天津市六校(靜海一中,楊村一中,寶坻一中,蘆臺一中四所校)高一上學期期

2024年1月4日發(fā)(作者：英語介紹家人)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O：16 Na:23 S：32 Cl:35.5 Ba：137 N：14

一、選擇題（1—20每題2分，21-25每題3分,共55分）

1．關(guān)于下列詩句或諺語,說法不正確的是( ）

A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

C．“滴水石穿、繩鋸木斷"不包含化學變化

D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

【答案】C

考點：考查了物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識。

2．下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

混合物

化合物

單質(zhì)

鹽

石墨

食鹽

A

NaOH溶鹽酸

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

液

B

澄清石灰KNO3水

晶體

O3

純堿(Na2CO3)

消石灰

C

空氣

D

CuSO4·5H2O

石灰石

鐵

CaCl2

水銀

CaO

【答案】B

【解析】

試題分析：A項中鹽酸為混合物不是化合物，故A項錯誤;B項分類正確，故B項正確；C項消石灰是氫氧化鈣，是堿不是鹽，故C項錯誤；D項CuSO4·5H2O為純凈物，不是混合物，CaO為氧化物，不屬于鹽類，故D項錯誤。故選B.

考點:物質(zhì)分類。

3．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,可以采用的方法是（ ）

A．過濾 B．電泳 C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾

【答案】C

【解析】

試題分析：蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,分散質(zhì)粒子的半徑在1nm~100nm,不能通過半透膜;氯化鈉溶液屬于溶液，分散質(zhì)粒子的半徑小于1nm，

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

能夠通過半透膜，所以除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用滲析的方法，答案選C。

考點:考查膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

4．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是( ）

．．A．配制稀硫酸時，先在量筒中加入一定量的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

B．濃硫酸沾到皮膚上時,先立即用大量水沖洗,再涂上3％～5％的NaOH溶液

C．電失火時，不能用水滅火，可以用泡沫滅火器滅火

D．無毒的藥品也不要用手直接接觸,更不要用嘴嘗藥品

【答案】D

考點：本題考查實驗操作。

5．下列說法中，正確的是（ )

A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素

C．鹽的組成中一定含有金屬元素 D．酸中一定不含金屬元素

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

【答案】B

【解析】

試題分析：由兩種元素形成的其中一種是氧元素的化合物是氧化物,A不正確。B正確，例如氯離子等。C不正確，例如銨鹽等。D不正確,例如高錳酸等，答案選B。

考點：分類

6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A．Ba(OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B． NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

【答案】B

考點:離子方程式的書寫

7．使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl—完全轉(zhuǎn)化為AgCl，所用0。1 mol/L AgNO3溶液的體積相同，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ )

A．1：2：3 B．1:1：1 C．2：3：6 D．6：3：2

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

【答案】C

【解析】

試題分析：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl—沉淀完全時,消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n（Cl-）=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學式可知:n（NaCl）=1mol，n（CaCl2)=1/2mol，n（AlCl3）=1/3mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1/3:1/2:1=2：3:6,故C項正確。

考點：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。

8．下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．分離Na2CO3溶液和苯，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘,選③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由于Na2CO3溶液與苯互不相溶，故應(yīng)選用分液裝置③,錯誤;B、用CCl4提取碘，應(yīng)選用萃取裝置③，合理;C、用FeCl2溶液吸收Cl2,應(yīng)選用洗氣裝置⑤，正確；D、粗鹽提純過程中包含過

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

濾與蒸發(fā)操作，選①和②合理;故答案為A.

考點:考查化學實驗基本操作和物質(zhì)的分離與提純

9．關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是( ）

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

②氧化劑具有氧化性

③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)

⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強

A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤

【答案】C

考點：考查氧化還原反應(yīng)

10．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)），試劑或方法錯誤的是( ）

A．NaCl固體（KNO3)溶解配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶

B．CO(水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

C．CaO固體(CaCO3)高溫煅燒

D．KCl固體(MnO2）溶解、過濾、蒸發(fā)

【答案】A

【解析】

試題分析:A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性,可以干燥一氧化碳,故B正確；C．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，，故C正確;D．二氧化錳難溶于水,氯化鉀易溶于水，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離提純，故D正確；故選A.

考點:考查物質(zhì)的分離和提純

【名師點晴】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中；2。分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3。實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。

11．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：(1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為SO2+2H2O—2e-＝SO42－+4H+；（2)向亞氯酸鈉(NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2+2e-＝2Cl-。已知在（1）和（2)中的反應(yīng)均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為（ )

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2

【答案】D

考點:考查氧化還原反應(yīng)的計算

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO + 2H+

= Cu2+

+ H2O

B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+

= 2Fe3+

+ 3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2 ++ SO42-

= BaSO4↓

D．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： Ca（OH）2

+ 2H+

= Ca2+

+ 2H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氧化銅不溶于水，用化學式表示，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO +2H+

= Cu2+

+ H2O，故A正確；B、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故B錯誤;C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)硫酸鋇和水，水用化學式表示,故C錯誤；D、澄清的石灰水用離子表示，故D錯誤；故選A。

考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( ）

A．1 mol O2作為氧化劑失去的電子數(shù)為4NA

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

B．標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)大于NA

C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量NA

D．NA個一氧化碳分子和0。5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

【答案】B

【解析】

試題分析:A．1mol O2作氧化劑時,若生成一般氧化物，得到4mol電子,若生成了過氧化物，得到了2mol電子，所以得到的電子數(shù)不一定是4NA，故A錯誤；B．在標準狀況下，四氯化碳不是氣體，則22。4L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol,故B正確；C．未給出體積無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為28g:8g=7：2，故D錯誤；故答案為B。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算

14．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：

已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶;③1－丁醇的沸點118℃.則操作1～4分別是( )

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾

【答案】D

考點：考查了物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識。

15．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒"的原理是下列說法正確的是（ ）

A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e－

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B、O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，故B錯誤；C、反應(yīng)時,Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑,故C錯誤；D、根據(jù)Ag元素的化合價變化,每生成1mol Ag2S,轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D正確。

考點：本題考查元素守恒、氧化還原反應(yīng)原理。

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

16．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )

A．膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

【答案】C

考點：膠體的性質(zhì)

17．下列溶液中,能大量共存的離子組是 （ ） 、

A．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl—、CO32—

C．常溫pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3—、Cl-

D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

【答案】C

【解析】

試題分析：A．遇酚酞試劑變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，故A錯誤;B．能讓石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CO32— 不能大量共存，故B錯誤；C．常溫pH〈7的溶液中存在大量氫離子，在此環(huán)境中各離子能大量共存，故C正確；D．無色透明溶液中，MnO4—是紫色的，故D錯誤；故答案選C.

考點：離子共存

18．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ）

A．MgCl2晶體B．NaCl溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH

【答案】D

【解析】

試題分析：A．MgCl2晶體沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電;在水溶液中能電離出自由移動的鎂離子和氯離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì)，故A錯誤;B．氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子,故氯化鈉溶液能導(dǎo)電，它是由氯化鈉和水組成的混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;C．液態(tài)氯化氫只存在分子，故不導(dǎo)電;溶于水,能自身電離出自由移動的氫離子和氯離子,能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C錯誤;D．熔融的氫氧化鉀，因熔融有自由移動的鉀離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，KOH是化合物，是電解質(zhì)，故D正確;故選D。

考點：考查導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)概念的判斷

19．有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是( ）

A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時,2 mol HCl被氧化

【答案】D

考點：氧化還原反應(yīng)

20．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? )

．．

實驗?zāi)康?

稱取2。0gNaOH固體

實驗操作

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

A

B

制備Fe(OH)3膠向沸水中逐滴加入少量氯化鐵飽和體

溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

褐色

取少量試液于試管中，先加入BaCl2C

檢驗溶液中是否溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白含有SO42－

色沉淀不溶解,則說明溶液中含有SO42－

將碘水倒入分液漏斗，然后再注入D

萃取碘水中的碘

酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

【答案】B

考點：本題考查實驗操作。

21．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化Fe2+時，自身發(fā)生如下變化:HNO3→NO;Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣;MnO4﹣→Mn2+如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是

A．MnO4﹣ B．Br2 C．ClO﹣ D．HNO3

【答案】A

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【解析】

試題分析:假設(shè)氧化劑都為1mol，則HNO3→NO,化合價變化3，得到3mol電子；Br2→2Br﹣，化合價變化2×1=2，得到2mol電子；ClO﹣→Cl﹣，化合價變化2，得到2mol電子，MnO4﹣→Mn2+,化合價變化5,得到5mol電子,則分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是MnO4﹣，故選A.

考點:考查氧化還原反應(yīng)

22．下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。下列說法正確的是：

A．足量的該鹽酸與1molFe反應(yīng)生成22.4L H2

B．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L

C．該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5.9mol/L

D．配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A．足量的該鹽酸與1molFe反應(yīng)生成1mol H2，但由于不知道溫度壓強，則體積不一定是22。4L,故A錯誤；B．根據(jù)c=知，該鹽酸的濃度為c=1000?1.18?36.50036.51000??M可mol/L=11。8mol/L，故B正確；C．該

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鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于5。9mol/L，故C錯誤;D．配制80mL 5。9mol/L 的鹽酸，因沒有80mL的容量瓶,故需選擇100mL的容量瓶配制,需用量筒量取該鹽酸的體積設(shè)為VmL，則有：5。9mol/L×100mL=11.8mol/L×VmL，解得V=50mL，故D錯誤。故選B。

考點：物質(zhì)的量濃度的計算

23．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法正確的是( ）

A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

【答案】D

考點：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算

【名師點晴】該題的關(guān)鍵之一是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，關(guān)

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于氧化還原反應(yīng)的計算需要緊緊抓住電子得失守恒。另外該題還需要注意Fe3O4是復(fù)雜的化合物,鐵元素既有+2價也有+3價,把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的另外一個關(guān)鍵。

24．某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽離子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

Cl-、SO42-、CO32—

陰離子

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗:①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6。27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（ ）

A．c(CO32-)=0.2 mol/L B．c(K+）一定為0.6mol/L

C．氯離子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-

【答案】B

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

考點：考查了常見離子檢驗的實驗方法，離子反應(yīng)的現(xiàn)象的相關(guān)知識。

25．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L

Ba(OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH)2溶液體積間的關(guān)系圖正確的是( ）

A B C

D

【答案】D

【解析】

試題分析：加入氫氧化鋇后，立即生成硫酸鋇沉淀.當溶液中的氫離子被中和后,再生成氫氧化鎂沉淀.中和氯化氫需要0.5L氫氧化鋇溶液,當硫酸鋇恰好沉淀時,需要1L氫氧化鋇溶液，而沉淀鎂離子時又

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需要1L氫氧化鋇溶液，因此當沉淀不再變化時，共計需要1.5L氫氧化鋇溶液，答案選D。

考點：化學反應(yīng)與圖像分析

二．簡答題(共45分)

26．(8分）

(1)質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________；氧原子個數(shù)之比為_______;相同條件下的體積之比為________。

（2）①標準狀況下22。4 L CH4 ②1。5 mol NH3 ③1。806 x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 。

【答案】(共8分每空2分）

（1)5:5：4 10:5:4 5：5:4

（2）③②①④

（2)①標準狀況下,22。4 L CH4的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，含有H

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原子為1mol×4=4mol;②1。5mol NH3含有H原子為1.5mol×3=4.5mol;③1.806×1024個H2O的物質(zhì)的量為1.806?10246.02?1023=3mol,含有H原子為73g36.5g/mol3mol×2=6mol；④標準狀況下，73g HCl的物質(zhì)的量為=2mol，含有H原子為2mol×1=2mol，所含H原子個數(shù)由多到少的順序是：③＞②＞①＞④。

考點：物質(zhì)的量為核心的計算

27．（17分） Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學生設(shè)計如下實驗方案：

（1)操作①為_________________________.

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：______________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡?

（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要"或“不需要”）多次過濾,其理由是__________

(5）該同學的實驗設(shè)計方案是否嚴密？請說明理由：

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

____________________。

Ⅱ．實驗室需要 0。1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

(2)應(yīng)用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填： 偏高、偏低、或無影響,下同）

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ;

②未冷卻到室溫就移液、定容 .

③移液前容量瓶中有水 。

④定容時,眼睛仰視刻度線,所配溶液濃度會 .

【答案】(共17分)

Ⅰ．(共9分）

（1）加水溶解;（1分)

(2）KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或者Ba(NO3）2、KOH、K2CO3或者Ba（NO3）2、K2CO3、KOH；(2分順序錯不給分）

(3）取上層清液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若溶液仍澄清,

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

則證明SO42－已除盡；（2分）

（4）不需要(1分）,幾個沉淀反應(yīng)不干擾，只需最后過濾一次,從而減少實驗步驟;(1分)

（5）不嚴密（1分）,因為加入鹽酸調(diào)節(jié)pH值，會引入Cl－。（1分）

Ⅱ．(共8分）

(1）1000mL容量瓶,膠頭滴管(各1分，不寫容積不給分）

（2)5。4mL(2分）

（3)①偏低②偏高③無影響④偏低；（每空1分）

（1）后續(xù)實驗是在溶液中進行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為：加水溶解；

（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉,除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀;先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀,除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇,除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀,除去鎂離子，最后加硝酸,除去多余的

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

碳酸鉀和氫氧化鉀,故答案為：Ba（NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡；

（4)幾個沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg（OH)2，這幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序,故答案為:不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；

(5）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl—，制不到純凈的KNO3溶液（E)，所以該同學的實驗設(shè)計方案中該步并不嚴密，故答案為:不嚴密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl-。

Ⅱ．(1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管,故還需要的是1000ml容量瓶，膠頭滴管；

（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，v×1。84×98％=1L×0。1mol/L×98g/mol；V＝5。4mL；

（3)①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，則所取的濃硫酸偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；②未冷卻到室溫就移液、定容，則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；③移液前容量瓶中有水,對所配溶液濃度無影響；④定容時,眼睛仰視刻度線，則溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。

考點:考查物質(zhì)分離和提純，溶液配制及誤差分析等

28．（8分)

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Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2

＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反應(yīng)中 （元素名稱）元素被氧化，氧化劑是 （化學式）。

（2）當有2.408×1024

個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的氯氣在標準狀況下的體積為 。

（3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑.在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,會出現(xiàn)的現(xiàn)象

是： .

Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（4)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → .

【答案】（共8分)

Ⅰ（1)鐵 Cl2 (各1分）

（2）44。8L （2分)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

(3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解（2分)

Ⅱ(4）H2CrO4、Cr（OH)3（每空1分）

考點：氧化還原反應(yīng)，膠體的性質(zhì)

29．（12分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L;

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ,丙是 ，丁是 。

(2）寫出①③相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】（12分）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精

（1）Ba（OH）2;H2SO4；MgCl2；（NH4）2CO3；(各1分）

(2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－=== BaCO3↓＋2NH3·H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓

③Ag++Cl—= AgCl↓ （每個方程式2分，不寫沉淀符號不扣分)

【解析】

試題分析:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2,因此甲只能是Ba（OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說明丙是MgCl2,所以丁是(NH4）2CO3。

（1）據(jù)分析可知：甲為Ba(OH）2、乙為H2SO4、丙為MgCl2、丁為（NH4)2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，步驟①中，Ba(OH)2與H2SO4、MgCl2、（NH4)2CO3都有反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O、Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－=== BaCO3↓＋2NH3·H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH）③Ag++Cl-= AgCl↓ 。

2↓、考點：物質(zhì)推斷與離子方程式書寫