電離程度(電離程度和水解程度怎么比較)

電離程度是什么意思

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱堿在溶液中離解的程度。

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

當溫度與濃度一定時，對于不同的弱電解質，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越強。

當溫度一定時，對于同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越弱。

多元弱酸、弱堿的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小于一步電離度，三步電離度又遠遠小于二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱堿溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。

擴展資料

影響電離平衡的因素：

1、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

2、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。

3、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。

4、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。

參考資料來源：百度百科-電離度

電離程度的概念？

所謂電離的程度，是指物質在溶液中，是處于完全電離還是部分電離，而部分電離的百分比是多少。對于強電解質在水中是100%電離的，而弱電解質在水中，則是部分電離，未電離的部分則以分子狀態存在于溶液中。弱電解質的電離程度以電離度來表示：電離度是弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離程度怎么判斷？

強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。
幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸鹽強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度。
常見不完全電離的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-越靠前的酸電離度越大（以一級電離為準），可認為碘酸幾乎完全電離，HS-幾乎不電離。強堿全部電離，弱堿部分電離。常見不完全電離的堿Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小。
判斷水解程度弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應堿的堿性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。

電離程度是指什么？

電離程度就是分子在水中的電離的百分比
強電解質：比如100個HCl可以全部電離 100%
弱電解質：比如100個CH3COOH只可以電離2-3個 2-3%
弱電解質的濃度增大后電離的百分比下降即電離程度下降

什么是電離程度?

電離程度就是電離度.它是指電離了的電解質分子占整個電解質分子的分數.如,某100個弱酸分子溶于水時電離了10個分子,則該弱酸的電離度就是10%.通過相同條件下的電離度可以比較酸(或者堿)的酸性(或者堿性)的強度:相同條...

電離程度與溶解度為什么無關

電離程度是指溶解在水中那部分電離的程度，比如醋酸，醋酸和水互溶，但是溶在水中的醋酸分子只有部分電離，所以它是弱電解質。而碳酸鈣雖然難溶于水，但是溶解在水中那部分是完全電離，電離程度是100％，強電解質。

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱堿在溶液中離解的程度。

當溶液濃度下降時，有利于弱電解質分子變為自由水合離子，電離度增大；當溶液濃度升高時，有利于自由水合離子變為弱電解質分子，電離度減少。因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。

擴展資料：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。

氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

參考資料來源：百度百科——電離度

參考資料來源：百度百科——溶解度