一、選擇題
1．(0分)[ID：131852]下列有關微粒的說法正確的是
A
．氯原子結構示意圖為
B
．湯姆遜發現了電子，盧瑟福發現了原子中有帶正電荷的原子核
C
．分子的質量一定大于原子的質量
D重慶文理學院分數線
．一個
OH-有
9
個電子
2．(0分)[ID：131839]保持水的化學性質的最小微粒是（）
A
．
H2
O
B
．
H
2
C
．
O
D
．
2H
3
．
(0
分
)[ID
：
131830]
下列課本中的實驗均作了一定的改動，改動后仍然能達到實驗目的的
是
A
．驗證蠟燭燃燒有水生成
B
．證明酒精燈外焰的溫度最高
C
．測定空氣中氧氣的含量
D
．證明分子在不停的運動爬山虎的葉子
4．(0分)[ID：131828]下列各組元素中，元素符號的大寫字母完全相同的一組是（）
A
．鎂、錳、鋅
B
．鋁、銀、汞
C
．氖、鈉、硅
D
．氯、鈣、銅
5
．
(0
分
)[ID
：
131810]
下列事實的微觀解釋不正確的是（）
A
．干冰升華
——
分子間隔變大
B
．水燒開后把壺蓋頂開
——
分子數目變多
C
．水在通電的條件下發生分解反應
——
分子種類變化
D
．氧氣和液態氧是由同種分子構成的，它們的化學性質相同
6．(0分)[ID：131793]下圖為某粒子的結構示意圖，下列有關該粒子的說法中錯誤的是
A
．質子數為
12
B
．有
2
個電子層
C
．該粒子是原子
D
．屬于相對穩定結構
7
．
(0
分
)[ID
：
131786]
已知
A-、
B2-、
C+、
D2+、
E3+五種簡單離子的核外電子數相等，則它們
對應的核電荷數由大到小的順序是
A
．
A
＞
B
＞
C
＞
D
＞
EB
．
B
＞
A
＞
C
＞
D
＞
E
C
．
C
＞
D
＞
E
＞
A
＞
BD
．
E
＞
D
＞
C
＞
A
＞
B
8．(0分)[ID：131784]下列由事實得出的結論正確的是（）
事實結論
A
變癟的乒乓球放入熱水中鼓了起來分子變大了
B
組成某物質只有一種元素該物質一定不是化合物
C
給固體加熱時試管破裂試管口肯定沒有略向下傾斜
D
某物質在反應前后質量和化學性質均沒有改變該物質應該起了催化作用
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
9．(0分)[ID：131775]推理是學習化學的一種重要的方法，下列推理得出的相關結論合理
的是（）
A
．陽離子一定帶正電荷，所以帶正電荷的粒子一定是陽離子
B
．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物
C
．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D
．分子、原子可以構成物質，所以物質一定都是由分子或原子構成的
10
．
(0
分
)[ID
：
131770]
下列推理中正確的是
A
．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子
B
．稀有氣體原子的最外層電子數都為
8
，所以最外層電子數為
8
的粒子一定是稀有氣體的
原子
C
．原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子
D
．原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分
11
．
(0
分
)[ID
：
131761]
科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為
“
四中
子
”
，也有人稱之為
“
零號元素
”
。有關該粒子的說法不正確的是
A
．不顯電性
B
．失去一個中子后顯
+1
價
C
．
“
零號元素
”
的相對原子質量為
4
D
．周期表中沒有該
“
元素
”
的位置
12
．
(0
分
)[ID
：
131757]
硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其原子結構示意圖及
在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是
A
．硒原子核內有
6
個質子
B
．硒元素的相對原子質量是
78.96g
C
．硒元素原子核內中子數是
45D
．硒元素的化學性質與
③
的化學性質相似
二、填空題
13．(0分)[ID：131945]下圖是五種粒子的結構示意圖。
（
1
）其中具有穩定結構的原子是
_____
。（填元素符號）
（
2
）若③帶有
2
個單位的正電荷，則
x=
_____
；其所代表的元素位于元素周期表中的第
_____
周期。
14．(0分)[ID：131919]核電荷數為118～的元素的原子結構示意圖等信息如圖
1
所示，回
答有關問題：
(1)
原子序數為
14
的元素的名稱是
_______
，它屬于
_______
元素
(
填
“
金屬
”
或
“
非金屬
”
)
，
其原子結構
_______
(
填
“
屬于
”
或
“
不屬于
”
)
穩定結構。
(2)
第
35
號元素是溴元素，圖
2
為溴原子的原子結構示意圖，圖中
x
的值為
_______
，溴元
素在元素周期表中的位置應該排在
_______
元素的正下方。寫出溴元素和鈉元素形成的化合
物的化學式
_______
。
15
．
(0
分
)[ID
：
131894]
如圖中的
①
、
②
分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，
A
、
B
、
C
是三種粒子的結構示意圖。試回答下列問題：
(1)
鈉元素的原子序數為
___________
，
(2)A
、
B
、
C
中屬于同種元素的粒子是
___________
；
(3)A
和
B
兩種粒子的
___________
相同，所以它們具有相似的化學性質；
(4)
氯原子反應時易
___________(
填
“
得到
”
、
“
失去
”)
電子。
(5)
鈉原子相對原子質量
___________
16
．
(0
分
)[ID
：
131885]
元素周期表是化學重要的學習工具。如圖
1
是元素周期表中的一部
分，請回答下列問題：
（
1
）由元素周期表可知，
9
號元素與
17
號元素化學性質相似的原因是
_____
。
（
2
）圖
2
表示鎵（
Ga
）元素的離子結構示意圖，其離子符號為
_____
。鎵元素應位于周期
表中第
_____
周期。
（
3
）圖
1
中
X2-與
Ar
的核外電子排布相同，則
X2-的符號是
_____
。
（
4
）由圖
3
可知，銩的相對原子質量為
_____
，中子數約為
_____
。（取整數）
（
5
）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性
質，下列各組粒子中屬于等電子體的是
_____
（填字母序號）。
ACO
和
N2BNO
和
O2CSO3和
CO2D3
4
PO?和2
4
SO?
17
．
(0
分
)[ID
：
131879]2020
年
6
月
23
日我國的北斗導航
“
收官之星
”
在西昌發射成功，北斗
導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間。如圖是銣元素在元素周期表中的信息和
A~D
四
種粒子結構示意圖。請回答下列問題：
（
1
）
m
的值是
_______
；
n
的值是
________
；銣元素位于第
______
周期。
（
2
）
A-D
是四種粒子的結構示意圖，
D
形成離子的符號
______
，屬于同種元素的粒子是
_____
（填寫圖片下方的字母，下同），其中達到穩定結構的是
_______
，銣元素和
A-D
粒
子中
_______
化學性質相似，它們在化學反應中易
_______
電子（填
“
得到
”
或
“
失去
”
）形成
離子。
（
3
）寫出
CD
兩種元素形成化合物的化學式
______
。
18
．
(0
分
)[ID
：
131871]
如下圖是氪元素在元素周期表中的信息和
B~F
五種粒子結構示意
圖。請回答下列問題。
（
1
）由圖
A
信息可推測氪原子中的質子數為
_____
。
（
2
）在
B~F
五種粒子中，共有
_____
（填數字）種元素，具有相對穩定結構的是
_____
（填
字母序號）。
（
3
）
E
與
F
的化學性質相似的主要原因是
_____
，它們在化學反應中都容易
_____
（填
“
失
去
”
或
“
得到
”
）電子，形成
_____
。（填
“
原子
”
或
“
陽離子
”
或
“
陰離子
”
）
（
4
）
F
位于元素周期表的第
_____
周期。
19
．
(0
分
)[ID
：
131869]
如圖
1
是元素周期表中的一部分，圖
2
是硒原子的結構示意圖。椐
圖回答問題：
(1)
圖
2
中
n
的值為
___________
；
(2)
硒元素位于元素周期表中的第
___________
周期，硒化鈉的化學式為
___________
。
20．(0分)[ID：131855]已知某原子的核內質子數為
a
，其中子數比核外電子數多
4
。
（
1
）該原子的核外電子數為
_____
，相對原子質量為
_____
。
（
2
）若一個碳
-12
原子的實際質量為
mkg
，則一個該原子的實際質量為多少？（寫出計
算過程）
三、解答題
21
．
(0
分
)[ID
：
132022]
如圖是元素周期表的一部分，表中的
①
～
⑩
中元素，用元素符號或
化學式填空回答。
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
二①②
三
③④⑤⑥⑦⑧
四
⑨
⑩
（
1
）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
_____
（
2
）上面
_____
（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
（
3
）寫出圖中
③
的元素符號
_____
，化學反應中該原子容易
_____
（填
“
得到
”
或
“
失去
”
）電
子。
（
4
）與
②
化學性質相似的是
_____
（填序號）
22
．
(0
分
)[ID
：
132021]
根據下圖提供的信息
,
回答相關問題
:
(1)
如圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子結構示意圖
,
下列說法不正確的是
__________.
①
碘的相對原子質量為
126.9
②
原子核內質子數為
53
③
碘原子核外共有
53
個電子
④
碘元素屬于非金屬元素
⑤
碘原子在化學反應中容易失去電子
⑥
碘單質
(I)
是由碘原子直接構成的
(2)
如圖是幾種微粒的結構示意圖
①
屬于穩定結構的原子是
________(
填序號
,
下同
)
；
②
與碘元素具有相似化學性質的粒子是
______________
；
③
若
C
為離子
,
則
C
的粒子符號是
_________________
；
④
用元素符號寫出
B
元素與
D
元素形成化合物的化學式
________________.
23．(0分)[ID：132008]觀察下列原子結構示意圖，回答有關問題。
（1）上述原子中屬于惰性氣體元素的有
__________
（填寫元素符號，下同），在化學反應
中易得到電子的元素有
__________
。
（2）氯化鈉是由
__________
和
__________
構成（用符號表示），鎂元素與氯元素所形成
化合物的化學式為
__________
。
24
．
(0
分
)[ID
：
131985]
由分子的角度解釋：水的蒸發和水的電解有何不同？
25
．
(0
分
)[ID
：
131970]
如圖是
A
、
B
、
C
、
D
四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：
（
1
）圖中
A
、
B
、
C
、
D
四種粒子中屬于同種元素的是
______
（填序號）
（
2
）
D
中
x=_________
；
B
在化學反應中易
_______
（填
“
得到
”
或
“
失去
”
）電子；
（
3
）寫出圖中
A
、
C
形成化合物的化學式
__________
。
26
．
(0
分
)[ID
：
131966]
如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)
表中人體藝術攝影照片 空格
②
內的元素形成的單質的化學式為
___________
。
(2)
表中
1
至
18
號元素中屬于金屬元素的有
____________(
填元素符號
)
。
(3)
表中
17
號元素的原子在化學反應中易
____(
填
“
得到
”
或
“
失去
”)
電子，則鋁元素和氯元
素組成的化合物的化學式為
_______
。
(4)
表中不同種元素最本質的區別是
___________
。
A
質子數不同
B
中子數不同
C
相對原子質量不同
D
最外層電子數不同
【參考答案】
2016-2017
年度第
*
次考試試卷參考答案
**
科目模擬測試
一、選擇題
1
．
B
2
．
A
3
．
C
4
．
D
5
．
B
6
．
C
7
．
D
8
．
B
9
．
B
10
．
C
11
．
B
12
．
C
二、填空題
13
．
Ar12
三
14
．硅非金屬不屬于
7
氯
NaBr
15
．
BC
最外層電子數得到
2299
16
．最外層電子數相同
Ga3+
四
S2-1689100AD
17
．
15ABBC
失去
18
．
4BD
最外層電子數相同失去陽離子四
19
．四
Na2Se
【分析】本題考查元素周期表和原子結構示意圖的信息提取能力
20
．（
1
）
a2a+4
（
2
）解：原子的相對原子質量
=
設一個該原子的實際質量為；則解得
=kg
三、解答題
21
．
22
．
23
．
24
．
25
．
26
．
2016-2017
年度第
*
次考試試卷參考解析
【參考解析】
**
科目模擬測試
一、選擇題
1
．
B
解析：
B
A
、中質子數為
17
，核外電子數為
18
，為氯離子，說法錯誤；
B
、湯姆遜發現了電子，盧瑟福發現了原子中有帶正電荷的原子核，說法正確；
C
、分子和原子質量不能比較大小，可以說分子一定比構成它的原子質量大，說法錯誤；
D
、一個
OH-有
10
個電子，因為其有
9
個質子，且帶一個單位負電荷，說法錯誤；
故選：
B
。
2．A
解析：
A
分子是保持物質化學性質的最小粒子，水是由水分子構成，所以保持水的化學性質的最小
微粒是水分子。
故選
A
。
3．C
解析：
C
A
、過程中，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，不能說明反應生成了水。錯
誤；
B
、鐵絲熔點高且在空氣中加熱產生紅熱，用酒精燈加熱過程中無明顯現象，不能說明酒精
燈外焰的溫度最高。錯誤；
C
、紅磷燃燒生成固態五氧化二磷，消耗氧氣，瓶內壓強減小，水進入集氣瓶。進入集氣瓶
中水的體積即為氧氣體積，能夠測定氧氣含量。正確；
D
、蒸餾水遇酚酞無明顯現象，不能說明分子是不斷運動的。錯誤；
故選
C
。
4
．
D
解析：
D
A
、鎂、錳、鋅元素符號分別為
Mg
、
Mn
、
Zn
，元素符號的大寫字母不完全相同，
A
錯誤。
B
、鋁、銀、汞元素符號分別為
Al
、
Ag
、
Hg
，元素符號的大寫字母不完全相同，
B
錯誤。
C
、氖、鈉、硅元素符號分別為
Ne
、
Na
、
Si
，元素符號的大寫字母不完全相同，
C
錯誤。
D
、氯、鈣、銅元素符號分別為
Cl
、
Ca
、
Cu
，元素符號的大寫字母完全相同，
D
正確。
故選：
D
。
5
．
B
解析：
B
A
、干冰升華是由于分子之間有間隔變大，故解釋正確；
B
、水燒開后把壺蓋頂起是因為分子之間有間隔變大造成的，故解釋不正確；
C
、水在通電的條件下發生分解反應分子的種類發生改變，故解釋正確；
D
、氧氣和液態氧是由同種分子構成的，它們的化學性質相同，故解釋正確；
故選
B
。
6
．
C
解析：
C
A
．由粒子結構示意圖可知，該粒子的原子核內有
12
個質子，選項說法正確。
B
．由粒子結構示意圖可知，該粒子的核外有兩個電子層，選項說法正確。
C
．由粒子結構示意圖可知，該粒子中，質子數
>
核外電子數，屬于陽離子，選項說法錯
誤。
D
．由粒子結構示意圖可知，該粒子最外層上有
8
個電子，屬于相對穩定結構，選項說法
正確。
故選：
C
。
7
．
D
解析：
D
A-、
B2-、
C+、
D2+、
E3+五種簡單離子的核外電子數相等；
A-、
B2-為陰離子，電子數分別比各
自質子數大
1
、
2
；
C+、
D2+、
E3+為陽離子，電子數分別比各自質子數小
1
、
2
、
3
；質子數等
于核電荷數，故
A-、
B2-、
C+、
D2+、
E3+五種簡單離子的核電荷數由大到小的順序是
E
＞
D
＞
C
＞
A
＞
B
；故選
D
。
8
．
B
解析：
B
A
、變癟的乒乓球放入熱水中鼓了起來，是由于分子之間間隔變大，分子沒有變大，故選
項錯誤；
B
、化合物是指由不同元素組成的純凈物，化合物中最少含有兩種元素，所以組成某物質
只有一種元素，該物質一定不是化合物，故選項正確；
C
、給固體加熱時試管破裂的可能原因：試管口沒有向下傾斜，沒有預熱、試管外壁有水
珠等，故選項錯誤；
D
、催化劑所起的作用是催化作用，某物質在反應前后質量和化學性質均沒有改變，有可
能是沒有參加反應，不一定是催化劑，故選項錯誤。故選
B
。
9．B
解析：
B
A
、陽離子一定帶正電荷，帶正電荷的粒子不一定是陽離子，如質子不是陽離子，不符合
題意；
B
、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，化合物是由不同種元素組成的純凈
物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物正確，符合題意；
C
、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高錳酸鉀不是氧化物，因為
氧化物只有兩種元素，不符合題意；
D
、分子、原子可以構成物質，構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子，不符合題
意。故選
B
。
10
．
C
解析：
C
A
、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等，故選
項推理錯誤。
B
、稀有氣體原子是最外層電子數不一定都為
8
，氦為
2
個，最外層電子數為
8
的粒子不一
定是稀有氣體的原子，也可能是離子，故選項推理錯誤。
C
、原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子，故選項推理正確。
D
、原子在化學變化中不能再分，但分子在化學變化中可以再分，故選項推理錯誤。
故選：
C
。
11
．
B
解析：
B
【分析】
根據
“
四中子
”
的構成進行分析．
“
四中子
”
是由四個中子構成的粒子，微粒中無質子，根據
“
原子序數
=
核內質子數
”
，則知它不是某種元素，而只有中子，又知中子不帶電．據此分析
即可．
由題意可知：
A
、由于中子不顯電性，該微粒中只有中子，所以不顯電性。故
A
正確；
B
、由于該微粒中只有中子，失去中子也不顯電性，故不會化合價為
+1
，故
B
錯誤；
C
、因為中子的質量
≈
質子的質量，該粒子的相對原子質量
≈4
個中子的質量
=4
，故
C
正確；
D
、因為它不是某種元素，而只有中子，故周期表中沒有該
“
元素
”
的位置，故
D
正確。
故選：
B
。
【點睛】
12
．
C
解析：
C
【分析】
本題考查學生對元素周期表的認識以及原子結構示意圖的掌握。
A
、由圖可知，硒原子的原子序數為
34
，即質子數為
34
；不符合題意；
B
、相對原子質量的單位為
“1”
，不是
“g”
；不符合題意；
C
、相對原子質量
≈
質子數
+
中子數，硒原子的相對原子質量為
79
，質子數為
34
，則中子數
=79-34=45
；符合題意；
D
、硒原子的最外層電子數為
6
，
③
的最外層電子數為
8
，化學性質不相似；不符合題意。
故選
C
。
【點睛】
硒原子的相對原子質量代入計算時，需要取整。
二、填空題
13
．
Ar12
三
解析：Ar12
三
（
1
）穩定結構是指原子最外層電子數達到
8
（氦是達到
2
），其中具有穩定結構的原子是
③
，核外電子數為
10
，在原子中，質子數等于電子數，故質子數為
10
的元素符號是
Ar
。
（
2
）若
③
帶有
2
個單位的正電荷，則最外層失去了
2
個電子，
x=2+8+2=12
，原子中電子
層數等于周期數，該原子有
3
個電子層，位于第三周期。
14
．硅非金屬不屬于
7
氯
NaBr
解析：硅非金屬不屬于
7
氯
NaBr
??1
原子序數為
14
的元素的名稱團員個人小結 是硅元素，元素的名稱中帶有
“
石
”
字旁，它屬于非金屬元
素，其原子的最外層電子數是
4
，不屬于穩定結構。
??2
第
35
號元素是溴元素，圖
2
為溴原子的原子結構示意圖，由于在原子中質子數等于電
子數，圖中
x
的值為：3528187????，最外層電子數是
7
，由元素周期表的意義可
知，溴元素在元素周期表中的位置應該排在氯元素的正下方。溴元素的最外層有
7
個電
子，易得到一個電子，化合價為1?價，鈉元素為1?價，形成的化合物的化學式為：
NaBr
。
故答案為：??1
硅；非金屬；不屬于；
??27
；氯；
NaBr
。
15．BC最外層電子數得到2299
解析：
BC
最外層電子數得到
22.99
（
1
）元素周期表信息示意圖中，元素名稱左上角的數字為原子序數，故鈉元素的原子序數
為：
11
；
（
2
）元素是具有相同核電荷數或質子數的一類原子的總稱，故質子數相同的原子或離子
（簡單離子）屬于同一種元素，由圖可知
B
、
C
兩種粒子的質子數相同，故屬于同種元
素；
（
3
）元素的化學性質與其原子最外層電子數關系密切，即最外層電子數相同的原子具有相
似的化學性質，由于
A
和
B
的最外層電子數都為
7
，故化學性質相似；
（
4
）氯原子的最外層電子數為
7
，在化學反應中容易得到電子；
（
5
）圖
①
中元素名稱正下方的數字表示鈉的相對原子質量，故鈉原子相對原子質量為：
22.99
。
16
．最外層電子數相同
Ga3+
四
S2-1689100AD
解析：最外層電子數相同
Ga3+四
S2-168.9100AD
（
1
）原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似，所以
9
號元素與
17
號元素化學性
質相似的原因是最外層電子數相同。
（
2
）由鎵元素的離子結構示意圖可知，鎵離子的核內質子數為
31
，核外電子數為
28
，所
以鎵離子帶
3
個單位的正電荷，離子符號為
Ga3+。鎵原子核外有
4
個電子層，則該元素位
于周期表中第四周期。
（
3
）
Ar
原子核外有
18
個電子，圖
1
中
X2-與
Ar
的核外電子排布相同，
X2-是
X
原子得到
2
個電子形成的，
X
原子中有
16
個質子，
X2-的符號是
S2-。
（
4
）由圖
3
可知，銩的相對原子質量為
168.9
，由于相對原子質量
=
質子數
+
中子數，所以
銩原子的中子數約為：
168.9-69≈100
。
（
5
）
A
一個
CO
分子中有
2
個原子，
14
個電子，一個
N
2分子中有有
2
個原子，
14
個電
子，它們是等電子體，此選項符合題意；
B
一個
NO
分子中有
2
個原子，
15
個電子，一個
O2分子中有
2
個原子，
16
個電子，它們
不是等電子體，此選項不符合題意；
C
一個
SO3分子中有
4
個原子，而一個
CO2分子中有
3
個原子，它們不是等電子體，此選
項不符合題意；
D
一個3
4
PO?離子中含有
5
個原子，
50
個電子，一個2
4
SO?離子中含有
5
個原子，
50
個電
子，它們是等電子體，此選項符合題意。故選
AD
。
17
．
15ABBC
失去
解析：
152-SABBC
失去
2
NaS
（
1
）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數，根據原子序數
=
核電荷數
=
質子數
=
核外電子數，則該元素的原子核外電子數為
37
；
圖
2
是銣原子的結構示意圖，則
m=37
；當質子數
=
核外電子數，為原子，則
37=2+8+18+8+n由的成語
，
n=1
；
周期數
=
原子核外電子層數，銣元素的原子核外有
5
個電子層，銣元素位于元素周期表中的
第
5
周期。
（
2
）
D
原子為硫原子，最外層電子數為
6
，在化學反應中易得到
2
個電子而形成帶
2
個單
位負電荷的硫離子，其離子符號為2-S；
AB
的核內質子數相等，屬于同種元素；
B
微粒最外層為
8
個電子的結構，屬于穩定結構；
決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，銣原子最外層電子數為
1
，
C
原子最外層電
子數為
1
，所以與銣元素和
C
粒子化學性質相似；在化學反應中易失去
1
個電子而形成帶
1
個單位正電荷的陽離子。
（
3
）
C
的質子數為
1照相機英語怎么讀 1
，是鈉元素，在化合物中顯
+1
價，
D
的質子數為
16
，是硫元素，在
化合物中顯
-2
價，兩種元素形成的化合物的化學式為
2
NaS
。
18
．
4BD
最外層電子數相同失去陽離子四
解析：
4BD
最外層電子數相同失去陽離子四
（
1
）根據元素周期表一格信息，左上角數字為原子序數
=
質子數，可知氪原子中的質子數
為
36
。故填：
36
。
（
2
）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，在
B
～
F
五種粒子中，共有
4
種元素，即
氦元素、氧元素、鎂元素、鈣元素；具有相對穩定結構的是
BD
，是因為最外層電子數是
2
并且核外電子層數是
1
時，是一種穩定結構，最外層電子數是
8
的是穩定結構；故填：
4
；
BD
；
（
3
）
E
與
F
的化學性質相似的主要原因是最外層電子數相同，都小于
4
，它們在化學反應
中都容易失去電子，形成陽離子。故填：最外層電子數相同；失去；陽離子；
（
4
）因為原子核外的電子層數等于元素周期表中的周期數，
F
原子核外的電子層數是四，
所以
F
位于元素周期表的第四周期；故填：四。
19
．四
Na2Se
【分析】本題考查元素周期表和原子結構示意圖的信息提取能力
解析：四
Na
2Se
【分析】
本題考查元素周期表和原子結構示意圖的信息提取能力。
（
1
）由圖
1
可知，硒原子的質子數為
34
，則圖
2
中
m=34
，
n=m-
（
2+8+18
）
=6
；故填：
6
；
（
2
）圖
2
中硒原子有
4
個電子層，則硒元素處于第四周期；故填：四；
硒原子的最外層電子數為
6
，易得到兩個電子形成
“Se2-”
，則硒化鈉的化學式為
Na2Se
；故
填：
Na
2Se
。
【點睛】
由硒原子的最外層電子數可以推出硒元素的化合價。
20
．（
1
）
a2a+4
（
2
）解：原子的相對原子質量
=
設一個該原子的實際質量為；
則解得
=kg
解析：（
1
）
a2a+4
（
2
）解：原子的相對原子質量
=1
12
?
該元素的一個原子的質量
一種碳原子質量
設一個該原子的實際質量為
x
；則
2a4
1
mkg
12
x
??
?
，
解得
x
=
m
(a2)
6
?kg
（
1
）某原子的核內質子數為
a
，原子中：核電荷數
=
核內質子數
=
核外電子數，則核外電子
數為
a
，中子數比電子數多
4
，則中子數為
a+4
；相對原子質量
?
質子數
+
中子數，則該原
子的相對原子質量為
a+a+4=2a+4
；
（
2
）見答案。
三、解答題
21．
③④⑤⑨Na
失去
⑦
由元素在周期表中的位置可知，
①
為
N
、
②
為
F
、
③
為
Na
、
④
為
Mg
、
⑤
為
Al
、
⑥
為
Si
、
⑦
為
Cl
、
⑧
為
Ar
、
⑨
為
K
、
⑩
為
Br
。
（
1
）稀有氣體
Ar
最不活潑，原子核外有
18
個電子，有
3
個電子層，各層電子數為
2
、
8
、
8
，原子結構示意圖為：；
（
2
）上面
③④⑤⑨
組元素的單質都是金屬，可能都是電的良導體；
（
3
）圖中
③
的元素符號是
Na
，其原子的最外層電子數為
1
，小于
4
個，化學反應中該原
子容易失去電子；
（
4
）最外層電子數決定元素的化學性質，與
②
化學性質相似的是
⑦
。
22
．
⑤ADS2-MgCl2
（
1
）
①
由圖可知，碘的相對原子質量為
126.9
，故正確；
②
由圖可知，碘原子的原子核內質子數為
53
，故正確；
③
原子的核外電子數
=
核內質子數，故碘原子核外共有
53
個電子，故正確；
④
碘元素屬于固態非金屬元素，故正確；
⑤
碘原子的最外層電子是
7
，易得到
1
個電子，故錯誤；
⑥
碘是固態非金屬元素，碘單質
(I)
是由碘原子直接構成的，故正確；故不正確的是
⑤
（
2
）
①A
、該粒子示意圖是氦原子結構示意圖，是穩定的結構示意圖，故正確；
B
、該粒子示意圖的核內質子數大于核外電子數，故是陽離子，故錯誤；
C
、該圖中隨著
x
的變化，要么是離子，要么是不穩定的結果，故錯誤；
D
、該粒子示意圖是不穩定的結果示意圖，故錯誤。故選
A
。
②
元素的化學性質是由最外層的電子數決定的，碘元素的最外層的電子數是
7
，
D
粒子中
的最外層的電子數是
7
，故選
D
。
③
若
C
為離子，則得到
2
個電子后得到穩定結構，故是硫離子，符號為
S2-。
④B
元素是鎂元素，
D
元素是氯元素，鎂與氯元素形成的化合物中，鎂元素的化合價是
+2
價，氯元素的化合價是
-1
價，根據化合價的代數和為
0
可知，形成的物質的化學式為：
MgCl2.
23
．
NeClNa+Cl-MgCl2
【解析】
（1
）氖元素的最外層的電子數是
8，
不易得失電子，是惰性氣體。最外層的電子數大于
4
的原子易得到電子，故選
Cl。
（2
）氯化鈉是由
Na+和
Cl-構成的。鎂元素的化合價是
+2
價，氯元素的化合價是
-1
價
，
根
據化合價的代數和為
0，
鎂元素與氯元素所形成化合物的化學式為
MgCl
2
。
24．
水的蒸發是水分子運動速度加快，分子間的間隔變大，但水分子不變；而水的電解是通電
條件下，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又分別結合成氫分子和氧分子
【解析】
水的蒸發是物理變化，水分子沒有變，分子之間間隔增大，水的電解是化學變化，水分子
發生分裂，變成原子，重新組合成氫分子和氧分子．
25
．
AB8
失去
AlC13
（
1
）元素的種類由質子數決定，圖中，
AB
的質子數相同，故填
AB
。
（
2
）
D
中核內質子數
=18
，核外電子數是
10
，故
x=8
。
B
的最外層電子數是
3
，容易失去
3
個電子。
（
3
）
A
是鋁元素，化合物中通常顯
+3
價，
C
是氯元素，化合物中通常顯
-1
價，故形成的化
合物的化學式為：
AlC1
3。
26
．
N2Li
、
Be
、
Na
、
Mg
、
Al
得到
AlCl3A
（
1
）表中空格
②
內的元素是氮元素，氮元素形成的單質是氮氣，每個氮分子由
2
個氮原
子構成，因此氮氣的化學式為
N
2；
（
2
）表中
1
至
18
號元素中屬于金屬元素的有
Li
、
Be
、
Na
、
Mg
、
Al
；
（
3
）表中
17
號元素（氯元素）的原子最外層電子數是
7
，在化學反應中易得到
1
個電子
形成帶
1
個單位負電荷的氯離子，在化合物中化合價是﹣
1
，鋁原子最外層電子數是
3
，反
應中容易失去
3
個電子形成帶
3
個單位正電荷的鋁離子，在化合物中化合價是
+3
，根據化
合物中元素化合價代數和為零可知，鋁元素和氯元素組成的化合物是氯化鋁，可以表示為
AlCl3；
（
4
）表中不同種元素最本質的區別是質子數不同。
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