原子結構示意圖

元素原子結構示意圖

一到二十號元素原子結構示意圖如下：

20號到30號元素原子結構示意圖如下：

一到二十號元素如下：

1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣。

擴展資料：

原子結構簡介：

1、核外電子是分層排列的，從里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一層最多2個電子，第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。

3、最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4、金屬原子最外層電子數<4易失電子。

參考資料來源：百度百科-原子結構示意圖

原子結構示意圖怎么畫,有什么規律？

原子結構示意圖：原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。

離子結構示意圖畫法：與原子結構圖類似，原子核寫和“+質子數”，外面畫電子層，寫上電子數。注意，是離子得失電子后的電子數。

各周期的原子數分別是2，8，8，18，18，32等。

每周期的最后一個分別是2，10，18，36，54，86

52號小于54，應該是第五周期，對于這種不熟悉的元素可以上溯，52-18=34，34-18=16，即為硫，所以34為硒，52為碲。

歸結起來大體有如下幾點：

知道1～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

“Ο”，表示原子核，圈內“+”號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字“15”，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。2，8，5表示第一、二、三電子層有2，8，5個電子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）。

以上內容參考：百度百科-原子結構示意圖

所有原子結構示意圖

哈哈,這道題我會做

我作出三種方法的解釋:

第一種方法(只適用于前20位的元素):

第一層最多只能容納2個電子,第二第三第四層都是最多只能容納8個電子,示意圖樓上的已經畫出來啦,這個我覺得以你的水平很容易理解.

第二種是適用于所有主族元素的情況:

公式:可根據每層電子數只能容納 2乘以(N的平方) 個電子數來書寫,其中N表示第幾層電子數.

例1:已知F的電子數是9,第一層的電子為2乘以(1的平方)等于2,第二層的電子為2乘以(2的平方)等于8,于是第三層就剩下1.

使用上述方法有個注意事項:
1,最外層電子數不能超過8(第一層情況特殊:電子數不能超過2)
2,次外層電子數不能超過18,倒數第三層不能超過32

我舉一個不遵守注意事項的例子給你看
例2:已知Te的電子數為52,第一層的電子為2乘以(1的平方)等于2,第二層的電子為2乘以(2的平方)等于8,那么第三層的電子數為2乘以(3的平方)等于18,照這樣算的話,第四層變應該是24,這樣算其實就錯了.

解析:這樣就錯誤了,因為第四層電子數即外最層電子數不能超過8,從這里我們必須憑經驗自己評估:這個第四層很有可能為倒數第二層,有規定次外層電子數不能超過18,所以第四層的電子數為18,而第五層應該為6.

正確答案:各層電子依次是2.8.18.18.6

哎,上面的這個例子,我足足想了十多分鐘,郁悶~

第三種情況叫構造原理,使用于所有情況.
首先你要記住以下數字122.334.345.456.4567.567 句號只是方便于記憶而已
上面的數字中,第一次出現的在后面加個s,第二次出現加p,第三次出現加d,第四次加f,它們依次表示能容納的電子數為2.6.10.14
即:1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p
上面這個叫電子排步式(好象,待確定),我下面舉例說明如何通過電子排步式畫原子層的圖.

例1:已知Ne的電子數為10,根據上面的原理可以知道,它的電子排步式為1s2s2p,因為2+2+6=10,其中電子排步式中的1表示第一層電子數,2表示第二層所能容納的電子數,其中1只有1個S,即第一層電子數為2,其中2有一個S一個P,即第二層電子數為2+6=8,所以Ne的書寫為2.8

筆者感言:其實這些并不難,面對面講起來也可以很快很容易理解的,花了37分鐘打字翻書找例子終于寫完,其實我也是剛高三畢業,這些都是高三的必須知道的知識,會牽到很多知識,這三個是我對于這個環節高中三年的經驗總結,希望對你有所幫助.

原本還以為會很塊打字完.沒想到弄著弄著竟弄了這么久,哎~久不學那些知識也就忘了.

鐵的原子結構示意圖

原子結構示意圖：；核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；

Fe2+結構示意圖：；核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d6；

Fe3+結構示意圖：；核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d5；

第三層是14的原因是：根據能量最低原理,排布電子時,要先排布4s軌道,然后再排布3d軌道。

原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。

擴展資料：

（1）原子結構示意圖的認識

①不是所有原子都是由質子、中子、電子構成的：氫原子中沒有中子。

②原子不顯電性：由于核內的1個質子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數與核外的電子數相等，所以原子不顯電性，因此分子也不顯電性。

③核電荷數：原子核帶的正電荷數。

（2）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在 原子核上

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

（5）相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。

參考資料：百度百科-原子結構示意圖

求1-36號原子結構示意圖!在線等...

H +1)1
He +2)2
Li +3)2)1

Be +4)2)2
B +5)2)3
C +6)2)4

N +7)2)5
0 +8)2)6
F +9)2)7

Ne +10)2)8
Na +11)2)8)1
Mg +12)2)8)2

Al +13)2)8)3
Si +14)2)8)4
P +15)2)8)5

S +16)2)8)6
Cl +17)2)8)7
Ar +18)2)8)8

K +19)2)8)8)1
Ca +20)2)8)8)2
Sc +21)2)8)9)2

Ti +21)2)8)10)2
V +22)2)8)11)2
Cr +24)2)8)13)1

Mn +25)2)8)13)2
Fe +26)2)8)14)2
Co +27)2)8)15)2

Ni +28)2)8)16)2
Cu +29)2)8)18)1
Zn +30)2)8)18)2

Ga +31)2)8)18)3
Ge +32)2)8)18)4
As +33)2)8)18)5

Se +34)2)8)18)6
Br +35)2)8)18)7
Kr +36)2)8)18)8

擴展資料：

原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。

原理簡介：

如圖是一些原子的原子結構示意圖。

1.核外電子是分層排列的,從里到外1,2,3,4,5,6,7。

2.第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。

3.最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4.金屬原子最外層電子數<4易失電子。

5.每層最多排2×(n)^2個電子（n表示層數）

6.非金屬原子最外層電子數≥4 容易得到電子. 化學性質不穩定

7.稀有氣體最外層電子數是8個. He:(2個)不得不失（達到最穩定狀態，所以稀有氣體性質較穩定）。

規律：

各電子層最多容納的電子數目是2n2。 其次，最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。 第三，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。

關于原子結構的研究：

一、中性原子模型

1902年德國物理學家勒納德（Philipp Edward Anton Lenard，1862—1947）提出了中性微粒動力子模型。

勒納德設想“剛性物質”是散處于原子內部空間的若干陽電和陰電的合成體。

二、實心帶電球

開爾文1902年提出了實心帶電球原子模型，就是把原子看成是均勻帶正電的球體，里面埋藏著帶負電的電子，正常狀態下處于靜電平衡。這個模型后由J.J.湯姆孫加以發展，后來通稱湯姆孫原子模型。

三、棗糕模型

湯姆遜以為原子含有一個均勻的陽電球，若干陰性電子在這個球體內運行。他按照邁耶爾（Alfred Mayer）關于浮置磁體平衡的研究證明，如果電子的數目不超過某一限度，則這些運行的電子所成的一個環必能穩定。

如果電子的數目超過這一限度，則將列成兩環，如此類推以至多環。這樣，電子的增多就造成了結構上呈周期的相似性，而門捷列耶夫周期表中物理性質和化學性質的重復再現，或許也可得著解釋了。

它不僅能解釋原子為什么是電中性的，電子在原子里是怎樣分布的，而且還能解釋陰極射線現象和金屬在紫外線的照射下能發出電子的現象。

而且根據這個模型還能估算出原子的大小約10^-8厘米，這是件了不起的事情，正由于湯姆遜模型能解釋當時很多的實驗事實，所以很容易被許多物理學家所接受。

四、土星模型

一個大質量的帶正電的球，外圍有一圈等間隔分布著的電子以同樣的角速度做圓周運動。電子的徑向振動發射線光譜，垂直于環面的振動則發射帶光譜，環上的電子飛出是β射線，中心球的正電粒子飛出是α射線。

這個土星式模型對他后來建立原子有核模型很有影響。1905年他從α粒子的電荷質量比值的測量等實驗結果分析，α粒子就是氦離子。

1908年，瑞士科學家里茲（Leeds）提出磁原子模型。

五、太陽系模型

盧瑟福提出的原子模型像一個太陽系，帶正電的原子核像太陽，帶負電的電子像繞著太陽轉的行星。在這個“太陽系”，支配它們之間的作用力是電磁相互作用力。

他解釋說，原子中帶正電的物質集中在一個很小的核心上，而且原子質量的絕大部分也集中在這個很小的核心上。當α粒子正對著原子核心射來時，就有可能被反彈回去。

這就圓滿地解釋了α粒子的大角度散射。盧瑟福發表了一篇著名的論文《物質對α和β粒子的散射及原理結構》。

六、玻爾模型

玻爾的原子理論給出這樣的原子圖像：

電子在一些特定的可能軌道上繞核作圓周運動，離核愈遠能量愈高；可能的軌道由電子的角動量必須是h/2π的整數倍決定。

當電子在這些可能的軌道上運動時原子不發射也不吸收能量，只有當電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時原子才發射或吸收能量，而且發射或吸收的輻射是單頻的，輻射的頻率和能量之間關系由E=hν給出。

玻爾的理論成功地說明了原子的穩定性和氫原子光譜線規律。

七、有核模型

盧瑟福的學生中有十幾位諾貝爾獎獲得者，著名的有玻爾、查德威克、科克羅夫特、卡皮察、哈恩等，原子核發現后，盧瑟福于1919年利用α射線轟擊氮原子核，在人類歷史上首次實現了“煉金術”，第一次實現了核反應。從此元素在也不是永恒不變的東西了。

盧瑟福通過一系列核反應發現了質子也就是氫離子是一切原子核的組成成分，并預言了中子，中子后來由他的學生查德威克發現，并且最終確立了以質子和中子為基礎的原子核結構模型。

八、查德威克模型

查德威克立刻著手研究約里奧·居里夫婦做過的實驗，用云室測定這種粒子的質量，結果發現，這種粒子的質量和質子一樣，而且不帶電荷。他稱這種粒子為“中子”。

中子就這樣被他發現了。他解決了理論物理學家在原子研究中遇到的難題，完成了原子物理研究上的一項突破性進展。

后來，意大利物理學家費米用中子作“炮彈”轟擊鈾原子核，發現了核裂變和裂變中的鏈式反應，開創了人類利用原子能的新時代。

參考資料：百度百科-原子結構示意圖

原子結構示意圖怎么畫??！

1、原子結構示意圖畫法如下，原子核寫和“+質子數”，外面畫電子層，寫上電子數。

2、離子結構示意圖畫法如下，與原子結構圖類似，原子核寫和“+質子數”，外面畫電子層，寫上電子數。注意，是離子得失電子后的電子數。

擴展資料：

原子核由質子與中子組成（氫原子核只有一個質子），量子態。

質子由兩個上夸克和一個下夸克組成，帶一個單位正電荷，質量是電子質量的1836.152701(37)倍，為1.6726231(10)×10⁻²⁷kg，然而部分質量可以轉化為原子結合能。擁有相同質子數的原子是同一種元素，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數[13]。

中子是原子中質量最大的亞原子粒子，自由中子的質量是電子質量的1838.683662(40)倍，為1.6749286(10)×10⁻²⁷kg。 中子和質子的尺寸相仿，均在2.5×10⁻¹⁵m這一數量級，但它們的表面并沒能精確定義。

中子由一個上夸克和兩個下夸克組成，兩種夸克的電荷相互抵銷，所以中子不顯電性，但，認為“中子不帶電”的觀點是錯誤的。