初中所有化學方程式(初中所有化學方程式以及文字表達)

初中所有的化學方程式

初中所有化學方程式，常用歸納：
2Mg+O2=2MgO現象：燃燒、放出熱、同時放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味，現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣。
化學（chemistry）是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學。

初中化學方程式列表

初中化學的30個化學方程式舉例如下：

1、2Na+O2=Na2O2（條件：點燃）

2、4Na+O2=2Na2O

3、2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）

4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

7、NaOH+HCl=NaCl+H2O

8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10、2Mg+CO2=2MgO+C（條件：點燃）

11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

12、4Al+3O2=2Al2O3

13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（條件：高溫）

15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

17、3Fe+2O2=Fe3O4（條件：點燃）

18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O

22、Cu+Cl2=CuCl2（條件：點燃）

23、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）

24、Cl2+H2S=2HCl+S↓

25、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（條件：加熱）

26、S+O2=SO2（條件：點燃）

27、2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

28、N2+O2=2NO（條件：放電）

29、2NO+O2=2NO2

30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

初中最常用的18個化學方程式

初中化學的30個化學方程式舉例如下：

1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉：

2Na+O₂=Na₂O₂（條件：點燃）

2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉：

4Na+O₂=2Na₂O

3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉：

2Na+Cl₂=2NaCl（條件：點燃）

4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、鎂與二氧化碳點燃時反應生成氧化鎂和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（條件：點燃）

11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（條件：高溫）

15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（條件：點燃）

18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅：

Cu+Cl₂=CuCl₂（條件：點燃）

23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫：

H₂+Cl₂=2HCl（條件：光照）

24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳，水和氯氣：

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（條件：加熱）

26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（條件：點燃）

27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（條件：放電）

29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

化學方程式初中必背100個

以下是初中必背化學方程式：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

初中所有的化學方程式

初中化學公式大全
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
一.常用計算公式：
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

初中化學方程式總匯

一、 物質與氧氣的反應：

1、單質與氧氣的反應：

1-1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

1-2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

1-3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

1-4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

1-5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

1-6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

1-7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

1-8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

1-9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

2、化合物與氧氣的反應：

2-1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

2-2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

4、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

5、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

9、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

17、金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

17-1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

18-1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

19-1、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

20-1、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

21-1、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

22-1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

23-1、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

24-1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反應：

25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

30、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

擴展資料：

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。