高中化學(xué) 電子題庫 綜合檢測試題 3

促敦市安頓陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中化學(xué) 電子題庫 綜合

檢測試題 3

(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題意)

1.某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為4s，其在( )

2

A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅡB族

C．第4周期ⅦA族 D．第4周期ⅦB族

解析：選A。由主量子數(shù)和價(jià)電子數(shù)知，該元素為第4周期ⅡA族元素Ca。

2.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或一

個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下

列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

( )

A．H B．HCl

2

C．Cl D．F

22

解析：選A。Cl和F中是p-p σ鍵；HCl中是s-p σ鍵；H中是s-s σ鍵。

222

3.在2p能級上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是( )

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理和泡利不相容原理

解析：選B。能量最低原理主要是電子排布先后順序；洪特規(guī)則指相同能級電

子盡量占據(jù)不同軌道，只有泡利不相容原理說明一個(gè)軌道上最多容納2個(gè)電子

且自旋方向相反，2p能級共有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子。

4.下列說法中正確的是( )

A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決的

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)

C．CF、CCl、CBr、CI中C—X鍵的鍵長、鍵角均相

4444

D．HO分子中的兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°

2

解析：選B。分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角共同決的，故A項(xiàng)

錯(cuò)誤；由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X的鍵長不相，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

HO分子中的鍵角為104.5°，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2

5.下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間

構(gòu)型為V形的是( )

A．NH B．PH

＋

43

C．HO D．OF

32

＋

解析：選D。在四個(gè)選項(xiàng)中，中心原子均按sp雜化方式成鍵，其中：NH的空

3＋

4

間構(gòu)型為正四面體；PH和HO為三棱錐；只有OF為V形。

＋

332

6.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )

A．每一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫鍵

B．冰、水、水蒸氣中都含有氫鍵

C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

D．水是一種非常穩(wěn)的化合物，這是由于氫鍵所致9.經(jīng)X射線研究證明：PCl在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八

解析：選C。氫鍵存在于水分子之間，A錯(cuò)誤；在水蒸氣中不存在氫鍵，B錯(cuò)誤；面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl的推斷正確的是( )

水比較穩(wěn)是因H—O共價(jià)鍵鍵能高、難被破壞的原因，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性A．PCl固體是分子晶體

質(zhì)，D錯(cuò)誤。B．PCl晶體具有良好的導(dǎo)電性

7.如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價(jià)鍵)。通過觀察分析，C．PCl晶體有[PCl]和[PCl]構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1

下列敘述正確的是( )D．PCl晶體有[PCl]和[PCl]構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1

A．鍵角為120°解析：選D。有陰、陽離子構(gòu)成，不可能是分子晶體，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能

B．化學(xué)組成為SiO導(dǎo)電；類比NH為正四面體，推測[PCl]為正四面體，而[PCl]類似BF為正

2－＋＋2＋

34433

C．Si原子采用sp軌道雜化方式三角形結(jié)構(gòu)。

2

D．化學(xué)組成為SiO10.

4－

4

解析：選D。由該離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖可知：硅氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)為0價(jià)，為－2價(jià)。

Si在體心，O在頂點(diǎn)，鍵角為109.5°，離子組成為SiO，Si原子采用sp雜如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的

4－3

4

化方式成鍵。是( )

8.春天地出現(xiàn)了嚴(yán)重的春旱，為了緩解旱情，有關(guān)部門選擇適的條件和方法，A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO，每個(gè)晶胞含14個(gè)K和13個(gè)O

向大氣中發(fā)射增雪劑。其主要成分是干冰、液氮、碘化銀。下列有關(guān)敘述不正

．

確的是( )C．晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)

A．干冰和液氮的固體都是分子晶體D．晶體中0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

B．干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

C．干冰和液氮增雪的原理屬于物理變化

D．碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到增雪作用

解析：選B。干冰中存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；干冰和液氮增雪原理是利用氣化O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K；晶體中與每個(gè)K距離最近的K有12個(gè)；在O中O

時(shí)吸收大量的熱使水蒸氣凝結(jié)，發(fā)生的是物理變化。

5

5

5

5

2＋2－

537

＋－

546

＋－

22

B．晶體中每個(gè)K周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K

＋－－＋

22

＋＋

解析：選D。K在頂點(diǎn)和面心，O在棱的中點(diǎn)和體心，故每個(gè)晶胞含K數(shù)＝8×

＋－＋

1

2

8

＋6×＝4，含O數(shù)＝12×＋1＝4，化學(xué)式為KO；晶體中每個(gè)K周圍有6個(gè)

11

－＋

24

22

－－＋＋＋－

222

的平均價(jià)態(tài)為－，則0價(jià)與－2價(jià)氧原子之比為3∶1。

1

2

11.在硼酸[B(OH)]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的D．NH固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

35

層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是解析：選C。根據(jù)NH所有原子的最外層都符合相稀有氣體原子的最外電子層結(jié)

( )構(gòu)，說明該物質(zhì)的化學(xué)式為NHH，是離子化合物。NH固體投入少量水中，可以

A．sp，范德華力 B．sp，范德華力產(chǎn)生NH和H。

12

C．sp，氫鍵 D．sp，氫鍵14.下列有關(guān)說法正確的是( )

23

解析：選B。由題知：B(OH)中B的雜化方式與石墨中C的雜化方式相同，為A．物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣

3

sp雜化；層與層間的作用力也與石墨晶體相同，為范德華力。B．微粒半徑由大到小的順序是：H>Li>H

2＋＋－

12.三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于C．石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅

分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是( )D．CO、HCl、CF、PCl四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)

A．正四面體，非極性分子結(jié)構(gòu)

B．平面三角形，非極性分子解析：選A。B選項(xiàng)中微粒半徑由大到小順序是：H>Li>H；C選項(xiàng)中由于石

C．四面體，極性分子的鍵長小于晶體硅的，所以硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較大；D選項(xiàng)中HCl中的H最外

D．平面三角形，極性分子層不能滿足8電子穩(wěn)結(jié)構(gòu)。

解析：選C。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，是由于四個(gè)碳?xì)滏I完全相同且互相排斥，15.如圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號元素的原子序數(shù)(按遞增順序連接排列)

而三氯甲烷(CHCl)中由于氯原子有較強(qiáng)的吸引電子能力，故C—Cl鍵中的共用和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的元素是( )

3

電子對偏向于Cl，使整個(gè)分子結(jié)構(gòu)成為變形的四面體結(jié)構(gòu)，因而正負(fù)電荷中心A．Cl B．F

不能重合，是極性分子。C．Si D．S

13.固體A的化學(xué)式為NH，它的所有原子的最外層都符合相稀有氣體原子的最解析：選B。由沸點(diǎn)可看出，A單質(zhì)在常溫下，為氣體，排除C、D選項(xiàng)；另外，

5

外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

．

A．NH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

5

B．NH的熔、沸點(diǎn)高于NH16.(12分)請完成下列各題：

53

C．1 mol NH中含有5 mol N—H鍵(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

5

5

45

32

243

－＋＋

與A相鄰的兩種元素單質(zhì)在常溫下也為氣體，只有B項(xiàng)合適。

________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs是人工合成的型半導(dǎo)體材

料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N

原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四個(gè)

晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl(遇水強(qiáng)烈水解)中，N原子的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl原子的化

3

合價(jià)為＋1價(jià)，請推測NCl水解的主要產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

3

解析：(1)第1周期的氫，第2周期的碳、氧，第3周期的磷，第4周期的鐵，

其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，故共有5種元素。

(2)Ga原子最外層有3個(gè)電子，可分別與3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，為了達(dá)到8

電子穩(wěn)結(jié)構(gòu)，含空軌道的原子可吸收含孤電子對的第4個(gè)N原子形成配位鍵，

成鍵后Ga原子與4個(gè)N原子的鍵長、鍵角都完全相，呈正四面體形。GaN結(jié)構(gòu)

與單晶硅結(jié)構(gòu)相似，故均為原子晶體。

(3)NCl在水解過程中各元素的化合價(jià)保持不變，N原子顯－3價(jià)，結(jié)合H生成

＋

3

NH，Cl顯＋1價(jià)，結(jié)合OH生成HClO，所以水解的主要產(chǎn)物是NH和HClO。

－

33

答案：(1)5 (2)4 正四面體形 原子 (3)HClO、NH

3

17.(10分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

A 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B 基態(tài)原子最外層電子排布為sp

nn

nn

＋1

C 非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰

D 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子

E 其與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式是

____________________________________________________________________

____。

(2)在一條件下，B與D可形成一種化合物(分子中每個(gè)原子最外層均為8電子

結(jié)構(gòu))，常溫下為淡黃色液體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一

的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反的化學(xué)

方程式：

____________________________________________________________________

____。

(3)E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出該電化學(xué)腐蝕的正極電極反式：

____________________________________________________________________

____。

(4)已知1 g單質(zhì)C完全燃燒放出熱量為 kJ，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方

Q

程式：

____________________________________________________________________

____。

(5)比較A與C的電負(fù)性：A________C(填“<”、“＝”或“>”)。A與D形成

的一種常見化合物常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價(jià)鍵

類型是________(填“σ鍵”或“π鍵”)。

解析：A是碳；s軌道最多容納電子數(shù)為2，故B元素原子的最外層電子排布式

為2s2p，所以B是氮；根據(jù)C單質(zhì)燃燒的現(xiàn)象，可知C是硫；第3周期單質(zhì)

23

為氣態(tài)的有氯氣和氬，但是還有1個(gè)未成對的p電子，故D元素是氯；鐵合金(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y

是使用量最大的金屬材料，故E是鐵。位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

(5)硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，故硫的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素，電負(fù)性(5)含有元素Z的鹽的焰色反為________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反，其

越大。原因是

答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s____________________________________________________________________

2262662

(2)NCl＋3HO NH↑＋3HClO____

323

(3)O＋2HO＋4e4OH____________________________________________________________________

22

－－

(4)S(s)＋OSO(g) (g) Δ＝－32 kJ·mol____。

－1

22

HQ

(5)< σ鍵解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，W為氧元素，其核外電子排布式為1s2s2p。

18.(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)(2)X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，由于原子序數(shù)依次增大，所以X的原子序數(shù)

是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W大于8，第5周期的元素原子序數(shù)大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即

原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由X、Y、Z分別為第2、3、4周期，X只能為F，所以Y、Z的原子序數(shù)之和為31，

元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：則都為主族元素，所以Z只能為第ⅠA或第ⅡA族中的元素，因?yàn)榈?/span>4周期第ⅢA

(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W分子的空間構(gòu)型為________；族中的元素原子序數(shù)為31，Y、Z可能為Na、Ca，也可能為Mg、K，依M的熔點(diǎn)

3

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反的化學(xué)方程式為高，及(3)可知M為MgO，所以Y為Mg，Z為K。

____________________________________________________________________(3)MgO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，是離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)；由

____

______________________；

(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。

M熔點(diǎn)較高的原因是________。將一量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催

化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯

分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；

224

碳酸的結(jié)構(gòu)可知碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)為，—CH中的C為sp雜

3

3

化，中C采用sp雜化，鍵角為120°。

2

(4)晶胞中X的個(gè)數(shù)為12×＝3，Y的個(gè)數(shù)為8×＝1，Z的個(gè)數(shù)為1，所以X∶Y∶Z

11

48

＝3∶1∶1。

(5)K元素的焰色反為紫色，焰色反是元素原子中的電子發(fā)生躍遷吸收和釋放能

量形成的，是物理變化。20.(12分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)

答案：(1)2s2p V形 (2)2F＋2HO 4HF＋O過一反可以得到BF和BN，如下圖所示：

24

2223

(3)MgO 晶格能大 sp和sp 120° (4)3∶1∶1請回答下列問題：

32

(5)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一波長(1)由BO制備BF、BN的化學(xué)方程式依次是________________________、

(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量________________________；

19.(9分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負(fù)性較大的是

E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形合物；CB可________，BN中B元素的化合價(jià)為________；

與EA反生成CA與氣態(tài)物質(zhì)EB；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(3)在BF分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為

2243

(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，________，BF和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體構(gòu)型為________；

E________。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵

(2)比較EA與EB的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)________>________。為________，層間作用力為________________________；

24

(3)寫出D單質(zhì)與CuSO溶液反的離子方程式：(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與石相似，硬度

4

____________________________________________________________________與石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、

____________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm(只要求列算式，不

________________________________。必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為)。

解析：由于E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以E為硅，EB為氣態(tài)物質(zhì)，解析：(1)根據(jù)題給制備流程可知兩個(gè)反方程式分別為BO＋3CaF＋

4232

則B為氟，D單質(zhì)與CuSO溶液反，則D為鈉，A為氧，C為氫。由于鈉是活潑

4

金屬，將其投入到CuSO溶液中鈉先與HO反，再與Cu反，所以離子方程式為數(shù)為5，其電子排布式為1s2s2p；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素隨原子

2＋221

42

2Na＋2HO＋CuCu(OH)↓＋2Na＋H↑。SiO為原子晶體，SiF為分子晶序數(shù)增大電負(fù)性依次增大可知，N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第ⅢA族，

＋2＋

22224

體，SiO的熔點(diǎn)高于SiF。由化學(xué)式BN得B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。(3)BF的空間構(gòu)型為平面正三角形，

243

答案：(1)氧 氟 氫 鈉 硅 (2)SiO SiF故F—B—F的鍵角為120°；B原子的雜化類型為sp雜化；根據(jù)價(jià)層電子對互

24

(3)2Na＋Cu＋2HO 2Na＋Cu(OH)↓＋H↑斥理論可知，BF的立體構(gòu)型為正四面體。(4)借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知，B與N

2＋＋－

2224

233

－

344

－3

N

A

3HSO3CaSO＋2BF↑＋3HO，BO＋2NH2BN＋3HO。(2)B原子的原子序

244322332

2

原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層與層之間依靠分子間作用力相結(jié)合。(5)依據(jù)石

的晶胞結(jié)構(gòu)及化學(xué)式BN可確立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N原子，4個(gè)B原子。

25

－1

則一個(gè)晶胞的質(zhì)量可表示為×4 g(BN的摩爾質(zhì)量為25 g·mol)，一個(gè)晶胞

N

A

的體積可表示為(361.5×10)cm(1 pm＝10m＝10cm)，晶體密度的表達(dá)式

－1033－12－10

為 g·cm。

25×4

（361.5×10）×

－103

N

－3

A

答案：(1)BO＋3CaF＋3HSO3CaSO＋2BF↑＋3HO BO＋2NH2BN＋

23224432233

3HO

2

(2)1s2s2p N ＋3價(jià)

221

(3)120° sp 正四面體

2

(4)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵) 分子間作用力

(5)4 4