水的性質(水的性質有哪些)

水的性質是什么呀？

水的物理和化學性質：

水的物理性質。

1、在1atm下水的沸點為100攝氏度。

2、水的凝固點：1atm下水的凝固點為0攝氏度。

3、水的密度：4攝氏度水的密度最大，為1克每毫升。

3、水的比熱：比一般物質大，因此水比其它一般物質溫度較不易變動。

水的化學性質。

1、水為良好溶劑。

2、自然界水中含極少量重水。

3、水當作反應物。

水與堿金屬作用，生成氫氣和氫氧化物。

水的性質：

水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是非常罕見的，水通常多是酸、堿、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。

純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。

固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。

水汽溫度高于374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。

在20℃時，水的熱導率為0.006 J/scmK，冰的熱導率為0.023 J/scmK，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/scmK。

水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高于3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。

水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。

水的性質

一、物理性質

通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃，三相點：0.01℃，最大相對密度時的溫度：3.982℃。

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103kg/m3。

二、化學性質

1、穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3、水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4、水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5、水化反應：

水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

擴展資料

海水的化學組成

海水是一種成分復雜的混合溶液。它所包含的物質可分為三類：

1、溶解物質，包括各種鹽類、有機化合物和溶解氣體；

2、氣泡；

3、固體物質，包括有機固體、無機固體和膠體顆粒。海洋總體積中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解于水中的各種化學元素和其他物質。

目前海水中已發現80多種化學元素，但其含量差別很大。主要化學元素是氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、硅、氟等12種，含量約占全部海水化學元素總量的99.8％～99.9％，因此，被稱為海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量極少，都在1mg／L以下，稱為海水的微量元素。海水化學元素最大特點之一，是上述12種主要離子濃度之間的比例幾乎不變，因此稱為海水組成的恒定性，它對計算海水鹽度具有重要意義，溶解在海水中的元素絕大部分是以離子形式存在的。

海水中主要的鹽類含量差別很大，氯化物含量最高，占88.6％，其次是硫酸鹽，占10.8％。

參考資料來源：百度百科-水

水有什么性質和用途呢？

一、水的性質：

1水有較高的表面張力。水與動物體蛋白質的活性基或碳水化合物的活性基以氫鍵相結合，形成膠體。膠體具有一定的穩定性，使組織細胞具有一定的形態、硬度和彈性。

2. 水的比熱大。水的比熱高于其他固體和液體的比熱。

3. 水的蒸發熱高。1g水在37℃時完全蒸發，需吸收2260千焦爾或549千卡的熱量。對無汗腺動物在熱環境條件下，通過呼吸散熱，維持正常體溫，實為一種有效方法。

二、水的作用：

1水是動物機體的主要組成成分。水是動物機體細胞的一種主要結構物質。早期發育的胎兒，含水高達90%以上，初生幼畜80%左右，成年動物50-60%。一般規律是隨年齡和體重的增加而減少。水和空氣一樣，是動物生命絕對不可缺少的一種物質。

2.水是一種理想的溶劑。因水有很高的電解常數，很多化合物容易在水中電解，以離子形式存在，動物體內水的代謝與電解質的代謝緊密結合。多數細胞質是膠體和晶體的混合物，使得水溶解性特別重要。

水有什么性質？

一、水的物理性質
1.水是無色、無臭、無味液體，在淺薄時是清澈透明，深厚時呈藍綠色
2.在1 atm時，水的凝固點(f.p.)為，沸點(b.p.)為100℃。
水在0℃的凝固熱為5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化熱為40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子間具有氫鍵，故沸點高、莫耳汽化熱大，蒸氣壓小
(1)沸點：液體的飽和蒸氣壓等於液面上大氣壓之溫度，此時液體各點均呈劇烈汽化現象，且液氣相可共存若液面上為1 atm(76 mmHg)時，則該沸點稱為「正常沸點」，水的正常沸點為100℃
(2)若液面的氣壓加大，則液體需更高的蒸氣壓才可沸騰；而更高的溫度使得更高的蒸氣壓，故液體的沸點會上升。
液面上蒸氣壓愈大，液體的沸點會愈高
例：壓力鍋，壓力鍋內水面造成6atm而使水的沸點升至105℃以上，如此高溫的水煮起東西會比平常更快
(3)反之，若液面上氣壓變小，則液面的沸點將會下降
3.水在4℃(精確值為3.98℃)時的體積最小、密度最大，D = 1g/mL

水的三相圖
(1)三相點：在真空容器中，純質的液相、固相、氣相以平衡狀態同時存在的溫度與壓力稱之。
(2)臨界點（critical point）之溫度為臨界溫度，壓力為臨界壓力。
1. 臨界溫度：加壓力使氣體液化之最高溫度稱為臨界溫度。如水之臨界溫度為374℃，若溫度高於374℃，則不可能加壓使水蒸氣液化
2. 臨界壓力：在臨界溫度時，加壓力使氣體液化的最小壓力稱之。臨界壓力等於該液體在臨界溫度之飽和蒸氣壓。
(3) 水相圖與CO2相圖之比較
1. 水相圖之OA 線段向左傾斜，此乃因冰熔化時體積縮小，故加壓使熔點降低；而CO2(s)熔化時體積脹大，故加壓可使熔點升高。
2. 水之三相點壓力(4.58 mmHg)小於1 atm(常壓)，CO2的三相點壓力大於1 atm，故在常壓下，冰可先熔化成水，恩B卻可直接升華。

二、水的化性
1.水是最常見的溶劑
(1)一般而言活性小的金屬和非極性分子物質在水中的溶解度較小。但分子量小、極性大且能與水分子產生氫鍵的分子物質，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)水是電解質的優良溶劑因為水是極性分子，可與電解質的陰陽離子水合，隔離陽離子與陰離子間之吸引力，而使電解質溶於水中
參閱課本p.67，Fig 4-1
2.水分子中氫與氧都有同位素存在
(1)氫的同位素有三種
氫(或H)：占天然存在的氫之99.98％氘(或D)：占天然存在的氫之0.04％氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三種
氧-16()：占天然存在氧的99.76％氧-17()：占天然存在氧的0.04％氧-18()：占天然存在氧的0.20％
(3)純化的水可視為1H216O。
自然界水中含有極少量的氧化氘(D2O)，可有水電解后的殘液分餾而得
∵在電解水時，由於H2O較輕，比D2O更易移動到電極分解，故電解后留下的液體中含D2O的比率較電解前多
氧化氘俗稱重水(heavy water)，廣用於核子反應器，作為中子的減速器
3.常見與水有關的化學反應
(1)水與全部的堿金屬及堿土族的鈣、鍶、鋇等均可反應產生氫氧化物及氫氣
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和許多金屬氧化物反應會生成堿
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和許多非金屬氧化物反應會生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

水的性質有哪些

化學性質
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。 水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺ +OH⁻或 H₂O+H₂O==可逆==H₃O⁺ +OH⁻ 注:"H₃O⁺"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成H⁺,純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L 2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑ 3Fe+4H₂O(水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂↑ C+H₂O=CO↑+H₂↑（高溫） 3.水的還原性： 最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑ 4.水的電解： 水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑ 5.水的光解：2H2O==(光)== 4[H] + O2 + 4e 6.水化反應： 水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。 Na₂O+H₂O=2NaOH CaO+H₂O=Ca(OH)₂ SO₃+H₂O=H₂SO₄ P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ CH₂=CH₂+H₂O→C₂H₅OH 6.水解反應 鹽的水解 氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑ 碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑ 鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O→C₂H₅OH+HBr 醇鈉水解： 酯類水解： C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH 多糖水解：（C₆H₁₀O₅)n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆ 7.水分子的直徑 數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。 8.水的電離： 在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。 H₂O→H⁺ +OH⁻,在溫度升高時，電離程度增大 由于僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以25度、101kpa時，純水的PH值十分接近7. 離子積：273K：0.134*10^-14 283K:0.292*10^-14 293K:0.681*10^-14 298K 1.01*10^-14 373K 55*10^-14

你能給我加分么？

水的九條性質

水的物理性質：

在1atm下水的沸點為100℃。

水的凝固點：1atm下水的凝固點為0℃。

水的密度：4℃水的密度最大，為1g/ml。

水的比熱：1k cal/g ℃，比一般物質大，因此水比其它一般物質溫度較不易變動。

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

水

在常溫下為無色、無味、無臭的液體。水在3.98℃時密度最大（999.97kg/m³，近似計算中常取1000kg/m³）。固態水（冰）的密度（916.8kg/m³）比液態水的密度（999.84kg/m³）小，所以冰能漂浮在水面上。水結冰時，體積略有增加。