硝酸鉀的分解

硝酸鉀的分解

實驗演示

操作方法

取一支潔凈的試管，裝入一藥匙硝酸鉀加熱到融化，把帶有火星的細

木條伸到試管口檢驗放出的氣體，并觀察現象。

實驗現象

硝酸鉀受熱融化，將帶有火星的細木條伸到試管口，產生的無色氣體

能使木條復燃

實驗結論

硝酸鉀受熱分解有氧氣放出。

反應方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑

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實驗考點

1、硝酸鹽分解規律與分解方式；2、分解產物的性質與計算。

經典考題

1、取0.5mol 硝酸銨在一定條件下加熱可分解生成0.2mol硝酸和

16.2g水以及另一種氣態物質，該物質是

A. N2O B. N2 C. NO D. N2O5

試題難度：中

2、硝酸鉀受熱分解的化學方程式為2KNO3＝2KNO2＋O2↑，硝酸銀受

熱分解的化學方程式2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑。現有硝酸鉀、硝

酸銅和硝酸銀三種鹽中的一種純凈物或多種組成的混合物，受熱分解

時生成m升氣體，被水充分吸收后剩余m/6升氣體（氣體均在標準狀

況下測定），符合這一條件的三種可能的組合是：純凈的硝酸銀固體；

_____；_____。

試題難度：難

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1 答案：B

解析：根據質量守恒，5摩爾硝酸銨分解生成2摩爾硝酸和9摩爾水，

另外的是氮氣。

5NH4NO3 2HNO3 ＋ 9H2O ＋ 4N2↑

2答案：硝酸銀；硝酸銅與硝酸鉀（物質的量之比為1：1）；硝酸銅、

硝酸鉀、硝酸銀（硝酸銅和硝酸鉀物質的量之比為1：1，硝酸銀為

任意）

解析：根據剩余氣體的1/6，說明發生了NO2、O2和水的反應，4NO2

＋O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3

然后考慮二氧化氮和氧氣的過量問題，即剩余1/6是氧氣或是NO 的

問題。若剩余為氧氣，要求NO2、O2物質的量的關系為2：1，硝酸

銀任意都符合，硝酸鉀和硝酸銅1：1組合也可以。然后若剩余是NO，

即NO2 過量，要求NO2、O2物質的量的關系為9：1。（無論怎么組合

也不可能）。

戰場上的指路明燈

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在電視或電影里，我們經常看到軍隊作戰時，靠信號彈傳遞消息。信

號彈發射后，會發出五顏六色的焰火，你知道這利用的是什么原理嗎？

其實這些信號彈里裝的是普普通通的化學藥品——金屬鹽類。原來，

許多金屬鹽類在高溫下能夠射出各種彩色的光芒。例如，硝酸鈉與碳

酸鈉會發出黃光，硝酸鎂發出紅光，硝酸鋇發出綠光，碳酸銅、硫酸

銅會發出藍光，鋁粉、鋁鎂合金會發出白光，等等這種現象，在化學

上叫做焰色反應。我們平時放的煙花，里面裝有燃燒劑、助燃劑、發

光劑和發色劑。燃燒劑也是用黑色火藥做的。正因為黑色火藥燃燒時

能夠產生大量的熱與光，人們用它來把發光劑與發色劑引燃，并使焰

火爆破，使發光劑向四面八方散開去。助燃劑由硝酸鉀、硝酸鋇等組

成。硝酸鉀、硝酸鋇等一受熱就分解，放出大量的氧，使燃燒劑燒得

更猛。發光劑是鋁粉或者鎂粉，這些金屬的粉末能夠猛烈燃燒，放出

強烈的光芒。發色劑是利用金屬鹽來實現的。催淚彈中裝有鎂鋁、硝

酸鈉和硝酸鋇等物質。引爆后，鎂在空氣中迅速燃燒，放出含紫外線

的耀眼白光，同時放出熱量使硝酸鹽分解，氧又進一步促進鎂、鋁燃

燒。催淚彈中還裝有易揮發的液溴，它能刺激人的敏感部位——眼鼻

等器官黏膜，催人淚下。有時還裝有毒劑——西埃斯，它會引起大量

流淚、劇烈咳嗽、噴嚏不止，令人難以忍受，嚴重的可導致死亡。

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