鑒定有機化合物的常用方法有哪些？
1、不飽和鍵：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色褪去。誤判：溴被萃取。
（2）高錳酸鉀溶液，紫色褪去。
2、含有炔氫的炔烴：
（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀。
（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3、小環烴：四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色。
4、鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。可以根據沉淀的顏色判斷是哪個鹵素。
5、醇：
（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）。
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
（3）鄰二醇與銅離子反應產生絳藍色沉淀。
6、酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生藍紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7、羰基化合物：
（1）鑒別所有的醛酮：2,4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀。也可以用格氏試劑。
（2）區別醛與酮用多倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能。
（3）區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能。
（4）鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8、甲酸：
用銀氨溶液，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9、胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法：
（1）用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH；仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液；叔胺不發生反應。
（2）用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成橘黃色（酸性條件）或綠色固體（堿性條件）。
10、糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀。
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
擴展資料：
化合物的特點：
化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。
例：水是化合物，常溫下是液體，沸點100℃，冰點0℃，由氫、氧兩種元素組成。1個水分子H2O由2個氫原子和1個氧原子組成。
例：氯化鈉（sodium chloride， NaCl）是一種通過鹽酸（hydrochloric acid， HCl）和氫氧化鈉（sodium hydroxide， NaOH）的化學作用（中和反應）而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
參考資料來源：百度百科-化合物
參考資料來源：百度百科-有機化合物
有機化學中常見的物質的鑒別
你是問求物質的分子式嗎？如果是這樣，那么方法如下：
1、用一般方法（不一定準確，但是可以基本判斷）：先用燃燒法測定原有機物內各元素物質的量的比，然后推測其分子式。加熱成氣態，測定其相對分子質量。最后對有可能的分子式進行實驗排除，例如加銀氨溶液看是否有銀鏡反應，加氯化鐵看是否顯色，加溴水看是否褪色等等。來測定其官能團。確定其結構式。
2、也可以用高科技，但是不一定做得到：用電子顯微鏡觀察其結構。
如果是考試用的話那么分兩種情況：
1、知道物質性質，例如多次氧化、水解、縮聚等反應，通過特征反應來判斷官能團，從而鑒別有機物。
2、知道物質的各元素物質的量的比，先求出最簡整數比，然后根據氫原子一定為偶數，氫氫原子數不大于碳原子數的兩倍加2來判斷各原子的數量，從而判斷分子式，然后通過（1）來判斷是它的那種同分異構體
有機化學有哪些常用鑒別方法
高二有機化學的官能團主要分為碳碳單鍵,雙鍵,三鍵,鹵素原子,醇羥基,酚羥基,醛基,羰基,羧基,酯基.
單鍵為飽和狀態,易取代,不加成,不易氧化.可用與鹵素單質發生取代反應鑒別,不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
雙鍵為不飽和鍵,占一個不飽和度,可用與鹵素單質,鹵化氫,氫氣,水等物質加成鑒別,還可以發生加聚反應,聚合物為飽和.最顯著的特征反應是可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
三鍵,占兩個不飽和度.和雙鍵的鑒別基本一致.只是聚合物為不飽和.
鹵素原子可使有機物與NaoH溶液發生水解之后加入AgNO3溶液,用生成沉淀的顏色鑒別.
醇羥基可與羧酸發生酯化反應鑒別.也可向該溶液中加入Na單質.
酚羥基可直接加入FeCl3溶液,變為紫色,則證明.
醛基可與新制Cu(OH)2加熱產生磚紅色沉淀或與Ag(NH3)2OH在水浴條件下加熱生成銀鏡來鑒別.
羧基可與NaOH溶液反應生成對應的鹽來鑒別,也可用與醇羥基的酯化鑒別.
酯基可用與稀H2SO4或NaOH的水解反應鑒別
有機物鑒別
總結：常溫下呈氣態的有機物：
4個c以下的烴 ch3cl ccl2f2 甲醛
易溶于水的有機物：
低級醇、醛、酸、鹽 單糖等低聚糖
不溶于水比水重的有機物：
硝基苯 溴苯 ccl4 溴乙烷
不溶于水比水輕的有機物：
液態烴、酯、油脂、一氯代物
能使石蕊試液變紅的有機物：
羧酸 苯磺酸
既能由于反應而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物：
不飽和烴（除苯類）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質
能發生銀鏡反應的有機物：
醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質
能與新制氫氧化銅反應的物質：
醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質 無機酸 羧酸
能與三氯化鐵溶液反應的物質：
堿、kscn、agno3、活潑金屬、苯酚、so2等還原性物質
能與na、naoh、nahco3反應的有機物：
1醇 水 酸 酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸
除了這些試劑外，還有哪些實驗方法可用于檢驗某些特殊的有機物？
碘 hno3 灼燒
物質檢驗要求：（1）正確選擇試劑，操作簡單，反應靈敏，現象明顯。
（2）同時檢驗多種物質應編號以免弄亂
（3）不能直接向待測物中直接加試劑，應取出少量（固體加水配制）
（4）一般不能在同一試液中重復或連續操作。
（5）文字敘述簡明、正確，不能把未知物當已知物敘述。
一般先對試樣進行外觀觀察，狀態、顏色、氣味，然后準備（固體加水，觀察溶解、氣體等情況）并進行檢驗。
表述程序：操作→現象→結論→原理（方程式）
思考：（一）設計實驗步驟鑒定（1）一種純凈的晶體是綠礬
1 驗證結晶水
2 驗證so42-
3 驗證fe2+
（1）混有鐵的鋁合金
1 加酸溶解
2 加過量naoh驗證鐵元素
3 濾液滴加鹽酸至過量驗證鋁元素
（2）一瓶澄清溶液，可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、mg2+、no3-、so42-、co32-、i-十種離子 。
首先觀察各離子之間是否由于反應而不能共存 再分為陽離子組、陰離子組設計實驗
1 k+焰色反應
2 fe3+觀察顏色，取少量加kscn溶液。若有fe3+則加足量kscn
3 mg2+、nh4+繼續加足量naoh溶液，加熱，觀察沉淀和氣體產生
4 al3+取上述濾液滴加鹽酸
5 ba2+另取少量溶液滴加稀硫酸
6 no3-另取少量加濃硫酸，銅片
7 so42-、co32-若無ba2+，fe3+、al3+另取少量加ba2+，hno3
8 i-若無fe3+，另取少量加agno3hno3（氯水，淀粉）
9 co32-若無ba2+、al3+、fe3+，另取少量加h+
（二）鑒別：1.任加試劑鑒別
鑒別固體nacl和na2co3你有幾種方法？設計實驗步驟。
1 指示劑2 cl- 3 co32- 4 cacl2 5 ca(oh)2 6濃硫酸 7al2(so4)3 8fe3+ 9濃硫酸kmno4
10電解11飽和溶液結晶看結晶水12飽和溶液通co2看析晶
如何鑒別溶液hcl、mgso4、nh4cl、na2so4、(nh4)2so4、bacl2？
推斷
畫出檢驗過程的圖表：方案一
推斷
加ba(oh)2溶液
溶液1 白色沉淀 mgso4
推斷
加石蕊試液
溶液2 變紅 氣體 nh4cl
推斷
溶液 3 沉淀和氣體 (nh4)2so4
加ba2+溶液
推斷
溶液4 無現象 hcl
推斷
溶液5 不變紅 白色沉淀 na2so4
溶液6 無現象 bacl2
方案二:先加鋇試劑分組,再另取加naoh溶液和指示劑石蕊試劑
方案三:先加naoh分組,再加鋇試劑,指示劑
2.一劑鑒別 常用試劑：三堿，二酸，鹽：na2co3 fecl3 alcl3agno3 kmno4
用一種什么試劑鑒別溶液nahso4、kno3、na2co3？
1指示劑 2hcl二步 3兩兩混合,再檢so42-二步
nacl、(nh4)2so4、nh4no3、alcl3、mgcl2、feso4、fe(no3)3、agno3
ba(oh)2
nahco3、kalo2、k2so3、na2sio3、kcl (h2so4)
nano3、bacl2、naoh、na2co3 al2(so4)3
nano3、bacl2、nh3•h2o、naoh、ki agno3
cacl2、fecl3、al2(so4)3、na2so4、h2so4 na2co3
3.無劑鑒別
如何鑒別溶液nabr、cucl2、agno3、naoh、hcl、nano3
固體nh4cl、nh4hco3、ca(hco3)2、caso4
溶液na2co3、ba(no3)2、na2so4、hcl
溶液hcl、alcl3、nacl、ba(no3)2、na2co3
觀察是否有明顯的外部特征:顏色,氣味
再看兩兩混合能否產生沉淀和氣體等兩種不同現象
有機物的鑒定
第一步：加入硝酸銀的醇溶液
【環己烷 環己烯 苯 甲苯】：無現象
【氯代正丁烷】：加熱產生白色沉淀
【溴代正丁烷】：加熱產生淡黃色沉淀
【碘代正丁烷】：加熱產生黃色沉淀
【芐氯】：室溫下迅速產生白色沉淀
第二步：加入溴的四氯化碳溶液
【環己烯】：褪色
【環己烷 苯 甲苯】：不褪色
第三步：加入高錳酸鉀溶液
【甲苯】：褪色
【環己烷 苯】：無現象
第四步：物理方法
苯有特殊氣味（但有毒），環己烷無特殊氣味。
注：要求不嚴的情況下也許可以通過濃硫酸鑒別：苯與濃硫酸（多數教材是與發煙硫酸反應）發生磺化反應，反應后溶液不分層。而環己烷與濃硫酸不反應，溶液始終分層。
完畢！
鑒別有機物的化學方法
1、物理法
（1）根據有機物的溶解性和密度不同鑒別。
如用水即可鑒別乙醇、苯和四氯化碳三種液體；用溴水即可鑒別己烯、乙醇、苯和四氯化碳四種液體。
要熟記下列常見物質的溶解性、密度大小和狀態情況。
a.能與水互溶的液體是：乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸、
b.難溶于水且密度比水小的液體：所有液態烴類，如己烷、苯、甲苯、己烯汽油、煤油等；所有液態酯類，如乙酸乙酯、植物油等。
c.
難溶于水且密度比水大的液體：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
d.碳原子數在4個以下的烴為氣體，烴的衍生物中只有一氯甲烷、甲醛是氣體。
（2）紅外光譜(IR)法：可測定分子中含有何種化學鍵或官能團。
（3）核磁共振氫譜(NMR)：可測定分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數目。如：可用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷（2010天津卷3）
2、化學法
根據常見有機物的特征反應鑒別。
（1）用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗醛基；
（2）用碘水檢驗淀粉；
（3）用氯化鐵溶液或濃溴水檢驗酚類；
（4）用紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液檢驗羧酸；
（5）用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，
（6）用濃硝酸檢驗蛋白質溶液，用灼燒法檢驗羊毛或真絲制品；
（7）用與加入酚酞溶液的NaOH溶液共熱的方法鑒別酯類物質，等等。
3、只用一種試劑就能鑒別的有機物常見的有以下情況
（1）乙醇、溴苯、苯
水
。
（2）乙醇、硝基苯
苯、苯酚溶液、己烯
溴水
。
（3）乙醇、四氯化碳 苯、苯酚溶液、硫氰酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
氯化鐵溶液 。
（4）乙醇、乙酸、乙酸乙酯
飽和碳酸鈉溶液
。
（5）乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
新制氫氧化銅懸濁液
。
