氧化錳（黑色無定形粉）

氧化錳（黑色無定形粉）

氧化錳 （黑色無定形粉） 次瀏覽 | 2022.09.09 15:35:03 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 氧化錳黑色無定形粉

氧化錳（mangane?oxide），物理性質，黑色無定形粉末，經常出現于軟錳礦及錳結核中。二氧化錳主要用途為制造干電池，如碳鋅電池和堿性電池；也常在化學反應中作為催化劑，飼料輔助劑，微量元素肥料，也用于醫藥、冶煉、焊接等。在1967年共使用了500000噸的軟錳礦。二氧化錳也經常被用來制作過錳酸鉀（高錳酸鉀）（KMnO4）。它常被用作有機化學中的氧化劑。2012年，國內六大主要港口錳礦庫存減少111萬噸左右，進口錳礦表觀消費量達1349萬噸。

中文名

氧化錳

化學式

MnO

分子量

70.9374

CAS登錄號

1344-43-0

EINECS登錄號

215-695-8

英文名

mangane oxide

有機合成

氧化錳在有機化學中十分有用。被用于氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和硫酸錳（MnSO4）的反應之中產生。啡色的氧化錳沉淀物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。

其中一個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被氧化錳所氧化：當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

結構性質

一氧化錳有著與氯化鈉晶體相同的結構，而一氧化錳的組成可由MnO變化到MnO1.045。118K以下時，一氧化錳具有反鐵磁性。

一氧化錳在1951年被發現，其由中子衍射決定其磁性。

熱濃氯化銨溶液中，形成氯化錳及氨。在空氣中加熱時易轉變為其他高價氧化錳，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等。較難還原，1200℃時不為氫氣還原，1100-1200℃時可被碳還原。在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱生成二氧化硫及氧硫化錳。在惰性氣體中熔融不分解。

如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物。在空氣中比較穩定，但長時間放置時被氧化變為棕色。加熱時間越長產品越穩定。

急性毒性：小鼠氣管LD：>50mg/kg；小鼠皮下LD50：1gm/kg；吸入氧化錳粉塵，可引起人的錳塵肺。

對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。

相關反應

MnO3+3H2==高溫Mn+3H2O

MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

2MnO2+C==高溫Mn2O3+CO

Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O

其他用途

氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下：

氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作制造鋰氧化錳電池或其他電池。

參考資料