北京對外經濟貿易大學附屬中學高一化學測試題含解析

北京對外經濟貿易大學附屬中學高一化學測試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

1. 下列氣體排入大氣，不會造成空氣污染的是( )

A、N B、SO C、NO D、NO

222

參考答案：

A

略

2. 設N為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A

A.46g乙醇與足量的鈉反應生成N H

A2

B.28g乙烯所含共用電子對數目為4N

A

C.標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 N

A

D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3N

A

參考答案：

D

略

3. 一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H的12.5倍，

2

該混合氣通過Br水時，Br水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

22

A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯

參考答案：

A

略

4. 為了除去已濾去泥沙的粗鹽水中的 Ca、Mg、SO，可將該粗鹽水進行下列五項操作．其中正確

2+2+2﹣

4

的操作順序是( )

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 NaCO溶液 ⑤加過量 BaCl溶液．

232

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

參考答案：

C

考點：粗鹽提純．

專題：離子反應專題．

分析：除去粗鹽中的Ca、Mg、SO及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要

2+2+2﹣

4

先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．

解答：解：要先用氯化鋇除硫酸根離子，然后再用碳酸鈉除鈣離子，碳酸鈉還可以除去過量的鋇離

子，所以碳酸鈉一定加在氯化鋇的后面，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除

去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就

行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，即正確的操作順序是②⑤④①③或

⑤②④①③．

故選：C．

點評：本題主要考查了除雜質的原則，以及除雜質的順序，這類題時常出現，要加以掌握

5. 下列物質為純凈物的是

A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯

參考答案：

D

A. 普通玻璃含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物；B. 水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物；C.

漂白粉含有次磷酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；D. 液氯屬于純凈物。故選D。

6. 對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

2－

3

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO

2－

4

C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag

+

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba

2+

參考答案：

C

【Ks5u解析】和HSO、CO和HCO都能與HCl反應生成無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，

2--2--

3333

溶液變渾濁，錯誤；B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO或Ag

2－

4

＋2＋2+

，錯誤；C.正確；D.含有Ba和Ca的溶液中加入碳酸鈉溶液都會產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀

消失，錯誤，選C。 （4）HO中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價鍵，含有兩種類型共價鍵的物質有HO，選①。

7. 下列說法正確的是（ ） 【點睛】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，側重于學生的分析能力的考

A 因為SO具有漂泊性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 查，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意MgCl中兩個氯離子之間不存在化學鍵、

2

B能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO NaO中2個氧原子通過共價鍵形成1個離子。

2

C SO、漂泊粉、活性炭、NaO都能使紅墨水褪色,且原理相同 9. 下列化學實驗事實及其解釋正確的是( )

222

D 等物質的量的SO和Cl混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂泊效果更好 A. 加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點

22

參考答案：

B

解析：A項中SO使溴水、KMnO/H褪色是因為SO具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO

2422

＋

不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質很多，不僅僅是SO；C項的這些漂白劑的漂白原理不

2

都相同。SO和Cl等物質的量混合后在溶液中發生反應SO＋Cl＋2HO===HSO＋2HCl，從而失去

2222224

漂白能力。 A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反

應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C

8. 下列幾種物質：①HO ②NaO ③CO ④Ne ⑤MgCl ⑥NaOH ⑦O。回答下列問題： 錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則HO與NaO的反應是放熱反應，故D正確；故選

2222222222

（1）含有共價鍵的離子化合物有__________。（填物質的序號） D。

（2）不含有任何化學鍵物質有__________。（填物質的序號）

（3）與NaO中陰陽離子個數比相等的物質有________。（填物質的序號）

2

（4）含有兩種類型共價鍵的物質有________。（填物質的序號）

參考答案：

(1)②⑥ (2)④ (3) ② (4)①

【分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金

屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合

物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，以此解答該題。

【詳解】①HO 含有共價鍵，屬于共價化合物； ②NaO含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合

2222

物； ③CO 只含共價鍵，屬于共價化合物； ④Ne 是稀有氣體單質，單原子分子，不含化學鍵；

2

⑤MgCl含有離子鍵，屬于離子晶體； ⑥NaOH 含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體； ⑦O是單

22

質氣體，只含共價鍵。

根據以上分析，（1）含有共價鍵的離子化合物有NaO、NaOH，選②⑥。

22

（2）Ne 是稀有氣體單質，單原子分子，不含化學鍵，選④。

（3）NaO陰陽離子個數比為1:2，NaO陰陽離子個數比為1:2，與NaO中陰陽離子個數比相等的物

2222

質是NaO，選②。

22

2222

2

22

B. 鈉長期暴露在空氣中的產物是NaCO，原因是鈉與氧氣生成的NaO再與水和二氧化碳反應

2322

C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性

D. 用膠頭滴管向包有NaO的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明HO與NaO的反應是放熱反應

22222

參考答案：

D

10. 將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒, 提高煤的利用率

②減少SO的產生,避免造成“酸雨”

2

③減少有毒的CO產生, 避免污染空氣

④減少CO的產生, 避免“溫室效應”

2

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

參考答案：

A

略

11. 異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據是( )

A．具有相似的化學性質 B．具有相似的物理性質

C．具有相同的空間結構 D．分子式相同，但結構不同

參考答案：

D

略

12. 下列各組物質能按照關系 轉化，都能一步完成的是

A B C D

X C NaO CaO Fe

2

Y CO NaOH CaCl FeO

2223

Z NaCO NaCl CaCO Fe(OH)

2333

參考答案：

C

13. 下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 B．灼熱的木炭與二氧化碳反應

C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳

參考答案：

B

【考點】吸熱反應和放熱反應．

【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大

多數化合反應等；

常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO），八水合氫氧化鋇與氯化銨的

2

反應．

【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發生中和反應，中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；

B．灼熱的木炭與二氧化碳反應，屬于吸熱反應，故B正確；

C．鋅放入稀硫酸中是活潑金屬與酸的反應，屬于放熱反應，故C錯誤；

D．所有的燃燒反應都是放熱反應，故D錯誤；

故選B．

14. （不定項）將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe生成的是（ ）

3+

A．硫酸鋅 B．氯水 C．氯化銅 D．硝酸鈉

參考答案：

BD

【考點】鐵的化學性質．

【分析】鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，加入氧化性的物質可將亞鐵離子氧化為鐵離子，以此

來解答．

【解答】解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，

A．再加硫酸鋅，不發生反應，不會有三價鐵生成，故A不選；

B．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B選；

C．再加氯化銅，不發生反應，故C不選；

D．再加硝酸鈉，與鹽酸中的氫離子結合成硝酸具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故D選；

故選BD．

15. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag=Cu+Ag

+2+

B．氯氣溶于水：Cl+HO?H+Cl+HClO

22

+

﹣

C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H+SO+Ba+OH=HO+BaSO↓

+22+

424

﹣﹣

D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca+CO+HO=CaCO↓+2H

2++

223

參考答案：

B

【考點】離子方程式的書寫．

【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；

B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；

C．氫離子、氫氧根離子的計量數不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；

D．氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不發生反應，無法寫出反應的離子方程式．

【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag=Cu+2Ag，

+2+

故A錯誤；

B．氯氣溶于水，反應生成氯化氫、次氯酸，反應的離子方程式為：Cl+HO?H+Cl+HClO，故B正

22

+

﹣

確；

C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H+SO+Ba+2OH

+22+

4

﹣

﹣

=2HO+BaSO↓，故C錯誤；

24

D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發生反應，無法寫出離子方程式，故D錯誤；

故選B．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16. （10分）在右圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體

通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶

中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。

（1）寫出各物質的化學式

A

B C

D

E F

（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式

試管

中：

丙瓶中：

_______________________________________________

參考答案：

（10分） A、NaHCO B、NaCO C、HO

3232

D、CO E、NaO F、O

2222

2 NaHCO NaCO + HO + CO↑

32322

CO + 2NaOH = NaCO + HO

2232

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.

有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ的NaOH溶液。當

－

1

加入的NaOH的體積V＝20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH

1

的體積V＝520mL時，沉淀量達最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V=620mL時，

23

沉淀量不再減少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？

（3）氧化鎂、氧化鋁物質的量比為多少？

參考答案：

（1）中和過量的鹽酸（2分）

（2）沉淀量最大時所用OH的物質的量與100mL強酸中H的物質的量相等，n(OH)＝

－＋－

1.0mol·L×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ)也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6mol·L （2

－＋－

11

分）

（3）根據Al（OH）＋OH＝AlO＋2HO

－－

3

22

該反應用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L×（0.62－0.52）L＝0.10mol

－

1

故Al（OH）為0.10mol，而AlO為0.050mol

3

23

根據Al＋3OH＝Al（OH）生成Al（OH）用去0.30mol NaOH。而生成氫氧化鎂也用去

3＋－

33

0.20mol NaOH，氫氧化鎂為0.10mol，氧化鎂、氧化鋁物質的量比為2:1（4分）說明：所有

合理答案均給分。

18. 標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計

算：（1）生成H的體積；

2

（2）將生成的FeCl配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl

22

的物質的量濃度是多少？

參考答案：

（1）2.24升 （2）0.25mol/L（每小題2分,共4分）

略

19.

(每空2分，共6分)

一個體積為3L的密閉容器內，充入氮氣和氫氣，在適當的條件下發生反應。當溫度

和壓強一定時，反應達到平衡。測量此密閉容器內含、、。

則 (1)在容器中占有的體積百分數為 ％；

(2)的起始濃度為 ；

(3)的轉化率為 。

參考答案：

(1)20

(2)45mol／L

(3)33．3％