水氯化鋁，故A錯誤；B．向

盛有0.1mol/L 1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶

液反應生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應生

成溶解度更小的硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；

C．氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的HCl

2

雜質，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．氯化鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水

解反應，配制澄清的氯化鐵濃溶液應將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋，故D正確；故選

BD。

10．下列有關化學實驗操作，現象和結論均為正確的是（ ）

選項 操作 現象 結論

A Mg和Cu共存的溶液中 產生白色相同溫度下，溶度積常數：

2+2+

2

10

滴入適量NaOH溶液 沉淀 Ksp[Mg(OH)]]

直接給石蠟油加熱，氣體 溶液逐漸

B 驗證石蠟油裂解一定生成乙烯

通過酸性高錳酸鉀溶液中 褪色

常溫下，向等濃度、等體積的碳酸鈉溶

C NaCO和NaHCO溶液中滴加等液中紅色

233

量的酚酞溶液 更深

向飽和硼酸溶液中滴 無氣

D 不能證明酸性：碳酸>硼酸

加少量NaCO粉末 泡冒出

23

【答案】C

22

陰離子水解常數K：

h

?2

?

CO>HCO

33

【解析】向Mg和Cu共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，

因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數大小，A錯誤；溶液

逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，B錯誤；

碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子

?2

?

水解常數：K：CO>HCO，C正確；硼酸溶液中硼元素最高價+3價，碳酸中碳元素最高價+4

h33

2+2+

價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，D

錯誤；正確選項C。

11．下列各項中操作或現象能達到預期實驗目的的是（ ）

實驗目的 操作或現象

將混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次

A 分離FeO、AlO

2323

進行過濾、洗滌、蒸發、灼燒四項操作

驗證FeCl與KI的反 向1ml 0.1mol/L FeCl溶液中滴加5mL 0.1mol/L KI

33

B

應是可逆反應 溶液，充分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液

確定FeCl是

2

C 取少量的FeCl樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

否完全變質

D 除去Fe粉中的I 加熱使I升華

22

2

【答案】B

11

【解析】A．AlO能夠與NaOH溶液反應，FeO與NaOH溶液不反應，若將FeO、AlO混

23232323

合物置于足量NaOH溶液中，然后進行過濾、洗滌，可分離出FeO，濾液中主要成分為NaOH、

23

NaAlO，將濾液蒸發、灼燒后，所得固體為NaOH、NaAlO，不能得到AlO，故A項不能達到

2223

實驗目的；B．若要驗證FeCl與KI的反應是可逆反應，可使二者中一種物質過量，待反應

3

結束后檢驗溶液中是否含有所加試劑中少量的物質即可，該實驗操作正確，故B項能夠達到

預期實驗目的；C．Cl可被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀檢驗亞鐵離子是否存在，故

不能判斷是否完全變質；D．加熱時Fe與碘會發生反應，因此加熱不能分離，可用磁鐵吸附

Fe進行分離，綜上所述，答案為B。

12．下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項 實驗 現象 結論

將紅熱的木炭與熱的濃硫酸反應產

A 石灰水變渾濁 木炭被氧化成CO

生的氣體通入澄清石灰水中

B 將稀鹽酸滴入NaSiO溶液中 溶液中出現凝膠 非金屬性：Cl>Si

23

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不原溶液中一

C 溶液顯紅色

變色，再滴加新制氯水 定含有Fe

先有白色沉淀產

將SO通入BaCl溶液中， 先產生BaSO沉淀，

223

D 生，滴入稀硝酸后

然后滴入稀硝酸 后沉淀轉化成BaSO

沉淀不溶解

【答案】C

【解析】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現象不能說明炭被氧化成CO，

2

故A錯誤；B．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．滴加KSCN溶液，溶液不

變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe，故C正

2+

確；D．SO通入BaCl溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為

22

硫酸鋇，故D錯誤；故選C。

13．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項 實驗 現象 結論

4

2+

2

?

12

在少量濃硝酸中加入大量鐵屑，

A 后來溶液無血紅色 Fe被氧化為Fe

充分反應后滴加KSCN溶液

少量Zn粉加到1.0mol·L

?1

B 溶液顏色變淺 金屬Zn比Fe活潑

Fe(SO)溶液中

243

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔

C 無液態鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較高

細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

向濃度均為0.1mol·L的

?1

Cu(OH)的溶度積比

2

D CuSO和MgSO混合溶液 只出現淺藍色沉淀

44

中滴加少量NaOH溶液

【答案】D

【解析】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，無

Fe生成，結論不合理，故A錯誤；B．鋅粉加1.0mol·LFe(SO)溶液中，生成硫酸鋅、

3+

?1

243

硫酸亞鐵，Zn(少量)+2Fe=2Fe+Zn，無法證明Zn與Fe的活潑性，故B錯誤；C．鋁箔受

3+2+2+

熱表面生成熔點較高的氧化鋁，包裹在Al的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落，結論不合

理，故C錯誤；D．相同濃度的Cu和Mg中加入OH，只出現淺藍色沉淀，是因為先析出物

質的溶解度小，因此Cu(OH)的溶度積比Mg(OH)的小，故D正確；故選D。

22

2+2+

?

2+

Mg(OH)的小

2

13