鹽酸的標定(鹽酸的標定計算方法)

怎樣標定鹽酸溶液

用碳酸鈉基準物質標定。
準確稱取一定重量的經110℃烘干至恒重的基準碳酸鈉，用蒸餾水溶解后，用甲基橙或酚酞為指示劑，用待標鹽酸溶液滴定，終點時，讀取消耗鹽酸的體積。
根據鹽酸的體積和碳酸鈉的重量計算鹽酸標準溶液的濃度。

鹽酸標準溶液的配制與標定是什么?

1、配制： 鹽酸滴定液（0.1 mol/L） 取鹽酸90ml，加水適量使成1000ml，搖勻。

2、標定：取在270～300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約0.2g/份，三份置250ml錐形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用待標定的鹽酸滴定液滴定至溶液由綠色轉變成紫紅色時煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液綠色變為暗紫色，即為終點。記錄消耗鹽酸滴定液的體積。平行測定三次。

注意事項：

除另有規定外，標準滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存時間一般不超過6個月，碘標準滴定溶液，0.1mol/L亞硝酸鈉標準滴定溶液密封保存時間為4個月，高氯酸標準滴定溶液、氫氧化鉀-乙醇標準滴定溶液，硫酸鐵銨標準滴定溶液密封保存時間為2個月。超過保存時間的標準滴定溶液進行復標定后可以繼續使用。

標準滴定溶液在10℃～30℃下，開封使用過的標準滴定溶液保存時間一般不超過2個月（傾出溶液后立即蓋緊），碘標準滴定溶液、氫氧化鉀-乙醇標準滴定溶液一般不超過1個月。

以上內容參考：百度百科-鹽酸標準溶液

鹽酸是用什么來標定的？該怎樣計算？

由于無合適的基準物來標定鹽酸，選擇用二次標定，即先用氫氧化鈉標準滴定溶液來標定，而氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀來標定稱取三份1.5000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘干2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置于300mL錐形瓶中，加60mL不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/L的乙醇溶液），用氫氧化鈉標準滴定溶液滴定至微紅色即為終點。隨同標定作空白試驗。按下式計算用氫氧化鈉標準滴定溶液的濃度：M＝
m1×
1000
/（V1－V0）×204.2式中：M——氫氧化鈉標準滴定溶液物質的量濃度，mol/L
m1——稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g；
V1——標定時，鄰苯二甲酸氫鉀消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的體積，mL；
V0——標定時，滴定空白試驗溶液消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的體積，mL；
204.22——鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量，g/mol；
取三次標定結果的平均值。
標定鹽酸標準滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的鹽酸溶液于含有50mL蒸餾水的250mL的錐形瓶中，滴加2~3滴甲基紅-次甲其藍混合指示劑，用標準的氫氧化鈉溶液滴定，溶液由紫紅恰變綠即為終點，記錄氫氧化鈉溶液的消耗（V2）。計算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1

0.05mol鹽酸怎么配怎么標定

一、計算配制0.05mol/l的鹽酸需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的量

1、濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的物質的量濃度為：

1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.

2、計算配制0.05mol_L鹽酸溶液1000mL所需濃鹽酸的體積。

設所需濃鹽酸的體積為Xml。

溶液的濃度乘以體積得到物質的量，稀釋前后溶液中物質的量相等。

0.05*1000＝12.06X，

X=4.15ml


答：需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。

二、配制0.05mol_L鹽酸溶液

用干凈的小量筒取4.2ml濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻即得。放置幾個小時后即可開始標定。

三、標定方法

1、取在270至300度干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約0.0800g，精密稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基橙指示劑2－3滴。

2、將配好的鹽酸溶液裝入50ml酸式滴定管中，調節好刻度，記好初讀數后開始滴定，當溶液由黃色變橙色時停止滴定，記下所消耗的鹽酸溶液的體積。重復2次試驗。

擴展資料：

1、配制鹽酸溶液后需要標定，主要是因為濃鹽酸容易揮發，要先配制近似濃度的鹽酸溶液再用基準物質標定準確濃度。

2、配制好鹽酸溶液之后， 要得到鹽酸的準確濃度，可以采用酸堿中和滴定的方法，要用工作基準試劑無水碳酸鈉來進行標定，測定鹽酸濃度，實驗中用甲基橙等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。 測得濃度是多少就是配好鹽酸溶液的濃度。

參考資料：

百度百科——酸堿中和滴定

鹽酸標準溶液的配制與標定是什么?

鹽酸標準溶液的配制與標定如下：

鹽酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約1.5g，精密稱定，加水50ml使溶解，加甲基紅－溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色轉變成紫紅色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液綠色變為暗紫色。

每1ml鹽酸滴定液（1mol/L）相當于53.00mg的無水碳酸鈉，根據本液的消耗量與無水碳酸鈉的取用量算出本液的濃度，即得。

鹽酸滴定液（0.1mol/L）照上法標定，但基準無水碳酸鈉的取用量改為約0.15g，每1ml鹽酸滴定液（0.1mol/L）相當于5.30mg的無水碳酸鈉。

配制：

鹽酸滴定液（0.1mol/L）取鹽酸90ml，加水適量使成1000ml，搖勻。

鹽酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但鹽酸的使用量分別為45ml、18ml或9.0ml。

以上內容參考：百度百科-鹽酸標準溶液

如何標定0.01的鹽酸

HCl標準溶液的配制和標定
1配制
按照表1量取相應體積的濃鹽酸,注入1000mL水中,搖勻.
表1
鹽酸標準溶液的濃度[c(HCl)]/mol/L\x051\x050.5\x050.1
濃鹽酸的體積V/mL \x0590\x0545\x059
2標定
將工作基準試劑無水碳酸鈉在270-300℃的高溫爐中灼燒至恒重,按照表2的規定稱取無水碳酸鈉,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚綠—甲基紅指示液,用配制好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色,煮沸2min,冷卻后繼續滴定至溶液為暗紅色.同時做空白試驗.
表2
鹽酸標準溶液的濃度[c(HCl)]/mol/L\x051\x050.5\x050.1
工作基準試劑無水碳酸鈉的質量m/g\x051.9\x050.95\x050.2
鹽酸標準滴定溶液的濃度[c(HCl)] mol/L按照下式計算：
C(HCl)=m*1000/(V1-V2)M
式中：m——無水碳酸鈉的質量,g；
V1——鹽酸溶液的體積的數值,mL ；
V2——空白試驗鹽酸溶液的體積的數值,mL ；
M——無水碳酸鈉的摩爾質量的數值,g/mol,M(1/2Na2CO3)=52.994.
3.將上述0.1 mol/L的標準溶液稀釋10倍就可以.（例如：用50mL的移液管分兩次移取100mL放入1000mL的容量瓶中,用純水稀釋至刻度,搖勻即可.