初中常見化合物化學式..精選

初中化學基礎知識梳理

宋輝嬋

初中常見化合物化學式

1、常見的酸：

無氧酸：氫氯酸 HCl（鹽酸） 氫硫酸 HS 氫氟酸 HF

2

含氧酸：硫酸 HSO 硝酸 HNO 碳酸 HCO 氯酸HClO

243233

磷酸 HPO亞硫酸HSO

34 23

有機酸：乙酸（醋酸）CHCOOH

3

2、常見堿的化學式：

可溶性堿:氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)

2

氫氧化鋇 Ba(OH)氫氧化銨（氨水）NH·HO

2

32

不溶性堿：氫氧化銅Cu(OH)氫氧化亞鐵Fe(OH)

2 2

氫氧化鎂Mg(OH)氫氧化鋁Al(OH)

2 3

3、常見鹽的化學式：

硝酸鹽：硝酸鉀KNO硝酸鈉NaNO硝酸銨 NH NO

3 3 43

硝酸銅 Cu(NO)硝酸鋇Ba(NO) 硝酸鐵Fe(NO)

32 3233

硝酸鋁Al(NO) 硝酸銀Ag NO 硝酸鎂Mg(NO) 硝酸鈣Ca(NO)

3333232

硝酸鋅Zn(NO)

32

硫酸鹽：硫酸鈉 NaSO硫酸鉀KSO硫酸銨（NH） SO

2424424

硫酸鐵 Fe(SO)硫酸亞鐵FeSO硫酸銅CuSO 硫酸鋁Al(SO)

24344243

硫酸鋅ZnSO硫酸鎂Mg SO硫酸鈣CaSO硫酸鋇BaSO

444 4

碳酸鹽：碳酸鈉NaCO 碳酸鉀KCO碳酸銨(NH) CO

2323 4 23

碳酸銅CuCO碳酸鈣CaCO 碳酸鋇BaCO 碳酸鎂MgCO

3 3 33

精心整理

碳酸鋅ZnCO 碳酸亞鐵FeCO

3 3

鹽酸鹽：氯化鈉 NaCl氯化鉀 KCl 氯化銨NH Cl氯化鈣CaCl

42

氯化鋇BaCl氯化鋅ZnCl 氯化鋁AlCl 氯化銅CuCl氯化鐵FeCl

2 2323

氯化亞鐵FeCl 氯化鎂MgCl 氯化銀AgCl

22

其他常用鹽：高錳酸鉀 KMnO 錳酸鉀KMnO 氯酸鉀KClO

4243

碳酸氫鈉NaHCO 碳酸氫銨NHHCO堿式碳酸銅Cu(OH)CO

343 2 23

常用氧化物的化學式：

金屬氧化物：氧化鐵 FeO氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵FeO

23 34

氧化銅CuO 氧化亞銅 CuO 氧化鋁AlO 氧化鎂MgO 氧化鋅ZnO

223

氧化鈣CaO 氧化鈉NaO

2

非金屬氧化物：氧化氫（水）HO一氧化碳 CO二氧化碳 CO

22

二氧化硫 SO三氧化硫SO 一氧化氮 NO 二氧化氮NO

2 32

五氧化二氮NO五氧化二磷PO

25 25

過氧化物：過氧化氫 HO過氧化鈉NaO過氧化鈣CaO

22 22 2

其他：甲烷：CH 甲醇CHOH 乙醇：CHOH

4 325

有刺激性氣味的氣體：NH SO HCl

32

有毒的氣體：CO

污染性氣體：CO SO NO（空氣中原有的成分都不是污染性氣體）

22

常見物質的主要成分及俗名

物質及主要成分：

石灰石、大理石 、雞蛋殼、 水垢： CaCO

3

食鹽：NaCl 食醋： CHCOOH 鐵銹：FeO

323

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4 23

天然氣、沼氣、瓦斯：CH草木灰：KCO

水煤氣：（H、CO） 煤氣：CO 焦爐煤氣：（CH、H、CO）

242

福爾馬林：30%--40%的甲醛溶液

生理鹽水：0.9%的NaCl溶液

堿石灰：CaO和NaOH的混合物

常見物質的俗名:

干冰:固態CO 水銀：Hg 火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH

2

純堿、堿面、蘇打：NaCO小蘇打：NaHCO

23 3

熟石灰、消石灰、石灰水的溶質：Ca(OH)

2

膽礬、藍礬：CuSO·5HO 綠礬：FeSO·7HO

422

4

酒精：乙醇CHOH 醋酸：乙酸CHCOOH

25

3

工業鹽:亞硝酸鈉NaNO 工業酒精：CHOH

2

3

常見物質的顏色：

1、白色固體: MgO PO KClOKCl NaCl NaCO

253 23

NaOH Ca(OH)CaO 無水CuSO純鐵 鎂帶

2 4

2、黑色固體：CuO FeOMnO KMnO 鐵粉 碳粉 石墨

34 224

3、紅色固體: 紅磷(P) Cu 鐵銹（FeO）

23

4、黃色：硫磺（S） 5、綠色：堿式碳酸銅Cu(OH)CO

2 23

6、紫黑色：KMnO

4

常見的有色離子：

1、Cu：存在的溶液呈藍色

2+

2、Fe：存在的溶液呈淺綠色

2+

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3、Fe：存在的溶液呈棕黃色

3+

MnO：存在的溶液呈紫紅色

4

ˉ

常見沉淀及其顏色：

白色沉淀：CaCO 、BaCO 、BaSOAgCl（不溶于稀硝酸）

3 34

、

Mg(OH)Al(OH)

2 3

、

藍色沉淀：Cu(OH)Cu CO

2 3

紅褐色沉淀：Fe(OH)

3

常見氣體的檢驗

O：帶火星的木條，觀察其是否復燃

2

CO：澄清的石灰水，觀察其是否變渾濁

2

H：燃著的木條，觀察期是否產生淡藍色火焰

2

HO:無水CuSO粉末，觀察其是否變藍

24

NH:濕潤的紅色石蕊試紙，觀察其是否變藍

3

常見干燥劑的選擇

1、濃硫酸：酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體。

2、生石灰、堿石灰：堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體。

3、無水CuSO無水CaCl:中性干燥劑，但干燥效果不佳。

4 2

、

注:常見的酸性氣體：CO SO SO HCl HS Cl

22322

常見的中性氣體：N H O HO

2222

常見的堿性氣體:NH

3

四大基本反應類型

1、化合反應:A+B==AB

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2、分解反應：AB== A+B

3、置換反應: AB+C==CB+A

4、復分解反應：AB+CD===AD+CB

（氧化反應，還原反應，中和反應均不屬于基本反應類型）

識記部分內容

1、最簡單的有機物：CH

4

2、實驗室常用的燃料：CHOH

25

3、人體含量最多的物質：H2O

4、生物體含量最多的元素：O

5、人體含量最多的金屬元素：Ca

6、地殼中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

7、空氣中含量最多的氣體：N

2

8、空氣中含量最多的元素：N

9、世界年產量最高的金屬：Fe

10、用于建筑材料的鹽：CaCO

3

11、用于建筑材料的堿：Ca(OH)

2

12、用于改良土壤酸性的堿Ca(OH)

2

13、用于消除路面積雪的鹽：Na Cl

14、用于食品干燥劑的氧化物：CaO

15、用于做干燥劑的酸:濃硫酸

16、用作面點發酵劑的鹽：NaHCO

3

17、常溫下為液態的金屬：Hg

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18、用于人工降雨的氧化物：固態CO

2

化合價記憶口訣

一價鉀，鈉，氯，氫，銀

二價氧，鈣，鋇，鎂，鋅，三鋁，四硅，五氮磷，二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全,二四六七錳特殊，負三正二四五氮，銅、汞二價最

常見。

負一氟氯和溴，碘

負二氧，硫，負三氮，磷

負一硝酸，氫氧根，另外再帶高錳根；

負二硫酸，碳酸根，另外還有錳酸根；

負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

常見的原子團：NO OHˉ MnOClO HCO

– – – –

343

SO CO MnOSO

2-2-2- 2-

4 343

PONH

3- +

44

物質溶解性口訣

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水無沉淀。

酸類易溶除硅酸。

堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨

銀堿、碳酸鋁、鐵鹽溶于水中全不見。

硫酸鉛、鋇鹽不溶。

氯鹽只有銀不溶。碳酸、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。

金屬活動性順序表

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3

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

Hg Ag Pt Au

初中部分常見化學方程式的書寫：

（1）氧氣的制備：2KMnO KMnO+MnO+O↑ （固—固加熱型）

42422

2KClO 2KCl+3O↑

32

2HO 2HO + O↑

2222

2HO 2H↑+O↑

222

2HgO 2Hg+O↑

（2）氧氣的化學性質：C+OCO

22

2C+O2CO

2

S+OSO

2 2

4P+5O 2PO

225

2H+O2HO

222

2CO+O2CO

22

CH+2O CO+2HO

4222

CHOH+3O2CO+3HO（綠色燃料燃燒）

25222

H+Cl 2HCl

22

3Fe+2OFeO

2 34

4Fe+3O2FeO

2 23

2

2

2Mg+O2MgO

2CuO 2Cu+O

2AlO4Al+3O

23 2

2

精心整理

（3）氫氣的實驗室制備： Mg+ HSO === MgSO+H↑ （太快 ）

2442

Zn+HSO === ZnSO +H↑（適中）

2442

Fe+ HSO===FeSO+H↑(太慢)

2442

Mg+2HCl === MgCl +H↑（制備的氣體不純，混有HCl）

22

氫氣的性質：

可燃性： 2H+O2HO H+Cl 2HCl

22222

還原性：（還原金屬氧化物將金屬氧化物還原成金屬單質將自己

氧化成水）

H+CuOCu+HO

22

4H+FeO3Fe+4HO

234 2

(4)二氧化碳的制備：

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ （固—液不加熱型）

3222

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（太快不利于控制）（泡沫滅火器的原理）

2322

CaCO+HSO=CaSO+HO+CO↑ (生成物易附著在反應物的表面阻止反應的

324422

繼續進行)

CaCO CaO+CO↑（工業制備）

32

注意: CaO+HO ＝ Ca(OH) （做干燥劑的原理）

22

CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO

2232

2NaHCO NaCO+CO↑ +HO （干粉滅火器的原理 ）

32322

NHHCO NH↑+CO↑ +HO

43322

HCO = HO+CO↑

2322

二氧化碳的性質：

精心整理

CO+HO＝==HCO（生成物能使石蕊變紅）

2223

CO+Ca(OH)===CaCO↓+HO(石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳)

2232

CO+2NaOH===NaCO+HO(氫氧化鈉變質的原因，吸收二氧化碳的原理)

2232

補充：C的化學性質：

可燃性：C+OCO2C+O2CO

22 2

還原性：（既可以還原金屬氧化物也可以還原非金屬氧化物CO ，

2

將金屬氧化物還原成金屬單質將自己氧化成CO，還原

2

CO的產物為CO。）

2

2CuO+C 2Cu+CO↑

2FeO+3C 4Fe+3CO↑

232

FeO+2C 3Fe+2CO↑

342

CO+C 2CO

2

2

CO的化學性質：

可燃性：2CO+O2CO

22

還原性：（還原金屬氧化物，將金屬氧化物還原成金屬單質將

自己氧化成CO）

2

3CO+FeO 2Fe+3CO（工業用赤鐵礦煉鐵）

232

4CO+FeO3Fe+4CO（工業用磁鐵礦煉鐵）

342

毒性：與人體的血紅蛋白結合使血紅蛋白的輸氧能力下降人由

于缺氧而窒息死亡

（5）金屬的化學性質

識記:金屬活動性順序表：

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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、金屬與氧氣的反應

金屬+氧氣——金屬氧化物(化合反應)

“另見氧氣的化學性質”

2、活潑金屬與酸的反應:

注意：排在氫前面的金屬可以與稀酸（稀鹽酸與稀硫酸）反應置換出

氫氣

活潑金屬+酸——鹽+氫氣（置換反應）

Mg+2HCl == MgCl +H↑ Mg+HSO == MgSO +H↑

222442

2Al +6HCl ==2AlCl+3H↑ 2Al + 3HSO ==Al(SO)+3H↑

32242432

Zn+2HCl == ZnCl +H↑ Zn+HSO == ZnSO +H↑

222442

Fe+2HCl == FeCl +H↑Fe+HSO == FeSO +H↑

222442

3、金屬與某些金屬化合物鹽溶液的反應

注意：（排在前面的金屬可以將排在自己后面的金屬從其化合物鹽

溶液中置換出來）

Fe+CuSO == FeSO+Cu【白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）】

44

Cu+2AgNO===2Ag+Cu(NO)

332

金屬+化合物鹽溶液——新鹽+新金屬（置換反應）

（6）酸的化學性質：

1、酸與指示劑的反應

酸蕊紅、酚酞與酸不變色

2、酸與活潑金屬的反應

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活潑金屬+酸——鹽+氫氣（置換反應）

3、酸與金屬氧化物的反應

CuO+HSO====CuSO+HO

2442

FeO+6HCl===2FeCl+3HO

2332

金屬氧化物+酸----鹽+水（復分解反應）

4、酸與鹽的反應

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

3222

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑

2322

CaCO+HSO=CaSO+HO+CO↑

324422

CO+2H=== CO↑+ HO（碳酸鹽與酸的相互檢驗）

322

2-+

Ba(NO)+HSO==== BaSO+2HNO

322443

↓

BaCl+HSO==== BaSO+2HCl

2244

↓

Ba+ SO==== BaSO(SO與Ba的相互檢驗)

2+2-2-2+

444

↓

AgNO+HCl====AgCl HNO

33

↓+

BaCl+ AgNO====AgClBa(NO)

2332

↓+

Ag+Cl==== AgCl（Ag與Cl的相互檢驗）

+-+-

↓

酸+鹽----新鹽+新酸（復分解反應）

5、酸與堿的反應

2NaOH+HSO====NaSO+HO

24242

Ca(OH)+2HCl====CaCl+ HO

222

酸+堿---鹽+水（復分解反應）

（7）堿的化學性質

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1、堿與指示劑的反應

堿蕊藍、酚酞遇堿變紅色

2、堿與非金屬氧化物的反應

CO+2NaOH===NaCO+HO

2232

CO+Ca(OH)===CaCO↓+HO

2232

SO+Ca(OH)===CaSO↓+HO

2232

SO+Ca(OH)===CaCO↓+HO

3242

注意：CO+ HO===HCO

2223

SO+HO===HSO

2223

SO+HO===HSO

3223

非金屬氧化物+堿----鹽+水

反應實質：非金屬氧化物先與堿溶液中的水發生反應生成對應的酸，

然后酸堿中和生成鹽和水。

3、堿與酸的反應

“另見酸的性質”

酸+堿---鹽+水（復分解反應）【中和反應】

4、堿與鹽的反應

CuSO+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO

4224

FeCl+3NaOH===Fe(OH)↓+3NaCl

33

NHNO+Ca(OH)=== Ca(NO)+NH↑+HO

4323232

NH+OH--- NH↑+HO(NH與 OH的相互檢驗)

4324

+-+-

堿+鹽----新鹽+新堿（復分解反應）

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（8）鹽的性質

1、酸+鹽----新鹽+新酸（復分解反應）

2、堿+鹽----新鹽+新堿（復分解反應）

3、鹽1+鹽2----新鹽1+新鹽2（復分解反應）

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