化學變化（化學反應）

化學變化（化學反應）

化學變化 （化學反應） 次瀏覽 | 2022.04.29 17:02:03 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 化學變化化學反應

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件(1)具有足夠的能量和(2)正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

中文名

化學變化

外文名

chemical change

涉及學科

化學

釋義

有新物質產生的變化

定義

化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。其基本特征是有其他新物質產生。如鐵的生銹、節日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質。總結:有新物質產生的變化即為化學變化。

特征實質

從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前后原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。例如對于分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，制取新的物質。

實例

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉淀物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。

根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

分類種類及數量

從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：

化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應 S + O2=點燃=SO2

分解反應 2H2O=通電=2H2↑ + O2 ↑

置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O

復分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

升降變化

若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。

氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

氧化反應：

還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物

還原反應：

氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物

是否有離子參加

若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。

離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。

能量變化

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

化學韻語記憶

化學變化，具有特征

新的物質，一定生成

放熱發光，顏色改變

放出氣體，生成沉淀

化變同時，物變發生

具體例子

燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。

如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰。

如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生 硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；

但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。

其中，爆炸較復雜，有兩種情況。

一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間內 體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化。

例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；

另一種是由于氣壓引起的爆炸。

例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。

吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。“點燃”為放熱；“高溫”為吸熱。

有些反應中條件還需“ 催化劑”才能進行，但不論什么反應，都必然遵守質量守恒定律。

參考資料