2023屆湖北省鄂東南示范高中教改聯盟高二化學第一學期期末調研試題含

2023年12月31日發(作者：夏洛的網讀后感50字)

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷

考生須知：

1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（ ）

A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL

2、按右下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（

）

A．C1上發生還原反應

B．M

裝置中SO42－移向Cu電極

C．工作一段時間后裝置M

中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同

3、下列有關乙醇物理性質的應用中不正確的是

．．．A．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分

B．由于乙醇能夠與水以任意比例互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去

D．由于乙醇容易揮發，所以才有 “酒香不怕巷子深”的說法

4、在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數，QC為濃度商）

A．QC不變，K變大，O2轉化率增大

B．QC不變，K變大，SO2轉化率增大

C．QC變小，K不變，O2轉化率減小

D．QC增大，K不變，SO2轉化率增大

5、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（

）

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯互為同分異構體

D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應

6、一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：

A．C2H4

C．C2H6O D．C4H10O

B．C2H4O2

7、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是( )

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na)－c(A)＝9.9×10 mol/L

8、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是

．．

A

B

C

實驗目的

醋酸的酸性強于苯酚

羥基對苯環的活性有影響

甲基對苯環的活性有影響

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原D

子活潑

A．A B．B C．C D．D

金屬鈉 ①水 ②乙醇

試劑

碳酸氫鈉溶液

飽和溴水

酸性高錳酸鉀溶液

試管中的物質

①醋酸 ②苯酚溶液

①苯 ②苯酚溶液

①苯 ②甲苯

＋－－79、常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A．c(NH3?H2O) +

c() =

c(Na+)

B．NH3·H2O的電離方程式：NH3?H2O ===C．氨水的pH大于NaOH溶液

+ OH

-D．將濃度為0.1 mol·Lˉ的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH) >

c(H)

10、某反應使用催化劑后，其反應過程中的能量變化如圖，下列說法錯誤的是( )

1-+

A．總反應為放熱反應

C．反應①是吸熱反應 D．△H=△H1+△H2

11、下列物質是弱電解質的是

A．純水 B．氯化銀

＋B．使用催化劑后，活化能不變

C．二氧化碳 D．氨的水溶液

－12、為了配制NH4與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

13、一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g)此反應達到平衡狀態的標志是(

)

A．容器內氣體密度不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z

14、下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．鋼鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢

C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法

D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法

15、已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s)

O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)

SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g)

2Z(g)，16、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 小于c(B)

B．a點溶液的導電性大于b點溶液

C．a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D．HA 的酸性強于HB

17、常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

--

A．a=20.00

B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

D．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定

18、手性分子是指在分子結構Cbxay中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是

A．丙氨酸

B．蘋果酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

19、分別取50mL 0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是

A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

B．向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液

C．儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒

D．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度

20、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

21、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．17g NH3中含有的電子數為8NA

B．1mol H2O2中含有極性鍵的數目為3NA

C．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數為NA

D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數為2NA

Cl2↑+H2↑

22、下列圖示與對應的敘述錯誤的是

A．圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞

B．圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

C．圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的

D．圖丁表示其他條件不變時，可逆反應A(g)+3B(g)

二、非選擇題(共84分)

2C(g) ΔH＜0 ， C的物質的量分數與溫度的關系

23、（14分）氫能是重要的新能源，儲氫技術的開發對于氫能源的推廣應用是一個非常關鍵的技術。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：

該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產物的電極反應式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結果保留三位有限數字。已知：電流效率=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%）

24、（12分）化合物G具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

E中官能團的名稱為____、____。 B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．既能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；

Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產物之一含三種化學環境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。

25、（12分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實驗步驟：用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL

食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____

(填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL

于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/L NaOH

溶液的滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示

則此時的讀數為_____mL。

滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數，重復滴定 3

次。

II．實驗記錄

滴定次數

1

實驗數據 (mL )

V (樣品 )

V (NaOH ) (消耗 )

20.00

15.95

20.00

15.00

20.00

15.05

20.00

14.95

2 3 4

(5)甲同學在處理數據時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。

按正確數據處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

26、（10分）氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。

裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色。

①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2 。

②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為：

___________。

27、（12分）Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)

量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________ 。(填代號 )

Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：

物質

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Cu(OH)2

6.0

13

Fe(OH)2

7.5

14

Fe(OH)3

1.4

3.7

分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)

實驗步驟

步驟1

步驟2

步驟3

步驟4

步驟5

實驗操作

在溶液中加入H2O2

②___________

③___________

洗滌沉淀

在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉

實驗操作目的

①___________

保證將Fe3+完全沉淀

濾出氫氧化鐵

④___________

得到FeSO4溶液

28、（14分）25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

電離平衡1.8×10－5

常數

CH3COOH H2CO3

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

HClO NH3·H2O H2SO3

Ka1=1.3×10?2

Ka2=6.2×10?8

4.7×10－8 1.8×10－5

（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。工業上可用氨水除去尾氣SO2。

L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的①若氨水的濃度為2.0 mol·pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

10?7 mol·L?1時，溶液中的c(②將SO2通入氨水中，當c(OH?)降至1.0×2?)/c(?)=_________________。若某溶SO3HSO3液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)____________c(OH－)。根據表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為____________________________________________________

29、（10分）A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：

常溫下含碳量最高的氣態．．烴是________(填字母)。E的一氯取代物同分異構有_______種。一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。能夠與Br2發生加成反應的兩種氣態烴是________(填寫字母)。寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。

．．

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

2、D

3、C

4、C

5、D

6、C

7、D

8、C

9、A

10、B

11、A

12、B

13、B

14、D

15、D

16、D

17、D

18、B

19、B

20、D

21、D

22、B

二、非選擇題(共84分)

23、負極 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、環己烷(C6H12) 12mol 64.3%

24、酯基 碳碳雙鍵 氧化反應 取代反應

25、d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出酸式滴定管 燒杯 容量瓶 紅 酚酞 0.60 溶液

由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色 第1次滴定誤差明顯偏大，屬異常值，應舍去 0.075 ab

26、飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進入E中 檢查裝置氣密性 ACB 氣體顏色變淺，出現紅色液體 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-

27、C BC A 將Fe2+離子氧化成Fe3+ 加入適量的氧化銅，調節溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也給分) 過濾 除去附在沉淀表面上的可溶物

28、285 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

29、384

D 2 G CD nCH2=CH2