粉色蘇打

1

2021屆高考化學二輪復習教材實驗延伸(三)

碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的研究

1.下列有關

23

NaCO

與

3

NaHCO

敘述中錯誤的是()

A．相同質量的

3

NaHCO

和

23

NaCO

與足量鹽酸反應，在相同條件下

23

NaCO

產生的

2

CO

氣體

體積大

B．同溫度時，在水中的溶解度

23

NaCO

比

3

NaHCO

大

C．可用

2

CaCl

溶液鑒別

23

NaCO

和

3

NaHCO

溶液

D．

23

NaCO

固體中含少量

3

NaHCO

，可用加熱的方法除去

2.下列關于

23

NaCO

和

3

NaHCO

說法不正確的是()

A.除去

23

NaCO

粉末中混入的

3

NaHCO

雜質可以用加熱的方法

B.

23

NaCO

和

3

NaHCO

兩物質之間可以相互轉化

C.

23

NaCO可用于除去餐具的油污

D.向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸，反應現象完全相同

3.根據下列實驗現象,所得結論正確的是()

實

驗

實驗現象結論

A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:3+2+2+Al>Fe>Cu

B左邊棉花變為橙色,右邊棉花變為藍色

氧化性:

222

Cl>Br>I

C右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變熱穩定

2

化

性:

233

NaCO>NaHCO

D錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si

.D

4.下列有關

23

NaCO

和

3

NaHCO

的性質，敘述錯誤的是()

A．鑒別

23

NaCO

和

3

NaHCO

可用??

2

BaOH溶液

B．除去

23

NaCO

固體中混有的少量

3

NaHCO

，用加熱法

C．向

23

NaCO飽和溶液中通入足量

2

CO，有

3

NaHCO晶體析出

D．分別向等濃度的

23

NaCO和

3

NaHCO溶液中滴加酚酞，前者紅色更深

5.表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()

選

項

陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na

2

CO

3

可與鹽酸反應

Ⅰ對,Ⅱ對,

無

B

向Na

2

O

2

的水溶液中滴加酚酞變

紅色

Na

2

O

2

與水反應生成氫氧化鈉

Ⅰ對,Ⅱ錯,

無

C金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發出透霧能力強的

黃光

Ⅰ對,Ⅱ對,

有

D過氧化鈉可為航天員供氧

Na

2

O

2

能與CO

2

和H

2

O反應生成

O

2

Ⅰ對,Ⅱ對,

有

.D

6.下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是()

A．將廢鐵屑加入

2

FeCl溶液中，可用于除去工業廢氣中的

2

Cl

B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業

C．鹽堿地(含較多

23

NaCO等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D．無水

2

CoCl呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

7.實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備

3

NaHCO，反應原理為：

32234

NH+CO+HO+NaCl=NaHCO+NHCl?，下列說法錯誤的是（）

3

A．通過活塞K可以控制

2

CO

制備反應的發生和停止

B．裝置b、d依次盛裝飽和

23

NaCO

溶液、稀硫酸

C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了

2

CO

吸收效率

D．反應后將裝置c中的橡皮用英語怎么讀 錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到

3

NaHCO

晶體

8.某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示:鎂與飽

和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產

物、探究反應原理。實驗Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和

碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。

1.提出假設該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下猜測

猜測1:可能是__________。

猜測2:可能是MgCO3。

猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2]。

2.設計定性實驗確定產物并驗證猜測

實驗序號實驗預期現象和結論

實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃__________

實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加

入足量__________

如果出現__________,則白色不溶

物可能是MgCO3

實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液,向其中加入少

量CaCl2稀溶液

如果產生白色沉淀,則溶液中存在

__________離子

3.設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產物:稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g,充分

加熱至不再產生氣體為止,并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增

重1.8g,裝置B增重13.2g,試確定白色不溶物的化學式__________

4

4.請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因

__________。

9.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，

溶于水中，配成250mL溶液

1.方案一：沉淀法。利用化學反應把

3

HCO?、2

3

CO?完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，

由此計算混合物中(Na2CO3)

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中

3

HCO?、2

3

CO?完全

轉化為沉淀，應選用的試劑是_________(填編號)

A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有

_________________

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步

中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得(Na2CO3)__________(填“偏大”、“偏小"或“無影

響")

2.方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通

常狀況(約20℃、1.01105Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)

（1）裝置中導管a的作用是____________若撤去導管a會使測得氣體體積___________

（“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

①______________②_____________③眼睛視線與液面最低處相平

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產生CO2的體積為

________________mL

5

3.方案三：滴定法。量脂肪肝吃什么食物好 取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，

用0.2當前英文 000mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋+2

3

CO?=

3

HCO?恰好完罵人文言文 全，此時溶液

PH<8)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL

（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇儀器來完成

（2）判斷滴定終點的依據是

（3）此法測得(Na2CO3)=％

10.隨著科學的發展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影羊湯放什么調料 劑的硫代硫酸鈉（俗

稱大蘇打），用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（

3

NaN

)，某化學興趣小組擬制備硫代硫

酸鈉晶體和

3

NaN

。

Ⅰ.制備硫代硫酸鈉晶體。

査閱資料:223

NaSO

易溶于水，向

23

NaCO

和

2

NaS

混合溶液中通入

2

SO

可制得

223

NaSO

。

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

（1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀

器a的名稱是，E中的試劑是(填標號），作用

是。

A.稀24

HSO

溶液C.飽和3

NaHSO

溶液

（2）已知2232

ONaSO5H?

的溶解度隨溫度升高顯著增大。待2

NaS

和23

NaCO

完全消耗后，

結束反應。過濾C中混合物，濾液經(填操作名稱）、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有。

Ⅱ.實驗室利用如圖裝置（省略夾優秀簡歷模板下載 持裝置）模擬工業級1^%的制備。

已知:

210C~220C

2332

2NaNNHO======NaNNaOH+NH??

6

（1）裝置B中盛放的藥品為。

（2）實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。

（3）氨氣與熔融的鈉反應生成

2

NaNH

化學方程式為。

（4）

2

NaO

可由

43

NHNO

(熔點為169.6℃）在240℃下分解制得，應選擇的氣體發生裝置

是

答案以及解析

1.答案：A

解析：A．相同質量的

3

NaHCO

和

23

NaCO

中

3

NaHCO

含有的C元素多，所以二者與足量鹽

酸反應，在相同條件下

3

NaHCO產生的

2

CO氣體體積大，A錯鴉片戰爭觀后感 誤；B．同溫度時，在水中的

溶解度

23

NaCO比

3

NaHCO大，B正確；C．可用

2

CaCl與

23

NaCO反應產生

3

CaCO沉淀；與

3

NaHCO不反應，因此可以用

2

CaCl溶液鑒別兩種物質，C正確；D．

23

NaCO固體中含少量

3

NaHCO，可根據

3

NaHCO固體不穩定筋餅怎么做又軟又好吃 ，受熱分解產生

23

NaCO，用加熱的方法除去，D正

7

確；故合理選項是A。

2.答案：D

3.答案：C

解析：A、根據燒杯中的實驗現象判斷金屬性Al>Fe>Cu，則氧化性：3+2+2+Al

，錯誤；

B、因為整個過程中通入氯氣，所以右邊的棉花變藍色不能證明是溴與IK發生了置換反應，

所以不能得出氧化性：

222

ClBrI＞＞

結論，錯誤；C、碳酸鈉在外部，所受溫度高，碳酸氫鈉

在里面的小試管內，受熱溫度低，當右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化是，

說明碳酸氫鈉分解產生二氧化碳氣體，所以碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉，正確；D、鹽

酸易揮發，燒杯內的溶液變渾濁，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液發生了反應，有可能是

揮發的HCl的作用，所以不能判斷C與Si的非金屬性的強弱，錯誤，答案選C。

考點：考查對實驗現象、結論的判斷

4.答案：A

5.答案：D

解析：A.治療胃酸過多要用NaHCO

3

而不是Na

2

CO

3

,碳酸鈉的堿性較強輕松愉快的歌曲 ,不能用來中和胃酸,故

A錯誤;

2

O

2

與水反應生成氫氧化鈉,向Na

2

O

2

的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色,故B正

確;C.金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發出透霧性強的黃光,陳述正確,不存在因果關系,故C

錯誤;

2

O

2

能和CO

2

和H

2

O反應生成O

2

,可用于航天員的供氧,陳述正確,存在因果關系,故D

正確.故選:D.

6.答案：C

解析：將廢鐵屑加入

2

FeCl

溶液中，可用于除去工業廢氣中的

2

Cl

，發生反應

22332

2FeClCl2FeCl2FeClFe===3===FeCl??、

，A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金

密度小、硬度大，可用于航空工業，B項正確；鹽堿地中施加熟石灰，發生反應

2323

===NaCOCa(OH)CaCO2NaOH??

，生成的NaOH為強堿，不利于作物生長，C項錯誤；

無水

2

CoCl

吸水后會發生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。

7.答案：B

8.答案：(1)Mg(OH)2;(2)

實驗序號實驗預期現象和結論

8

實驗Ⅱ能安靜燃燒、產生淡藍色火焰,氣體成分為氫氣

實驗Ⅲ稀鹽酸(合理均可)產生氣泡,沉淀全部溶解

實驗Ⅳ2-

3

CO

(3)MgCO3Mg(OH)2[或Mg(OH)23MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3]

(4)Mg和H+反應生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、2-

3

CO生成難溶物Mg(OH)23MgCO3,則H+、OH-、2-

3

CO

的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應產生大量H2。

9.答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小

2.（1）平衡氣壓，使酸液順利流出；偏大

（2）①待冷卻至室溫才開始讀數②讀數前左右液面相平

（3）V1-V2

3.（1）堿式滴定管（或25mL移液管）

（2）溶液由紅色突變為無色，且30s內不恢復

（3）84.8%

解析：方案一：(1)2溶液只能與碳酸根反應轉化為碳酸根沉淀，故A錯誤；4

溶液與-

3

HCO、2-

3

CO均不反應，故B錯誤；溶液與-

3

HCO、2-

3

CO都不反應，故C錯

(OH)2溶液與-

3

HCO、2-

3

CO都發生反應生成碳酸鋇沉淀，故D正確；故答案為：D；

(2)過濾時用到玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大，由于在質量相等的條件下碳酸氫

鈉產生的沉淀大于碳酸鈉產生的沉淀，所以如果稱量值偏大，則碳酸氫鈉的質量偏大，則碳

酸鈉的含量偏小；故答案為：偏小；

方案二：(1)由于碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體，瓶內壓強增大，所以裝置中導管a的

作用是平衡壓強、使液體順利滴下；若撤去導管a，滴入硫酸到一定程度會產生壓強，使測

得氣體體積偏大；故答案為：平衡壓強、使液體順利滴下；偏大；

方案三：(1)酚酞的變色范圍是8.2~10.0，所以判斷滴定終點的依據是由紅色突變為無色，

且30s不恢復，故答案為：溶液由紅色突變為無色，且30s內不恢復；

(2)反應達到終點時,發生的離子方程式為：H++2-

3

CO=-

3

HCO，

則根據消耗鹽酸的體積可知20.00ml可知，消耗碳酸鈉的物質的量為：

9

0.2000mol/L0.02000L=0.004mol，則原混合物中碳酸鈉的物質的量為：

0.004mol250mL/25mL=0.04mol，質量為：0.04mol106g/mol=4.24g，所以碳酸鈉質量分

數為：4.24g/5.0g100%=84.8%；故答案為：84.8。

10.答案：Ⅰ.（1）檢査裝置氣密性；分液漏斗；B；吸收多余的

2

SO

和C裝置中生成的

2

CO

氣體

（2）蒸發濃縮；玻璃棒、燒杯、漏斗

Ⅱ.（1）堿石灰

（2）制備

3

NaN

的反應需要在210~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度

（3）232

H2Na+2HNH2NaN????

△

（4）D

解析：Ⅰ.分析實驗裝置閣可知A是制備

2

SO

的裝置，B、D為安全瓶，C為制備

223

NaSO

的

裝置，E的作用是吸收未反應的

2

SO

和C裝置中生成的

2

CO

。（1）儀器組裝好后要先檢査

裝置氣密性;儀器a是分液漏斗；E中的試劑應能夠吸收SO,和

2

CO

，故選用NaOH溶液。(2)

因為

2232

ONaSO5H?

的溶解度隨溫度升髙顯著增大，故反應結束后，由濾液得到

2232

ONaSO5H?

的具體操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，過濾時用到的玻璃

儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

Ⅱ.（1）裝置B為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰。(2)制備

3

NaN

的反應

需要在210~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度，因此需要油浴。（3)氨氣與熔融的鈉

反應生成

2

NaNH的化學方程式為

232

H2Na+2HNH2NaN????

△

(4)

43

NHNO分解制

2

NO的

化學方程式為

240C

4322

NHNO==N=OHO2??

，43

NHNO

的熔點為169.6分解時已經熔化，同時分解過程中會

生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止

43

NHNO流下，只有裝置D滿足要求。

10