萃取分液

年級高一學科化學版本人教新課標版

課程標題化學實驗的基本方法──蒸餾、萃取和分液

編稿老師劉學超一校林卉二校黃楠審核張美玲

一、考點突破

蒸餾、萃取和分液是物質(zhì)分離的基本方法。這部分內(nèi)容主要在選擇題和夾雜于綜合實驗

題中考查。本講我們主要的學習目的是：

1.掌握蒸餾的實驗原理和操作技能。

2.掌握萃取、分液的實驗原理和操作技能。

3.加深對物質(zhì)分離和提純的理解。

二、重難點提示

蒸餾與萃取的實驗原理、操作方法和實驗注意事項。

引入：地球上水的儲量很大，但淡水只占總水量的2.5%，其中易供人類使用的淡水不

足1%。

如何獲得淡水資源？

一、海水淡化的原理——蒸餾

蒸餾：利用混合物中各組分的沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝，以分離整個組分

的操作過程。

插入視頻──蒸餾水的制取和石油的分餾

問題：

①溫度計的作用和位置？（控溫以顯示加熱范圍，如：自來水蒸餾時溫度≈100℃水銀球

在支管口處）

②產(chǎn)物收集方式？（冷凝收集）

③自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？（在100℃時難以揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)）

④冷凝管中水流方向？（水從下口進，上口出）

⑤為什么加碎瓷片？（防暴沸）

想一想：對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水這種不

互溶的液體，還能用蒸餾的方法進行分離嗎？

插入視頻—柴油和水的分離

二、用CCl

4

萃取碘水中的碘并分液

實驗步驟：

1.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

2.把10毫升碘水和4毫升CCl

4

加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

3.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。

4.把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層。

5.將漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔）。

6.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液。

7.從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

想一想：

1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？

2.萃取之后用什么方法將有機溶劑與溶質(zhì)進一步分離開來？

3.試管中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計

一種簡便的判斷方法。

知識點1：蒸餾、萃取等實驗基本操作

例題1下列關于蒸餾操作的敘述，不正確的是（）

A.蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、

溫度計等

B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)

C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出

思路導航：蒸餾操作中，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，目的是為了測定餾分

蒸氣的溫度，故B項錯誤。

答案：B

例題2下列實驗操作中錯誤的是（）

A.使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開

B.蒸餾實驗不一定使用溫度計

C.用CCl

4

萃取碘水中的碘

D.過濾（如圖）時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

思路導航：蒸餾實驗并非一定需要溫度計，如蒸餾水的制取；過濾時應將液體沿玻璃棒

慢慢流入漏斗中，不可直接傾倒。

答案：D

例題3實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，②____________。

（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是________。（從下列儀器中選

擇所需的儀器，將標號字母填寫在橫線上）

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________。理由是___________。（乙

酸、甘油均可溶于水）

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_____，最后晶體碘在_____里聚集。

（5）從含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實驗

裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作。

思路導航：（1）從流程圖中可知，操作①是過濾，操作②是萃取和分液。（3）根據(jù)萃取

原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，且溶質(zhì)在

萃取劑中的溶解度要比在水中的大得多，而A、C、D選項中的酒精、乙酸、甘油皆與水互

溶，因此B項正確。

（4）利用水浴加熱可使被加熱物質(zhì)受熱均勻，溫度不會超過100℃，最后在蒸餾燒瓶

中得到晶體碘。（5）檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常是從左到右，自下

而上。

答案：（1）①過濾②萃取和分液

（2）BDE

（3）B四氯化碳、苯與水互不相溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大

（4）使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃蒸餾燒瓶

（5）①缺石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶支管口處。

點評：萃取劑的選取原則：①萃取劑和原溶液中的溶劑互不相溶且不發(fā)生化學反應；②

萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生化學反應；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度；

④兩溶劑的密度應相差較大。

知識點2：物質(zhì)的分離提純

例題1如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識可知最簡便

的分離方法是（）

思路導航：由于花生油和水互不相溶，液體會分成兩層，故可用分液法分離。

答案：B

例題2將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三組混合物中分離出來：①氯化鈉和水，②乙

醇和水，③碘和水。宜采取的操作方法依次是（）

A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、蒸發(fā)

C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、蒸發(fā)

思路導航：分離可溶性固體與液體，采用蒸發(fā)的方法；乙醇和水相互溶解，但沸點相差

較大，采用蒸餾的方法；分離碘和水，采用CCl

4

萃取法。

答案：A

例題3如圖所示，a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作

中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組

合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

（1）A與_______組合，用于__________________________________________。

（2）B與_______組合，用于__________________________________________。

（3）B與_______組合，用于__________________________________________。

（4）D與_______組合，用于__________________________________________。

思路導航：球形分液漏斗常用作制備氣體時的反應裝置，梨形分液漏斗常在分液時使用，

普通漏斗的頸比較短，因此常在過濾和添加酒精時使用。

答案：（1）c制備氣體（2）b分液（3）d過濾（4）d向酒精燈里添加酒

精

提純物質(zhì)實驗方案的設計

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下

方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

（2）進行操作①后，如何判斷SO

4

2-已除盡，方法是__________________________。

（3）操作②的目的是_____，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是________。

（4）如果該實驗擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

思路導航：本題實質(zhì)上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關鍵是牢記物

質(zhì)提純的原則：不增、不減、易分離、易復原。NaCl、Na

2

SO

4

均為易溶于水的物質(zhì)，要制

取純凈的氯化鈉溶液，可向溶液中加入過量BaCl

2

溶液，除去SO2－

4

，但此過程中引入了Ba2

＋，故需在后續(xù)過程中把Ba2＋除去，可加入過量Na

2

CO

3

，CO

3

2－最后用鹽酸除去。其中操作

①不能改為加硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NO－

3

。

檢驗SO2－

4

是否除盡可用以下方法：靜置后取濾液的上層清液加入BaCl

2

溶液，若無沉淀則

說明SO2－

4

已除盡。BaSO

4

、BaCO

3

均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后

進行一次過濾即可。過濾操作錯處：（1）漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）未使用玻璃棒引流；

（3）滴瓶未換成燒杯。

答案：（1）否，因為改用Ba（NO

3

）

2

會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO－

3

，后續(xù)操作中無法

除去。（2）靜置后取上層清液加入BaCl

2

溶液，若無沉淀則說明SO2－

4

已除盡（3）除

去過量的Ba2＋減少一次過濾操作（4）B

1.對蒸餾的理解

并不是所有互相溶解的液體均可以用蒸餾法進行分離，只有沸點相差較大時，才能使用

蒸餾法。

2.萃取劑選用應滿足的條件

（1）萃取劑與原溶劑互不相溶，也不反應。

（2）萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應。

（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠遠大于在原溶劑中的溶解度。

3.物質(zhì)的提純：

是指將某物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除

掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復。

（1）物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。

所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)；不變，指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；易

分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。

（2）提純的方法可歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分。”

雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na

2

CO

3

中混

有的NaHCO

3

，即可將混合物加熱，使NaHCO

3

全部轉(zhuǎn)化為Na

2

CO

3

。

雜變沉：加入一種試劑，將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。

化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na

2

CO

3

，則可加

鹽酸使CO2－

3

變成CO

2

逸出。

溶劑分：加入一種試劑，將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl

4

可將碘從水中萃取

出來。

化學計量在實驗中的應用

一、預習導學

（一）物質(zhì)的量的定義

1.物質(zhì)的量的定義：，符號為_____，單位為____。

2.阿伏加德羅常數(shù)的定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與，約

為，把叫做，符號為________，單位為_________。

3.注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

4.N、N

A

與n的關系：

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、

離子）質(zhì)量。

5.摩爾質(zhì)量：定義：，符號為_______，與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公

式：，單位：_________

（二）氣體摩爾體積

1.決定物質(zhì)體積大小的因素有：、、等。

2.氣體摩爾體積的概念

表示的所占，可表示為。

3.氣體物質(zhì)的量（n）與氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）的關系為________。氣體

摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。

例如：標準狀況（常用S.T.P.表示）下，其溫度______，壓強_______時，Vm=_________；

二、問題思考

1.1molH

2

所含氫氣分子的個數(shù)為。

2.2mol氫分子含個氫原子。

3.1molSO

4

2―是個硫酸根離子。

4.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

的摩爾質(zhì)量為。

的摩爾質(zhì)量為。

?2

4

的摩爾質(zhì)量為。

8.判斷下列說法是否正確？并說明理由。

A.1molO

2

和1molN

2

所占有的體積都約為22.4L

B.H

2

的氣體摩爾體積約為22.4L

C.在標準狀況下，1molH

2

和1molH

2

O所占有的體積都約為22.4L

D.在標準狀況下，22.4L由N

2

、N

2

O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol

（答題時間：45分鐘）

1.蒸餾時，溫度計的水銀球應處在什么位置（）

A.液面下B.液面上C.支管口附近D.任何位置

2.下列物質(zhì)可以直接用分液漏斗分離的是（）

A.泥沙和水B.碳酸鈉和水C.乙醇和水D.汽油和水

3.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）

4

B.汽油C.苯D.酒精

4.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用如圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

5.用石灰水、小蘇打（NaHCO

3

）、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A.碘鹽中碘的檢驗B.暖瓶中水垢的除去

C.食鹽和純堿（Na

2

CO

3

）的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗

6.自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3＋獲

得純凈水，可采用的方法是（）

A.過濾法B.結(jié)晶法C.蒸餾法D.沉淀法

7.下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用CCl

4

作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是

A.飽和碘水和CCl

4

加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口

部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

8.下列四種化學操作名稱從左到右分別是（）

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

9.下列有關混合物的分離方法中，正確的是（）

A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法

B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法

C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法

D.從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

10.使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（）

A.上層液體從漏斗下口放出

B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C.分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞

D.若分液時不小心使少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

11.以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是（）

A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③

12.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)熔點沸點密度水中溶解性

甲－98℃57.7℃0.93g·cm－3可溶

乙－84℃77℃0.90g·cm－3可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（）

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

13.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、萃取、加熱分解等。下列

各組混合物的分離或提純應采用什么方法？

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO

3

微粒。可用________的方法除去

Ca（OH）

2

溶液中懸浮的CaCO

3

微粒。

（2）提取碘水中的碘，用________的方法。

（3）除去食鹽溶液中的水，可采用________的方法。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用________的方法。

14.下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的錯誤是__________________________________。

（2）A儀器的名稱是__________，B儀器的名稱是__________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量______，其作用是________。

15.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的標號填在橫線上。

A.萃取分液法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法E.過濾法F.升華法

①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②________分離水和汽油的混合物。

③________分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

④________從碘的水溶液里提取碘。

16.“春泛鹽，秋泛硝。”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝

（主要成分是Na

2

SO

4

·10H

2

O）。該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同

學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗

證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探

究。

（1）甲小組同學的實驗如下：

取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是

____________，反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）乙小組同學的實驗如下：

取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加

________。如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是________。

（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么。

1.C解析：蒸餾時，溫度計測的是蒸氣的溫度，所以C項正確。

2.D解析：能用分液漏斗分離的物質(zhì)是互不相溶的液體，D項互不相溶。

3.D解析：萃取劑的選擇：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的大；②萃取劑

與原溶劑不互溶；③萃取劑與溶液不發(fā)生反應。酒精與水互溶，而CCl

4

、汽油、苯和水互

不相溶，且碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大。

4.A解析：①過濾時應該用玻璃棒引流；②漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁；③試劑瓶標

簽應朝向手心；④膠頭滴管不能直接放在桌面上。

5.A解析：碘遇淀粉溶液可以變?yōu)樗{色，但碘鹽中的碘不是碘單質(zhì)，A項不能完成；水

垢和雞蛋殼的成分都是CaCO

3

，CaCO

3

與食醋反應產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，B

項和D項可以完成；食鹽是NaCl，純堿是Na

2

CO

3

，Na

2

CO

3

與食醋反應產(chǎn)生的氣體可以使

澄清石灰水變渾濁而食醋和食鹽不反應，C項可以完成。

6.C解析：除去自來水中的少量雜質(zhì)離子只能用蒸餾法，C項正確。

7.D解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出。

8.A解析：掌握物質(zhì)分離與提純的基本實驗裝置圖，即可立即選出。

9.A解析：本題考查物質(zhì)的分離。NaCl的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)法，A正確；

酒精與水互溶，應加生石灰后蒸餾出酒精，B錯誤；可用碘升華的方法除去碘中的沙子，C

錯誤；可先將碘水中的碘萃取出來，然后再用蒸餾的方法除去有機溶劑，D錯誤。

10.C解析：上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出，不可從下口放出，若不小心使少量上層液體

流下來，則需重新將燒杯中的液體倒回到漏斗中振蕩分液。振蕩時漏斗要拿在手中，分液時

則要將漏斗固定在鐵架臺的鐵圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要與漏斗上的小孔對準，保持內(nèi)

外壓強一致，使漏斗內(nèi)的液體能順利流下來。

11.D解析：①是蒸餾，用于分離互溶而沸點不同的液體混合物；②為蒸發(fā)，是從溶液

中得到固體的方法；③為過濾，用于固體與液體的分離。

12.C解析：兩種物質(zhì)的熔點都很低，在常溫下都是液體，二者都溶于水，說明甲和乙

可以相互溶解，故只能根據(jù)沸點不同，用蒸餾法分離二者的混合物。

13.（1）過濾（2）萃取（3）蒸發(fā)（4）加熱分解

解析：（1）固液分離應該用過濾的方法；

（2）碘溶于水中用有機溶劑萃取。

（3）食鹽難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法將水蒸出留下食鹽。

（4）碳酸鈣受熱分解可得到氧化鈣，故采用加熱分解的方法。

14.（1）溫度計水銀球位置未放在蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝管進、出水口顛倒

（2）蒸餾燒瓶冷凝管

（3）碎瓷片（或沸石）防止液體暴沸

解析：蒸餾操作中要注意：①溫度計的水銀球應與支管口的下緣位于同一水平線上；②

蒸餾燒瓶中應放入少量碎瓷片，目的是防止液體暴沸；③蒸餾燒瓶中所盛放的液體不能超過

其容積的

2

3

，也不能少于

1

3

；④冷凝管中的冷卻水從下口進，從上口出；⑤加熱的溫度不能超

過混合物中沸點最高的物質(zhì)的沸點。

15.①E②C③D④A

解析：萃取分液法是指利用萃取劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所形成的溶液中提取出來并

分離的方法，如④；而分液法是指把互不相溶的兩液體分離開來的方法，如②；結(jié)晶法是利

用物質(zhì)溶解度的差異分離物質(zhì)的方法；蒸餾法應用于沸點不同的混合物的分離，如③；過濾

法應用于分離易溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)的混合物，如①；升華法用于分離熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)和易

升華的物質(zhì)。

16.（1）有白色沉淀產(chǎn)生Na

2

SO

4

＋BaCl

2

=BaSO

4

↓＋2NaCl

（2）AgNO

3

溶液有白色沉淀產(chǎn)生

（3）乙小組的合理。甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉或乙小組在實驗過程中既證

明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉。

解析：本題主要考查證明可溶性硫酸鹽和可溶性氯化物的方法，為了證明“硝”的成分，

兩種物質(zhì)均要作出驗證。