圓夢計劃

1

環際大聯考

“圓夢計劃”2022~2023學年度第一學期期中考試

高三化學試題

（試卷總分：100分考試時間：90分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cl-35.5Br-

80

一、選擇題：本題共有16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1．化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列有關說法錯誤的是（）

A．德爾塔（Delta），是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質

B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌

C．“天和”核心艙電推進系統中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于新

型無機非金屬材料

D．中芯國際是我國生產芯片的龍頭企業，所生產芯片的主要成分是二氧化硅

2．下列物質的性質與應用有對應關系的是（）

A．石墨的熔點很高，可用作干電池電極材料

B．Fe的金屬性比Cu強，濃溶液可腐蝕Cu用于刻制印刷電路板

3

FeCl

C．小蘇打受熱分解可產生氣體，常用小蘇打做烘焙面包的發泡劑

2

CO

D．斷鍵時要吸收能量，工業上常用液氨作制冷劑

3

NH

3．已知由溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟膠體相混合

3

AgNO??

3

FeOH

時，能析出AgI和的混合沉淀，由此可知（）??

3

FeOH

A．該AgI膠粒帶正電荷B．該AgI膠粒帶負電荷

C．該AgI膠粒電泳時向陰極移動D．膠粒電泳時向陽極移??

3

FeOH

動，陽極顏色加深

4．下列敘述正確的是（）

A．金屬鈉著火時，可用水去滅火

B．將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體

4

CuSO

C．向某待測溶液中加入足量鹽酸酸化，再加入溶液，產生白色沉淀，說明待測溶

3

AgNO

液中含Cl?

D．與中陽離子與陰離子的個數比均為2：1

2

NaO

22

NaO

5．下列實驗操作或設計與實驗現象。結論均正確的是（）

2

選

項

實驗操作實驗現象實驗結論

A

取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶

液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產

生氣體

濕潤的紅色石蕊

試紙變藍

溶液中一定含有

4

NH?

B

向20.00mL濃度為的10.01molL??

溶液中逐滴加入等濃度的

4

KMnO

溶液

22

HO

溶液褪色

漂白溶液，表現強

22

HO

氧化性

C

取少量固體樣品溶于蒸餾水，加

23

NaSO

入足量稀鹽酸，再加入適量溶液

2

BaCl

白色沉淀產生樣品沒有變質

D

向盛有溶液的甲試管中滴入鹽酸，

23

NaCO

將生成的氣體通入盛有的乙試管

23

NaSiO

中

乙試管中有沉淀

生成

酸性：

2323

HClHCOHSiO??

6．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）

A

N

A．18g中含有的質子數目為18

2

HO

A

9N

B．6.72L中含有的碳碳雙鍵數目為

24

CH

A

0.3N

C．5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為

A

0.2N

D．44g與的混合物中所含中子數為

2

CO

2

NO

A

22N

7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．KI溶液：、、、10.1molL??Na?K?ClO?OH?

B．溶液：、、、??1

24

3

0.1molLFeSO??2Cu?

4

NH?

3

NO?2

4

SO?

C．HCl溶液：、、、10.1molL??2Ba?K?

3

CHCOO?

3

NO?

D．溶液：、、、1

3

0.1molLAgNO??

4

NH?

2Mg?I?

2

4

SO?

8．關于反應，下列說法正確的是（

222

5NaClO4HCl4ClO5NaCl2HO???

）

3

A．中Cl元素僅被還原B．該反應中，HCl體現了酸性和還

2

NaClO

原性

C．還原劑與氧化劑的質量之比為4：1D．氧化產物與還原產物的物質的量

之比為4：5

9．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（）

A．和少量溶液反應的離子方程式：??

24

3

AlSO??

2

BaOH

??322

44

3

2Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO??????????

B．將Na加入中：

2

HO

22

NaHONaOHH??????

C．把鐵片插入溶液中，驗證古代濕法冶銅：

4

CuSO232Fe3Cu2Fe3Cu????

D．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水并加熱：2

332

HCOOHCOHO?????

10．下列裝置能達到相應實驗目的的是（）

去除中少量HCl

2

CO

制取氯氣

分離苯和

4

CCl收集

2

NO

ABCD

11．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）

①

??

????2

232

3

NaOHaq

CO

AlONaAlOaqAlOH???????????△

②22

224

OHO

SSO

/

HSO??????????

點燃

③飽和??32

323

NHCO

NaClaqNaHCONaCO??????????

、

△

④22

22

OHO

NaNa

/

ONaOH??????????

點燃

⑤????

2

2

MgClaqMgOHMgO?????????

石灰乳煅燒

4

⑥石英砂（粗）Si????

煅燒

22

4

ClH

SiClSi????????△△

A．②③④⑥B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①③⑤⑥

12．下列“類比”合理的是（）

A．Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成

2

CuS

B．Fe與濃硝酸常溫下可發生鈍化反應，則Cu與濃硝酸常溫下也可發生鈍化反應

C．與水反應生成，則與水反應生成

2

SO

23

HSO

2

SiO

23

HSiO

D．與反應生成和，則與反應生成和

22

NaO

2

CO

23

NaCO

2

O

22

NaO

2

SO

23

NaSO

2

O

13．某酸性工業廢水中含有一定量的、、等離子。利用常用的酸、堿和工3Fe?2Cu?3Au?

業生產中的廢鐵屑，設計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（）

A．標號①②③處發生的反應均為氧化還原反應

B．標號③處加入的相應物質是稀硝酸或稀硫酸

C．標號①處發生離子反應最多有四個

D．鐵紅的化學式為，工業上常用作紅色顏料

23

FeO

14．下列實驗過程中產生沉淀的物質的量（Y）與加入試劑的物質的量（X）之間的關系正

確的是（）

A．甲向溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

3

AlCl

B．乙向溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

2

NaAlO

C．丙向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量??

44

2

NHAlSO

D．丁向NaOH、、的混合溶液中逐漸通入至過量??

2

BaOH

2

NaAlO

2

CO

15．某元素常見物質的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反

應（試驗）火焰為黃色。下列說法錯誤的是（）

5

A．常溫下，e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．氣體a、c均可用濃硫酸干燥

C．1mold與足量水反應轉移mol電子D．d可與NaOH溶液反應生成f和

2

3

g

16．向質量為16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放

3

HNO

出NO（標準狀況）8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現。若用相同質量的

上述混合物分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的

體積比為（）

A．4：3B．3：1C．3：4D．1：3

二、非選擇題：本題共有4小題，共52分。除特殊標記外，每空2分。

17．（10分）高鐵酸鉀（）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功

24

KFeO

能綠色水處理劑，比、、、氧化性更強，無二次污染。工業上是先

2

Cl

2

O

2

ClO

4

KMnO

制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

結合所學知識回答相關問題：

（1）中鐵元素的化合價是______價。（1分）

24

KFeO

（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：

（已知中氧元

422242242

2FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO?????

22

NaO

素化合價為―1價）。該反應中還原劑是______（填化學式），若有1mol生成，轉移電

2

O

子的物質的量為______mol。

（3）某反應體系中有六種數粒：、、、、、，寫出??

3

FeOH

ClO?OH?

2

4

FeO?Cl?

2

HO

在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式______。（3分）

（4）在水處理過程中，中的鐵元素轉化為膠體，使水中懸浮物聚沉。

24

KFeO??

3

FeOH

膠體區別于其他分散系的本質特征是______。

18．（14分）已知是一種棕黃色固體，可用于醫藥，在有機化學中常用作催化劑。

2

FeBr

某研究性學習小組為制備并探究的性質，進行了如下實驗：

2

FeBr

Ⅰ．配制480mL溶液10.2molL??

2

FeBr

6

（1）用托盤天平稱量，需要稱取______g。

2

FeBr

（2）定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”

2

FeBr

或“不變”）。

（3）若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，此時應該進行的操作是______。

Ⅱ．探究的性質

2

FeBr

（4）取20mL上述溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的顏色變為

2

FeBr

______。

（5）再取20mL上述溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，再加入溶液振蕩靜

2

FeBr

4

CCl

置，現象為______。

（6）有上述實驗現象可得到的結論：還原性：______（填“>”“<”或者“=”）2Fe?Br?

（7）若向10mL上述溶液通入44.8mL（標準狀況），反應的離子方程式為

2

FeBr

2

Cl

______。

19．（16分）實驗室模擬工業制法從鹵水中的碘（主要以形式存在）提取碘產品的工藝I?

流程如下：

回答下列問題：

（1）實驗室中常用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：

①寫出氣體發生裝置制取氯氣的化學方程式______。

②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

______接______；______接______；______接______；______接______。（3分）

③裝置中，飽和食鹽水的作用是______。

（2）設計步驟③和④的目的是______。

（3）步驟④解脫反應的離子方程式為______。

（4）若②和⑤中分別得到等量，則消耗的______。

2

I????

23

Cl:KClOnn?

7

（5）實驗室制備HCl的原理是。??

2424

2NaClHSONaSO2HCl???

△

濃

①該反應______（填“能”或者“不能”）利用上述制備裝置制取HCl。（1分）

2

Cl

②該反應中利用了濃硫酸的______（填標號）。

a．難揮發性b．強氧化性c．吸水性

20．（12分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為

和，還有少量、FeO、CaO、和等）為原料制

2252

MgBOHO?

34

FeO

23

FeO

23

AlO

2

SiO

備硼酸（）的工藝流程如圖所示：

33

HBO

回答下列問題：

（1）與硫酸反應產物為和硫酸鎂，該反應的化學方程式為：

2252

MgBOHO?

33

HBO

______。

（2）利用______（填化學式）的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物

質是______（填化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加溶液將氧化，該反應的離子方程式為：______；然后

22

HO2Fe?

再調節溶液的pH約為5，目的是______。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是______（填化學式）。

1

環際大聯考

“圓夢計劃”2022~2023學年度第一學期期中考試

高三化學參芳答案及評分標準

一、選擇題：本題共有16小題，每小題3分，共48分。

題號

12345678

答案

DCBDABBC

題號

916

答案

AABABCBA

1．D【詳解】A．新冠病毒其成份為蛋白質，故A說法正確；

B．聚酯纖維在堿性條件下易水解，因此聚酯纖維材料制作的衣服，忌在肥皂或堿性較強

的液體中洗滌，故B說法正確；

C．氮化硼陶瓷是由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優良性能，屬于新

型無機非金屬材料，故C說法正確；

D．生產芯片的主要成分是晶體硅，晶體硅是良好的半導體材料，故D說法錯誤；故選

D。

2．C【詳解】A．石墨具有導電性，可用作干電池電極材料，與其熔點高無關，A不符合

題意；

B．腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為具有氧化性，與鐵和銅的活潑性大小無

3

FeCl3Fe?

關，不能說明鐵比銅金屬性強，B不符合題意；

C．小蘇打受熱分解可產生氣體，常用小蘇打做烘焙面包的發泡劑C符合題意；

2

CO

D．液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，工業上可使用液氨作制冷劑，與

其化學鍵無關，D不符合題意；故選C。

3．B【詳解】A．膠粒帶正電荷，AgI膠體跟膠體相混合時，能析出??

3

FeOH??

3

FeOH

AgI和的混合沉淀，說明AgI膠粒帶負電荷，故A錯誤；??

3

FeOH

B．膠粒帶正電荷，AgI膠體跟膠體相混合時，能析出AgI和??

3

FeOH??

3

FeOH

的混合沉淀，說明AgI膠粒帶負電荷，故B正確；??

3

FeOH

C．AgI膠粒帶負電荷，AgI膠粒電泳時向正極移動，故C錯誤；

D．膠粒帶正電荷，膠粒電泳時向負極移動，負極顏色加深，故D錯??

3

FeOH??

3

FeOH

誤；故選B。

4．D【詳解】A．鈉能和水劇烈反應，且生成的過氧化鈉也能和水、二氧化碳反應生成氧

氣，所以金屬鈉著火時，不可用水滅火，故A錯誤；

B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉會先和水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化

銅沉淀，故不能置換出金屬銅，故B錯誤；

2

C．加入鹽酸引入了氯離子，故向某待測溶液中滴入鹽酸酸化的溶液，產生白色沉

3

AgNO

淀，不能說明待測溶液中含，應改為用硝酸酸化的硝酸銀，故C錯誤；Cl?

D．氧化鈉由2個鈉離子和1個氧離子構成，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子

構成，故兩者中陽離子和陰離子的個數之比均為2：1，故D正確；故選D。

5．A【詳解】A．加入NaOH溶液并加熱產生氣體，為氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色

石蕊試紙變藍色，由此可知溶液中一定含有，故A正確；

4

NH?

B．溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液褪色，被高錳酸鉀氧化導致，

4

KMnO

22

HO

22

HO

體現的還原性，故B錯誤；

22

HO

C．少量固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，排除干擾后，再加入適量

23

NaSO

溶液，生成白色沉淀可知為硫酸鋇沉淀，可知亞硫酸鈉已經變質，故C錯誤；

2

BaCl

D．乙試管中的沉淀可能是甲試管揮發的HCl和生成的硅酸，無法證明碳酸酸性

23

NaSiO

強于硅酸，故D錯誤；故選A。

6．B【詳解】A．18g的物質的量為，故質子數為18

2

HO

18g

0.9mol

20g/mol

?

，正確；

AA

0.9109NN??

B．無標準狀況，不能計算，錯誤；

C．5.6gFe的物質的量為0.1mol，發生反應為，則轉移電子數為，正FeSFeS??

A

0.2N

確；

D．與的摩爾質量都為44g/mol，44g與為1mol，且二者的電子數都

2

CO

2

NO

2

CO

2

NO

為22，故44g與的混合物中所含中子數為，正確；故選B。

2

CO

2

NO

A

22N

7．B【詳解】A．在該溶液中，與會發生氧化還原反應，不能大量共存，A不符I?ClO?

合題意；

B．，溶液中，、、、都不發生反應，離子??1

24

3

0.1molLFeSO??2Cu?

4

NH?

3

NO?2

4

SO?

能大量共存，B符合題意；

C．在HCl溶液中，會與反應生成弱酸，不能大量共存，C不

3

CHCOO?H?

3

CHCOOH

符合題意；

D．在溶液中，會與生成AgI沉淀，D不符合題意；故選B。1

3

0.1molLAgNO??

I?

1Ag?

3

8．C【詳解】A．根據反應方程式，得

222

5NaClO4HCl4ClO5NaCl2HO???

中Cl元素有升高也有降低，既被氧化又被還原，故A錯誤；

2

NaClO

B．該反應中，HCl體現了酸性，故B錯誤；

C．5mol中有1mol降低，有4mol升高，因此還原劑與氧化劑的質量之比為

2

NaClO

4：1，故C正確；

D．氧化產物為，物質的量為4mol，還原產物為NaCl，物質的量為1mol，因此氧化

2

ClO

產物與還原產物的物質的量之比為4：1，故D錯誤。故選C。

9．A【詳解】A．和少量溶液反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，選??

24

3

AlSO??

2

BaOH

項正確；

B．選項中H元素不守恒，應為，選項錯誤；

22

2Na2HO2Na2OHH??????

C．把鐵片插入溶液中，驗證古代濕法治銅，離子方程式為：

4

CuSO

，選項錯誤；22FeCuFeCu????

D．因加入過量石灰水并加熱，符合題意寫法應為

，選項錯誤。故選A。2

43332

NHHCOCa2OHNHCaCO2HO???????????

△

10．A【詳解】A．飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，同時降低二氧化碳在水中的溶解度，

能達到除去二氧化碳中少量HCl氣體的目的，A符合題意；

B．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣時需要加熱，B不符合題意；

C．苯與四氯化碳互溶，不能利用分液的方法進行分離，C不符合題意；

D．二氧化氮溶于水，可與水發生反應，不能利用排水法收集二氧化氮，D不符合題意；

故選A。

11．B【詳解】①與NaOH溶液反應生成，溶液中通入生成

23

AlO

2

NaAlO

2

NaAlO

2

CO

沉淀，①正確；??

3

AlOH

②S與點燃生成，與反應生成，②錯誤；

2

O

2

SO

2

SO

2

HO

23

HSO

③飽和NaCl溶液中通入、反應生成，受熱分解生成

3

NH

2

CO

3

NaHCO

3

NaHCO

，③正確；

23

NaCO

④Na與點燃生成，與反應生成NaOH，④正確；

2

O

22

NaO

22

NaO

2

HO

4

（5）與石灰乳反應生成，煅燒受熱分解生成MgO，⑤正確；

2

MgCl??

2

MgOH??

2

MgOH

（6）石英含有，與C才能在高溫條件下反應生成Si（粗），Si（粗）與反應生成

2

SiO

2

Cl

，與在加熱條件下反應生成純Si，⑥錯誤；故選B。

4

SiCl

4

SiCl

2

H

12．A【詳解】A．S的氧化性比較弱，S與變價金屬Fe反應產生FeS，與Cu反應產生

，A正確；

2

CuS

B．Fe與濃硝酸常溫下可發生鈍化反應，產生一層致密的氧化薄膜，阻止酸進一步與Fe反

應；則Cu與濃硝酸常溫下可發生反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，B錯誤；

C．為酸性物質與水反應生成，不與水反應，C錯誤；

2

SO

23

HSO

2

SiO

D．與反應生成和，由于具有強氧化性，具有還原

22

NaO

2

CO

23

NaCO

2

O

22

NaO

2

SO

性，則與反應生成，不能生成和，D錯誤；故選A。

22

NaO

2

SO

24

NaSO

23

NaSO

2

O

13．B【分析】由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾

將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為

，，，2

2

Fe2HFeH?????3222FeFe3Fe???22CuFeCuFe????

；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾3322Au3Fe2Au3Fe????

后的硫酸亞鐵溶液與含的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離2Fe?

開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤

處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉淀，

最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），以此解答。

【詳解】A．由分析可知，①②③處發生的反應均為氧化還原反應，故A正確；

B．由分析可知，③處利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離開，故B錯誤；

C．由分析可知，①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為，2

2

Fe2HFeH?????

，，；322FeFe3Fe???22CuFeCuFe????3222Au3Fe2Au3Fe????

有4個反應，故C正確；

D．鐵紅的化學式為，工業上常用作紅色顏料，故D正確；故選B。

23

FeO

14．C【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液至過量，發生反應化學方程式為

3

AlCl

5

、??

3

3

AlCl3NaOHAlOH3NaCl???

則消耗NaOH的物質的量為3：1，A不正確；??

22

3

NaOHAlOHNaAlO2HO??

B．向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發生反應的化學方程式為

2

NaAlO

、??

22

3

NaAlOHClHOAlOHNaCl??????

32

3

3HClAlOHAlCl3HO??

，消耗鹽酸的物質的量為1：3，B不正確；

C．向溶液中逐啇加入NaOH溶液直至過量，起初為與發生反應??

44

2

NHAlSO3Al?OH?

生成沉淀，然后為與反應生成和水，最后為與??

3

AlOH

4

NH?OH?

3

NH??

3

AlOH

反應生成和水，C正確；OH?

2

AlO?

D．向NaOH、、的混合溶液中逐漸通入至過量，最后一步反應??

2

BaOH

2

NaAlO

2

CO

為，沉淀的物質的量減小，D不正確；故選C。??

3223

2

BaCOCOHOBaHCO??

15．B【分析】某元素常見物質的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，則d為，

2

NO

f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色，說明其中含鈉元素，根據物質類別及元素化合價

可知：c為NO，a為，b為，e為，g為，f為，然后根

3

NH

2

N

3

HNO

22

NaNO

23

NaNO

據物質性質分析解答。

【詳解】根據上述分析可知：a為，b為，c為NO，d為，e為，f為

3

NH

2

N

2

NO

3

HNO

，g為。

23

NaNO

22

NaNO

A．e的濃溶液為濃，該物質具有強氧化性，會將金屬鋁氧化，使金屬表面產生一層

3

HNO

致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即濃硝酸會使鋁鈍化，故e的濃溶液可以用

鋁槽車運輸，A正確；

B．氣體a是，會與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，B錯誤；

3

NH

3

NH

C．d為，與水混合會發生反應：，在該反應

2

NO

2

NO

223

3NOHO2HNONO??

中每有3mol發生反應，會轉移2mol電子，則當有1mol發生反應時轉移

2

NO

2

NO

6

電子，C正確；

2

mol

3

D．d為，與NaOH溶液反應生成、、，D正確；故選

2

NO

2

NO

23

NaNO

22

NaNO

2

HO

B。

16．A【詳解】所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現，說明鐵全部轉化為亞鐵離子，

設Al和Fe物質的量分別為xmol、ymol，則，根據得失電子守恒得：275616.5xy??

，聯立方程式解得，，mol3mol2xy??????8.96L22.4L/mol3??

0.3x?

0.15y?

相同質量的述混合物分別與足量的稀硫酸，Al和Fe均放出氫氣的物質的量為

，與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，則只有鋁反應放出氫氣為??0.450.15mol0.6mol??

0.45mol，所得到的氣體在標準狀況下的體積比為等于物質的量之比，即

，故A正確；故選A。0.6mol:0.45mol4:3?

二、非選擇題：本題共有4小題，共52分。除特殊標記外，每空2分。

17．（10分）（1）+6（2）10

4

FeSO

22

NaO

（3）??2

42

3

2FeOH3ClO4OH2FeO3Cl5HO????????

（4）分散質粒子直徑介于1~100nm

【分析】主要根據氧化還原反應的概念、得失電子相等的關系，化學反應中元素種類不變

的觀點分析解答問題。

【詳解】（1）化合物中各元素化合價的代數和為零。中K為+1價、O為-2價，

24

KFeO

則鐵元素的化合價是+6價。

（2）據制備高鐵酸鈉的主要反應

422242

2FeSO6NaO2NaFeO2NaO???

（已知中氧元素化合價為-1價）。中，+2價鐵共失

242

2NaSOO??

22

NaO

4

2FeSO

變成。中，有2個-1價O失生成；另10個-1價O得8e?

24

2NaFeO

22

6NaO

2e?

2

O

變成-2價。故該反應中還原劑有、。若有1mol生成，則轉移電子10e?

4

FeSO

22

NaO

2

O

10mol。

（3）制備高鐵酸鉀，則是反應物，是生成物，鐵元素化合價從+3升至+6??

3

FeOH2

4

FeO?

價。故是反應物，是生成物，氯元素從+1價降至-1價。據化合價升降數相等，ClO?Cl?

可得。堿性溶液中，可用、配平。據??

3

2FeOH3ClO??2

4

2FeO3Cl???

OH?

2

HO

7

電荷守恒是反應物，據元素種類不變是生成物。觀察配平得離子方程式。OH?

2

HO

（4）三類分散系的本質區別是分散質粒子的直徑不同。膠體區別于其他分散系的本質特征

是分散質粒子直徑介于1nm~100nm。

【點睛】配平氧化還原反應的離子方程式時，遇到缺項（反應物或生成物），一般地，酸性

溶液用或；堿性溶液用或；中性溶液或。H?

2

HO

OH?

2

HO

2

HOH??

OH?

18．（14分）（1）21.6（2）偏?。?）倒掉，重新配制（4）溶液變為（血）紅色

（5）溶液分層，上層為黃色，下層為橙紅色（6）>

（7）23

22

2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl????????

【分析】（1）要配制240mL溶液需選用250mL容量瓶，故液體體積需按1

2

0.2molLFeI??

250mL計算，故需要的質量為：

2

FeI

；故答案為：21.6。??mnMcVM0.20.55680221.6g????????

（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則相當于損失一部分藥品，根據，物質的量減小，

n

c

V

?

所得溶液的濃度減??；定容時，若仰視容量瓶刻度線會使得水的體積增大，根據，

n

c

V

?

體積增大，則配制的溶液濃度減小，故答案為：偏??；偏小。

2

FeI

（3）若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，則會導致配制的溶液濃度減小，故此時應該

進行的操作是倒掉，重新配制，故答案為：倒掉，重新配制。

（4）由于還原性，氯水先氧化為，結合生成血紅色的溶2FeBr???2Fe?3Fe?3Fe?SCN?

液。

（5）氯水過量，和都被氧化，生成的被萃取，上層為黃色，下層2Fe?Br?

2

Br

4

CCl3Fe?

的層為橙紅色。

2

Br

4

CCl

（7）和物質的量相同，先氧化，全部氧化完再氧化，故答案為：

2

Cl

2

FeBr2Fe?2Fe?Br?

23

22

2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl????????

19．（16分）（1）①??2222

MnO4HClMnClCl2HO????

△

濃

②E→C→D→A→B→H→G→F③除去中的HCl（2）富集碘

2

Cl

8

（3）（4）3：1（5）①能②a22

2324

ISOHOSO2I2H????????

【分析】根據流程分析可知，鹵水經硫酸酸化后通入氯氣氧化，發生反應

，經高分子樹脂吸附后加入解脫，發生反應

22

2ICl2ClI????

2

I

23

NaSO

，在加入氧化得到，反應的離子方22

2324

ISOHOSO2I2H????????

3

KClO

I?

2

I

程式為：，最后升華得到碘產品，據此分析解

322

6IClO6HCl3I3HO????????

答。

（1）①實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應的化學方程式為

??2222

MnO4HClMnClCl2HO????

△

濃

②制取的氯氣中含有揮發的HCl氣體，先用飽和食鹽水吸收，再經濃硫酸干燥，氯氣的密

度比空氣大，應采用向上排空氣法，由于氯氣有毒，不能直接排放至空氣中，因此需用

NaOH溶液吸收多余的氯氣，故正確的連接順序為E→C→D→A→B→H→G→F；

③濃鹽酸易揮發，導致制取的氯氣中含有揮發的HCl氣體，可用飽和食鹽水吸收混有的

HCl氣體。

（2）由分析，步驟③將用高分子樹脂吸附，步驟④再加入將解脫，

2

I

23

NaSO

2

I

，其目的是為了富集碘。22

2324

ISOHOSO2I2H????????

（3）根據上述分析可知，步驟④反應的離子方程式為：

。22

2324

ISOHOSO2I2H????????

（4）根據方程式，可

22

2ICl2ClI????

322

6IClO6HCl3I3HO????????

得，，，若分別得到等量的，消耗的。

32

ClO~3I?

22

Cl~I

2

I????

23

Cl:KClO3:1nn?

（5）①制取氯化氫裝置的連接順序：發生裝置（C）、干燥裝置（A），收集裝置（B）、尾

氣處理裝置（D），再考慮HCl的密度比空氣大，氣體應長進短出，所以氣流從左至右，裝

置導管口的連接順序為ebacdf（或ebacdbaf）；

②因為HCl易溶于水，易發生倒吸，所以D裝置干燥管的作用是防倒吸：

③C裝置中的反應，利用難揮發性酸制易揮發性酸，所以利用了濃硫酸的難揮發性，故選

a。

20．（12分）

9

（1）（2）與

225224433

MgBOHO2HSO2MgSOHBO???

34

FeO

2

SiO

4

CaSO

（3）使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而23

222

2FeHO2H2Fe2HO??????

除去

（4）

4

MgSO

【分析】以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量、

2252

MgBOHO?

34

FeO

23

FeO

FeO、CaO、和等）為原料制備硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有

23

AlO

2

SiO??

33

HBO

不溶，CaO轉化為微溶于水的，“凈化除雜”需先加溶液，將亞鐵離子

2

SiO

4

CaSO

22

HO

轉化為鐵離子，調節溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子均轉化為沉淀，則濾渣為氫氧化

鋁、氫氧化鐵，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾分離出。

33

HBO

（1）與硫酸反應的化學方程式

2252

MgBOHO?

，為提高浸出速率，除適當增加溫

225224334

MgBOHO2HSO2HBO2MgSO???

△

度外，還可采取的措施有或把礦物粉碎或浸出時攪拌，故答案為

；適當提高硫酸濃度或把礦物粉碎

225224334

MgBOHO2HSO2HBO2MgSO???

△

或浸出時攪拌；

（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是、

34

FeO

2

SiO

，故答案為；、；

4

CaSO

34

FeO

2

SiO

4

CaSO

（3）“凈化除雜”需先加溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子。然后在調節溶液

22

HO

的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，故答案為將亞鐵離子氧

化為鐵離子；使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；

（4）最后濃縮結晶時硫酸垪易結合水以晶體析出，則“粗硼酸”中的主要雜質是硫酸鎂，

故答案為硫酸鎂；