化合物的顏色

1常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態固態O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

常見物質的物理性質歸納

1．顏色的規律

（1）常見物質顏色

① 以紅色為基色的物質

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。

橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

② 以黃色為基色的物質

黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

③ 以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

④ 以藍色為基色的物質

藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、

pH試紙與弱堿變藍等。

淺藍色：臭氧、液氧等

藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。

⑤ 以綠色為色的物質

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。

綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、

K＋離子的焰色等。

⑦ 以黑色為基色的物質

黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、

硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

淺黑色：鐵粉。

棕黑色：二氧化錳。

⑧ 白色物質

★ 無色晶體的粉末或煙塵；

★ 與水強烈反應的P2O5；

★ 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，

CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應的：MgO。

⑨ 灰色物質

石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。

（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色

① 水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。

②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。

（3）主族金屬單質顏色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。

銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色

鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。

（5）非金屬單質的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼

石）外，均有色。

2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）

① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。

③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有氣味：C2H2。

⑤ 臭雞蛋味：H2S。

⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。

⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。

⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

3．熔點、沸點的規律

晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。

非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液

體，沒有熔點。

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時，稱正

常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。

（1）由周期表看主族單質的熔、沸點

同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳

族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點

比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。

（2）同周期中的幾個區域的熔點規律

① 高熔點單質

C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，

金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。

② 低熔點單質

非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸

點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。

金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的

Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵

（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。

（3）從晶體類型看熔、沸點規律

原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體，其

中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推

導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴

的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。

② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸

點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點

越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，

HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。

（4）某些物質熔沸點高、低的規律性

① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如

Li，Na

② 堿土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧

化鋁是常用的耐火材料。

③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：

NaF>NaCl>NaBr>NaI。

4．物質溶解性規律

（1）氣體的溶解性

① 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。

② 常溫溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③ 微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④ 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

（2）液體的溶解性

① 易溶于水或與水互溶的

如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。

② 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。

③ 難溶于水的

如：液態烴、醚和鹵代烴。

（3）固體的水溶性（無機物略）

有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易

I溶于有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少

反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。

（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑

如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。

（5）白磷、硫易溶于CS2

（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃

溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。

（7）難溶于水和一般溶劑的物質

① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的

鐵。

② 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液

中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。

5．常見的有毒物質

（1）劇毒物質

白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。

CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。

（2）毒性物質

NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。

苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。

這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，

Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。

欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛

放食品等。

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化

二磷，氧化鎂

· 二）液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數

氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

解性表

離子種

類

H+ —

NH4+ —

K+

Na+

Ba2+ —

Ca2+ —

Mg2+ —

Al3+ — — —

Mn2+

Zn2+

Cr3+ — — —

Fe2+

Fe3+ — — —

Sn2+ — — —

Pb2+

Cu2+

Hg2+ — — —

Ag+ —

OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ

溶、揮溶溶溶溶溶溶溶

溶溶溶溶溶溶溶溶溶

溶溶溶溶溶溶溶溶溶

溶溶溶難微難難難

微溶溶微難難難難

難溶溶溶微微難難

難溶溶溶難難

難溶溶溶難難難難難

難溶溶溶難難難難難

難溶溶溶難難

難溶溶溶難難難難難

難溶溶溶難難

難溶溶溶難難

難溶微難難難難難難

難溶溶溶難難難難難

溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶

溶溶溶難難難

溶難微難難難難難

圖例

溶：該物質可溶于水 難：難溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶

解了極少量,絕對不溶于水的物質幾乎沒有) 微：微溶于水 揮：易揮發或易分解

—：該物質不存在或遇水發生水解

常見沉淀

白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3

ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 藍色：Cu(OH)2 淺黃色：AgBr 紅褐色：Fe(OH)3

溶解性口訣

不建議死記硬背，只需記住每個陰離子里哪個不溶即可，鉀鈉銨硝都溶 溶解性口訣

一 鉀鈉銨鹽溶水快 ， ① 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀， 硝

酸鹽溶液都透明。 ③ 氫氧根多溶一個鋇 ④ 口訣中未有皆下沉。 ⑤ 注： ①

鉀鈉銨鹽都溶于水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉

淀）； ③硝酸鹽都溶于水； ④堿性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有

鋇離子也可溶 ⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 鉀、鈉、銨

鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、

鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 溶解性口

訣三 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 溶解性口訣四 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽

和硝酸鹽都溶于水。） 鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。） 其余幾類鹽， （碳

酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、

鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇

和氨水可溶） 另有幾種微溶物，可單獨記住。 溶解性口訣五 （適合初中化學課本

后面的附錄） 鉀鈉銨鹽硝酸鹽① 氫氧根多鋇離子② 硫酸鹽除鋇鈣銀③ 碳酸

溶氫鉀鈉銨④ 生成沉淀氯化銀⑤ 溶解性口訣六（初學記憶） 不是沉淀物……我

們初中的口訣是 鉀【化合物】、鈉【化合物】、銨【銨根】、硝【硝酸鹽】都可溶 氯

化物里銀不溶 硫酸鹽里鋇不溶 解釋 ①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水 ②

除了以上四種，氫氧根和鋇離子結合時也溶于水 ③硫酸根除了和鋇離子、鈣離子、銀離

子結合時不溶于水，其他都溶 ④碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時

溶于水，其他都不溶 ⑤氯離子只有和銀離子結合時不溶于水 初中常用溶解性口訣

（溶解性口訣七） 銨鉀鈉鋇氫氧溶① 碳酸只溶銨鉀鈉② 所有硝酸都能溶③

鹽酸只有銀不溶④ 硫酸只有鋇不溶⑤ 解釋 ①氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，

氫氧化鋇都溶于水，其余帶氫氧根的都不溶于水。 ②碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶于水，

其余帶碳酸根的都不溶于水。 ③所有帶硝酸根的都能溶于水。。 ④帶氯離子的只有

氯化銀不溶于水，其余都溶于水。（因為鹽酸中有氯離子，所以在這里所有帶氯離子的都稱

為鹽酸的同一類物質，注意：此說法只用于理解此溶解性口訣，實際中沒有此說法） ⑤

帶硫酸根的只有硫酸鋇不溶于水，其余都溶于水。 適合高中使用的口訣： 碳酸只溶

鉀鈉銨；（碳酸鹽里鉀鈉銨鹽易溶） 氫氧多溶了鋇的堿。（氫氧根比碳酸根多溶解一個鋇

離子） 硫酸不溶鋇和鉛；（硫酸鹽里鋇和鉛不溶） 三價碳酸天地間。（三價的陽離子

和碳酸根離子都生成氣體和沉淀，即上天和入地） 還是氫氧人水性好， 水底忍渴好

幾年。（氫氧根和銀離子會生成氧化銀沉淀是為水底，忍渴指還生成了水） 氯化不溶唯

有銀；（氯化物中只有銀鹽不溶） 硝酸大度溶萬金。（硝酸鹽都易溶） 溶解性口訣八

鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤。 難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。 至于磷酸

碳酸鹽；絕大多數均難溶。 溶解性口訣九 鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽遇水影無蹤。

硫鹽不溶鉛與鋇；氯物不溶銀亞汞。 碳酸與磷酸，鉀鈉銨才溶。