高一化學(xué)教案(最新6篇)

高一化學(xué)教案（最新6篇）

篇一：高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇一

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》

【教學(xué)目標(biāo)】

1、 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解

釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

2、 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順

序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；

【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體課件

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過(guò)程】

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？

3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子

而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容

納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

【引入新課】 通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能

量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把

它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。

各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分

層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)

原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是

從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是

說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、

2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的

1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示

該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電

子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)

原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原

子能量處于最低。

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，

只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)

造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低

狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能

力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子

等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能

力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/span>

【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?/span>

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

【過(guò)渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布

在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表

示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋

相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)

和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子

軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理

內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自

旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同

的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋

可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)?/span>

向。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一

個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這

個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

【板書】一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反

【交流研討】C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周

期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》

第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)

和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教

案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期

表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，

而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所

示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

1、 寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外

電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2、 寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考

35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔

細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電

子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、

p0、d0、f0)時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原

則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相

互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵

循這三個(gè)原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式

寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價(jià)電子排布式

【活動(dòng)探究】

嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的

基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的

可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按

初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》

第一課時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。

再如：

24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如

p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較

穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在

外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層

原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)

電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)

系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布

式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖1-2-5所

示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能

用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)

原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36

號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原

理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排

布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋

方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

2、泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反

3、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4、核外電子排布和價(jià)電子排布式

篇二：高一化學(xué)教案 篇二

【知識(shí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；

1、通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)

研究科學(xué)的基本方法。

2、在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與

人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

【教學(xué)方法】

多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子

定向移動(dòng)

才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。

問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？

學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作

用，而且很強(qiáng)烈。

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽(yáng)離子之

間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之

間），所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在

這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最

終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？

K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)

有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。

我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的

化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ?/span>

準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢？元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰

陽(yáng)離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的形成，但是太累

贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，

我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)

或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離

子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。

引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其

它物質(zhì)的情況又如何呢？

問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的？

是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢？

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，

水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這

些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共

價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為

化學(xué)鍵。

板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻

只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合

成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子

形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

課后思考題：

分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸

引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，

成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈

的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

板書：3.用電子式表示形成過(guò)程。

講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原

子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，

也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，

破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。

這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書：三、化學(xué)鍵

通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)過(guò)程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概

念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。

設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體

積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。

（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3、溶解

提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注

意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不

能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4、轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5、洗滌

板書：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴

管滴加蒸餾水至刻度線。

提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的

濃度一樣嗎？

板書：7、搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸

餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線

是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶 液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入

試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8、裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃

硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，

待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾

水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶

中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液

凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到

_________中并貼好標(biāo)簽。

2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)

影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液

的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量

濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、計(jì)算

2、稱量

3、溶解

4、轉(zhuǎn)移

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方法：示范—實(shí)踐

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪

幾個(gè)步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今

天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)

范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里

所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量濃度。

表達(dá)式

特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶

質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)

的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶

質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液

物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部

分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的"質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的

質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最

后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或

g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M

（NaOH）

（3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度

為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、

3mol/L。

引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)

時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因?yàn)?/span>c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積

是多少？

討論：由學(xué)生分析、解題。

檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度

變?yōu)?/span>14%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3、0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61—P62

板書設(shè)計(jì)：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2、計(jì)算類型

（1）有關(guān)概念的計(jì)算

cB=

nB=m/M

（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

篇四：高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇四

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用

金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)

生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。

能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)

態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)

生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究

的方法；在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元

素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)

課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的

積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶

4Al+3O2 2Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新

課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。

比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知

識(shí)，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我

們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬

活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能

力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。

展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>

鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識(shí)在碰撞

中相互同化。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)

性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，

同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)

生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、

硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和

同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、

銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？

為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位

于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)？

觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。

培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過(guò)，

如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類

型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別

的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？思考、交流、討論，總結(jié)出置

換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1、庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后

向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精（主要成分是醋酸），仔細(xì)觀察發(fā)生的

現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從

化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

篇五：高一化學(xué)教案 篇五

教學(xué)目的：

（一）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解

“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。

（二）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法

（三）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)

明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

學(xué)生理解化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

教學(xué)用具：

（一）實(shí)驗(yàn)用品

（二）教學(xué)用品

教學(xué)方法：

講授法、討論法、演示法

教學(xué)過(guò)程：

【引言】手機(jī)可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了

拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機(jī)，你的手機(jī)都有哪些的功能，

又該如何操作呢？與之相類似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大

家是否想過(guò)在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)

呢。這堂課我們就來(lái)探討一下這些問(wèn)題，我想通過(guò)這堂課大家對(duì)他們

都會(huì)有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤我做主”。

【板書】緒言——“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”

【投影】運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。

【講述】這張圖片中的漢字“中國(guó)”是中科院物理所的研究人員，利用

下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。

【板書】一、化學(xué)的研究對(duì)象

【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對(duì)象就是

什么。化學(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見(jiàn)的、看不見(jiàn)的，

由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對(duì)象是很廣泛

的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以

來(lái)化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時(shí)已滲透到我們生活

的方方面面，如果沒(méi)有化學(xué)真不敢想象這世界會(huì)是個(gè)什么樣子。就拿

【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對(duì)疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生

了原子——分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)成為一門科學(xué)，是近代化學(xué)

發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通

過(guò)總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化

學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

【投影】

【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，

展示出勃勃的生機(jī)。而此時(shí)一個(gè)最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交

叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1] ，從而更加奠定了化學(xué)基

礎(chǔ)學(xué)科地位。

【板書】四、化學(xué)學(xué)習(xí)

【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國(guó)著名的

心理學(xué)家布魯納說(shuō)：學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。我國(guó)古代

教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者。”

現(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、

激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)

習(xí)上屢見(jiàn)喜報(bào)。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：

1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易

有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲；遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。

2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，

相信通過(guò)大家不懈的努力，一定會(huì)學(xué)好高中化學(xué)！

附錄：

緒言：化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵

一、化學(xué)的研究對(duì)象

二、化學(xué)發(fā)展史

三、化學(xué)與人類社會(huì)

四、化學(xué)學(xué)習(xí)

【總結(jié)】

篇六：高一化學(xué)教案 篇六

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解

釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順

序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；

教學(xué)方法：

引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

教學(xué)過(guò)程：

知識(shí)回顧：

1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？

3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯(lián)想質(zhì)疑：

為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子

而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容

納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從

能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)

要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、

2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原

子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌

道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)

（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子

就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能

量處于最低．

板書：1、能量最低原則

講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，

只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)

造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低

狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能

力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子

等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能

力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/span>

學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?/span>

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

…………大家可以看圖1—2—2。

板書：能量由低到高順序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在

1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿

意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元

素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原

子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道

上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：

一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向

必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

板書：2、泡利不相容原理

講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可

以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较颉?/span>

在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌

道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，

可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

板書：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周

期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p：

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》

第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)

和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教

案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期

表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，

而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所

示，這就是洪特規(guī)則。

板書：３、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外

電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考

35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔

細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電

子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全

空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。

小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、

泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)

系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這

三個(gè)原則。

閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排

布式寫成[Ne]3S1。

板書：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式

活動(dòng)探究：

嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的

基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的

可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按

初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》

第一課時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。

再如：

24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如

p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較

穩(wěn)定。

講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外

層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原

子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電

子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，

人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為

1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所

示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用

以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原

子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)

元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原

理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排

布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋

方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

板書設(shè)計(jì)：

基態(tài)原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

2、泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

３、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行