怎么 測定水質的硬度啊？
水質總硬度的測定
一、主題內容與適用范圍
本方法適用于水樣中總硬度的測定。
二、原理
在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。
當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
三、儀器及用具
1、三角燒瓶：250mL；
2、滴定管：50mL；
3、刻度吸管：1mL。
四、試劑
1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標準溶液: 0.05mol/L。
2、硬度緩沖溶液:
（1）、稱取16.9g氯化銨，溶于143mL濃氨水中。
（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶于50mL蒸餾水中。合并（1）&（2）并用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）
3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶于95%乙醇并定容至100mL。
五、分析步驟
1、取澄清水樣100mL于三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；
2、用乙二胺四乙酸二鈉標準溶液激烈振蕩滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。
3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。
六、計算
c×（V-V0）
總硬度（meq/L） = --------------- ×1000
100
式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標準溶液濃度，mol/L；
V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標準溶液體積，mL；
V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標準溶液體積，mL；
擴展資料
硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，并且在不同國家有不同的概念和定義。
硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。
具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。
參考資料來源：百度百科-水質化驗
參考資料來源：百度百科-水質硬度
水硬度的測定
1. 水硬度
水硬度 水硬度是多少（標準）
水的軟硬度是根據水中的鈣離子和鎂離子的含量來計算的，這兩種離子的含量越高，水的硬度就越大。硬水是指硬度為16—30度的水，如從地層深處流出的泉水和深井水多屬于硬水，而軟水是硬度低于8度的水，如雨水，池塘，小溪等地面水屬于軟水。
目前水的硬度標準單位是mmol/L（毫摩爾每升）。傳統的單位有mgN/L （毫克當量每升）、德國度、美制（英制）等，目前在國內常用的硬度單位是mg/L（毫克每升）、mmol/L（毫摩爾每升）、mgN/L（毫克當量每升），偶爾會有用戶使用德國度，用德國度除以2.8即可換算為國標的數值mmol/L（毫摩爾每升），如果采用美制的Grain/Gallon（格令每加侖），需要對單位進行多次算換。
鈣鎂離子含量較多的水稱為硬水，鈣鎂離子含量較少的水稱為軟水。硬水與軟水只是通俗上的叫法，并沒有標準的量的概念，在生活中，行內一般把硬度低于3mmol/L的水稱為較軟的水，3-6稱為普通水，6-8稱為較硬的水，10以上稱為高硬水。
首先了解一下鈣鎂離子與人體健康的關系。鈣鎂離子是人體每天必需的營養素，如果水有一定硬度，通過飲水就可以補充一定量的鈣鎂離子。長期服用軟水的人，則需要通過其他途徑補充。
其實，水的硬度太高和太低都不好，因為水的硬度和一些疾病有密切關系。調查發現，在水硬度較高地區心血管疾病發病率較低。我國飲用水規定的標準是不能超過25度，最適宜的飲用水的硬度為8~18度，屬于輕度或中度硬水。
軟硬VS口感：水的口感與軟硬也有關系，多數礦泉水硬度較高，所以使人感到清爽可口，而軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響，所以，喝茶時尤其是喝綠茶時最好用軟一點的水來沖泡。
軟硬VS身感：洗澡后感覺爽滑的是硬水，而感覺總沖洗不干凈的是軟水。
【水的總硬度有哪幾種表示方法？】
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種. 碳酸鹽硬度 主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度.碳酸氫鹽硬度經加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時硬度. 非碳酸鹽硬度 主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度.這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等. 碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度. 水中Ca2 的含量稱為鈣硬度. 水中Mg2 的含量稱為鎂硬度. 當水的總硬度小于總堿度時，它們之差，稱為負硬度.。
飲用水的最佳硬度范圍是多少
我國的《生活用水衛生標準》規定，飲用水的總硬度不超過450mg/L，世界衛生組織推薦最佳飲用水硬度是170mg/L。
水根據自身的硬度首先分為軟水和硬水兩種。水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，也就是鈣鹽與鎂鹽的含量，硬度單位是ppm,1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。
低于142的水稱為軟水，高于285ppm的水稱為硬水，介于142~285之間的稱為中度硬水。 擴展資料： 硬水通常對于健康并不造成直接危害，但硬水中由于含有比較多的鈣鹽，因此，我們用來燒水的壺，特別容易出現水垢，水垢的沉淀主要是碳酸鹽類，還有鎂鹽類。
這樣的鹽類，進到腸道里面如果部分被分解，還會成為部分人的常量元素；如果不能溶解和分解的話，會隨糞便排解出去，不會對身體有特別的影響。 飲用水誤區一：水越純越好 由于人體體液是微堿性，而純凈水呈弱酸性，如果長期攝入的飲用水是微酸性的水，體內環境將遭到破壞。
大量飲用純凈水是日常生活中常見的飲用水誤區，純凈水會帶走人體內有用的微量元素，從而降低人體的免疫力，容易產生疾病。 飲用水誤區二：喝水僅為解渴 干凈、安全、健康的飲用水是最廉價最有效的保健品。
由于一切細胞的新陳代謝都離不開水，只有讓細胞也喝足水，才能促進新陳代謝，提高自身的抵抗力和免疫力。除此之外，飲用水在體內能將蛋白質、脂肪、碳水化合物、礦物質、無機鹽等營養物質稀釋，這樣才能便于人體吸收。
飲用水誤區三：片面強調水中礦物質 許多人把礦泉水作為日常生活的飲用水。當水中礦物含量超標時，會危害人體健康。
例如，當飲用水中的碘化物含量在0.02-0.05毫克/升時，對人體有益，大于0.05毫克/升時則會引發碘中毒。 飲用水誤區四：飲料=飲用水 水和飲料在功能上并不能等同。
由于飲料中含有糖和蛋白質，又添加了不少香精和色素，飲用后不易使人產生饑餓感。因此，不但起不到給身體“補水”的作用，還會降低食欲，影響消化和吸收。
參考鏈接：百度百科--飲用水。
什么是水的硬度
就是PH值 也是酸堿度
水的硬度的高低與人體的關系極大。高硬度的水中的鈣、鎂離子能與硫酸根結合，使水產生苦澀味，還會使人的胃腸功能紊亂，出現暫時的腹脹、排氣多、腹瀉等現象。
我國北方不少地方飲用硬度較高的地下水，所以久居南方的人初到北方，開始一段時間會出現所謂“水土不服”的現象，時間長了，胃腸漸漸適應后，這種現象就會隨之消失。
那么硬水是否好毫無益處呢？情況恰恰相反，美、英等國家的一些科學家根據調查發現，人類的某些血管病，像高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比關系，水的硬度低，死亡率反而高。
這是為什么呢？實驗證明，缺鎂可引起大白鼠的心肌壞死和心血管內膜鈣鹽沉積，攝入較多量的鎂可預防膽固醇所引起的動脈粥樣硬化。生活在山區的人通常比較健康長壽，除其它各種因素外，和他們長期飲用礦物質含量比較高的山泉水肖重要關系。當然，生活用水的硬度也并非越高越好，硬度太硬的水除了水味不好、對人體健康不利之外，還會使肥皂大大降低去污能力，會使水壺內生成水垢，而增加的消耗等。
硬度高的水對人畢竟是弊多利少，因此世界各國制定的飲用水質量標準中，都對硬度作了明確規定。我國目前對飲用水的硬度規定為“不超過25度”。
總硬度（CaCo3硬度）總硬度可以說是水質中鈣和鎂離子濃度所代表的特性，是水族養殖用水的一項重要指標，每種水族生物都只能在一定范圍總硬度的水域中生存。因此在決定水源是否適合于飼養用水時，總硬度是一個重要的考慮因素。水的總硬度，在每一個地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質有關。尤其是處于石灰巖的地質環境中的水域，它的總硬度常常比其他地區要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計。硬度常以CaCo3（分子量=100）的當量來表示，并以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）=M2+(ppm)*100/M2+的當量（公式中的M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度=鎂硬度+鈣硬度鎂硬度=10ppm*100/24.4=41.0ppm 鈣硬度=15ppm*100/40.0=37.5ppm 總硬度=41.0ppm+37.5ppm=78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重） ■ 德國硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當量來表示溶于定量水質中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當于每100ml水中含有磷化鈣的當量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當于CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標，因為碳酸氫根是水質中最主要的緩沖物質，它可以中和水質中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動，以維持恒定的pH值，因此kH的控制被視為水質管理不可缺的手續。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統已經失去平衡，水質將趨酸性化，很容易受到中酸性物質的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質將趨堿性化，很容易受到中堿性物質的影響，使pH值急遽升高。這些現象勢必對水族生物生長產生不良反應。 kH硬度完全針對水質中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當于10ppm濃度），并標記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對水質中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至于kH硬度要多少才適當？這個問題并沒有一定的答案。因為它得含量必須與水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動關系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會有一個最適的對應kH值。只有kH值被控制在越接近這個最適kH值之下，才能表現出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介于5-10度之間，海水則介于5-12度之間。
什么是水的硬度？
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由于蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度.如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca²+）和鎂離子（Mg²+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO3²-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO4²-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度.水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由于它們在天然水中的含量很少，可以略去不計.因此，通常就把Ca²+、Mg²+的總濃度看作水的硬度.水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理.水處理這方面較為出類拔萃，專業的，長沙濱瑞，希望我的回答能解決你的問題！。
水硬度的準確計算公式及原理是什么？
準確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1*N*1000/V
公式中：V1——滴定時消耗EDTA標準溶液的毫升數；
N——EDTA標液溶液的當量濃度；
V——水樣體積毫升數。
原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。
擴展資料：
水硬度其他測量方法
1、儀器分析法
分光光度法是基于朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。
2、原子吸收法
自1955年原子吸收法（AAS）作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由于其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特征譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。
3、ICP—AES法
ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。
4、色譜分析法
離子色譜法（IC）是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術于1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。
5、電化學分析法
自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，準確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。
6、電極法
離子選擇性電極是一種對于某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。
如何測量水的硬度？
水硬度測量公式（毫克當量/升）=V1×N×1000/V
公式中：V1——滴定時消耗EDTA標準溶液的毫升數
N——EDTA標液溶液的當量濃度V——水樣體積毫升數
原理：測定自來水的硬度，一般采用絡合滴定法，用EDTA標準溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然后換算為相應的硬度單位。
擴展資料
水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關系很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素。因此，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。
水硬度檢測分析是水質分析的一項重要工作，影響到了公共生產，生活安全，但是的測定方法多數為實驗室測定較多，現場在線分析較少，同時測定多種元素的分析方法沒有普及應用。隨著現代分析化學的發展，傳統的水硬度分析方法在分析效率，分析能力上具有一些局限性，在復雜水體體系分析中的應用仍受到一定的限制。將傳統而成熟的分析方法微型化、集成化、自動化和商品化可進一步提升方法的分析性能，有利于分析技術的推廣普及，也是當前分析科學中極具發展潛力的一個研究方向。
水的硬度的測定實驗是什么?
水的硬度的測定實驗是：在pH10 的條件下，用EDTA 溶液絡合滴定鈣和鎂離子，用鉻黑T 作指示劑。鉻黑T能與水中鈣和鎂離子形成紫色或紫紅色絡合物。
滴定中游離的鈣、鎂離子首先與EDTA 反應，與指示劑絡合的鈣和鎂離子隨后與EDTA 反應，到達終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA絡合而使鉻黑T 游離，溶液由紫紅色變為天藍色。
實驗的儀器是：50 ml 酸式滴定管，100 mL 量筒，250 mL 三角瓶。
實驗的藥品是：乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA-2Na 或Na2H2Y-2H2O），氯化銨，硫酸鎂，鉻黑T，硫化鈉，鹽酸羥胺，濃氨水，碳酸鈣或鋅粒，氯化鈉。
水的硬度實驗步驟是：
1、吸取50 mL 水樣（若硬度過大，超過3.6 mmol/L 時可少取水樣，用蒸餾水稀釋至50 mL），置于150 mL 三角瓶中。
2、若水樣中有其他金屬離子干擾，滴定時終點拖長或顏色發暗，可加入1 mL 5%硫化鈉溶及5 滴1%鹽酸羥胺溶液。
3、加入2 mL 緩沖溶液及5 滴鉻黑T 指示劑（或一小勺約0.2 g 固體指示劑），立即用EDTA 標準溶液滴定，起初滴定速度宜稍快并要用力搖動，近終點時要慢滴多搖，顏色由紫紅色或紫色變為天藍色時為終點。平行滴定三份。所耗EDTA 標準溶液體積全距應不大于0.1 mL。
水中硬度的測定方法
用edta配位滴定的方法測水的硬度
原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用edta配位滴定法測定：
滴定前：
m
+
ebt
m-ebt
(紅色)
主反應：
m
+
y
my
終點時：
m-ebt
+
y
my
+
ebt
(紅色)
（藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，fe3+、al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；cu2+、pb2+、zn2+等重屬離子，可用kcn、na2s或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含ca2+、mg2+總量（折算成cao的質量）表示，單位mg·l-1。
有賣硬度測試劑的
用密瓦基的cd筆
缺點：對魚缸中的飼養水監控請不要使用cd筆.
cd筆可對自來水進行測試.經過處理的水可以養魚的水cd筆的讀數指導意義不大.所謂導電率指的是電依靠水中固體物質進行傳導的功率,有時在養水缸或養缸中電導率不低,但碳酸鹽硬度并不高,而要養魚肯定不是用純凈水養所以電導率不可能低.
用洛黑t滴定法來測量
市面上買的測試筆一般是針對導電度來測量的。原水可以用它來測量然后轉換，經過處理的水再用那筆來測量就沒有實際意義了。也就是說經過處理的水導電度和硬度已經不成那個轉換表中的比例了。測量硬度是用洛黑t滴定法來測量的。
如何測試水的硬度
按e.07.jtj056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由于水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉淀而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
ca(hco3)2→caco3↓+co2↑+h2o
mg(hco3)2→mgco3↓+co2↑+h20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶于水中而不生成沉淀時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：堿金屬的氫氧化物(koh、maoh)、碳酸鹽(k2co3、naco3)、或重碳酸鹽
(khco3、nahco3)。由于負硬度、暫時硬度均是堿性，所以二者之和即為總堿度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總堿度非碳酸鹽硬度對于混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小并有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以“度”(度)來表示。例如含有10mg/l的cao稱為1德
國度，含有10mg/l的caco3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當于行車度2.8度，
相當于法國度5度。本規程采用行車硬度。
本規程采用edta直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑t(或鉻蘭黑)為指示劑，
用edta標準液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使ph
值保持為10左右，鉻黑t此時本身的主要形態為hr2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑t(或鉻藍黑)，它先與ca2+、mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
ca2++hr2-→car+h+ (kc=4*10-6)
mg2++hr2-→mgr-+h+ (kc=1*10-7)
滴定開始后，滴入的edta首先與溶液中未絡合的ca2+、mg2+生成絡合物，其反應式
為：
ca2++h2y2-→cay2-+2h+ (kc=2.69*10-11)
mg2++h2y2-→mgy2-+2h+ (kc=2.04*10-9)
由于cay2-、mgy2-比car-、mgr-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的edta
將奪取同鉻黑t已結合的ca2+、mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
car-+h2y2-→cay2+hr2-+h+
mgr-+h2y2-→mgy2+hr2-+h+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的edta把與指示劑結合的ca2+、mg2+全部壓走后，
溶液即由灑紅色轉變為hr2-的藍色cay2-、mgy2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，mgr-比car-更穩定，故mgr-還原較遲，而cay2-比mgy2-
更穩定，故cay2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明mgr-已完全分解而轉化為mgy2-,所測定的是ca2++mg2+,即水的總堿度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑t指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05nedta標準溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)于三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑t指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標準edta溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄edta消耗量
為v1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=v1*n*1000/v
總硬度(德度)=v1*n*1000/v*2.8
式中 v1--滴定水樣消耗edta的量(ml);
n--edta標準溶液的當量濃度；
v--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(ca2++mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當hco3->ca2++mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當hco3-<ca2++mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當hco3-<ca2++mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總堿度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總堿度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
caso4+naco3→caco3↓+naso4
caso4+2nahco3→ca(hco3)2+na2so4
