銅和稀硝酸的反應

銅和稀硝酸的反應

反應方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅是一種金屬元

素，也是一種過渡元素，化學符號Cu。純銅是柔軟的金屬，表面剛

切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質(zhì)呈紫紅色。延展性好，導熱性和

導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用

作建筑材料，可以組成眾多種合金。硝酸銅，是一種無機物，易潮

解，易溶于水，0℃時溶解度為45g，加入濃硝酸，可重新沉出。紅

熱時分解成氮的氧化物和氧化銅，被鹽酸所分解。

常見水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物

Cu(NO3)2·3H2O。前者為藍色晶體，后者為暗藍色三棱形晶體

理化性質(zhì)：

易潮解，易溶于水，0℃時溶解度為45g，加入濃硝酸，可重新沉

出。紅熱時分解成氮的氧化物和氧化銅，被鹽酸所分解。常見水合

物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者

為藍色晶體，相對密度為2.074，在溫度為26.4℃時失去三分子結

晶水而成三水合物，65℃時分解生成堿式鹽，后者為暗藍色三棱形

晶體。

易溶于水和乙醇其溶液呈酸性，濃溶液綠色，稀溶液淡藍色，溶于

濃氨水而成二硝酸四氨銅的絡鹽，易潮解。114.5℃時溶于其結晶水

中，加熱至170℃時失去硝酸生成堿式硝酸銅，加熱至200℃分解為

氧化銅。有氧化性，與碳、硫等物混和撞擊容易爆炸或燃燒。用于

鍍銅、制農(nóng)藥和搪瓷及染料等。溶于中等濃度的硝酸，可用氧化銅

或銅塊與稀硝酸作用來制取硝酸銅。