構成物質的微粒

中考化學構成物質的微粒

初中化學知識點：分子

由分子構成的物質：

物質是由粒子構成的，構成物質的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許

多物質是由分子構成的，分子可以構成單質，也可以構成化合物。如:氧氣、氫

氣、C60等單質是由分子構成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子構成的。

分子的定義：

分子是保持物質化學性質的最小粒子。

概念的理解：

①分子是保持物質化學性質的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。

②“保持”的含義是指構成該物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致

的。

③分子只能保持物質的化學物質，而物質的物理性質(如:顏色、狀態(tài)等)需要

大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個分子無法體現(xiàn)物質的物理性質。

④“最小”不是絕對意義上的最小，而是”保持物質化學性質的最小”。如果

不是在“保持物質化學性質”這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。

用分子的觀點解釋問題:

物理變化和化學變化的區(qū)別

由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時分子本身未變，分子的運動狀態(tài)、分子間

的間隔發(fā)生了改變;發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，分子分成原子，原子重

新組合變成了共他物質的分子。如：水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子

間的問隔變大，這是物理變化;水通直流電.水分子發(fā)生了變化，生成了氫原子和氧

原子，氫.原子構成氫分子，氧原子構成氧分子，這是化學變化。

分子的表示方法:

分子可用化學式表示：如O：既可表示氧氣，也可表示1個氧分子。

a)分子很小，分子直徑是10-10—10-9m的范圍

b)分子質量很小

c)分子總是在不斷的運動

d)分子之間有間隔

分子的基本性質:

(1)分子的體積和質量都很小，如1個水分子的質量約為3×1026kg，1滴水中

大約有1.67×1021個水分子。

(2)分子在不斷運動著。能聞到遠處的花香，品紅在水中的擴散都是分子運動

的結果。分子的運動速率隨溫度升高而加快。

(3)分子間具有一定的間隔。最好的證明就是：取50毫升酒精和50毫升水，

混合之后，體積卻小于100毫升。物質的熱脹冷縮就是因為物質分子間的間隔受熱

增大，遇冷縮小。

(4)不同種物質的分子性質不同。

(5)在化學反應中分子可以再分。

初中化學知識點：原子

由原子構成的物質：

絕大多數(shù)的單質是由原子構成的，如金屬單質、稀有氣體均是由原子直接構成

的，碳、硫、磷等大多數(shù)的非金屬單質也是由原子直接構成的。

原子的定義：

原子是化學變化中最小的粒子。例如，化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子

的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。

對原子的概念可從以下三個方面理解：

①原子是構成物質的基本粒子之一。

②原了也可以保持物質的化學性質，如由原子直接構成的物質的化學性質就由

原子保持。

③原子在化學變化中不能再分，是“化學變化中最小的粒子”，脫離化學變化

這一條件，原子仍可再分。

原子的性質:

①原子的質量、體積都很小;

②原子在不停地運動;

③原子之間有一定的間隔;

④原子可以構成分子，如一個氧分子是由兩個氧原子構成的;也可以直接構成

物質，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構成的;

⑤化學反應中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符號:

原子可用元索符號表示：如O既可表示氧元素，也可表示1個氧原子。

道爾頓的原子模型:

英國自然科學家約翰·道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學理論，

提出了世界上第一個原子的理論模型。他的理論主要有以下四點：

①所有物質都是由非常微小的、不可再分的物質微粒即原子組成

②同種元素的原子的各種性質和質量都相同，不同元素的原子，主要表現(xiàn)為質

量的不同

③原子是微小的、不可再分的實心球體

④原子是參加化學變化的最小單位，在化學反應中，原子僅僅是重新排列，而

不會被創(chuàng)造或者消失。雖然，經過后人證實，這是一個失敗的理論模型，但道爾

頓第一次將原子從哲學帶入化學研究中，明確了今后化學家們努力的方向，化學真

正從古老的煉金術中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為“近代化學之父”。

a)原子有原子核和核外電子組成。原子核又由質子和中子組成。

一個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，一個電子帶一個單位的負電荷。

b)原子核：體積很小，位于原子的中心，集中了原子全部的正電荷，

也幾乎集中了原子的全部質量。

c)電子：質量很小，所帶電荷數(shù)和原子核所帶電荷數(shù)相等，而電性相反，所以

整個原子不帶電。

電子不是靜止的，電子在原子核外的空間做高速運動。

d)原子結構中幾個等量關系：

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

概念:

原子結構示意圖(如圖)是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和

圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的

電子數(shù)。

a)定義：圓圈和圓圈內的數(shù)字分別表示原子核和核內的質子數(shù)，弧線表示電子

層，

弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

b)核外電子的排布：核外電子排布每層最多2n2的平方，但最外層電子數(shù)最多

不超過8個，

次外層最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

c)前20號元素的原子結構示意圖：

初中化學知識點：離子

1、核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個電子;②第二層最多容納8個電子;

③最外層最多容納8個電子(若第一層為最外層時，最多容納2個電子)

3、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系(考點二)

金屬元素：最外層電子數(shù)<4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2)不易得失電子

最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時，電子數(shù)為2)的結構叫相對穩(wěn)定結構

因此元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)

相同，則這兩種元素的化學性質相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)

相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結

構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似)

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負電

注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變;電子數(shù)、最外層電子

數(shù)、元素化學性質發(fā)生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。

若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na+。

4、離子符號表示的意義(考點四)：表示一個某種離子;表示帶n個單位某種電

荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數(shù)字的含義(考點五)：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例

如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

6、離子中質子數(shù)與電子數(shù)的關系：

陽離子：質子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質子數(shù)<電子

7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系(考點六)

粒子的種類原子

離子

陽離子陰離子

區(qū)

別

粒子結

構

質子數(shù)=電子數(shù)

質子數(shù)>電子

數(shù)

質子數(shù)<電子數(shù)

粒子電

性

不顯電性顯正電顯負電

符

號

用元素符號表

示

用離子符號表

示

用離子符號表示

相

互轉化

陽離子原

子陰離子

相

同點

都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間

隙

8、離子個數(shù)的表示方法(考點七)：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離

子：2Na+

9、離子符號前面的數(shù)字(考點八)：表示離子的個數(shù)。

小結：1、構成物質的微粒(考點九)：分子、原子、離子

由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數(shù)氧化物(如CO2H2OSO3

HCl)

由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子直接構成的物質：堿、鹽