銨根離子(銨根離子化學(xué)式)

銨根離子 怎么寫

銨根離子：NH4+。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個(gè)質(zhì)子（氫離子）就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團(tuán)。一般被視為金屬離子。

其化學(xué)式：NH4；離子化學(xué)式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵。

擴(kuò)展資料：

銨鹽的性質(zhì)

皆為晶體，易溶于水，常伴有吸熱現(xiàn)象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。

加熱則出NH3，是銨鹽的重要檢驗(yàn)方法之一。熱分解情況與對(duì)應(yīng)的酸有關(guān)。一般非氧化性酸的銨鹽（如NH4Cl，NH4Br，（NH4）3PO4等）熱分解產(chǎn)物為NH3與對(duì)應(yīng)酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復(fù)雜，產(chǎn)物有N2或其氧化物出現(xiàn)。

銨根離子是什么離子

九年級(jí)層次：

銨根離子，就是銨根，化學(xué)式：NH4+

每個(gè)銨根帶一個(gè)單位正電荷。

高中：

NH4+能與OH－作用得到NH3•H2O

NH4+在溶液中能發(fā)生水解，因此銨鹽溶液大多呈酸性；

銨根為正四面體形狀離子。

大學(xué)：

NH4+本身是一個(gè)配位離子………………

銨根離子化學(xué)式是什么？

銨根離子化學(xué)式是：NH₄+。銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個(gè)質(zhì)子（氫離子）就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團(tuán)。一般被視為金屬離子。

銨是一種陽離子，化學(xué)式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個(gè)氫離子配位結(jié)合就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”。

相關(guān)內(nèi)容解釋

鑒定方式：堿性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態(tài)氮試劑)是鑒定銨根離子的特效試劑。

在試液中加入少量氫氧化鉀，然后煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測(cè)逸出氣體中是否有氨氣。如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗(yàn)。奈氏試劑檢驗(yàn)銨離子作用后產(chǎn)生黃色或棕色（高濃度時(shí)）沉淀。

銨根離子化學(xué)式怎么寫

銨根離子的化學(xué)式為NH4+。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個(gè)質(zhì)子（氫離子）就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團(tuán)。一般被視為金屬離子。

其化學(xué)式：NH4；離子化學(xué)式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵。

銨根離子的檢驗(yàn)方程式

銨根離子是酸還是堿？

銨根離子顯酸性。

銨根是弱堿性，但是離子不能說是堿或者是什么，而如果銨根和強(qiáng)酸性的離子結(jié)合，所得的化合物就為弱酸性 ；只有化合物才能說是堿、酸，或者是鹽NH4+ + H2O == NH3*H2O + H+，所以銨根離子顯酸性。

銨根離子的特點(diǎn)：

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個(gè)質(zhì)子（氫離子）就形成銨離子。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵。加熱則出NH3，是銨鹽的重要檢驗(yàn)方法之一。

銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。可以和陰離子結(jié)合形成鹽，大部分銨鹽都可溶(如硅酸銨溶于水會(huì)雙水解)。由于銨鹽中含氮，銨鹽可用作氮肥，稱為銨態(tài)氮肥。此類肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會(huì)被反應(yīng)掉從而肥效降低。

以上內(nèi)容參考：百度百科-銨根