離子反應教案

一、教學設計思路分析

單元/課題/課

時

人教版高中化學必修一

第二章化學物質及其變化

第二節離子反應

第二課時離子反應及其條件

任課教師

教學主題離子反應的實質和發生條件、離子方程式的書

寫

課型技能課

教學對象高一學生教學時間40min

教材分析

教材內在邏輯：離子反應的概念→實驗2—1→離子方程式的概念→離子方程式的書

寫→實驗2—2→離子方程式的意義→實驗2—3→離子反應發生的條件

前后邏輯：

“承前內容”本節核心內容“啟后”內容

?初中化學：①電解質的概

念；②能判斷常見物質的分

類：強電解質、弱電解質、

非電解質。

?高中化學：

①能準確判斷物質的分

類：強電解質、弱

電解質、非電解質；

②直到常見酸、堿、鹽

（可溶性鹽、不可溶

性鹽）在水溶液中的

電離情況，并能熟練

書寫它們的電離方程

式。

?構建離子反應的

概念

?探究離子方程式

的概念

?分析歸納離子方

程式的意義及離

子反應發生的條

件

?理解掌握離子方

程式的書寫

?應用離子反應的

條件判斷溶液共

存問題

?混合物的分離

?物質提純和鑒定

?清除水中污染物

應用價值：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型

的離子反應。

課標要求：掌握離子方程式的書寫，體驗科學探究的過程，學習歸納總結的學習方法。

學會判斷溶液的共存問題，在做實驗的過程中學會小組間的團結合作，并能夠獨立或與

同學合作完成實驗，記錄實驗現象，完成實驗報告，并能主動進行交流。

結論與啟示：教材以實驗的方式介紹離子反應及其發生的條件，呈現的內容比較簡單只

例舉了發生離子反應的條件：沉淀和水，沒有生成氣體的情況，也沒有解決離子的共存

問題，而離子方程式對于學生來說是全新的知識與技能，它是對化學反應規律的一個應

用，其原理也在今后方程式的書寫中多次體現，因此需把內容細化，幫助學生自主構建

離子方程式的概念，體現離子方程式的實用價值，增強學生對此方程式的理解。

學情分析

學齡特征：學生剛剛進入高中,自糾學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情

況,使學生積極性、主動性得到積極發揮,適宜采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結

合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設

計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。

知識與能力基礎：

（1）從第一節的學習中學生已懂得理解電解質的概念，并書寫電離方程式；

（2）具有復分解反應的知識和常見的化學方程式書寫；

（3）學生初步具有探究微觀物質的一般思路。

（4）學生經過前面的學習已初步具有一定的基礎實驗操作的，能夠勝任本節課的實驗

探究活動，但實驗創新能力還有待提高。

結論與啟示：離子反應是建立在電離內容上的知識，內容繁雜，學生對離子發生的條件

有一定的認識，但知識的構建不全面，讓學生構建起完整的知識體系有些困難，在新舊

知識與實驗探究的活動下有助于激發學生完善知識的體系，建立學生學習的自信，充分

調動學生的學習興趣

教學目標

知識與技能：

（1）知道離子反應的概念及離子方程式的概念

（2）初步掌握離子反應的本質

（3）能說出離子方程式的意義，能熟練判斷某反應是否可以書寫其離子方程式

（4）初步掌握離子方程式的書寫

過程與方法：

學會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，對比分析得出離子方程式的意義，學會

分析歸納的學習方法

情感態度與價值觀：

通過實驗操作,培養學生動手參與能力,培養學生嚴謹求實,勇于探索的科學態度和

透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

教學重點離子方程式的意義；離子方程式的書寫步驟和離子反應發生的條件；

教學難點離子方程式的書寫

學習方式實驗探究式學習、啟發式學習

教學策略啟發導學法、實驗探究法

教學用具

試劑：硫酸鈉、氯化鋇、稀氯化鉀、稀氫氧化鈉、稀鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉、酚酞溶

液；

儀器：試管若干、滴管；

多媒體。

【教學思路】

本節內容處于必修一第二章化學物質及其變化的第二節離子反應的內容，這時高一新生才接觸高

中化學不久，為了讓學生體會到化學實驗和操作的重要性，同時進一步增強學生學習化學的興趣，

本節課要求既要把知識處理得很細致，又要把比較枯燥的技能講解得很有趣味性。離子反應主要依

據是電解質溶于水后電離成為離子，學生在初中就具備了相關的知識背景，且上一節課的學習已充

分為本節課做好鋪墊，需充分激活學生已有的知識儲備，創設有效的學習情境，挖掘學科知識內涵

和學生的智慧潛能，因此設計如下：

1.通過播放《地理中國》2013年5月的視頻“啞泉之謎”的片段，調動學生探求這項懸疑事

件的學習欲望，引出課題離子反應及其發生條件。

2.以硫酸鈉與氯化鋇、稀氯化鉀的反應現象，引導學生在實驗中發現并提出問題。

3.根據“發現問題——分析問題——解決問題”的探究步驟，讓學生親身體驗離子方程式的

書寫過程，應用硫酸鈉與氯化鋇的反應，并且從這一例子中理解離子反應發生的部分條件，掌握離

子方程式的書寫步驟。

4.通過分組競賽形式，讓學生各自書寫四個中和反應的化學方程式及其所對應的離子方程

式，并小組討論化學方程式與離子方程式的異同點，最終評出“小發現家”，讓學生充分調動分析

歸納思維，體驗化學學習的樂趣與成功的喜悅。

5.從化學方程式的書寫→電離方程式的書寫→離子方程式的書寫，讓找學生出離子方程

式與化學方程式書寫上的異同點，幫助學生歸納總結出離子方程式的正確書寫方法，引導學生自主

構建知識，把知識化難為易。

6.從實驗探究的現象以及這幾個復分解反應的離子方程式，指導學生自主歸納出離子反應發

生的條件。

7.解決啞泉問題，豐富拓展本節知識；設計階梯式作業，讓學生根據自身能力水平有選擇地

完成。

基于上述教學思路所構建的教學流程圖如下：

任務一：從硫酸鈉與氯化鋇、

稀氯化鉀的反應現象，應用硫酸鈉

與氯化鋇的反應，并且從這一例子

中，總結離子方程式的書寫步驟。

任務二：學生各自書寫四個中和反

應的化學方程式及其所對應的離子

方程式，并小組討論化學方程式與

離子方程式的異同點

任

務

線

探究離子方程式的概念

離子方程式的書寫

小小實驗員

小發現家

情境線

知識線

離子方程式的意義

知識遷移

布置作業

分析小能手

從課堂走向生活

任務三：從酸、堿、鹽在水溶液

中的發生的復分解反應，寫出各

自的離子方程式，并分析、歸納

任務四：解決啞泉的問題

由視頻“啞泉之謎”引出離子

反應及其發生的條件

離子反應及其發

生的條件

課堂總結

離子反應發生的條件

【教學設計亮點】

1.拓展教材內容，聯系生活實際（啞泉之謎），以懸疑事件引入離子反應，激發學生學習的

興趣和熱情，彰顯知識技術的實用價值和探究意義。

2.引導學生以“小小實驗員”的身份進入實驗探究，“小小實驗員”在從硫酸鈉與氯化鋇、

稀氯化鉀的反應，圍繞實驗現象提出了亟待解決的問題，接著以問題作為驅動，引導學生

總結離子方程式的概念以及書寫步驟。

3.引導學生進行“小發現家”“分析小能手”的活動，使學生在練習中牢固掌握離子方程

式的書寫。

4.在不同活動情境中分別總結歸納離子方程式的意義和離子反應的發生條件。

5.設計“學以致用”“知識拓展”“情感升華”三個層次課后習題，把鞏固知識、拓展視野、

情意培養融合到課后習題中。

二、教學過程設計

活動一聯系生活體驗“小小實驗員”提出并解決問題

學生活動教師活動設計意圖

認真觀看視頻“啞泉之謎”。

【生疑】①啞泉的成分是什么？

②如何解決啞泉所引發的問題？

①提醒學生注意觀

察、提問；

②啞泉的成分是什

么？

③引出疑難問題——

“如何解決啞泉所

引發的問題？”；

④引導學生進入下一

個情境。

①啞泉的成分是硫

酸銅（膽礬），

稱為膽水。

②已懸疑事件引導

學生認真聽課。

【實驗探究】體驗實驗2-1：參照學案上表格1的

實驗方法，分別用稀氯化鉀、氯化鋇兩種溶液與硫

酸鈉溶解進行實驗，記錄實驗現象，討論分析實驗

結論。

實驗現象

1.2ml硫酸鈉+2ml氯化鉀

2.2ml硫酸鈉+2ml氯化鋇

【展示交流】分組展示實驗現象與結論：

①實驗1：現象：觀察不到現象；

②實驗2：現象：生成白色沉淀。

【提示】

1、注意液體用量,取

液方法。

2、注意實驗現象。

【指導】讓學生用圖

表準確、真實地記錄

實驗現象。

【點評】認真聆聽各

小組匯報結果，對的

給予表揚，錯的給予

糾正。

教會學生科學探究

“發現問題——提出

假設——實驗驗證”

的研究方法。

【提出新問題】

①硫酸鈉、氯化鋇電離方程式？

②硫酸鈉與氯化鋇的化學方程式是？

③將這三個方程式加在一起，我們可以發現什

么？

【指導】讓學生書寫

正確的方程式

【講解】對同學們的

匯報給予肯定或指出

不足。

把實驗現象中隱含的

知識點形成問題，有

利于學生調動已有知

識進行總結歸納。

【整合知識】向這種用實際參加反應的離子符號來

表示反應的式子叫做離子方程式。

離子方程式的書寫步驟：寫、改、刪、減

（寫化學方程式、把易溶于水且易電離的物質改成

離子形式、刪去不反應的離子、檢查原子個數和電

【提問】根據疊加結

果，你能嘗試給離子

方程式下定義嗎？

【追問】離子方程式

的書寫步驟是？

讓學生自己動手體驗

離子方程式的書寫步

驟，得到感性認識，

再引導學生進行總結

歸納，讓感性認識形

荷總數是否相等）成理性文字。

[過渡]通過大家的分析歸納，我們得到了離子方程式定義，也學會了離子方程式的書寫。可是，

我們在初中的時候學習了化學方程式，既然這樣，那為什么還要學習離子方程式呢？下面我們通過

實驗，探討化學方程式與離子方程式的異同點。

活動二分組競賽評選“小發現家”

學生活動教師活動設計意圖

進行“小發現家”競賽。

小組分工合作，完成實驗：2-2，并寫

出下面四個反應的化學方程式以及對應的離

子方程式：

+HCl

+HCl

+H2SO4

+H2SO4

小組討論，分析、歸納化學方程式與離

子方程式的異同點。

【提示】賽前小提示：

①大家要分工合作；

②注意化學方程式與離子

方程式的正確書寫。

【獎勵】

給最快完成實驗2-2，并

能夠準確寫出四個中和反

應的化學方程式及其所對

應的離子方程式，分析歸

納出二者的異同點的小組

頒發“廚房里的化學家”

稱號。

以競賽的形式，讓學

生從身邊熟悉的物質

入手，自行摸索四個

中和反應的化學方程

式及其所對應的離子

方程式，并熟悉離子

方程式的書寫步驟，

這不僅把枯燥的知識

變成有挑戰性的任

務，更激發了學生創

造性思維，讓身邊的

物質成為學習的資

源。

[過渡]同學們書寫的化學方程式和離子方程式都非常棒，總結的化學方程式與離子方程式的異同點

都很準確。離子反應不僅可以表示某一個具體的反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。我在

思考一個問題，既然離子方程式那么惹人喜愛，那么什么樣的反應可以書寫離子方程式呢？接下

來，我們一起探討這個問題。

活動三感性認識上升到理性認識評選分析小能手

學生活動教師活動設計意圖

【觀察與思考】仔細觀察實驗現象，填寫學

案中的表格。

實驗現象及離子方程式

1.2mlCuSO4+2mlNaOH

2.2mlNaOH+酚酞+HCl

至溶液恰好變色為止。

3.2mLNa2CO3+2mlHCl

【觀察與發現】

一小組匯報，其他小組補充完善：

①有藍色沉淀生成

②加酚酞溶液變紅色；溶液變為粉色

③產生大量氣泡

【講解】大家都很喜歡動手做實

驗，現在就讓我們通過實驗，探究

離子反應發生的條件。現在，大家

動手做實驗吧！看看誰的實驗報告

填的又快又準確。

【引導】

①提醒學生認真觀察實驗現象，

不要遺漏細節。

②提醒學生離子方程式的書寫。

【點評】認真聆聽同學們的匯報，

對的給予肯定，錯的給予糾正。

把學生喜歡動

手做實驗的這

個事實，應用

到課堂教學，

通過親手實

驗，讓學生通

過觀察實驗現

象及書寫離子

方程式，為后

面理解離子反

應發生的條件

做好鋪墊。

【觀察與歸納】

仔細觀察大家書寫的離子方程式，分析歸納

【講解】大家仔細觀察自己書寫的

離子方程式，對照老師書寫的，改

①通過自己修

改離子方程

出離子反應發生的條件：

①生成沉淀；

②放出氣體；

③生成水。

正或補充自己書寫的離子方程式。

然后，觀察這三個方程式，分析歸

納出離子反應發生的條件，看哪個

小組的同學分析歸納能力最強。

【點評】認真聆聽同學們的匯報，

對的給予肯定，錯的給予糾正。

式，鍛煉學生

離子方程式的

書寫能力；②

通過學生自主

分析，加深對

離子反應發生

的條件的印象

[過渡]同學們，離子反應不僅是我們高中階段重要的學習內容，離子反應還在日常生產實踐中有著

多方面的應用。

活動四學以致用

學生活動教師活動設計意圖

【交流】回憶課初視頻，知道

應用之一：解決啞泉引起的問

題。

【集體討論，分析交流】

利用今天所學知識分析兩個

開放性問題，可以有多種答案。

【提問】在我們的日常生活中，哪些地方利用到

離子反應？

【回顧】非常好，同學們都知道可以利用離子反

應解決啞泉引起的問題，大家能否利用所學知識

嘗試回答課初提出的兩個問題：

①啞泉的成分是什么？

②如何解決啞泉所引發的問題？

【講解】

①啞泉的成分是硫酸銅，也就是膽礬，俗稱膽

水。

②解決啞泉所引發的問題：應喝下安樂泉，也就

是石灰水。

解開疑惑，

首尾呼應，

考察學生分

析能力。

了解離子反應在日常生活中的應

用。

【圖片展示】①與生活結

合，既豐富

了教材內

容，又讓他

們在生活中

體會化學的

樂趣和奧

妙。

②適時滲透

綠色化學理

念，使教學

內容具有開

放性和時代

性。

根據對知識的理解形成知識鏈。

【課堂總結】我們今天學習了離子反應的定義及

其發生的條件，還有就是離子方程式的定義、書

寫步驟、與化學方程式的比較。課后請大家完成

我們的課課練，看看自己掌握得怎么樣。

疏通知識點

[總結]我們今天學習了離子反應的定義及其發生的條件，還有就是離子方程式的定義、書寫步驟、

與化學方程式的比較。課后請大家完成我們的課課練，看看自己掌握得怎么樣。

布置作業

【學以致用】

1.能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO

2－＋4H＋===Al3＋

＋2H2O

B．用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體：2OH－＋H

2

S===S2－

＋2H

2

O

C．氯化銀溶于濃氨水：AgCl＋2NH

3

?H

2

O===[Ag(NH

3

)

2

]＋＋Cl－＋2H

2

O

D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋

＋3H

2

O===Fe(OH)

3

↓＋3H＋

2.下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO

3－

＋Ba

2＋

＋2OH－===BaCO

3

↓＋2H

2

O＋CO

3

2－

B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO

3

2－

＋Cl

2

＋H

2

O===SO

4

2－

＋2Cl－＋2HSO

3－

C．電解KBr溶液時陰極的電極反應式為：2H

2

O－4e－===O

2

↑＋4H＋

D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe

2

O

3

＋6H＋＋6I－===2Fe2＋

＋3I

2

＋3H

2

O

【知識拓展】（選做）

1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2＋

、Na＋、SO

4

2－

、NO

3－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO

3－、ClO－

C．水電離出的c(H＋)＝10－12mol?L－1的溶液中：Na＋、Ba

2＋

、Cl－、S

2－

D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH

4＋、SO

4

2－

、Cl－、HCO

3－

2.在由水電離產生的H＋的濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

①K＋、Cl－、NO

3－、S

2－

②K＋、Fe

2＋

、I－、SO

4

2－

③Na＋、Cl－、NO

3－、SO

4

2－④Na＋、Ca

2＋

、Cl－、HCO

3－

⑤K＋、Ba

2＋

、Cl－、NO

3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

【情感升華】（選做）

1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質分別有NH

4＋、Ba

2＋

、Mg

2＋

、H＋、OH－、Cl－、HCO

3－、SO

4

2－

中的不同

陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②

0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下

列結論不正確的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO

4

2－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

2.現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca

2＋

、Ba

2＋

、Fe

2＋

、Al

3＋

，陰離子有

Cl－、OH－、CH3COO－、NO

3－、SO

4

2

－、CO

3

2－

，現將它們分別配成0.1mol?L－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO

3

)

2

溶液，無明顯現象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據上述實驗現象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應的離子方程式是________________________________________；

(2)E溶液是________，判斷依據是__________________________________________；

(3)寫出下列四種化合物的化學式：A______________、C______________、D____________、F____________。

板書設計

離子反應及其發生的條件

一、離子反應

⑴定義：

電解質在溶液中的反應實質上就是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。

二、離子方程式

⑴定義:用實際參加反應的離子符號來表示的式子叫做離子方程式。

⑵書寫步驟：

①寫：寫化學方程式

②改：把易溶于水且易電離的物質改成離子形式

③刪：刪去不反應的離子

④檢：檢查原子個數和電荷總數是否相等

⑶與化學方程式比較：

離子方程式不僅可以表示某一個具體的反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。

三、離子反應發生的條件：

①生成沉淀；

②放出氣體；

③生成水。

課堂學案

《離子反應及其發生的條件》學案

【學習目標】

（1）知道離子反應的概念及離子方程式的概念；

（2）能說出離子方程式的意義，能熟練判斷某反映是否可以書寫其離子方程式；

（3）掌握離子方程式的書寫。

【探究活動】探究

1、小小技術員體驗——請你從硫酸鈉與氯化鋇、稀氯化鉀的反應現象，應用硫酸鈉與氯化鋇的反

應，并且從這一例子中，總結離子方程式的書寫步驟。

[完成表格1]：

實驗現象

1.2ml硫酸鈉+2ml氯化鉀

2.2ml硫酸鈉+2ml氯化鋇

思考以下幾個問題：

①硫酸鈉、氯化鋇電離方程式？

②硫酸鈉與氯化鋇的化學方程式是？

③將這三個方程式加在一起，我們可以發現什么？

④根據疊加結果，你能嘗試給離子方程式下定義嗎？離子方程式的書寫步驟是？

【動手動腦】完成實驗2-2，并完成表格2：

反應化學方程式離子方程式

NaOH+HCl

KOH+HCl

NaOH+H2SO4

KOH+H2SO4

【觀察發現】

這四個反應的離子方程式都是：

【分析歸納】

化學方程式與離子方程式的異同點：

【思想升華】完成實驗2-3，并填寫表格3

實驗現象離子方程式

1.2mlCuSO4+2mlNaOH

2.2mlNaOH+酚酞+HCl至溶液恰好變色為止

3.2mLNa2CO3+2mlHCl

【觀察與發現】

①這三個反應都是反應。

②這三個反應都可以書寫離子方程式，他們各自具有什么特點？

【分析歸納】離子反應發生的條件：

【走向生活】

請你列舉離子反應在生活中的應用：