湖北省鄂東南省級示范高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

2023年12月31日發(fā)(作者：謝謝你給我的愛)

2023年春季鄂東南省級示范高中期中聯(lián)考

高一化學(xué)試卷

試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32

Ca-40 Ba-137

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的）

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)．下列說法不正確的是（ ）

A．防控新冠病毒，不能將“84”消毒液與酒精混合使用

B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化

C．孝感三江航天研究的芳綸纖維為“嫦娥五號”登月國旗材料，是有機高分子材料

D．2022年孝感三江航天研究的“鳴鳳”一號液氧甲烷發(fā)動機為可重復(fù)使用火箭發(fā)動機，其工作物質(zhì)氧化劑為甲烷

2．已知反應(yīng)：C?2CuO高溫Cu2O?X．下列說法正確的是（ ）

14A．X的摩爾質(zhì)量為44g B．12g C所含中子數(shù)為NA

C．反應(yīng)每生成1mol Cu2O，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．反應(yīng)每消耗1.2g C，生成X的體積為2.24L

3．下列有關(guān)事實解釋的離子方程式，正確的是（ ）

A．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：Cu?Fe3?Cu2??Fe2?

B．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al?OH?3?OH?C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2?H2OAlO?2?H2O

2H??Cl??ClO?

D．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)歷程：?5H218O2?2MnO?4?6H2Mn2??518O2??8H2O

4．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（ ）

A．NaHCO3?s????Na2CO3?s??????NaOH?aq?

?飽和石灰水

B．Al?s??????NaAlO2?aq??????? Al?OH?3?s?

C．Fe2O3?s?????Fe?s?????FeCl3?aq?

高溫Al2D．S????SO2?????BaSO3

點燃NaOH?aq?過量HCl?aq?HCl?aq?氧氣BaCl?aq?5．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A?g??bB?g?cC?g??2D?s?，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進程如圖所示）．下列說法中正確的是（ ）

A．12s時，A的轉(zhuǎn)化率為60% B．0~2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(L?s)

C．化學(xué)計量系數(shù)之比b:c?1:2 D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率

6．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列圖示實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A．圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作

B．圖2可制取并收集少量的氨氣

C．圖3可制備Fe?OH?2，并能較長時間看到Fe?OH?2白色沉淀

D．圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

7．實驗中按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體用水吸收，則R是（ ）

A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．NO2

8．研究表明，在101kPa和298K下，HCN?g?化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

HNC?g?異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變

A．HNC比HCN穩(wěn)定

B．1mol HCN轉(zhuǎn)化為1mol HNC需要吸收186.5kJ的熱量

C．反應(yīng)過程中斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

D．該異構(gòu)化反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

9．為了消除氨氧化合物的污染，減輕環(huán)境污染，同時又能利用充分化學(xué)能．某科研小組利用反應(yīng)6NO2?8NH3是（ ）

下列說法錯誤的7N2?12H2O成功設(shè)計出如圖所示電池裝置，

A．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．當(dāng)電極A上有11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成時，外電路共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2?8e??4H2OD．電池工作時，OH?從右向左移動

10．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)N2?8OH?

W?1?（ ）

P?g??2Q?g?．以下說法可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有

①v正?P??v逆?Q? ②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③容器內(nèi)氣體密度保持不變 ④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

⑤W的質(zhì)量保持不變 ⑥c?P?:c?Q??1:2

⑦容器中壓強保持不變

A．③⑤ B．③⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦

11．為探究反應(yīng)Na2S2O3?H2SO4某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：

錐形瓶編號

1

2

3

Na2SO4?SO2??S??H2O的速率影響因素，0.1mol?L?1的蒸餾水

0.2mol?L?1的

反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)

時間/s

備注

Na2S2O3溶液/mL

/mL

10

10

10

0

V

0

H2SO4溶液/mL

/℃

10

5

10

20

20

50

10

16

5

10秒后渾濁達到最大

4 10 6 4 50 8

下列說法正確的是（ ）

A．依據(jù)試驗設(shè)計推測v?10

B．3號瓶中前10s內(nèi)v?Na2S2O3?為0.01mol?L?1?s?1

C．該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D．對比1號瓶和4號瓶的實驗結(jié)果可得結(jié)論：溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快

12．粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計如下步驟：

溶解試劑①試劑②試劑③過濾鹽酸粗鹽????????????????????濾液???????氯化鈉固體

下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A．步驟中的過濾操作也可以在加入鹽酸之后，蒸發(fā)結(jié)晶之前進行

B．檢驗SO4是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

C．試劑①、②、③可能分別是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，目的是除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)

2?

13．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是（ ）

①

②

實驗事實 結(jié)論

可證明SO2有漂白性

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

蔗糖（含少量水）中加入適量的濃硫酸，觀察到蔗糖逐漸證明濃硫酸有脫水性，吸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出大量水性，強氧化性和酸性

的熱

③

取少量Na2SO3樣品加入Ba?NO3?2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，

證明Na2SO3已氧化變質(zhì)

確定該溶液存在CO3

2?④ 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4

+A．②④⑤ B．④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤

?2?2?14．某溶液中可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、NH?4、Cl、CO3、SO4現(xiàn)取體積為400mL的溶液平均分為兩等份進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量KOH濃溶液并充分加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.344mL．

②向另一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀8.60g，再加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，剩余沉淀4.66g

根據(jù)上述實驗，以下關(guān)于原溶液的結(jié)論一定正確的是（ ）

2?2??A．cK+?0.1mol?L?1 B．一定只含有：CO3、SO4、NH4

??2?C．一定不含Mg和Cl? D．cCO3?0.05mol?L?1

2+??15．向200mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，已知加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B．該實驗可以證明氧化性：稀HNO3?稀H2SO4

C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2?5.6g

D．所用混合溶液中c?H2SO4??0.4mol/L

二、填空感（共55分）

16．（13分）二十大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護的論述全面而深刻，對研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義．

主要污染物

PM2.5

（可入肺顆粒物）

91 PM10

（可吸入顆粒物）

166

μg/m3

23

μg/m3

78

SO2

（二氧化硫）

CO

（一氧化碳）

NO2

（二氧化氯）

μg/m3

1

μg/m3

41

O3

（臭氧）

μg/m3

μg/m3

（1）上圖為孝感市某日空氣質(zhì)量報告，當(dāng)日的首要空氣污染物為______________．

（2）煤炭燃燒造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．

①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．

②煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中的NO可以轉(zhuǎn)化為硝酸，其過程一般分兩步：

第一步為2NO?O22NO2

第二步為___________________________．

（3）CO、SO2和NOx等城市空氣污染物來源之一為汽車尾氣．三元催化可將汽車尾氣中的CO和NOx進行凈化處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

（4）硝酸工業(yè)廢氣中有氨氧化物（NOx），在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3.已知酸性NaClO溶液的初始pH越小，硝酸尾氣NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________________．

?

（5）通過如下流程可實現(xiàn)SO2和NO綜合處理并獲得保險粉（Na2S2O4）和硝酸銨．

?裝置Ⅲ中生成Ce4?與S2O24的物質(zhì)的量之比為___________．

17．（16分）能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的重要特征，按要求回答下列問題：

（1）已知：N?H鍵的鍵能為391kJ?mol?L?1，N?NH?H鍵的鍵能為436kJ?mol?L?1，鍵的鍵能為946kJ?mol?L?1則反應(yīng)2NH3?g?N2?g??3H2?g?中，理論上消耗1mol NH3______（填“吸收”或“放出”）_________kJ熱量．

（2）把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連，a為正極：c、d相連，c為負(fù)極：a﹑c相連，c上有氣泡逸出：b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：_______．

（3）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所曾在甲烷（CH4）燃料電池技術(shù)方面獲得重大突破．甲烷燃料電池工作的原理如圖所示，甲烷燃料電池采用鉑作電板催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（H）和水分子通過．其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

+

①CO2的電子式為___________，Pt?a?電極反應(yīng)式為___________

②電解質(zhì)溶液中的H向______（填“a”或“b”）極移動，電子流出的電極是_____（填“a”或“b”）極．

③該電池工作時消耗11.2L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則電路中通過____mol電子．

?

18．（14分）甲醇CH3OH是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有重要用途．

現(xiàn)在2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO?g??2H2?g?測得CO和CH3OH?g?的物質(zhì)的量變化如圖1所示，CH3OH?g?．反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．

（1）下列描述中能說明在該條件下的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________．

A．CO、H2和CH3OH的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：1

B．消耗了1.5mol H2

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的平均相對分子量不隨時間的變化而變化

（2）從反應(yīng)開始至達到平衡，以H2表示的反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v?H2??________下列措施能增大反應(yīng)速率的是__________

A．升高溫度 B．降低壓強

C．減小CH3OH的濃度 D．加入合適的催化劑

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為___________

（4）若反應(yīng)開始的壓強為P0kpa，求平衡時CH3OH的分壓P?CH3OH??_________已知：組分的分壓等于總壓強×組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（5）在相同條件下，若向該密閉容器中充入2mol CO?g?與4mol H2?g?，二者充分反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)的特點推測，能夠__________（填放出或吸收）的熱量__________（填“>”“<”或“=”）257.6KJ．

19．（12分）某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵（FeSO4），說明書中建議“本品與維生素C同服”．為探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液（pH?4）進行下列實驗．

資料：維生素C?C6H8O6?又稱抗壞血酸，將溶于水，其溶液呈酸性

Ⅰ．檢驗鐵元素的價態(tài)

實驗序號

i

ii

滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色

維生素C溶解，溶液pH?3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎無色

試管中的試劑 實驗操作及現(xiàn)象

2mL放置后的FeSO4溶液

2mL放置后的FeSO4溶液，0.1g維生素C

（1）i中觀察到___________，說明溶液中存在Fe3+．由ii中溶液近乎無色可以推測維生素C與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)：C6H8O6?2Fe3?__________________

（2）中與FeSO4被氧化相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為______________________

（3）經(jīng)分析ii中檢驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對反應(yīng)的影響，依據(jù)是______________

Ⅱ．探究pH對ⅱ中反應(yīng)的影響

補充實驗如下，繼續(xù)探究pH對ii中反應(yīng)的影響．

實驗序號 試劑

ⅲ

實驗操作及現(xiàn)象

滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比中加深

方程式中還原劑是2Fe2??C6H6O6?2H?，

（4）對補充實驗分析可以得出的結(jié)論是_____________________________________．

（5）分析實驗i～ⅱ，下列說法合理的是________（填序號）．

a．維生素C具有氧化性和酸性

b．同服維生素C可減緩補鐵劑中FeSO4被氧化

c．使用KSCN檢驗Fe3+時，宜先將溶液酸化

高一化學(xué)參考答案

1

D

9

B

2

C

10

B

3

D

11

D

4

A

12

A

5

C

13

B

6

C

14

A

7

A

15

D

8

C

16．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）

（1）CO（2分）

（2）①第二周期第VA族（1分） <（2分）

②3NO2?H2O2HNO3?NO（2分）

（3）2xCO?2NOx2xCO2?N2（2分）

（4）溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強（2分）

（5）2：1（2分）

17．（每空2分，共16分）

（1）吸收 46

（2）b?a?c?d

（3）①O::C::O

CH4?2H2O?8e?

CO2?8H? ②b a ③3.2

18．（每空2分，共14分）

（1）BD（錯選0分，漏選1分）

（2）0.25mol?L?1?min?1（無單位不給分），AD（錯選0分，漏選1分）;

（3）75%： （4）19．（12分）

（1）溶液變淺紅色（2分），C6H8O6 （2分）

（2）4Fe2??O2?4H?1P0KPa （5）放出 <

44Fe3??H2O（2分）

（3）維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH?4而ⅱ中溶液pH??（2分，合理即可、不求全）

（4）pH對Fe3+與SCN?的顯色反應(yīng)有影響（2分，合理即可，不求全）

（5）bc（2分，漏選1分）