硝酸與銅的反應說課稿

《硝酸與銅的反應》說課稿

高青一中 董國棟

各位評委老師好：

我說課的題目是《硝酸與銅的反應》，我將從實驗教學目標、實驗內容設計、實驗方法設計、教

學過程設計、教學反思與自我評價五個角度進行說課。

一、 實驗教學目標

知識與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應的實驗現象，能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應的

化學方程式

過程與方法：通過觀察濃、稀硝酸和銅反應的實驗現象并解釋實驗現象，討論得出反應的產物

情感態度價值觀：養成學生觀察并總結實驗的能力

二、 實驗內容設計

銅與濃、稀硝酸的反應

實驗目的：認識銅與濃、稀硝酸的反應

實驗原理：硝酸中氮元素為+5價因而具有強氧化性能與不活潑金屬銅反應

Cu+4HNO（濃）=Cu(NO)+2NO↑+2HO

332

2

2

3Cu+8HNO（稀）=3Cu(NO)+2NO↑+4HO

3322

實驗用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、

鐵架臺

實驗一：銅與濃硝酸反應

實驗步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。

2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導管插入小試管中液面以下。

3、打開止水夾，慢慢拉動拉桿，吸入1ml濃硝酸。

4、觀察并記錄實驗現象。

實驗二：銅與稀硝酸反應

實驗步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

2. 帶反應一段時間后，打開分液漏斗玻璃塞，打開分液漏斗活塞。

3、關閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

實驗結論：濃硝酸具有強氧化性能與銅反應生成NO。稀硝酸具有強的氧化性能與銅反應，生成

2

現象 原因分析

銅絲表面產生無色氣體 銅能與稀硝酸反應產生氣體

溶液逐漸由無色變為藍色 反應有銅離子產生

無色氣體進入分液漏斗中，變為紅棕色

硝酸銅和一氧化氮。

2NO+O=2NO

22

三、 實驗方法設計

在第二章已經學過氧化還原反應，根據硝酸中氮元素的化合價為+5價（最高價），推斷硝酸應

具有較強的氧化性，此外在本章的第三節已經學過二氧化氮、一氧化氮的性質，加之學生熟知的銅

離子的藍色，因此現象明顯是此實驗的關鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO

遇到空氣變紅棕色更加明顯。

四、 教學過程設計

硝酸與銅的反應

【前置作業】通過標注不同含氮物質中氮元素化合價，復習氧化還原反應的價態規律，使學生思

考硝酸具有的性質。

【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生寫出化學方程式，并用雙線橋進行

分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生通過觀察

實驗現象，寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

【講解-板書】 硝酸的化學性質

一、強氧化性：1、與金屬反應2、與非金屬單質反應3、與還原性化合物反應。引導得出：結構

決定性質的學科思想

二、不穩定性：見光易分解。引導得出：性質決定保存的結論

三、酸的通性：1、與指示劑作業2、與金屬反應3、與金屬氧化物反應4、與鹽反應

最后通過對硝酸全部性質的歸納得出：性質決定結論的觀點

【板書設計】

硝酸的性質

結構

決定

反映 1、強氧化性 氧化還原反應觀

2、不穩定性 性質決定保存觀

化學

炸藥

決 3、酸的通性

農藥

用途

性質

酸洗

定

物理：顏色、氣味、溶解性

五、 教學反思與自我評價

通過硝酸性質的教學 ,首先在課堂氣氛上極大的激發了學生的興趣,學生的親手參與是感性知

識上升到理性知識的基礎，這樣才能以實驗為基礎，形成理論概念，去解決實際問題，充分發揮

了學生的主體作用，達到了教與學的融合，充分發揮了教師的主導作用。

通過這節實驗教學 ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內心有一種根深蒂

固的需要----總感到自己是一個發現者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為

強烈。”這一堂課，我感覺深刻。學生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們

做老師的如果對之加以忽視，是對學生潛能的巨大浪費。應當充分地開發、培養學生的大膽嘗試、

自主思維、探究性學習的能力。正因為如此，把課堂交給學生是可行的。